Кажущаяся константа равновеси

Применение констант равновесия. Кажущаяся константа равновесия Q и критерий самопроизвольного протекания реакций. Равновесные концентрации. [c.167]

При помощи константы равновесия можно установить, пойдет ли реакция в данных конкретных условиях самопроизвольно в прямом либо в обратном направлении. Отношение концентраций продуктов к концентрациям реагентов, аналогичное константе равновесия по форме, но не обязательно относящееся к равновесным условиям, называется кажущейся константой равновесия, Q [c.176]

Кажущаяся константа равновесия при указанных условиях равна [c.178]

Что называется кажущейся константой равновесия и как она связана с константой равновесия Как, сравнивая эти две величины, можно сделать вывод-будет ли протекать самопроизвольно рассматриваемая реакция при заданных условиях, будет ли она протекать самопроизвольно в обратном направлении или же реакция находится в состоянии равновесия [c.199]

Кажущаяся константа равновесия [c.201]

Рассмотрим подробнее выражение в скобках. Оно представляет собой отношение активностей продуктов к активностям реагентов и совпадает с кажущейся константой равновесия Q, введенной в гл. 4, с тем лишь отличием, что концентрации в данном случае выражены через активности, а не через моли на литр [c.79]

Выражение (16-21) имеет более общий вид, чем использовавшееся ранее выражение (4-10) для кажущейся константы равновесия, и позволяет получить более полное представление о равновесии. Кажущаяся константа равновесия Q может быть вычислена для любых экспериментальных условий по данным о парциальных давлениях реагентов и продуктов. [c.79]

Если кажущаяся константа равновесия меньше истинной константы равновесия, реакция протекает самопроизвольно в сторону образования продуктов. Но если условия проведения реакции таковы, что кажущаяся константа равновесия больше истинной константы реакция самопроизвольно протекает в обратном направлении (см. эксперименты I, I и К в табл. 16-1). Когда кажущаяся константа равновесия совпадает с Кр вн, прямая и обратная реакции протекают с одинаковой скоростью и химическая система находится в положении равновесия. [c.81]

Изменение свободной энергии газовой реакции зависит от парциальных давлений ее компонентов по уравнению ДС = ДС° + RT nQ. Величина Q представляет собой кажущуюся константу равновесия, определение которой было введено в гл. 4. В частном случае, когда реагирующая химическая система находится в положении равновесия, свободная энергия реакции равна нулю (ДС = 0) и кажущаяся константа равновесия совпадает с истинной константой равновесия, Q = В этом случае стандартная [c.83]

Как можно судить по численному значению кажущейся константы равновесия, находится ли данная реакция в состоянии равновесия или же она должна самопроизвольно протекать в прямом либо в обратном направлении [c.85]

Изменение свободной энергии, АО, для реакции связано с соотношением концентраций продуктов и реагентов, называемым кажущейся константой равновесия, Q, выражением [c.112]

Это важное соотношение связывает константу равновесия реакции со стандартным изменением свободной энергии для данной реакции. Константа равновесия, совпадает с кажущейся константой равновесия, относя- [c.113]

Подставляя произвольные концентрации реагентов и продуктов в выражение для константы равновесия, как было сделано выше, мы получим кажущуюся константу равновесия, которую обозначают буквой Q. Кажущаяся константа равновесия становится равной истинной константе равновесия К только тогда, когда концентрации всех компонентов реакционной системы достигнут своих равновесных значений, короче говоря, Q = К только при равновесии. Мы убедились, что если кажущаяся константа равновесия больше К, то вещества, указанные в правой части химического уравнения реакции, должны реагировать с образованием веществ, указанных в его левой части, другими словами, реакция приближается к равновесному состоянию, смещаясь справа налево. Короче, если Q > К, реакция сдвигается справа налево. И наоборот, если Q < К, реакция приближается к равновесному состоянию с образованием дополнительного количества продуктов (смещается слева направо). [c.50]

Н1] = 2,0-10 моля/2,0 л = 1,0-10 М [Нг] = 1,0-10 моля/2,0 л = 5,0 10 М [1з] = 3,0-10-" моля/2,0 л = 1,5 -10 " М Кажущаяся константа равновесия равна [c.50]

К тем же самым выводам можно прийти, рассматривая влияние добавления или удаления какого-либо вещества на кажущуюся константу равновесия (см. разд. 14.4). Например, при удалении NHз из равновесной смеси [c.53]

Важно запомнить, что изменение полного давления не приводит к изменению величины константы равновесия К, если только при этом температура остается постоянной. Изменение давления приводит только к изменениям концентраций газообразных веществ. В упражнении 14.3 мы вычисляли значение для равновесной смеси, в которой при 472°С содержится [Hj] = 0,1207 М, [Nj] = 0,0402 М и [NHj] = 0,0027 М. Это значение равно 0,105. Посмотрим, что произойдет, если мы удвоим давление равновесной смеси, а ее объем уменьшим в два раза. Если бы не произошло смещения равновесия, при изменении объема концентрации всех веществ, имеющихся в системе, должны были бы удвоиться, т.е. мы получили бы новые концентрации [Hj] = = 0,2414 М, [N2] = 0,0804 М и [NH3] = 0,00544 М. При этом кажущаяся константа равновесия уже не была бы равной истинной константе равновесия [c.54]

Кажущаяся константа равновесия Q (разд. 14.4)-величина, полученная подстановкой в выражение для константы равновесия концентраций реагентов и продуктов при любом (не обязательно равновесном) состоянии реакции. Если концентрации совпадают с равновесными, то Q - = К, в противном случае Q ф К. [c.61]

Раствор, содержащий 1,0-10 М Ag , смешали с равным объемом раствора, содержащего 2,00 10 М С1. а) Вычислите кажущуюся константу равновесия реакции [c.66]

Поскольку кажущаяся константа равновесия Q меньше истинной константы равновесия К , система должна самопроизвольно смещаться к равновесию путем образования дополнительного количества ЫНз (см- разд. 14.4). Обратный процесс, превращение МНз в N2 и Н2, не является самопроизвольным для указанной смеси реагирующих веществ при 472 К. [c.172]

Решение. Согласно приведенному полному уравнению реакции и заданным условиям, кажущаяся константа равновесия должна иметь следующее значение [c.188]

Когда система находится в равновесии, АС должно быть равно нулю, а кажущаяся константа равновесия Q должна, по определению, совпадать с истинной константой равновесия К (см. разд. 14.4). Таким образом, для системы, находящейся в состоянии равновесия (когда АС = О ш Q = К), уравнение (18.14) преобразуется следующим образом [c.189]

Вычислять изменение свободной энергии АС при нестандартных условиях по заданным значениям АС", температуры и данным, необходимым для вычисления кажущейся константы равновесия. [c.193]

Решение. Стандартная э.д.с. для этой реакции была вычислена в упражнении 19.4, где найдено Е° = 0,79 В. Из упражнения 19.4 видно, что и = 6. Кажущаяся константа равновесия [c.216]

Кр = 4,51 10 . В каждом случае с этим значением следует сопоставить кажущуюся константу равновесия Q. а) 2 = 2,7 10" поскольку Q < Хр, для достижения равновесия реакция должна смещаться вправо б) поскольку Q > Кр, для достижения равновесия реакция должна смещаться влево для достижения равновесия в системе должно присутствовать некоторое количество N2 в) поскольку Q = Кр, реакция находится в состоянии равновесия г) поскольку [c.472]

Это уравнение практически мало полезно, так как в случае даже разбавленных растворов в фазе ионита возникают значительные ионные силы, которые не позволяют определить соответствующие коэффициенты активности. Без учета коэффициентов активности ионов кажущаяся константа равновесия выражается следующим уравнением [c.332]

На основании полученных данных рассчитывают кажущуюся константу равновесия, принимая, что концентрации глицеральдегид-З-фосфата и диоксиацетонфосфата равны [c.64]

Было установлено [1], что по мере увеличения содержания воды в системе константа равновесия увеличивается, что объяснили влиянием воды на диссоциацию карбоксильных групп. Значение кажущейся константы равновесия равно 1,09—1,10. Теплота реакции этерификации оказалась незначительной и составила 4,18 кДж/моль (1 ккал/моль). [c.26]

Растворимость одного вещества в другом можно рассматривать как кажущуюся константу равновесия. Для растворения твердого вещества в растворителе [c.128]

Рассчитать кажущуюся константу равновесия, выраженную через мольные доли [c.159]

Если в наличии имеется больше молекул реагентов, чем должно быть при равновесии, то повышенные значения концентраций в знаменателе приводят к тому, что кажущаяся константа равновесия Q оказывается меньше Храан- В этом случае реакция самопроизвольно пойдет в прямом направлении, чтобы образовалось больше продуктов. Однако если условия эксперимента таковы, что кажущаяся константа равновесия Q больше Крав , то это значит, что в наличии имеется большее число молекул продуктов, чем должно быть при равновесии, и самопроизвольно начнет осуществляться обратная реакция. Следовательно, сопоставление реального соотношения концентраций, или кажущейся константы равновесия, с истинной константой равновесия позволяет предсказывать, в каком направлении самопроизвольно пойдет реакция при заданных условиях эксперимента [c.177]

ЕЕетрудно убедиться, что кажущаяся константа равновесия теперь принимает значение 4,0. Поскольку это все еще меньше, чем / равн> и в данном случае будет самопроизвольно протекать прямая реакция. [c.178]

Кажущаяся константа равновесия Q теперь равна 400. Это больше, чем Кравн-В наличии имеется слишком много молекул продукта и слишком мало молекул реагентов, чтобы соблюдалось равновесие. Поэтому обратная реакция должна протекать быстрее, чем прямая. Равновесие может быть достигнуто только при условии, что некоторое количество Н1 превратится в и 12, значит, самопроизвольно будет протекать обратная реакция. [c.178]

Тогда отношение концентраций продуктов и реагентов, соответствующее кажущейся константе равновесия, уже не совпадает с Кравн [c.193]

Истинное изменение свободной энергии в реакщш образования аммиака складывается из стандартного изменения свободной энергии (для которого б = 1и1пС = 0)и члена, включающего кажущуюся константу равновесия и учитывающего реальные условия эксперимента. Подстановка в уравнение (16-20) имеюощхся численных значений дает [c.79]

ДО = О и = - КТ п 2 Как мы уже знаем из гл. 4, кажущаяся константа равновесия при равновесии превращается в истинную константу равновесия, Хравн- Значение истинной константы равновесия можно вычислить из стандартной свободной энергии реакции, если воспользоваться предьщупщм уравнением в потен- [c.80]

Заметим, что выражения для кажущейся константы равновесия, , и для истинной константы равновесия, Крад , зависят только от общей стехиометрии реакции, а не от конкретного механизма реаищи. Чтобы записать выражение для константы равновесия, нет необходимости знать подробности протекания реакции на молекулярном уровне. Это важное обстоятельство уже упоминалось в гл. 4, но теперь получило термодинамическое подтверждение. [c.82]

При произвольно заданных экспериментальных условиях, в тех случаях когда кажущаяся константа равновесия меньше истинной константы равновесия, реакция протекает самопроизвольно в прямом направлении. Если Q больше, чем К равн- самопроизвольно протекает обратная реакция. В состоянии равновесия Q = Кравн- [c.84]

Кажущуюся константу равновесия Q вычисляют, подставляя в выражение для константы равновесия концентрации реагентов и продуктов в рассматриваемой реакционной системе. Если система находится в состоянии равновесия, Q = К. Однако, если Q ф К, система находится в неравно-весньк условиях, причем в случае, когда Q < К, реакция должна приближаться к равновесию с образованием дополни- [c.60]

Вычислять кажущуюся константу равновесия Q и путем ее сопоставления со значениями или определять, находится ли реакция в состоянии равновесия. Если реакция не находится в состоянии равновесия, нужно уметь предсказывать, в каком направлерши она будет смещаться, приближаясь к равновесию. [c.60]

Об использовании кажущейся константы равновесия для определения направления реакции говорится в разд. 14.4. В данном случае в.место кажущейся константы равновесия речь идег о конкретном ее варианте-кажущемся произведении растворимости (ионном произведени(1). [c.127]

Потенциометрич. титрование имеет ряд преихлуществ по сравнению с титриметрич. методами, в к-рых применяют химические инйикаторы объективность и точность в уста-ковленни конечной точки титрования, низкая граница определяемых концентраций, возможность титрования мутны-х и окрашенных р-ров, возможность дифференцированного (раздельного) определения компонентов смесей из одной порции р-ра, если соответствующие Е , достаточно различаются. Потенциометрич. титрование можно проводить автоматически до заданного значения потенциала, кривые титрования записывают как в интегральной, так и в дифференц. форме. По этим кривым можно определять кажущиеся константы равновесия разл. процессов. [c.82]