Висмут нитрат, применение

Появление атомных реакторов открыло новую область применения жидких металлов и расплавленных солей как теплоносителей для атомных электростанций [6, 7, 81. Особенное внимание было уделено жидким натрию, калию, МаК (натрий-калиевому сплаву), литию, свинцу, висмуту, ртути [91, хлоридам и фтористым соединениям щелочных и щелочноземельных металлов [101, а также их гидроокисям. Смесь нитрит натрия — нитрат натрия — нитрат калия не привлекла большого внимания применительно к атомной энергетике, частично потому, что имели место несколько взрывов при использовании этого вещества в ваннах для термообработки при температурах свыше 500° С. [c.267]

О применении др. соединеиий В. см. Висмута галогениды, Висмута окислы, Висмута нитраты. [c.296]

Металлический висмут можно получить электролизом раствора нитрата висмута с применением платиновых электродов. Полученные кристаллы промывают водой, отжимают между листами фильтровальной бумаги и высушивают на воздухе или в эксикаторе. [c.205]

В настоящее время в России и за рубежом широкое применение в медицине находят соединения висмута высокой чистоты и реакционной способности. Основные нитрат, салицилат и цитрат висмута обладают высокой терапевтической активностью и низкой токсичностью при лечении желудочно-кишечных заболеваний, основные [c.299]

Н2О в присутствии большого количества этанола [927] Смешивают 1 каплю 0,5 N раствора нитрата висмута, 3 капли 0,5 Л раствора тиосульфата натрия, разбавляют 5—10 мл этанола и добавляют небольшой объем исследуемого раствора При наличии солей калия выпадает желтый осадок [61, 194, 518, 699, 916, 1271, 1370, 1412, 1462, 1554, 2196, 2222] Предельная концентрация достигает 1 125 000 [1912, 2684] Соли рубидия, цезия, стронция, бария, свинца мешают обнаружению калия О применении этой реакции в микрокристаллоскопии, см [250, 483, 484, 580, 1596] [c.16]

Нитраты Hg, Сс1, Ag, РЬ, Си не мешают. Мешают большие количества Мп, но все же висмут можно открывать при применении кобальтового стекла. [c.321]

В ряде случаев образовавшийся осадок арсената отфильтровывают, растворяют его и титруют содержащийся в нем ион-осадитель. Описано определение арсената с применением нитрата висмута [1162]. [c.49]

Метод применен для определения примеси до 10 % ртути в нитратах цинка, кадмия, свинца, висмута, алюминия, марганца, железа(III), кобальта и никеля. [c.101]

Содержание железа не превышает 4 мг/л. В этом случае достаточно перевести все железо в двухвалентное. 100 мл анализируемой пробы подкисляют добавлением 0,5 мл азотной кислоты, всыпают немного (на кончике ножа) аскорбиновой кислоты или сернокислого гидроксиламина (сульфит натрия не может быть применен для этой цели) и дают постоять при комнатной температуре в течение 10 мин. Затем титруют раствором нитрата висмута, как описано выше. [c.204]

Запасной раствор, который можно хранить в холодильнике несколько месяцев, получают смешиванием (в соотношении 1 1) растворов 1,7 г нитрата висмута и 20 г винной кислоты (или 20 мл ледяной уксусной кислоты) в 80 мл воды и 16 г иодида калия в 40 мл воды. Раствор для опрыскивания смешивают перед применением 10 мл запасного раствора, 20 г винной кислоты (или 20 мл уксусной кислоты) и 100 мл воды. Витамин В, рекомендуется проявлять запасным раствором. Алкалоиды проявляются в виде красных пятен на светло-желтом фоне. Чувствительность определения 0,1—0,5 мкг. [c.372]

Анализируемую пробу 100 мл подкисляют 0,5 мл азотной кислоты, насыпают немного (на кончике ножа) аскорбиновой кислоты или сульфата гидроксиламина (сульфит натрия не может быть применен для этой цели) и дают постоять при комнатной температуре 10 мин. Затем титруют раствором нитрата висмута, как описано выше. [c.399]

Большим вкладом в аналитическую химию циркония явилось применение различных комплексонов, в частности трилона Б (комплексон П1), Сейчас известно несколько вариантов объемного определения циркония, основанных на применении трилона, как прямых, так и косвенных [202, 493]. К последним относится амперометрический Вариант, предложенный В. М. Владимировой [537] и заключающийся в том, что избыток трилона титруют раствором нитрата висмута на платиновом электроде. [c.200]

Рекомендуемый метод применен для определения примеси висмута в металлическом свинце. При этом навеску свинца растворяли в разбавленной 1 4 азотной кислоте, избыток кислоты выпаривали и разбавляли остаток водой с таким расчетом, чтобы получить 1—1,2-м, раствор нитрата свинца. Далее поступали так же, как и при определении висмута в солях свинца. [c.193]

Переходы окраски при титровании в кислом растворе (синяя в желтую) и в щелочном (синяя в серую) очень отчетливы. В присутствии метилтимолового синего можно определить все катионы в тех же условиях, что и с ксиленоловый оранжевым, а кроме того, можно проводить и определения щелочноземельных металлов Б щелочном растворе. При соответствующем выборе pH можно определить раздельно некоторые пары или тройки элементов (например, определение висмута, цинка и магния в фармацевтических препаратах). Метилтимоловый синий был затем применен, например, для анализа растворов комплексоната кальция для инъекций, используемых при лечении свинцовых отравлений [96], для определения некоторых органических оснований осаждением их висмутатом йода [97]. Метилтимоловый синий в отличие от ксиленового оранжевого не слишком устойчив в водных растворах. Поэтому для титрования пользуются его смесью с нитратом калия в отношении 1 100. [c.547]

Применение нитрата висмута [c.154]

Таллий. Реакция Б с нитратом висмута и иодидом натрия (стр. 136) специфична при применении некоторых маскирующих реактивов, указанных при реакциях на таллий. Реакция А с фосфоромолибденовой и бромистоводородной кислотами (стр. 136) также очень хороша, однако ионы Ре + мешают реакции, а ионы Fe " " значительно понижают ее чувствительность. Чувствительность реакции В с желтым Марциуса (стр. 137) заметно понижается другими ионами этой подгруппы. Реакция Г с о-толидином (стр. 138) невыполнима в присутствии ионов железа и церия. [c.172]

Широкое применение получили антацидный препарат лин — таблетки, содержащие висмута нитрат, магния карбона трия гидрокарбонат, порошок корней аира, коры крушины, (как капилляроукрепляющее средство) и келлин (как спаз тическое средство) — и кальмагин — антацидный препарат, с жащий магния карбонат, кальция карбонат, натрия гидрокарбс [c.264]

III) раствором бихромата калия с применением дифениламинсуль-фоновой кислоты в качестве индикатора. Титрование и само восстановление проводят в атмосфере инертного газа. Для получения более точных результатов вводят поправку на добавленное железо и индикатор. Определению не мешают фосфаты, арсенаты, висмут и малые количества нитратов. [c.102]

Позже для отделения висмута от свинца, меди и кадмия Люф [887] осаждал висмут нитритом натрия без добавления нитрата аммония. Анализируемый азотнокислый раствор нейтрализуют бикарбонатом натрия, появившуюся муть растворяют добавлением 1 н. HNO3, затем прибавляют 10%-ный раствор нитрита натрия и кипятят. Осадок основ-його нитрата отфильтровывают, промывают холодной водой с нитратом аммония, переводят в окись и взвешивают. При применении нитрита натрия, свободного от кремнекислоты, осадок висмута не требует очистки. Свинец, медь и кадмий определяют в фильтрате. При отделении 0,005—0,2 г Bi от 0,2—0,005 г РЬ, Си или d в отдельности или совместно Люф получил почти удовлетворительные ио точности результаты. При осаждении 0,0711 г Bi из чистого раствора было найдено 0,0693 г Bi. [c.37]

Для определения висмута в виде арсената [1143] к слабоазотнокислому раствору нитрата висмута прибавляют при перемешивании избыток арсената натрия или мышьяковой кислоты (нагревание излишне), оставляют на несколько часов, затем осадок промывают декантащюй водой, переносят его на фильтр, высушенный при 120° и взвешенный, высушивают при 120° и взвешивают. Прокаливать осадок не рекомендуется, так как он легко восстанавливается углем фильтра и газами пламени (даже при применении нитрата аммония). [c.96]

В монофафии систематизированы и обобщены литературные данные и экспери-меитальныерезультаты авторов, касающиеся химии соединений висмута и материалов на их основе. Рассмотрены физические и химические свойства висмута и его основных соединений, распространение висмута в природе, его минералы, месторожде-нЯя виСмуговых руд и их переработка, производство и потребление висмута. Приведены сведения о химии водных растворов солей висмута, включая гидролиз и ком-плексообразование висмута в растворах. Особое внимание уделено гидрометаллургии висмута с получением его соединений высокой чистоты, в том числе приготовлению растворов висмута, извлечению, концентрированию и очистке висмута гидролизом, экстракцией его из растворов катионообменными, нейтральными и анионообменными экстрагентами, ионообменному извлечению висмута. Подробно обсуждается химия соединений висмута — оксидов, нитратов, карбонатов, сульфатов, перхлоратов, галогенидов, карбоксилатов, алкоголятов, Р-дикетонатов и др. Впервые систематизированы сведения о химии висмутовых материалов — электротехнических, твердых электролитов, катализаторов, люминофоров, фармацевтических, фотофафических, ионообменных, косметических, пигментов, стекол и др. Рассмотрены перспективы применения висмутовых материалов в разных областях практики. [c.2]

Характерный пример непосредственного применения экстракции в цикле химического обогащения — работа И. А. Гулевитской и Л. А. Корженевского (Механобр, 1982), в которой показана возможность получения солей висмута из низкосортных концентратов (0,2—0,3 % Bi) по схеме избирательное выщелачивание минералов висмута растворами соляной кислоты — экстракция висмута раствором нитрата триалкилбензиламмония в заксилольной фракции перегонки нефти. При этом исключена стадия получения металлического висмута чистотой более 97 %, из которого обычно получают соли этого элемента. [c.113]

Возможность применения неорганических нитратов для получения нитроеоединений как жирного, так и ароматического ряда изучалась автором настоящей книги Так, была исследована реакция нитрования п гептана и изооктана (2,2,4-триметилпентана) солями азотной кислоты Нитрование указанных углеводородов производилось азотнокислым алюминием 41(КОз)з 9НгО, азотнокислым висмутом В1(КОз)з 5НгО, азотнокислой медью Си(КОз)г бНаО, азотнокислым железом Ге(КОз)з 9Н 0 и азотнокислым цинком гп(КОд)2 бНаО Реакция проводилась в запаянных трубках при температуре 140° и лшпь в опытах по нитрованию азотнокислым цинком — при температуре 160° [c.432]

Готовят раствор соли нитрата висмута с содержанием НЫОз 0,1—0,2 и. и В1(П1) 0,1 г. Добавляют одну каплю 0,5 %-ного водного раствора ксиленолового оранжевого или 30 мг смеси индикатора с KNOз (1 99) на каждые 100 мл раствора и титруют 0,1 М раствором комплексона П1 до перехода красной окраски в светлую лимонно-желтую. Определение можно проводить микрометодом с применением 0,01 М раствора комплексона П1. 1 мл 0,1 М раствора комплексона П1 соответствует [c.222]

Экстракция с помощью дитизона применена для фотометрического определения меди в титане и титановых сплавах [257] меди и кобальта после их хроматографического разделения на силикагеле [258] меди, свинца и цинка в природных водах ивы-тяжках из почв [259] цинка и меди в биологических материалах [260] цинка в металлическом кадмии [261] и баббитах [262]. Экстракционное выделение дитизоната цинка использовано для последующего фотометрического определения цинка с помощью ципкона. МетЬд применен для определения цинка в чугуне [263]. Экстракционно-фотометрические методики определения кадмия с помощью дитизона предложены для определения кадмия в алюминии [264], нитрате уранила [2651 и металлическом бериллии [266]. Дитизонат таллия экстрагируют хлороформом. Содержание таллия определяют фотометрированием экстракта [267]. Аналогичным способом определяют таллий в биологических материалах [268]. Индий в виде дитизоната полностью экстрагируется хлороформом при pH 5 [269]. Экстракция комплекса индия с дитизоном применена для фотометрического определения индия в металлическом уране, тории, а также в их солях [270]. Свинец определяют в алюминиевой бронзе [271], теллуровой кислоте [272] и горных породах [273, 274] свинец и висмут — в меди и латуни [275], ртуть —в селене [276] серебро — в почвах, (методом шкалы) [277] ртуть — в рассолах и щелоках (колориметрическим титрованием) [278]. [c.248]

Эти методы имеют ограниченное применение, так как многие ионы препятствуют определению. Помимо перечисленных, весовому опредёле-т нию мешают железо, висмут, сурьма (III), мышьяк (III), фториды, бромиды, иодиды, оксалаты, ацетаты, цитраты, родапиды, фосфаты, молибдаты, хроматы, вольфраматы и большие количества нитратов. На результаты объемного определения влияют все ионы, которые окисляют подид или восстанавливают иод. [c.156]

Этот недостающий элемент был открыт в 1898 г. М. Кюри и П. Кюри [С45, С48], в результате сделанного М. Кюри наблюдения, что радиоактивность урановой смолки (руда, содержащая окисел идОд, источник получения природных радиоактивных элементов) оказалась в 5 раз больще, чем следовало по содержанию в ней урана. М. Кюри и П. Кюри переработали большие количества урановой руды из Иоахимсталя. Сильно радиоактивное вещество было осаждено из растворов в соляной кислоте при использовании в качестве носителя сульфида висмута затем это вещество было сконцентрировано путем дробного гидролитического осаждения нитрата висмутила, причем процесс концентрирования контролировался по измерениям радиоактивности. Химические эксперименты, проведенные со следами вещества, показали, что это радиоактивное вещество является новым элементом, и М. Кюри дала ему название полоний (символ Ро) в честь своей родины Польши. Полоний был первым элементом, открытым с применением радиохимических методов, и проведенное Кюри исследование процесса выделения полония и радия из урановой руды положило начало новой науке— радиохимии. Огромные возможности этого нового метода исследования были показаны, в диссертации М. Кюри [С48], несомненно являющейся одной из наиболее замечательных работ, когда-либо представленных на соискание докторской степени. [c.159]

Панет [Р5, Р1] разработал метод, с помощью которого удалось установить существование гидрида висмута В1Н,з в качестве радиоактивного индикатора Панет использовал изотоп висмута ВГ 12 Этот же метод был применен Панетом и Иоган-сеном [Р1, Р12] для получения и исследования полонида водорода (гидрида полония) Н2Р0 в субмикроколичествах. Полонид водорода чрезвычайно летуч (температура кипения в нормальных условиях равна 37° С) и, повидимому, гораздо более неустойчив, чем гидрид висмута. Он разлагается под действием влажного воздуха или влажного водорода (как и гидрид теллура), а также под действием таких осушающих веществ, как хлористый кальций и пятиокись фосфора, при пропускании через щелочные растворы и раствор нитрата серебра и даже в процессе конденсации при низких температурах. [c.161]

Раствор, содержащий 5% хлорамина, может быть применен вместо хлорной воды [220] для открытия ионов брома и иода, для замены белильной извести в индофенольной реакции, вместо перекиси водорода при обнаружении кофеина, и в качестве окисляющего агента при определении индикана в моче. В количественном анализе он дает удовлетворительные результаты [221] при потенциометрическом определении трехвалентного висмута и мышьяка, двухвалентного олова и железа, ионов ферроцианида, сульфита, нитрата и иода, гидрохинона, хингидрона и солянокислого гидразина. Титр раствора хлорамина Т заметно не изменяется при стоянии раствора в течение 3 месяцев и может быть установлен но трех-окисн мышьяка. Титрование проводят в кислом растворе. Прн этом тиоцианат-ион [222] окисляется количественно в цианат-н сульфат-ионы, гппофосфит-ион —в фосфит-ион (при 24-часовом стоянии) и азотистая кислота—в азотную [223]. Особенно большое значение хлорамин Т имеет как заменитель иода при анализе сульфита [224] в контроле сульфитнобумажного производства. Этим методом можно также определять концентрацию гидросульфита натрия [225а]. Так как ион иода легко окисляется в свободных иод подкисленным раствором хлорамина Т, последний может быть применен для любого иодометрического титрования нри предварительном прибавлении к раствору небольшого количества иодистого калия и крахмала [2216, 222, 2256]. [c.41]