Хранение веществ, реагирующих с водой

Хранение веществ, реагирующих с водой [c.53]

Вещества, реагирующие с водой, во время хранения необходимо защищать от воды и влаги, поэтому складские помещения предохраняют от попадания воды и атмосферных осадков. В помещения, где хранятся вещества, реагирующие с водой, не допускается ввод водопровода, канализации, водяного или парового отопления. Металлические калий и натрий хранят в герметически закрытых сосудах под слоем обезвоженного керосина или масла, карбид кальция — в железных герметически укупоренных барабанах или бидонах. Герметичность тары систематически проверяется. При обнаружении нарушения герметичности упаковки (проколов, трещин, нарушения целостности швов, ослабления закатки) неисправные барабаны немедленно удаляют со склада и находящийся в них карбид быстро используют или пересыпают в исправную тару. [c.156]

Этот вопрос не будет освещен всесторонне, так как автор ставит задачу изложить лишь те факты, которые представляют интерес для биохимика и физиолога. Важно, чтобы читатель знал, как эти соединения будут себя вести в обычных растворителях (главным образом в воде), легко ли они будут гидролизоваться или изомеризовать-ся, образуя соединения, отличные от исходных по своим свойствам. Для практических целей необходимо знать, что с ними произойдет при хранении или в реакционной смеси. Но, как будет показано в гл. 3, способность этих веществ реагировать с холинэстеразой, как и следовало ожидать, тесно связана с их химической реакционной способностью, так как процесс угнетения холинэстеразы ФОС является чисто химическим, хотя и очень сложным. Поэтому изучение некоторых механизмов и условий равновесия неферментативных реакций, в частности, гидролиза, прольет свет на очень сложные проблемы взаимодействия с ферментами. [c.47]

Простое вещество А белого цвета ядовито, легко режется ножом, воспламеняется при трении, и его хранят под водой. Оно хорошо растворимо в сероуглероде и кристаллизуется из этого растворителя. Вещество А не реагирует с водой, но полностью реагирует со щелочами в водном растворе. При хранении или при нагревании в инертной атмосфере вещество А переходит в простое вещество Б красного цвета сублимацией вещества Б можно снова получить вещество А. [c.153]

Совершенно иное положение, если в емкость с маслом попадает влага (атмосферные осадки, влага, содержащаяся в воздухе, и т. д.). Вода реагирует с поверхностно-активными веществами присадок, вызывает их гадролиз, разложение и выпадение в осадок. Уже при незначительном обводнении (около 0,2 %) в первые же дни хранения происходят. глубокие и необратимые изменения качества масла. На рисунке 59 показано изменение содержания бария, зольности и щелочного числа при хранении масла М-10-Г, в условиях, исключающих обводнение, и с 0,2 % воды. Как видно, изменение всех показателей при обводнении происходит идентично. После того как в начале хранения выпадает нестабильная часть присадок (первые S...7 дней после попадания влаги), изменение качества происходит со значительно меньшей скоростью. [c.216]

Семиокись хлора при обычных температурах представляет тяжелое бесцветное масло, замерзающее при температуре —83,1° и кипящее при температуре 80,1° [6]. Плотность ее примерно такая же, как и у хлорной кислоты. В процессе хранения семиокись хлора подвергается заметному разложению. Она так же, как и другие кислородные соединения хлора, в определенных условиях склонна к взрыву. Органические вещества (дерево, бумага и др.) в контакте с семи-окисью хлора воспламеняются. С водой она реагирует с образованием хлорной кислоты. Несмотря на существенные недостатки, семиокись [c.673]

Работа со щелочными металлами требует большой осторожности, так как они легко загораю.тся, бурно реагируют с водой и многими другими веществами. При длительном хранении в керосине калий покрывается слоем надпероксида, который при разрезании металла может с ним интенсивно реагировать, вызывая загорание и разбрызгивание горящей массы. [c.299]

В зависимости от свойств хранимых реактивов, складские сооружения могут быть общего назначения и специализированные, т. е. приспособленные для хранения реактивов со специфическими свойствами. В специализированных складах хранят легковоспламеняющиеся жидкости, самовоспламеняющиеся твердые вещества, сжатые и сжиженные газы, сильнодействующие ядовитые вещества, окислители, а также реактивы, бурно реагирующие с водой. [c.128]

В отличие от белого фосфора, красный мало активен. Обычно на воздухе не воспламеняется и не фосфоресцирует не ядовит и не растворяется в сероуглероде. Однако технический продукт вследствие малой стабильности и загрязнения примесями (железом, медью и другими веществами), являющимися катализаторами, все же медленно реагирует с парами воды и кислородом воздуха. При этом постепенно повышается его температура и процесс ускоряется. Поэтому большие массы красного фосфора при хранении могут воспламеняться. [c.7]

Простое вещество. Бесцветный газ, конденсируется в бесцветную (в отличие от О2) жидкость. Молекула содержит ковалентную а-, и-, п- связь N = М. Главная составная часть воздуха. Из жидкого воздуха азот выкипает до кислорода. Малорастворим в воде (и меньше, чем кислород). В обычных условиях химически пассивен, не реагирует с кислотами и щелочами, не поддерживает горения. При высоких температурах более реакционноспособен. Применяется для синтеза аммиака, азотной кислоты и других азотсодержащих продуктов, как инертная среда проведения химических и металлургических процессов и хранения огнеопасных веществ. В промышленности азот получают фракционной дистилляцией жидкого воздуха. [c.167]

При применении и хранении изоцианатных клеев необходимо прежде всего избегать их соседства и совместного применения с веществами, с которыми они легко реагируют амины, спирты, пары воды и т. п. Так как изоцианаты при соприкосновении с металлами склонны к процессам полимеризации, то хранить их следует в стеклянной или фарфоровой посуде с корковыми или резиновыми пробками, обернутыми целлофаном, полиэтиленом и т. п. Стеклянными притертыми пробками пользоваться нельзя, так как их потом не всегда удается открыть вследствие полимеризации изоцианатов, остающихся при наливании клея на горлышке сосуда. Стандартной посудой для таких клеев являются стеклянные толстостенные бутыли емкостью I—2 л. [c.210]

Полученные цинкорганические соединения представляют белые кристаллические вещества, растворимые в эфире, четыреххлористом углероде, хлороформе они бурно реагируют со спиртом и водой, не самовоспламеняются на воздухе и вполне устойчивы при хранении в запаянных сосудах в атмосфере сухого инертного газа. [c.33]

Некоторые химические вещества при несоблюдении условий хранения или правил обращения могут самовозгораться (то есть загораться без соприкосновения с открытым пламенем) и явиться причиной пожара. Такими веществами, например, являются некоторые окислители, легко окисляющие органические вещества. Процесс этот сопровождается большим выделением тепла, что приводит к самовозгоранию. Сюда же относятся пирофорные металлы (алюминиевая пудра, цинковая пыль), белый фосфор, вещества, реагирующие с водой с выделением горючих газов, и вещества, реагирующие с водой с выделением большого количества тепла. Некоторые из этих веществ настолько активны химически, что реакции их иногда сопровожда1бтся взрывом. [c.27]

Свойства. Щелочные металлы Ыа, К, КЬ, Сз — легкоплавкие металлы. Ы, Ыа, К, КЬ имеют серебристо-белую окраску, а Сз — золотисто-желтую, не такую яркую как у золота, но вполне заметную. Находящиеся под керосином щелочные металлы бывают покрыты слоем нз оксидов и пероксидов (литпй — смес1 .ю нитрида и оксида) . На воздухе они легко окисляются (КЬ и Сз — самовозгораются), реакция ускоряется под действием влаги в совершенно сухом кислороде при комнатной температуре натрий не окисляется н сохраняет блестящую поверхность. Литий приблизительно такой же мягкий, как свинец, натрий — как воск. К, КЬ и Сз — еще мягче. Щелочные металлы обладают высокой сжимаемостью, электро- и теплопроводностью. Литий — самое легкое из твердых веществ, существующих прп комнатной температуре. Некоторые свойства щелочных металлов указаны в табл. 3.1 Работа со щелочными металлами требует боль иой осторожно сти,. гак как они легко загораются, бурно реагируют с водой многими другими веществами. При длительном хранении в керо сине калий покрывается слоем надпероксида, который при разре зании металла может с ним интенсивно реагировать, вызывая загорание и разбрызгивание горящей массы. [c.299]

UFe — бесцветное, легколетучее соединение (температура кипения 56,5° [971), получаемое, как правило, при действии элементарного фтора на соединения урана ]97], является очень реакционноспособным веществом. UFe — энергично реагирует с водой с образованием UO2F2 и HF, а также с большим числом органических веществ и растворителей. Гексафторид урана взаимодействует с большинством металлов, что осложняет способы его хранения удовлетворительным материалом для аппаратуры при работе с UFe являются медь, никель и алюминий, а также фторсодержащие полимеры (тефлон и др.). При температуре 25—100° UFe образует комплексные соединения с фторидами щелочных металлов и серебра типа 3NaF-UFe, 3KF-2UFe и др. [c.14]

В присутствии влаги ацетильные производные 15, 16 и 18, гидро-лизуясь, реагируют в виде соответствующих гидроксильных производных 17а и 176. В работах [352, 354] подчеркивается промежуточное образование именно этих производных, которые в кислой среде могут получаться и непосредственным присоединением воды по нитрилоксидной группе соединения 4 [392, с. 90 393, с. 143]. В процессе превращения их по направлениям, по которым реагируют соответствующие ацетильные производные (18 — 19 и 20 21а), непрерывно регенерируется вода, и следовательно, для того чтобы весь исходный оксиминонитрилоксид 4 прореагировал через промежуточное образование гидроксильных производных, достаточно лишь небольшого количества влаги. Поэтому при хранении а-оксиминофеннлацетонитрилоксида 4 и при различных операциях с ним (а значит, и с 4-фенилфуроксаном как его непосредственным предшественником) часто накапливается в качестве примеси 3-фенил-5-окси-1,2,4-оксадиазол (21). В среде гидроксильных растворителей, ацетона, диметилсульфоксида это вещество существует в гидроксильной форме 216, в твердом виде и в среде хлороформа— в карбонильной форме 21а [401]. [c.141]

Вещество представляет собой подвижную бесцветную прозрачную жидкость (желтеет при хранении), о резким запахом, слабо дымящуюся на воздухе растворяется в бензоле, апетоуе, диэтиловом эфире, реагирует с водой, аминами и спиртами [c.152]

Трифторацетилацетон реагирует с аммиаком в растворе [36] и в газовой фазе [70] с образованием аммониевой соли. Трифторацетилацетонат аммония получают с превосходным выходом, барботируя сухой азот через образец лиганда и пропуская газовый поток в сосуд, в котором поддерживается избыток газообразного аммиака [70]. Аммониевая соль представляет собой белое твердое вещество. Она легко возгоняется, а при хранении в открытых сосудах на воздухе быстро разрунгается. Аммониевая соль растворима в воде, ацетоне, этиловом и метиловом спиртах и нерастворима в четыреххлористом углероде и хлороформе. Она умеренно устойчива в твердом состоянии при кратковременном хранении, но уже через несколько дней хранения начинает ностепенно разлагаться с образованием желтого масла. Свежеприготовленные водные или спиртовые растворы соли аммония можно использовать для синтеза многих комплексов металлов по простой реакции обмена с нитратами или хлоридами металлов. Например, смешивая водные растворы соли аммония и хлорида меди (И), получают трифторацетилацетонат меди (II). Соль аммония, полученная таким путем, служит промежуточным продуктом при некоторых синтезах например, описанный Юнгом [71] метод синтеза ацетилацетопата алюминия из водных аммиачных растворов ацетилацетона можно с успехом применять и для приготовления трифторацетилацетоната алюминия. Однако следует сразу же сделать оговорку. Водные растворы трифторацетилацетоната аммония крайне нестойки и разлагаются в течение нескольких часов, поэтому их необходимо готовить непосредствеппо перед использованием [70]. [c.57]

Реагирующие вещества тщательно перемешиваются и нагреваются паром до кипения. По окончании процесса пульпе дают отстояться, и осветленный раствор декантируется в бак д.ля хранения. Крепкий раствор едкого лития содержит 28,7—35,9 г/л LiOH. Шлам, состоящий в основном из карбоната кальция, подвергается трехстадийной противоточной промывке для доизвлечения из него лития. После третьей промывки жидкий шлам с незначительным содержанием лития перекачивается в резервуар и периодически используется для нейтрализации растворов в процессе получения карбоната лития. Концентрация едкого лития в промывных водах характеризуется следующими величинами [c.160]

Пленочные полимерные материалы в водоснабжении используются главным образом для изготовления мягких емкостей, предназначенных для кратковременного или длительного хранения воды в самых различных условиях. Пленочные материалы, используёмые для этих целей, не должны оказывать отрицательного влияния на качество воды и неблагоприятного влияния на здоровье людей, по-требляюпщх эту воду. Это значит, что пленочные материалы не должны выделять в воду веществ, которые изменяют ее вкус и запах, токсичных веществ в количествах, которые могут вызвать в ближайшее или в отдаленное время какие-либо заболевания, а также не должцы оказывать влияния на последующие поколения полимерные пленочные материалы не должны стимулировать развитие в воде микрофлоры, реагировать с дезинфицирующими веществами, вводимыми в воду. [c.209]

Совершенно иное положение, если в емкость с маслом попадает влага (атмосферные осадки, влага, содержащаяся в воздухе, и т. д.). Вода реагирует с поверхностно-активными веществами присадок, вызывает их гидролиз, разложение и выпадение в осалок. Уже при незначительном обводнении (около 0,2 %) в первые же дни при хранении происходят глубокие и необратимые изменеипя качества масла. На рисунке 46 показано изменение содержания бария, зольности и щелочного [c.155]

Ацетилено-кислородное пламя дает наиболее высокую температуру. При полном сгорании ацетилена выделяется около 312 ккал1моль. Его теплотворная способность равна 13 800— —14 00 ккал1нм . Температура пламени нормально работающей ацетиленовой горелки достигает 3500—4000°С. Ацетилен заметно растворим в воде. При нормальном давлении в одном ее объеме растворяется один объем ацетилена. Лучше он растворим в органических растворителях, особенно в ацетоне. При нормальном давлении и 20°С один объем ацетона растворяет 25 объемов ацетилена. С повышением давления его растворимость значительно возрастает, достигая при 12 ата 300 объемов. Данным свойством пользуются при хранении, транспорте и выделении ацетилена из смесей. Ацетилен хранится в растворе ацетона, которым пропитывают какой-либо пористый материал, например асбест, активированный уголь и др. Для безопасности транспортирования и хранения ацетилена в баллонах, их заполняют активированным углем, пропитанным ацетоном. В этом случае ацетилен безопасен под давлением 15—18 ата. При работе с ацетиленом необходимо соблюдать особые условия разбавление его инертным газом или водой). Акад. А. Е. Фаворский показал, что для этих целей можно прибегать также к растворению ацетилена в реагирующих веществах или в продуктах реакции В сравнении с другими углеводородами ацетилен более устойчив при высоких температурах (1100—1500°С) и несколько менее стойкий при более низких температурах (800—1000°С). [c.268]

Красящие вещества соевого масла претерпевают различные изменения, что ведет к изменению цветности масла. Некоторое осветление соевого масла наблюдается уже на первых стадиях его переработки (гидратации, нейтрализации). Это может быть объяснено адсорбцией красящих веществ соапстоком и фузом, так как ни каратиноиды, ни хлорофилл при низких температурах, сопровождающих эти процессы, со щелочью и водой не реагируют. Значительным изменениям красящие вещества подвергаются при гидрировании. При этом насыщаются двойные связи пигментов, что ведет к их обесцвечиванию. Однако хранение саломасов в течение даже незначительного периода времени (до 5 час.) при 110—130° С приводит к их потемнению, что объясняется восстановлением красящими веществами своих свойств. Замечена такая закономерность чем лучше очищено масло перед гидрированием, тем меньше потемнение саломасов. Поэтому удаление красящих веществ — важный и необходимый этап рафинации масел. [c.197]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология