Фторид азота хлора

Опишите строение молекул нитрида хлора и фторида азота (1П). [c.64]

При пропускании электрической искры через смесь фторида азота и паров воды происходит гидролиз, но не с выделением аммиака (как при гидролизе нитридов хлора и иода), а с получением оксида азота (П1) [c.347]

Электролитические ячейки обычно изготовляют из кварца, который устойчив ко многим галогенидам, кроме фторидов, а также к окислителям — хлору, кислороду, азоту. Однако он легко взаимодействует с расплавами, содержащими ионы низших валентностей многих активных металлов (редкоземельные элементы, цирконий, то )нй, уран и др.), и с активными металлами. [c.101]

Фтористый водород и плавиковая кислота быстро действуют на молибден, переводя его во фториды. Серная разбавленная кислота (б =1,3) слабо действует на молибден даже при 110°. Концентрированная серная кислота ( =1,82) на холоду действует слабо за 18 ч потеря в весе 0,24%. При 200—250 растворение идет быстрее. Фосфорная и органические кислоты воздействуют на металл слабо, но в присутствии окислителей, включая воздух, растворимость заметно увеличивается. Растворы щелочей и аммиака действуют на молибден медленно, но их действие усиливается окислителями при повышении температуры. Газообразный аммиак при высоких температурах переводит молибден в порошок смеси нитридов черного цвета с общим содержанием азота до 3%. Азот растворяется в молибдене незначительно. Окислы азота окисляют молибден. Фтор образует летучие фториды молибдена. Хлор и бром реагируют с молибденом при температуре красного каления, а иод не реагирует или реагирует очень медленно [3]. В присутствии влаги галогены действуют на молибден без нагревания. Сера не [c.274]

Известен один галогенид азота — фторид NF3, весьма инертное вещество. Остальные галогены с азотом образуют нитриды, например I3N — нитрид хлора (I). Нитриды галогенов чрезвычайно активны и разлагаются при нагревании при полном гидролизе они образуют гидрат аммиака и кислоту галогена (J) [c.212]

В воде хозяйственно-питьевого и промышленного водоснабжения нормируются цвет, запах, прозрачность, кислотность, щелочность, сухой остаток, pH, содержание азота, окисляемость (ди-хроматная и перманганатная), биохимическая потребность в кислороде, относительная стабильность, содержание растворенного кислорода, хлоридов, свободного хлора, фосфатов, фторидов и жесткость, " питьевой воде дополнительно нормируется содержание токсичных и радиоактивных веществ. [c.202]

Двадцать из первых тридцати элементов периодической системы, а также четыре более тяжелых элемента необходимы для жизни. Водород, углерод, азот и кислород присутствуют в организме в виде многих соединений. Натрий, калий, магний, кальций и хлор присутствуют в виде ионов в крови и межклеточных жидкостях. Фосфор в виде фосфат-иона обнаружен в крови эфиры фосфорной кислоты содержатся в фосфолипидах и других соединениях гидроксиапатит содержится в тканях костей и зубов. Сера — важная составная часть инсулина и других белков. Фтор, содержащийся в виде фторид-иона в питьевой воде, необходим для образования прочных зубов и костей он необходим также для нормального роста крыс. Кремний, ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, медь, цинк, селен, молибден, олово и иод в небольших количествах необходимы для жизни (микроэлементы). Сведения о некоторых из этих элементов были получены только в опытах с животными (особенно с крысами), однако весьма вероятно, что полученные данные относятся также и к человеку. [c.418]

Активность молекул фтора по сравнению с хлором гораздо выше/ чем можно было бы ожидать. Объясняют это сравнительно небольшой энергией диссоциации молекул фтора (158,34 кДж/моль), а также отсутствием у атома фтора -орбиталей и, следовательно, дополнительных связей между атомами в молекуле. Действительно, с большинством элементов фтор взаимодействует при обычных температурах, но не соединяется непосредственно с кислородом и азотом. Во фториде кислорода 0р2 кислород проявляет степень окисления 4-2, так как атомы фтора оттягивают к себе электроны. [c.392]

Температуры плавления карбидов иттрия соответственно 1950, 1800 и 2300°. Карбиды лантаноидов — желтые кристаллические вещества. Во влажном воздухе неустойчивы разлагаются водой, образуя углеводороды, главным образом ацетилен. При температуре красного каления под действием хлора, фтора, сероводорода, азота превращаются соответственно в хлориды, фториды, сульфиды, нитриды 90, 112]. Разбавленные кислоты и щелочи легко разлагают карбиды РЗЭ. [c.75]

Из данных табл. 6 (стр. 124) видно, что электроотрицательность хлора и иода меньше, а фтора бо/п.ше, чем электроотрнцателыгость азота. Отсюда следует, что п соединениях N I3 и NI3 степень окисленности азота равна —3, а в NF3 опа равна -НЗ, Поэтому фторид азота отличается по свойствам от нитридов хлора и иода. Например, при взаимодействии с водою N lj или NIj образуется аммиак, а а случае NFj получается оксид азота (П1) [c.401]

Одним из наиболее важных свойств фтористых соединений является исключительно высокая летучесть многих неионных фторидов. Наиболее летучими являются те, в которых атом металла окружен большим количеством атомов фтора, например четырехфтористая сера менее летуча, чем щестифтористая, пятифтористый мышьяк более летуч, чем трехфтористый, а восьмифтористый осмий имеет большую летучесть, чем шестифтористый. Известно, что фтор и многие его соединения имеют настолько высокую химическую активность, что работать с ними в обычной аппаратуре невозможно они вступают в химическое взаимодействие со стеклом, кварцем, а некоторые из высших фторидов элементов переходных групп разъедают даже платину. Из летучих неорганических фторидов представляют опасность при работе фториды азота, кислорода, серы, селена и теллура, фосфора, мышьяка, сурьмы, кремния, германия и др. Например, дифторид кислорода взрывает с парами воды, хлором, бромом. С точки зрения техники безопасности заслуживают особого внимания соединения фтора с галогенами (табл. 10). [c.61]

Часто используются комбинации приведенных способов ослабления реакции. Так, например, углеводород испаряют, разбавляют азотом и пропускают через слой трехфтористого кобальта при 200—350 пары фторируемого углеводорода и фтор разбавляются каждый отдельно азотом и смешиваются постепенно (при 150—325 ) над катализатором, состоящим из тонких медных стружек, покрытых тонким слоем фторида серебра. В настоящее время можно считать, что в определенных условиях фтор, подобно хлору и брому, может применяться в реакции прямого галоидирования углеводородов. Однако работа с элементарным фтором всегда связана с опасностью взрыва вследствие необычайной силы действия фтора на органические соединения, а часто и вследствие недостаточной чистоты фтора (наличия в нем прнмеси кислорода), [c.162]

Из данных табл. 4.2 видно, что электроотрицательность йода меньше, а фтора больше, чем электроотрицательность азота. Отсюда следует, что в соединениях I3N степень окисления азота равна —3, а в NF3 она равна +3. Фторид азота отличается по свойствам от нитрида йода. Соответствующее соединение хлора ведет себя подобно нитриду иода. Например, при взаимодействии с водой I3N или I3N образуется аммиак, а в случае NF3 получается оксид азота (III) [c.430]

Не представляется возможным точно оценить количественный и качественный состав выбросов в атмосферу предприятий химической промышленности. Так, заводы сернокислотного производства являются источниками загрязнения атмосферы оксидами серы производству неорганических удобрений (фосфорных, азотных) свойственно выделение фторидов и оксидов азота. Промышленность строительных материалов, целлюлозно-бумажные комбинаты, производство пластмасс и лакокрасочных материалов загрязняют атмосферу не только соединениями серы, азота, фтора, хлора, но и разнообразными углеводородами и элементоорганическими веществами. [c.11]

Химическая промышленность. Предприятия химической промышленности являются источниками менее крупнотоннажных, но значительно более разнообразных и токсичных стоков и выбросов в биосферу. К ним в первую очередь следует отнести органические растворители, амины, альдегиды, хлор и его производные, оксиды азота, циановодород, фториды, сернистые соединения (диоксид серы, сероводород, сероуглерод), металлорганические соединения, соединения фосфора, ртуть. Перечень некоторых опасных для окружающей среды отходов химической промышленности представлен в табл. 5. [c.27]

Зная относительную электроотрицательность галогенов и азота, нетрудно понять, что в нитридах хлора N I3 и иода NI3 степень окисления азота равна —3, а ВО фториде азота - -3, что и обусловливает различия в свойствах этих соединений. [c.347]

Наиболее универсальными являются приборы, основанные на фотоколориметрическом принципе, который заключается в проведении цветной реакции между определенным веществом и реагентом, находящимся в растворе или на текстильной или бумажной ленте. К жидкостным приборам относятся автоматические газоанализаторы типа Имкометр на озон, диоксид серы, оксиды азота, хлор и фторид водорода. [c.138]

Таким образом, КГз, действительно, фторид азота, тогда как КС1з на самом деле - нитрид хлора. Заметно меньший, чем в аммиаке, 5тол между связями Г——Г (102°) и практически полное отсутствие донорных свойств у КГз указывают на то, что неподеленная пара в трифториде локализована на 2з-орбитали, а не на гибридной орбитали как в аммиаке. Поскольку пяти ковалентных связей азот образовать не может, то и пентагалогениды его не существуют, что резко отличает азот от остальных элементов 15-й грл ттпы. [c.301]

Разложение в токе влажного кислорода в платиновой трубке, в трубке с платиновой набивкой при 900—1250° С [5] или в трубке с кварцевым наполнителем [6—8] (методика № 4). Газообразные и летучие жидкие фторуглероды разлагают, пропуская их с азотом или воздухом в смеси с кислородом [6]. При сожжении серусодержащих соединений образуется сульфат, который может быть определен в виде Ва804. С целью восстановления оксифторида кремния и удаления абсорбированного фторида кремния трубку после сожжения рекомендуют продувать последовательно кислородом, азотом, водородом и снова азотом [7]. Практически фторорганические соединения сжигают в кварцевой аппаратуре с применением обычного элементарного анализа, т. е. с одновременным определением углерода, водорода, азота, хлора и фтора. Это возможно вследствие того, что 51р4 проходит через СиО без изменения, в то время как все остальные элементы окисляются [3]. См. также методы пиролиза. [c.21]

Известны два класса галоидных соединений азота. Соединения одного из них имеют общую формулу XNg, а соединения другого — NXg (X — галоген). Первые являются производными от азотистоводородной кислоты HN3, и о них уже была речь в связи с этой кислотой. Вторые можно рассматривать в соответствии со способом их образон ния как продукты замещения водорода, аммиака на галоген. Например, м жно получить хлористый азот NGI3, действуя хлором на хлорид аммония (в концентрированном водном растворе). Фторид азота NFg, бесцветный газ, сжижающийся при —129°, открыт в 1928 г. (Ruff). Это соединение экзотермично и чрезвычайно стойко. В отличие от него хлористый азот N lg и иодистый азот Nig чрезвычайно взрывчаты. [c.667]

Жидкий фтороводород применяется в процессах получения фтора, диоксида фтора, пентафторида хлора, сульфурилфтори-да, фторида азота [2], а также широко используется как растворитель, электролит и источник фтора при получении фторор-ганических соединений различных классов [16]. [c.140]

Химию фторазотных соединений можно представить в виде трех разделов 1) неорганические фториды азота — соединения, состоящие из атомов фтора, азота, кислорода, водорода и хлора эти вещества можно называть простыми фторидами азота 2) неорганические сложные фториды азота — вещества, в которых группа Мр2 или ЫР связана с каким-либо элементом — серой, сурьмой, алюминием 3) органические фториды [c.5]

Класс неорганических фторидов азота можно разбить на две группы — простые и сложные фториды азота [14]. К первой группе относятся соединения, которые можно считать производными аммиака, гидразина, диимина, полученными путем замены атомов водорода атомами фтора, хлора или] кислорода (соединения 1—12 в табл. 1). [c.9]

Из данных табл. 6 (стр. 118) видно, что электроотрпцательность хлора н иода меньше, а фтора больше, чем электроотрицательность азота. Отсюда следует, что в соединениях N I3 и NI3 степень окисленности азота равна —3, а в NF3 она равна +3. Поэтому фторид азота отличается по свойствам от нитридов хлора и иода. Напрнмер, при взаимодействии с водой N U или NI3 образуется аммиак, а в случае HF3 получается оксид азота(III) [c.387]

Оксид дейтерия Оксид-трифторид азота Оксид углерода Оксид-фторид азота Оксид хлора Пентафторид хлора Пероксид водорода Протодейтерий Пpoтofpитий Сера (пары) [c.107]

Очередной сборник Газовая хроматография (вып. 4) посвящен в основном хроматографическим методам анализа. Он содержит 37 статей и состоит из пяти разделов. В первом разделе опубликованы материалы о выборе неподвижных фаз и носителей. Представляет интерес статья Иоган-сена А. В. и Сёминой Г. Н. по индексам удерживания хлор-производных углеводородов. В раздел Детекторы включены работы по ионизационным методам детектирования постоянных газов и органических соединений. Методика хроматографического анализа неорганических веществ. (например, фторидов азота), окисей олефинов, аминов, спиртов, альдегидов определения сложного состава бензинов и установления структуры органических соединений с использованием реакционной газовой хроматографии приведена в третьем разделе. В разделе Анализ примесей помещены статьи по вопросам анализа примесей углеводородов в постоянных газах, примесей сточных вод, повышения чувствительности [c.3]

Ре, Со, N1 при нагревании реагируют. с кислородом, галогенами, азотом, серой и многими другими неметаллами. Особенно легко происходит взаимодействие железа с хлором, поскольку образующийся РеСЬ при слабом нагревании летуч и не создает на поверхности металла защитной пленки. Наоборот, фториды данных металлов нелетучи (вследствие значительной ионности связи Э—Р), поэтому Ре, Со и особенно N1 при не слишком высоких темлерату-рах устойчивы к действию фтора. Никель не разрушается фтором даже при температуре красного каления из него изготовляют аппаратуру, работающую в атмосфере Рг. [c.559]

Со фтором реагируют все металлы без исключения, только аллюминий, железо, никель, медь и цинк в отсутствие влаги, в первый момент образуют плотные пленки фторидов, защищающие металлы от дальнейшего окисления. По той же самой причине и в тех же условиях железо пассивируется в реакции с хлором. Ряд металлов при окислении кислородом образуют плотные защитные пленки оксидов. В соответствии с тем, что при переходе от фтора к азоту (табл. 11.5.) окислительная активность простых веществ уменьшается, все большее число металлов не подвергается окислению. В итоге, с азотом реагирует только литий и щелочноземельные металлы. [c.326]

В органических растворителях гидриды нерастворимы. Исключение составляет гидрид лития. В связи с этим надо отметить, что и своеобразные свойства фторида лития отличают его от других галогенидов. Гидрид лития реагирует при нагревании с азотом, давая амид, имид и даже нитрид лития. РГнтересны реакции обмена с этим гидридом. Так, с тетрахлоридом кремния получается силан и хлорид лития — водород, следовательно, обменивается на хлор. [c.290]

Реакция фторирования очень экзотермична, поэтому фтор необходимо вводить в смеси с большим количеством азота, который отводит часть выделяющегося тепла. Применение фтора в реакции фторирования связано со значительными трудностями храпения и транспортировки фтора [96, 97]. Поэтому удобнее проводить фторирование хлоропроизводных углеводородов при помощи фтористого водорода. Этот метод находит в настоящее время наибольшее применение [98]. Процесс замещения хлора фтором облегчается в присутствии фторидов свинца, кобальта, ртути, серебра или таллия [99]. Катализатором служит пятифтористая сурьдш. Механизм ее действия можно представить следующим образом [c.802]

Наибольшее распространение получило первое направление. Сначала в Ленинграде усилиями Главной геофизической обсерватории им. А. И. Воейкова [16], а затем в Москве и других промышленных городах и промышленных узлах были установлены для систематического наблюдения за состоянием воздушной среды стационарные павильоны размером в плане 2X2 м и высотой 2,9 м, в них размещаются метеорологические приборы и газоанализаторы. Пробы воздуха для анализа содержания вредных веществ отбираются на высоте около 3 м от земли. Измеряются концентрации наиболее распространенных вредных веществ диоксида серы, оксида углерода, диоксида азота и ингредиенты, характерные для промышленных, объектов данного города, например хлор, фторид водорода, фториды и др. В стенках павильона на высоте 1,5 м имеются отверстия, через которые отбирают пробы воздуха с наветренной стороны на аэрозольные примеси (пыль, сажа и др.). Переключение на забор воздуха с наветренной стороны происходит автоматически от датчиков — флюгара, установленного на мачте высотой около 8 м. Также вне павильона размещаются метеорологический прибор анеморумбограф для регистрации скорости и направления ветра. Применение автоматических газоанализаторов дает возможность централизованно контролировать загрязнение воздуха в городах и промышленных центрах (работы Берлянда М. Е. [16] и Щербань А. Н. [75]). Централизованная система контроля включает регистрацию автоматическими газоанализаторами концентраций различных вредных веществ и метеорологических [c.136]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология