Фториды кислорода и азота

Углы между связями в молекулах гидридов и фторидов азота и кислорода приведены ниже ЫНз=107 NFз=I02 Н2О=104,5 р20= 101,5°. Почему углы между связями в молекулах фторидов меньше, чем у гидридов [c.33]

Некоторые молекулы, хотя они на первый взгляд являются валентно насыщенными системами, так как их валентные электроны попарно заселяют молекулярные орбитали, отнюдь не лишены способности соединяться химическими связями с другими молекулами, не разрывая при этом своих собственных межатомных связей. Одни из этих молекул для этого должны иметь незанятые валентные орбитали, а другие — неподеленные пары электронов. Таким образом, одни молекулы проявляют способность присоединять другие молекулы до тех пор, пока не будут заняты все их валентные орбитали. Как известно, р -орбиталь бора не занята в молекуле ВРз. Поэтому эта молекула присоединяет молекулу аммиака, атом азота которой имеет на валентной орбитали одну пару неподеленных электронов, причем образуется донорно-акцеп-торная связь, почти ничем не отличающаяся от других ковалентных связей. Следовательно, нет оснований называть подобные соединения молекулярными комплексами — это настоящие атомные, а не молекулярные соединения. Связи подобного типа с донорами электронов могут образовать также молекулы — соединения бериллия, алюминия и др. В молекулах типа ВеРг имеются две незанятые валентные орбитали. Благодаря этому фторид бериллия присоединяет две молекулы диэтилового эфира, кислород которого служит донором электронов. Если в молекулах имеются незанятые валентные орбитали и недостаточное количество электронов для их нормального заселения парами электронов, как, например, в молекулах бороводородов, то эти молекулы в ряде случаев соединяются друг с другом путем делокализации всех валентных электронов между всеми молекулярными орбиталями, в результате чего все они оказываются частично заселенными электронами и между молекулами образуются настоящие химические связи. Это относится не только к взаимодействию молекул диборана с образованием высших боранов, но и к конденсации атомов металлов, в результате которой получаются твердые металлы. Атомы металлов также имеют незаселенные валентные орбитали, которые при конденсации сливаются в валентную зону и таким образом становятся достоянием всех валентных электронов. [c.88]

Электролитические ячейки обычно изготовляют из кварца, который устойчив ко многим галогенидам, кроме фторидов, а также к окислителям — хлору, кислороду, азоту. Однако он легко взаимодействует с расплавами, содержащими ионы низших валентностей многих активных металлов (редкоземельные элементы, цирконий, то )нй, уран и др.), и с активными металлами. [c.101]

ФТОРИДЫ КИСЛОРОДА И АЗОТА [c.73]

Можно заключить также, что неметаллы характеризуются большой электроотрицательностью и, наоборот, металлы небольшой. Если элементы расположить в ряд по убыванию электроотрицательности, то этот ряд начинается с фтора, а затем в, этом ряду расположатся элементы О, N. С1, Вг, 5, С, I н т. д. Все бинарные соединения (то есть состоящие из двух элементов) следует называть по более электроотрицательному элементу с добавлением окончания ид . Так, все бинарные соединения с фтором будут фториды ОРз, НР, Ср4, ВРз, ВеРз и т. д., то есть фториды кислорода, азота, углерода, бора и т. д. [c.29]

Активность молекул фтора по сравнению с хлором гораздо выше/ чем можно было бы ожидать. Объясняют это сравнительно небольшой энергией диссоциации молекул фтора (158,34 кДж/моль), а также отсутствием у атома фтора -орбиталей и, следовательно, дополнительных связей между атомами в молекуле. Действительно, с большинством элементов фтор взаимодействует при обычных температурах, но не соединяется непосредственно с кислородом и азотом. Во фториде кислорода 0р2 кислород проявляет степень окисления 4-2, так как атомы фтора оттягивают к себе электроны. [c.392]

Фториды азота применяют в производстве тетрафторгидразина для сварки металлов, как окислители жидких ракетных топлив. Фториды кислорода — как сильный фторирующий и окисляющий агент. [c.424]

Рис. 134. Сравнительная характеристика энергетики образования гидридов и фторидов углерода, азота, кислорода и фтора из свободных атомов.

Например, фтористый нитрозил РМО — это фторид азота, тогда как нитрат фтора РОНО — фторид кислорода. [c.7]

Ф. реагирует со всеми элементами, в т. ч. азотом и даже с тяжелыми благородными газами. С кислородом Ф. реагирует в электрич. разряде, образуя при низких темп-рах фториды кислорода ОаРа (КН [c.287]

Низкие температуры неоднократно применяли для получения различных фторсодержащих соединений. Наибольший интерес представляет получение различных фторидов кислорода. Эти соединения отличаются высокой реакционной способностью и почти до температуры жидкого азота остаются в жидком состоянии. Это дает возможность использовать их одновременно в качестве реагентов и растворителей. [c.21]

Фтор и его соединения. Фтор — самый активный и самый агрессивный химический элемент в природе. Он реагирует практически со всеми элементами периодической системы Менделеева, за исключением азота и кислорода. Большинство металлов взаимодействует с фтором при обычной температуре, но многие из них образуют стойкую защитную пленку, препятствующую дальнейшей реакции. Наилучшими материалами для конструирования хроматографической аппаратуры при работе с фтором и его соединениями является никель, не реагирующий с фтором даже при 600°С [101], медь и платина, взаимодействующие с фтором лишь при 500 °С, а также некоторые сплавы, например сплав Pt—Ir и монель. Неорганические соединения фтора и многие межгалоидные соединения реагируют почти со всеми органическими веществами, в том числе с политетрафторэтиленом (фторопласт-4) и полифторхлорэтиленом (фторопласт-3). Вообще все галогенфториды отличаются высокой агрессивностью, приближаясь в этом отношении к фтору. Окислы фтора менее агрессивны, чем фтор. Стабильны и некоторые фториды серы, азота и углерода. Однако большинство фторидов — весьма реакционноспособные вещества, хроматографический анализ которых требует применения специальной аппаратуры. [c.68]

В результате влияния указанных выше причин фтористый бор образует прочные координационные соединения с относительно небольшим количеством элементов фтором (в виде иона или сильно полярных фторидов), кислородом (входящим в ион гидроксила и некоторые анионы кислородсодержащих кислот, в спирты, эфиры, кетоны, альдегиды, кислоты и т. д.) и азотом [c.422]

Фтор — светло-желтый газ с резким запахом (т. пл.- 220 °С, т. кип. -188 °С), является наиболее активным простым веществом. Он взаимодействует практически со всеми другими простыми веществами, кроме Не, Ые, Аг, проявляя свойства сильнейшего окислителя. С кислородом и азотом Рг в обычных условиях непосредственно не взаимодействует. Устойчивый ЫРз (т. кип. 129 °С) получают по реакции ЫНз + ЗРг ЫРз + ЗНР при избытке фтора, в присутствии азота. Известны фториды кислорода состава О Рг (х = [c.322]

Основная цель большинства этих работ — исследование продуктов и закономерностей их образования с целью разработки технологии получения новых веществ, материалов с новыми интересными свойствами, модификации существующих веществ и материалов. Сюда относятся многочисленные работы по неорганическому синтезу получение окислов азота, озона, окисление хлористого водорода, получение пленок окислов, нитридов, карбидов различных металлов и неметаллов фторирование синтез фторидов кислорода, благородных газов разложение различных веществ и восстановление получение гидридов, нитридов, боридов и др. Еще большее количество реакций исследовано в области органического синтеза реакции превращения углеводородов различных классов и типов, в том числе их разложение и синтез новых, более сложных органических соодинений, получение полимерных пленок, окисление углеводородов получение углеводородов из окиси углерода и водорода — вот далеко не полный перечень процессов, в той или иной мере исследованных в неравновесных электрических разрядах. [c.269]

В воде хозяйственно-питьевого и промышленного водоснабжения нормируются цвет, запах, прозрачность, кислотность, щелочность, сухой остаток, pH, содержание азота, окисляемость (ди-хроматная и перманганатная), биохимическая потребность в кислороде, относительная стабильность, содержание растворенного кислорода, хлоридов, свободного хлора, фосфатов, фторидов и жесткость, " питьевой воде дополнительно нормируется содержание токсичных и радиоактивных веществ. [c.202]

Назовите тип связи бор — азот и бор — кислород в комплексных соединениях (СНз)зВ ЫНз и (СНз)зВ ОН. Почему фторид бора BF3 является более сильным комплексообразователем, чем триметилбор В(СНз)з [c.109]

Для хорошо изученного валентного уровня с четырьмя электронными парами, каждая из которых или образует сг-связь, или неподелена, наблюдается много кажущихся аномалий. Во-первых, молекулы ЫНз и Н2О имеют углы между связями, близкие к тетраэдрическому углу 109,5°, тогда как молекулы водородных соединений других элементов, входящих в подгруппы азота и кислорода, имеют углы, очень близкие к 90° (табл. 6-10 и 6-11). Во-вторых, углы в молекулах ЫРд и ОРа меньше, чем в молекулах ЫНд и НоО, тогда как для фторидов и водородных соединений фосфора ц [c.224]

Из-за малой активности золото и серебро на воздухе не изменяются. С кислородом непосредственно (при нагревании) соединяется только Си с серой — Си и особенно Ag. С водородом, азотом и углеродом все три металла не взаимодействуют. Полученные искусственно нитриды и карбиды Си и Ag — весьма непрочные соединения. Наиболее легко металлы 1Б группы взаимодействуют с галогенами для Си и Ад получены фториды, хлориды, бромиды и йодиды для Аи — фториды и хлориды. [c.551]

Другой отличительной чертой неорганических фторокислителей является их склонность к образованию высокореакционных фторсодержащих радикалов, что, естественно, приведет к уменьшению затрат энергии на разрыв оставшихся химических связей, т.е. в целом-к увеличению энергетического эффекта данной реакции. Такие радикалы известны, например, для фторидов кислорода, азота, ксенона и криптона. То же характерно и для элементного фтора, значительное количество которого уже в умеренных условиях находится в виде атомов. При температуре около 2000 °С весь фтор становится атомным газом, что вносит ощу тимый вклад в энергетику окислительного фторирования, поскольку отпадает необходимость в затратах энергии на предварительный разрыв связей Г—Г в молекулах Гг. Заметим, что кислороду такая особенность не свойственна. Его молекулы очень устойчивы, диссоциация на атомы ничтожно мала и становится заметной только при нагревании газа до [c.170]

Watson H. E., R a о G. G., Ramas v а m у K. L. Диэ.лек-трические проницаемости газов. Ч. II. Низшие гидриды углерода и кремния, кислород, азот, окислы азота и углерода, фториды кремния и серы. Ргос. Roy. So ,, 1934, А 143, № 850, 558-588. [c.447]

Применение газовой атмосферы, как уже отмечалось, определяется эффективностью системы химической очистки газов, главным образом, от кислорода и влаги. Способы очистки газовой атмосферы делятся на три группы первая группа основана на термодиффузии газа через мембрану. Например, глубокая очистка водорода производится при его диффузии через палладиевую мембрану при 300 Ч- 400 °С. Вторая группа основана на адсорбции посторонних примесей молекулярными ситами. Она получила распространение в связи с очисткой от кислорода, азота и влаги. И, наконец, третья группа основана на химическом взаимодействии примесей, содержащихся в газовой атмосфере, с образованием химически прочных соединенртй — оксидов, шггррщов, фторидов и других, которые легко отфильтровываются. В общей схеме очистки, однако, обычно используется сразу несколько способов. [c.16]

С удельное электрическое сопротивление (т-ра 8—4,2 К) 3,55 мком-см. Н. не становится сверхпроводником даже нри т-ре 0,41 К. Металлический И. парамагнитен. Легко образует сплавы с плутонием и ураном заметно растворим в жидком кадмии. Получены сплавы Н. с алюминием, бериллием, марганцем, металлами семейства железа и платины. И. легко вступает в реакции с водородом, кислородом, азотом, серой и др. элементами, образуя, в зависимости от условий, соединения разного состава. При комнатной т-ре реакции с кислородом и азотом протекают очень медленно. В соляно1"1 кислоте Н. растворяется полностью лишь при наличии фторосиликат-ионов. Металлический Н. получают восстановлением фторида КрР кальцием при нагревании в инертной среде. Н. получается как побочный продукт при выделении плутония из облученного ядерного горючего. Изотоп 237Np образуется в ядерпых реакторах, его используют для получения изотопа к-рый применяют в космических исследованиях и микроэнергетике. [c.53]

Разложение в токе влажного кислорода в платиновой трубке, в трубке с платиновой набивкой при 900—1250° С [5] или в трубке с кварцевым наполнителем [6—8] (методика № 4). Газообразные и летучие жидкие фторуглероды разлагают, пропуская их с азотом или воздухом в смеси с кислородом [6]. При сожжении серусодержащих соединений образуется сульфат, который может быть определен в виде Ва804. С целью восстановления оксифторида кремния и удаления абсорбированного фторида кремния трубку после сожжения рекомендуют продувать последовательно кислородом, азотом, водородом и снова азотом [7]. Практически фторорганические соединения сжигают в кварцевой аппаратуре с применением обычного элементарного анализа, т. е. с одновременным определением углерода, водорода, азота, хлора и фтора. Это возможно вследствие того, что 51р4 проходит через СиО без изменения, в то время как все остальные элементы окисляются [3]. См. также методы пиролиза. [c.21]

Органические вещества под действием гексафторида урана обугливаются. При этом образуются UO2F2, UF4 и HF. Устойчивы к UFe только полностью фторированные органические соединения. Кислород, азот, галогены, двуокись углерода с гексафторидом не взаимодействуют. Галоидоводороды при нагревании переводят его в соответствующие тетрагалогениды. Жидкий аммиак уже при —78° С образует NH4UF5. Гексафторид с рядом фторидов металлов образует комплексные соединения (Me F-UFe, где Ме —Ag, Na, к Rb). [c.309]

К важнейшим бинарным соединениям относятся соединения элементов с кислородом (оксиды), с галогенами (галогениды или галиды), азотом (нитриды), углеродом (карбиды), а также соединения металлических элементов с водородом (гидриды). Их названия образуются из латинского корня названия более электроотрицательного элемента с окончанием ид и русского названия менее электроотрицательного элемента в родительном падеже, причем в формулах бинарных соединений первым записывается символ менее электроотрицательного элемента . Например, Ag20 —оксид серебра, OF2 —фторид кислорода (фтор — более электроотрицательный элемент, чем кислород), [c.37]

К неорганическим фторокислителям, кроме фтора, в основном относят фториды кислорода, фториды и оксофториды азота, фториды и оксофториды галогенов, фториды и оксофториды благородных газов, фториды, в состав которых входят сложные, обладающие высокими окислительными свойствами фторсодержащие ионы. Многие из этих соединений при обычных условиях-жидкие или даже твердые вещества с высокой термической устойчивостью, некоторые из них достаточно инертны и окислительные свойства проявляют лишь при нагревании или каком-либо ином способе инициирования процесса, что упрощает их эксплуатацию. Наиболее эффективными фторокислителями будут соединения с макси- [c.171]

Расплавы, подобные по своей природе тем, которые применяются для получения титановых покрытий, рекомендованы [368, 369] для электроосаждення циркония, гафния, тантала, ниобия, хрома, молибдена и вольфрама. Расплавы состоят из смеси 15—50% (вес.) двойных солей фторидов щелочного и осаждаемого металла, 0,25—10% (вес.) воды, остальное галоидные соли щелочных и щелочноземельных металлов. Электролиз ведется в атмосфере, свободной от кислорода, азота и углерода, при плотности тока 100—500 а1дм . [c.103]

При обычных условиях с кислородом, азотом, жидким хлором или бромом UFg пе реагирует. Двуокись углерода, по-види-мому, также инертна, однако потенциально могут происходить реакции фторирования до карбонил фторида. Можно предполагать, что водород будет быстро взаимодействовать с UFg, нов действительности для этой реакции, по-видимому, требуется необычно большая энергия активации. Для гидрирования необходимо нагревание по крайней мере до 300° С, но даже при температуре 600° С эта реакция протекает медленно. При 250° С НС1, НВг и Н J быстро восстанавливают UFg до UF4 [1351. Аммиак реагирует с UFg даже при температуре—78° С с образованием NH UFj. [c.178]

Все известные соединения фтора с кислородом или азотом являются газами с чрезвычайно низкими температурами кипения, что указывает на почти полное отсутствие полярности этих соединений. Они не обладают молекулярной симметрией, которая могла бы уравновешивать влияние дипольного момента связи следовательно, отсутствие полярности указывает только на то, что связи в этих фторидах в основном имеют ковалентный характер. Ковалентность фтора говорит о сродстве к электронам всей молекулы в целом. Поэтому фториды кислорода и азота являются сильными окислителями и сильными фторирующими агентами, но реагируют, в общем, с меньшей скоростью, чем элементарный фтор. Они также более устойчивы, или, верпсе, могут в течение более продолжительного времени находиться в метастабильном состоянии, чем аналогичные соединения других галогенов, и характеризуются большим разнообразием. [c.73]

При сравнении ХМК с алкильными группами и обычного сорбента (15 % эластомера Е-301 на цеолите 545) для разделения насыщенных, ненасыщенных и ароматических углеводородов, алкилсиланов, фторидов и хлоридов фосфонитрильной кислоты, кислород-, азот- и серусодержащих соединений выяснено, что во всех случаях разделение на ХМК лучше пики более симметричные, эффективность колонки выше [59]. ХМК перспективны для разделения трудноразделяемых смесей (спиртов, кислот, аминов и т.п.) при программировании температуры. Четные алканы Се—С14 разделены за 8 мин, К-трифторацетил-и-бутиловые эфиры 19 аминокислот — за 25 мин. Достигнуто хорошее разделение триазинов, пестицидов и триметилсилильных эфиров нуклеиновых оснований [60]. Десять эфиров кислот С1—С5 разделены за 6 мин [61]. Приведены примеры разделений на ХМК с алкильными группами тиофосфатных инсектицидов, ряда важных в биологии окси-кислот (начиная с лимонной), дизельного топлива, бутиловых эфиров производных нитрилтриуксусной кислоты [62], холестерина и /б-систостирола, полициклических ароматических соединений (от нафталина до коронена) [63]. Отмечено, что для сорбентов с привитыми фазами температуры удерживания (при программировании температуры) примерно на 30°С ниже для спиртов и на 10°С — для углеводородов [62, 63]. Пики фенолов и аминов получались симметричными при изменении объема пробы в 20 раз. [c.392]

Ре, Со, N1 при нагревании реагируют. с кислородом, галогенами, азотом, серой и многими другими неметаллами. Особенно легко происходит взаимодействие железа с хлором, поскольку образующийся РеСЬ при слабом нагревании летуч и не создает на поверхности металла защитной пленки. Наоборот, фториды данных металлов нелетучи (вследствие значительной ионности связи Э—Р), поэтому Ре, Со и особенно N1 при не слишком высоких темлерату-рах устойчивы к действию фтора. Никель не разрушается фтором даже при температуре красного каления из него изготовляют аппаратуру, работающую в атмосфере Рг. [c.559]

Со фтором реагируют все металлы без исключения, только аллюминий, железо, никель, медь и цинк в отсутствие влаги, в первый момент образуют плотные пленки фторидов, защищающие металлы от дальнейшего окисления. По той же самой причине и в тех же условиях железо пассивируется в реакции с хлором. Ряд металлов при окислении кислородом образуют плотные защитные пленки оксидов. В соответствии с тем, что при переходе от фтора к азоту (табл. 11.5.) окислительная активность простых веществ уменьшается, все большее число металлов не подвергается окислению. В итоге, с азотом реагирует только литий и щелочноземельные металлы. [c.326]

Особенностями химии щелочноземельных металлов являются большое сродство к азоту, способность образовывать пероксиды, щелочной характер гидроксидов. Для химии магния характерна большое сродство к кислороду и растворимость его сульфата (в отличие от сульфатов щелочноземельных металлов). Все элементы ПА группы дают нерастворимые в воде фториды. Металлический бериллий и многие его соединения похожи на магний (оксид, карбонат, сульфат и некоторые другие). Он проявляет свойства диагонального с ним элемента — алюминия. Его гидроксид амфс-терен, растворимые соли гидролизуются с образованием основных солей (BeS нацело разлагается водой). [c.486]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология