Висмут оксид-нитрат

Алюминия сульфат Алюмокалиевые квасцы Аммония нитрат Аммония роданид Аммония сульфат Аммошзя карбонат Аммония ацетат Аммония фторид Аммония гидрофосфат Аммония хлорид Аммония бихромат Аммония персульфат Бария нитрат Бария vльфaт Бария карбонат Бария ацетат Бария хлорид Висмута нитрат Висмута сульфат Железа (II) сульфат Железа (II) хлорид Кадмия оксид Кадмия сульфат Кадмия хлорид Калия боргидрид Калия нитрат Калня бихромат Калия гсксациапо-(II) феррат [c.20]

Химические свойства мышьяка, сурьмы и висмута имеют промежуточный характер. У висмута преобладают металлические свойства. Аз, 5Ь и В1 растворяются в кислотах, способных действовать как сильный окислитель. Так, висмут растворяется в азотной кислоте с образованием оксида азота (П) и нитрата Bi(NOз)з, мышьяк окисляется азотной кислотой в мышьяковую кислоту [c.184]

Получение оксида висмута (П1). Поместите 1 микрошпатель твердого нитрата висмута в маленький тигель и прокалите его в вытяжном шкафу до прекращения выделения газообразных продуктов. [c.192]

Оксид висмута ) Bi2 0s образуется при прокаливании висмута на воздухе, а также при разложении нитрата висмута. Он имеет основной характер и растворяется в кислотах с образованием солей висмута (III). [c.450]

Нитрат висмута(III) получается при растворении металлического висмута или оксида висмута(III) в азотной кислоте. Согласно данным работы [3], [c.647]

Напишите уравнение реакции разложения нитрата висмута, опишите наблюдения н отметьте цвет оксида висмута (ill) в рабочем журнале. [c.192]

Выбор плавня зависит от состава анализируемой пробы. Силикаты, фосфаты и другие окисленные минералы обычно сплавляют с карбонатом натрия или со смесью карбонатов натрия и калия. Танталаты, ниобаты и многие оксиды сплавляют с пиросульфатом и т. д. Применяют и другие плавни. Иногда эффективным оказывается сплавление с оксидом или карбонатом свинца, основным нитратом висмута, борной кислотой и т. д. Нередко приходится применять комбинированные способы вскрытия пробы сначала проводят кислотную обработку взятой пробы при нагревании, а затем нерастворившийся остаток сплавляют с подходящим плавнем. [c.20]

В монофафии систематизированы и обобщены литературные данные и экспери-меитальныерезультаты авторов, касающиеся химии соединений висмута и материалов на их основе. Рассмотрены физические и химические свойства висмута и его основных соединений, распространение висмута в природе, его минералы, месторожде-нЯя виСмуговых руд и их переработка, производство и потребление висмута. Приведены сведения о химии водных растворов солей висмута, включая гидролиз и ком-плексообразование висмута в растворах. Особое внимание уделено гидрометаллургии висмута с получением его соединений высокой чистоты, в том числе приготовлению растворов висмута, извлечению, концентрированию и очистке висмута гидролизом, экстракцией его из растворов катионообменными, нейтральными и анионообменными экстрагентами, ионообменному извлечению висмута. Подробно обсуждается химия соединений висмута — оксидов, нитратов, карбонатов, сульфатов, перхлоратов, галогенидов, карбоксилатов, алкоголятов, Р-дикетонатов и др. Впервые систематизированы сведения о химии висмутовых материалов — электротехнических, твердых электролитов, катализаторов, люминофоров, фармацевтических, фотофафических, ионообменных, косметических, пигментов, стекол и др. Рассмотрены перспективы применения висмутовых материалов в разных областях практики. [c.2]

Соединения висмута. Оксид висмута(1П) В120з — желтый порошок, при прокаливании становится коричневым, т. пл. 817 °С. Гидроксид висмута(111) В (ОН)з — белый порошок, при 100 °С переходит в метагидроксид висмута BiO(OH) амфотерными свойствами не обладает. Нитрат висмута(1П) В1(Ы0з)з-5Н20 —белые, легко растворимые в воде кристаллы кислый и концентрированным растворы этой соли прозрачны. При разбавлении раствора усиливается гидролиз и выпадает малорастворимая основная соль — оксид-нитрат висмута В1(Ы0з)0 (ранее называвшийся нитратом висмутила). Соль В1(Ы0з)0 после высушивания представляет собой белый неядовитый порошок, используемый в медицине и в производстве косметических препаратов. [c.360]

Промышленное производство оксида висмута связано в основном с термическим разложением азотнокислых солей при 700 °С. Это обусловлено возможностью эффективной очистки висмута от примесных металлов при переработке азотнокислых растворов. В монографии Брауэра [42] показана возможность синтеза оксида при медленном разложении (до 5°/мин) пентагидрата нитрата висмута до 700 °С по реакции [c.112]

Оксид висмута ) В120з образуется при прокаливании ви мута на воздухе, а также при разложении нитрата висмута. С имеет основной характер и растворяется в кнслотах с образов пнем солей висмута (III). [c.430]

Реакции мышьяка, сурьмы и висмута с азотной кислотой ведут к образованию мышьяковой кислоты, гидратированного оксида сурьмы(У) и соли — нитрата висмута(1П) [c.241]

Химические свойства висмута следующие. Это хрупкий металл с серебристым блеском, розоватый в обычных условиях. Устойчив к действию кислорода. Образует основной оксид. В концентрированной азотной кислоте пассивируется, а с разбавленной дает нитрат, т.е. ведет себя как металл. [c.7]

Практический интерес представляет метод получения оксида из металлического висмута, предложенный Хиллом [16] и состоящий в нафевании смеси металла и нитрата натрия до полного расплавления с образованием оксида по реакции [c.43]

Для извлечения висмута из элюатов предложено использовать процессы электролиза или цементации с выделением висмута в виде металла [149, 153]. В работе [147] показана целесообразность использования на стадии десорбции висмута растворов азотной кислоты с последующим осаждением висмута из растворов на стадии гидролиза в виде основного нитрата и его прокаливанием до оксида. При этом следует иметь в виду, что висмут сорбируется анионитами в виде хлоридсодержащих комплексов и на стадии десорбции хлорид-ионы частично переходят вместе с висмутом в [c.89]

Полученный нитрат нагревают в фарфоровой чашке при 110°С. При этом образуется оксонитрат, который затем прокаливают до оксида [см., также ниже Оксид висмута (III) ]. BI2O3 смешивают с половинным по массе количеством чистого цианида калия и восстанавливают оксид в фарфоровом тигле. Восстановление в токе водорода менее удобно. В полученном таким способом металлическом висмуте примеси не обнаруживаются ни химическими, ни спектральными методами. [c.641]

На стадии промывки продуктов гидролиза указанных составов азотнокислым раствором с pH > 1 или водой имеет место перекристаллизация с образованием соединения [В1б05(0Н)з](М0з)5-ЗН20, в результате чего удается осуществлять также очистку от веществ, захваченных в объеме микрокристаллов в ходе кристаллизации. Высокие значения коэффициентов очистки висмута от примесных металлов при гидролизе азотнокислых растворов делают возможным широко использовать процесс гидролиза для синтеза оксида, нитратов и других соединений висмута повышенной чистоты. [c.61]

III) фторид Р6,119 (V) фторид Р6.119 (III) оксид-иодид Р6.303 (III) иодид К4.204 Р6.303 Калий внсмутат Р6,304 внсмутид Рб,463 Висмут(П1) оксид-нитрит Р6.303 (III) оксид-нитрат К2.81 (III) нитрат, пентагидрат К2.80 П1,52 Натрий висмутат К4.296 Р6,304, моногидрат К2,252 висмутид Р6.463 Висмут(П1) ортофосфат Р6,303 [c.12]

Следует отметить однако, что термический анализ основных нитратов висмута состава [В1б05(0Н)з]х х(К0з)5-ЗН20 [44, 45] и 4Bi(NOз)x х(ОН)2ВЮ(ОН) [46] свидетельствует, что для получения оксида необходимо их прокаливание при температуре не менее 520 °С. При термическом разложении основных нитратов на предпоследней стадии образуется соединение состава В1507К0з, которое разлагается до оксида в области температур 515—630 °С [46]. [c.113]

Приборы и реактивы. Пробирки. Штатив для пробирок. Электролизер с электродами. Батарейка от карманного фонаря (2—4 в). Центрифуга. Стеклянная палочка. Пипетка. Олово (гранулированное). Цинк (гранулированный). Хлорид олова (И). Оксид олова. Уголь древесный (порошок). Сероводородная вода. Растворы хлорида олова (П) (0,5 н.), хлорида олоиа (IV) (0,5 и.),, нитрата висмута (0,5 ы.), рексациано-(И1)фсррата калия (0,5 и.), сульфида аммония. [c.161]

Навеску металлического висмута 10 г растворяют в 50 мл 7 М НКОд в кварцевой конической колбе вместимостью 450 мл. Раствор нагревают для удаления оксидов азота, 9 затем разбавляют 0,3 М раствором НКОд до объема около 300 мл. Висмут осаждают при комнатной температуре добавлением стехиометрического количества свежеприготовленного раствора НТ (концентрацию раствора устанавливают титрованием 1 М раствором КаОН) с небольшим избытком —0,2 мл. Через 4 ч измеренный объем (около 275 мл) маточного раствора отделяют от осадка В11з декантацией. Кислый раствор выпаривают во взвешенной кварцевой чашке и сухой остаток нитрата висмута, в котором сконцентрированы [c.108]

К суспензии 20 г порошкообразного Те (обычный промышленный препарат) в 200 мл дистиллированной воды, находящейся в литровом химическом стакане, медленно приливают 95 мл концентрированной азотной кислоты (d 1,42). Смеси дают постоять в течение 10 мин, периодически взбалтывая ее. Случайные нерастворившиеся примеси (селениды, теллуриды и т. д.) быстро отсасывают и к фильтрату приливают еще 65 мл концентрированной азотной кислоты. Раствор кипятят до удаления всех оксидов азота. Если введенный в реакцию теллур содержит некоторое количество сурьмы или висмута, то выпадают основные нитраты этих элементов, которые в случае необходимости можно отфильтровать через стеклянный фильтр. Прозрачный фильтрат упаривают в стакане (емкостью 600 мл) на водяной бане до объема 100 мл, дают охладиться и отсасывают выкристаллизовавшийся Te2O3(0H)N03. Соль промывают водой и высушивают на глиняной тарелочке на воздухе. Чтобы получить ТеОг, высушенную соль нагревают в течение 2 ч при 400—430 °С (на песчаной бане или электрической плите) в фарфоровом сосуде, который прикрыт от пыли перевернутым стаканом (во избежание восстановления до теллура ). Полученный таким образом чисто белый ТеОа представляет собой чистый для анализа препарат. В случае сильного загрязнения исходного вещества Te203(0H)N03 можно перед прокаливанием еще раз перекристаллизовать из 40%-ного раствора азотной кислоты d 1,25). После охлаждения ТеОг тотчас переносят в хорошо закрывающийся чистый сосуд во избежание его окрашивания восстанавливающими органическими веществами из воздуха. При хорошем качестве исходного теллура выход составляет около 21 г, что соответствует 84%. [c.475]

По данным Карякина и Ангелова [43], оксид висмута может быть получен при прокаливании основного нитрата до 400—500 °С в течение 3—4 ч. Левин и Рот [6, 7] считают, что для получения В120з процесс разложения нитрата и основного нитрата висмута при 450—500 °С должен составлять не менее 16 ч. [c.112]

Оксиды. Как и свинец, висмут дает два оксида - В1гОз и 61305. Низший оксид термически устойчив, проявляет слабые окислительные свойства и практически не проявляет восстановительных. Подобно РЬО, В120з обладает практически только основными свойствами и нерастворим в щелочах. Большинство солей висмута малорастворимы. Хорошо растворим нитрат, который легко получается при взаимодействии оксида или металла с азотной кислотой [c.329]

Глава 4 содержит анализ литературных данных о наиболее широко изученных и применяемых на практике неорганических (нитраты, карбонаты, галогениды, перхлораты, сульфаты, хроматы, фосфаты, простые и сложные оксиды — германаты, купра-ты и др.) и органических (цитраты, формиаты, галлаты, салицилаты, ацетаты, оксала-ты, трибромфеноляты и др.) соединениях висмута. Впервые систематизированы имеющиеся к настоящему времени сведения об их физико-химических свойствах и [c.3]

Второй и основной путь синтеза оксида висмута связан с термическим разложением его солей, которые получают в результате гидролитической переработки металлического висмута или висмутсодержащих продуктов. В монофафиях Меллора [39], Бусева [40] и работе Паншута и Дюваля [41] сообщается об образовании В120з при термическом разложении основного карбоната (>310 °С), основного и среднего нитрата (>650 °С), висмуторганических солей (формиата, салицилата, тартрата, галлата и [c.109]

В [60] сообщается, что оксид висмута может быгь получен добавкой избытка аммиака к раствору азотнокислого висмута. Показано также, что оксид висмута может быть получен и из оксохлорида последовательным кипячением с раствором карбоната и гидроксида щелочного металла и сушкой при 150 °С [61], а также обработкой расплавом смеси карбоната и гидроксида щелочного металла при 280—350 °С с последующей промывкой продукта водой и сушкой оксида [62]. Оксохлорид висмута предложено последовательно переводить в оксид через нитрат, фторид с растворени- [c.114]

Основным недостатком данного способа синтеза является выделение в атмосферу токсичных оксидов азота как на стадии получения висмутсодержащего раствора, так и при его упаривании. На наш взгляд, с экологической точки зрения более целесообразно получать нитрат висмута безупарочным способом по реакции взаимодействия основного нитрата [c.123]

Фосфат висмута с тригональной сингонией может быть синтезирован в результате добавления воды при температуре 50—60 °С к висмутсодержащему раствору, полученному растворением оксида висмута в полифосфорной кислоте при температуре 140—160 °С и молярном отношении Bi Р, равном 1 5 [139]. Он может быть получен также добавлением к подкисленному азотной кислотой раствору нитрата висмута при комнатной температуре раствора однозамещенного фосфата щелочного металла [c.147]