Таблицы скрытой теплоты испарения

Удельное теплосодержание насыщенных паров при данной температуре есть количество тепла в ккал кг, требуемое для нагрева 1 кг нефтепродукта от 0° до данной температуры и для испарения его при этой же температуре. Эта величина носит также название полной теплоты испарения и равна теплосодержанию жидкости при температуре кипения плюс скрытая теплота испарения. Теплосодержание насыщенных паров может быть найдено при помощи фиг. 9 или по таблицам справочников. [c.29]

Таблица 13. Сравнение расчетных и эмпирических значений скрытой теплоты испарения жидкостей в их точках кипения

Таблица 91 СКРЫТЫЕ ТЕПЛОТЫ ИСПАРЕНИЯ ЖИДКОГО ГЕЛИЯ (усредненные значения)

Максимальная тепловая нагрузка на конденсатор приходится на период В цикла регенерации. Скрытую теплоту испарения (конденсации) воды и углеводородов можно определить по таблицам энтальпии водяного пара и с помош,ью рис. 60, 61. Зная продолжительность периода В и полагая, что вся вода и углеводороды десорбируются именно па протяжении этого периода, можно определить максимальную удельную тепловую нагрузку конденсатора. К полученной величине необходимо добавить также довольно значительную величину тепловой нагрузки от самого потока газа. Нормальная величина температурного приближения при охлаждении окружающим воздухом составляет 16,7° С, при. водяном охлаждении — около 8° С. [c.255]

Таблица 2 Скрытая теплота испарения воды при 79.3°

Скрытая теплота испарения ДЯ легко определяется путем калориметрических определений и является в большинстве своем константой химического соединения, определяемой из таблиц, I — предэкспоненциальный множитель. [c.167]

Данные, приведенные в таблице, указывают на большое разнообразие физических свойств хладоагентов, сочетающих отдельные достоинства и недостатки. Так, например, аммиак, применяемый в одно- и двухступенчатых машинах для получения температур от —5 до —70 °С, обладает высокой скрытой теплотой испарения, но малой плотностью паров, образует с воздухом взрывоопасные смеси, опасен для жизни при сравнительно низких концентрациях в воздухе, вызывает коррозию медных и бронзовых деталей. Диоксид углерода уступает аммиаку по теплоте испарения и температуре затвердевания, но имеет большую плотность, а также выгодно отличается негорючестью, химической инертностью и [c.734]

Из таблицы видно, что во всяком случае, даже для одноатомного газа аргона, где кинетическая энергия поступательного движения равна общей кинетической энергии, внутренняя скрытая теплота испарения во много раз больше общей кинетической энергии молекул. [c.13]

Скрытая теплота испарения воды при давлении на выходе из печи взята по таблицам для водяного пара. [c.58]

По паровым таблицам находим температуры насыщенных пароп воды и скрытые теплоты испарения д.чя принятых давлений в корпусах [c.200]

Таблица 38 Скрытая теплота испарения винилхлорида

Таблица 90 СКРЫТЫЕ ТЕПЛОТЫ ИСПАРЕНИЯ ЖИДКОГО ГЕЛИЯ

Таблица 17 Скрытая теплота испарения парафинов

В этой таблице приводятся также теплота испарения, константа Трутона, константы а я Ь уравнения Ван-дер-Ваальса. Скрытая теплота испарения рассчитана по формуле (9) на основании экспериментальных и расчетных величин Г р и Р р. [c.27]

В нижеследующих таблицах привожу в калориях разности молекулярных скрытых теплот испарения спиртов и [c.98]

Скрытая теплота испарения эфира Таблица 4 1 [c.7]

Таблица 1.4. Скрытая теплота испарения е-капролактама

Величины 298 А 298 и 298 (молярные скрытая теплота испарения и изменение энтропии при парообразовании при Т — 298,2 и Р — 1 атм) берут из стандартных таблиц величину Мо Т) берут из табл. 1 (стр. 284) константу а вычисляют по известному значению Т при каком-либо значении Р (например, при Р — 1 атм). [c.86]

Скрытая теплота испарения воды в зависимости от температуры в диапазоне 40—120 С вычисляется по формуле, аппроксимирующей таблицу [84] [c.60]

Если выпариваемый раствор имеет малую депрессию (до 2°С), можно брать скрытую теплоту испарения (статья 2) из паровых таблиц, соответственно давлению, при котором кипит раствор. Если депрессия значительна, скрытую теплоту испарения можно вычислить по приближенной формуле [c.287]

Очень важным является то обстоятельство, что значения стандартных энтропий могут быть не только вычислены с помощью сложных квантово-статистических формул, но и определены непосредственно с помощью особых калориметрических измерений теплоемкостей, а также скрытых теплот плавления и испарения веществ, интересующих исследователя. В настоящее время такие измерения проделаны для многих соединений, и существуют таблицы, где полученные значения энтропий собраны и систематизированы. [c.262]

Подробный анализ структуры воды в жидкой и твердой фазах и такой же подробный анализ внутримолекулярных электрических полей, несомненно, позволят понять происхождение тех аномалий воды, которые современная физика еще не успела объяснить. Насколько аномальными являются вообще все свойства воды, лучше всего показывает сопоставление ее с другими жидкостями, обладающими простым строением молекул. Для иллюстрации к сказанному приведем здесь табл. 31, составленную Берналом. И температура плавления твердой фазы, и температура кипения жидкой, и критическая температура, и постоянные а и в уравнении Ван-дер-Ваальса, соответствующие воде, выделяются среди числовых значений, присущих другим веществам с простыми молекулами. Но особенно интересна аномально большая теплоемкость воды (этого столбца, к сожалению, нет в таблице). Вероятно, она обусловлена непрерывным разрушением межмолекулярных связей, прогрессирующим при повышении температуры. Аналогично можно объяснить и происхождение высокой скрытой теплоты плавления льда по-видимому, при таянии рвется одна связь из восьми, ибо скрытая теплота плавления льда равна от теплоты испарения (т. е. полного разъединения молекул). [c.835]

Для вычисления величин скрытых теплот испарения фракций смол коксования в техническом справочнике коксохимической промышленности [29] рекомендована формула Крэга. Однако она находится в непримиримом противоречии с цифро-вьш материалом, по-лаещенном в таблицах этого же справочника. Эмпирическая формула Крэга выведена для теплот [c.136]

Дал уравнение для вычисления скрытой теплоты испарения. Предложил оригинальные методы и приборы для изучения электрохимических процессов. Впервые составил и теоретически обосновал (1910) таблицу ряда электродных потенциалов и провел исследования в области электрохимии различных металлов. Создал (1925) новое направление — коллоидо-электрохи-мию. Развил представления о про- [c.236]

Описанный выше прибор был применен для определения полной теплоты испарения некоторых товарныхфракций бакин- -ских нефтепродуктов. Экспериментальные данные пока немногочисленны я не дают значения скрытых теплот испарения, вследствие отсутствия точных опытных цифр, касающихся теплоемкостей исследованных продуктов. Поэтому ограничимся для иллюстрации работы аппарата приведением полученных данных длят трех нефтепродуктов. В таблице 1 указаны условия опытов, а в таблице 2—качества нефтепродуктов. [c.67]

Для вычисления температурного коэффициента состава паров по формуле (12) тепловые эффекты, отвечающие растворению НС1 при различной температуре, перечислены на 1 г-мол. смеси, кривые Q =f(x) вычерчены в большом масштабе и составлены таблицы значений Qg через каждые 2 /о содержания кислоты производные вычислены по способу конечных разностей трех первых порядков. Значение X, — скрытой теплоты испарения воды при различной температуре — рассчитано по уравнению Ц = (596.73 — —0.601i) 18.016. Ниже приведены значения величины [c.203]

Yiii — удельный вес газа, всасываемого в цилиндр второй ступени г — скрытая теплота испарения (конденсации) паров воды. Величина г определяется по таблицам насыщенного пара при [c.308]

Если не требуется перегр евать пары нефтяных продуктов, то можно определить удельную энтальпию насыщенных паров, которая при данной температуре соответствует количеству тепла, требуемого для нагрева 1 кг жидкости (нефтепродукта) от 0° С до данной температуры и для испарения его при этой же температуре. Эта величина называется также полной теплотой испарения и равна теплосодержанию жидкости при температуре кипения плюс скрытая теплота испарения. Теплосодержание насыщенных паров может быть найдено по таблицам справочников, а приближенно по рис. 8. [c.22]

Если не требуется перегревать пары нефтяных продуктов, то можно определить энталыгаю насыщенных паров, которая ири данной температуре соответствует количеству тепла, требуемому для нагрева 1 кг жидкости (нефтепродукта) от 0°С до данной температуры и испарения его при этой же температуре. Эта величина называется также полной теплотой испарения и равна энтальпии жидкости при температуре кипения плюс скрытая теплота испарения. Энтальпию насыщенных паров можно найти по справочным таблицам, а приближенно — по рис. 6. С повышением давления энтальпия нефтяных паров уменьшается. [c.21]

Таблица 1.1. Теплоемкость, теплопроводность и скрытая теплота испарения некоторых теплоносчтелей

Открыл (1904) правило, выражающее зависимость высоты капиллярного поднятия жидкости при т-ре кипения от молекулярной массы (правило Кистяковского), и вывел ф-лу, связывающую упругость пара в капиллярах с поверхностным натяжением и мол. м. жидкости. Установил соотношения а) между молярной теплотой испарения и объемом пара при т-ре кипения (1916) б) между коэффициентом сжимаемости жидкостей и внутренним давлением (1918) в) между теплотой испарения неассоциированной жидкости и т-рой ее кипения (1922) г) между теплотой плавления и числом атомов в молекуле (1922). Предложил ур-ние для вычисления скрытой теплоты испарения. Разработал оригинальные методы и приборы для изучения электрохимических процессов. Составил и теоретически обос1ювал (1910) таблицу электродных потенциалов и провел исследования в обл. электрохимии различных металлов. Создал (1925) новое направление — коллоидо-электрохимию. Развил представления о процессах коррозии металлов и электрокристаллизации металлов с образованием на их поверхности тонкой защитной пленки, появляющейся в результате электрохимических процессов и непроницаемой для атмосферного кислорода. Исследовал (1929—1939) явления коррозии при полифаз ном контакте (на границе нескольких фаз). Результаты всех этих исследований нашли применение в практике защиты металлов от коррозии, в гальваностегии и при рафинировании металлов. [c.205]

Приложения содержат таблицы и графики для определения коэффициентов теплопроводности, удельных теплоемкостей, скрытых теплот испарения, к1оэффициентов вязкости, таблицы водяного пара, переводных коэффициентов, размеров стальных труб и др. [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология