Калия свинца

Термическое разложение нитратов. В вытяжном шкафу нагрейте в трех пробирках соли нитратов калия, свинца и серебра. Докажите выделение кислорода при их разложении. [c.176]

Напишите уравнения реакций разлол<ения нитратов калия, свинца, серебра и запишите наблюдения в рабочем журнале. [c.176]

Нитрит калия можно получить восстановлением нитрата калия свинцом [c.176]

На рис. 7.4 приведено несколько характерных кривых растворимости. Резко поднимающиеся вверх кривые растворимости нитратов калия, свинца, серебра показывают, что с повышением температуры растворимость этих веществ сильно возрастает. Растворимость хлорида натрия лишь незначительно изменяется по мере повышения температуры, что показывает почти горизонтальная кривая растворимости этой соли. Более сложный вид имеет кривая растворимости сульфата натрия (рис. 7.5). До 32 °С эта кривая круто поднимается, что указывает на быстрое увеличение растворимости. При 32 °С происходит резкий излом [c.221]

Составьте уравнения термического разложения азотной кислоты и нитратов калия, свинца (И) и серебра (I). Рассмотрите возможные пути протекания реакций из всех продуктов выберите наиболее вероятные. В ответах приведите справочные данные. [c.93]

При взаимодействии ионов кобальта, нитрита, калия и свинца образуется гексанитрокобальтиат калия-свинца КРЬ[Со(Ы02)б] (рис. 26.5). [c.540]

Соли аммония, кроме фторидов. . Соли бария, алюминия, кальция, калия, свинца, натрия, серебра (кроме фторидов). .......... 95 95 80 80 80 80 [c.98]

Хлорид калия-свинца (IV)) [c.839]

КРЬ[Ре(СМ)б] калия-свинца гексацианоферрат(Ш) (калий-свинец(П) железосинеродистый) [c.218]

У калия, свинца, кадмия и нек-рых др. металлов координационное число при плавлении не изменяется. Несмотря на скачкообразный характер плавления фазовый переход вещества происходит вследствие внутренней предварительной подготовки, совершающейся в твердом материале. Эта подготовка (пред-плавление) представляет собой кратковременный переход в жидкое состояние небольших объемов кристалла. Эффект предплавления в общем случае обусловлен экспоненциальным возрастанием концентрации дефектов структуры в кристалле, когда его т-ра приближается к т-ре плавления. Чистые вещества (напр., чистые металлы) плавятся при постоянной т-ре. Нагреть твердый (кристаллический) материал выше т-ры плавления обычно не удается, поскольку [c.182]

Ход работы. Получение нитрита калия основано на восстановлении нитрата калия свинцом. 1 вес. ч. К Оз смешивают с 2,1 вес. ч. губчатого свинца, помещают в тигель и нагревают до плавления свинца и калийной селитры. Протекает реакция [c.94]

На рис. 75 приведено несколько характерных кривых растворимости. Резко поднимающиеся вверх кривые растворимости нитратов калия, свинца, серебра показывают, что с повышением [c.211]

Нитраты калия, свинца, серебра и ртути разлагаются по следующим реакциям [c.8]

Нитрат кальция применяется как исходный продукт для получения нитрозных газов при производстве камерным методом серной кислоты. Он служит также сырьем для получения обменным разложением нитратов калия, свинца, хрома и других солей азотной кислоты. [c.86]

N0 2 Смешивают равные объемы насыщен ных водных растворов уксуснокислых калия, свинца, меди н 30%-ной уксусной кислоты [c.56]

На рис. 75 приведено несколько характерных кривых растворимости. Резко поднимающиеся вверх кривые растворимости нитратов калия, свинца, серебра показывают, что с повыщением температуры растворимость этих веществ сильно возрастает. Растворимость хлорида натрия лишь незначительно изменяется по мере повышения температуры, что показывает почти горизонтальная кривая растворимости этой соли. Более сложный вид имеет кривая растворимости сульфата натрия (рис. 76). До 32 °С эта кривая круто поднимается, что указывает на быстрое увеличение растворимости. При 32 °С происходит резкий излом кривой, после чего она идет несколько вниз. Следовательно, сульфат натрия обладает наибольшей растворимостью при 32 °С. Наличие максимума на кривой растворимости сульфата натрия объясняется тем, что ниже 32 С в равновесии с насыщенным раствором находится [c.219]

В начале развития производства вспененных полимеров в качестве газообразующих веществ применяли только неорганические соединення. Некоторые из них, такие, как карбонат и бикарбонат натрия, карбонат аммония, боргидриды натрия, калия, свинца, находят при.менение и в настояш,ее время, но сравнительно редко (2 —4). [c.668]

Защитную среду из очищенного инертного газа применяют для предотвращения окисления поверхности жидкого металла и загрязнения его кислородом. В качестве защиты для натрия, калия, свинца и висмута применяют аргон, гелий и азот. Для олова может использоваться водород. [c.73]

Вязкость стекла изменяется в зависимости и от химического состава. Так, оксидьт кремния, алюминия, двуокиси циркония повышают вязкость окислы натрия, калия, свинца, бора понижают ее. [c.607]

No Ацетаты калия, свинца, меди, СНзСООН K2Pb[ u(N02)6] Черные кубы 0,75 1 1300 He мешает NO [c.191]

При затвердевании стекла вязкость становится практически бесконечно большой, что препятствует кристаллизации компонентов расплава. Таким образом, стекло представляет собой неравновесную систему. В состав силикатного стекла, кроме кремнезема Si02, входят окислы щелочноземельных и щелочных металлов. Стекло, применяемое в строительстве и быту, имеет состав, близкий к NaaO СаО 6Si02 (примеси АЬОз, MgO и др.). Для специальных целей в стекло вводят окислы калия, свинца, [c.247]

Ато М но-абсорбционный метод определения содержания кальция, магния, натрия, калия, свинца и -ванадия в газотурбинных топливах по стандарту ASTM заключается в следующем [273]. Легкие дистиллятные топлива типа GT-1 и GT-2 смешивают с растворителем (циклогексаном, МИБК и п-ксилолом). Тяжелые остаточные топлива GT-3 и GT-4 нагревают с равным количеством а-метилнафталина до полного растворения. Затем этот раствор разбавляют одним из растворителей в заданное число раз (до получения удобных для анализа концентраций примесей). При выборе степени разбавления стремятся, чтобы в разбавленных образцах были следующие содержания металлов (в мкг/г) магния и натрия 0,2—0,4, калия 0,4—0,8, кальция 0,5—1, свинца 5—10, ванадия 5—15. Эталоны готовят из октоатов или из соединений, принятых НБС в качестве стандартных образцов (см. табл. 16). Сначала готовят концентрированные растворы октоатов с содержанием каждого металла 500 мкг/г. В качестве растворителя используют циклогексан, МИБК или я-ксилол. Эти растворы стабильны в течение нескольких месяцев. Перед анализом готовят три рабочих эталона, охватывающих диапазон определяемых концентраций каждого элемента. Эти эталоны последовательно вводят в пламя и проверяют работу прибора, добиваясь при этом заданной чувствительности. Анализ образцов топлив проводят по методу добавок. [c.165]

Рис. 32. Кристаллы тройного нитрита калия, свинца и меди К2РЬСи(Н02)б

Р1 с. 34. Кристаллы тройного нитрита калия, свинца и медп 1., РЬ[Си(ЫО,)о1. [c.91]

Реакции обмена с солями металлов. Исследованы реакции обмена В-трихлорборазинов с рядом солей металлов реакции иерегалогенирования описаны выше. Установлено, что галоген, присоединенный к бору, можно заместить алкокси-, арилокси- [108], N-, NO-, NS- [62, ПО, 111] и Мз-груинами [87] при реакции В-трихлорборазинов с солями натрия, калия, свинца или серебра с соответствуюш,им анионом. При надлежащим образом подобранных соотношениях реагентов получают несимметрично замещенные продукты [ПО]. [c.152]

Микрокристаллоскопическая реакция. Крупинку исследуемого на присутствие иона N07 вещества вносят в каплю раствора, содержащего ацетат калия, свинца и меди (И) и подкисленного НСНзСОО. Выделяются уже известные нам черные кубы K2Pb u(N02)a (см. рис. 4, стр. 66). Открываемый минимум— 0,75 у N07. Предельное разбавление 1 1 500. Присут-С1Еие иона NOj не метает реакции. [c.347]

В качестве основы для приготовления катализаторов этого процесса чаще всего рекомендуются окислы железа, кобальта, никеля, меди и других металлов. Наряду с основным (катализирующим) окислом в состав катализатора входят промотирующие добавки в виде окислов алюминия, хрома, калия, свинца и др. До настоящего времени наибольшее распространение имели катализаторы на основе окислов железа (Рез04). [c.134]

К 2. Крупинку испытуемой соли вносят в каплю реактива на калий (р. 142). В присутствии К выделяются черные, блестящие, быстро растущие кубы и прямоугольники (рис. 22) гексанитрита калия, свинца и меди—K2Pb u(N02)e. Трение стеклянной палочкой не рекомендуется, так как при этом выпадают мелкие кристаллы. Очень мелкие и тонкие кристаллы окрашены в темнооранжевый цвет, более толстые — в бурый и черный. При добавлении избытка NaNOg и нагревании черные кристаллы растворяются и при медленном охлаждении выделяются снова в виде крупных кубов. Кристаллы обесцвечиваются от действия аммиака, а от последующего добавления [c.71]

Если ввести в каплю исследуемого раствора объемом 0,001 мл на предметном стекле каплю реактива — тройного нитрита натрия, свинца и меди, то выделяются быстро растущие кристаллы гексаиитрита калия, свинца и меди К2[РЬСи(Ы02)б], имеющие форму темно-коричневых или черных кубов и прямоугольников. Исследуемый раствор предварительно должен быть нейтрализован. При работе с малыми количествами калия исследуемый раствор выпаривают на стекле досуха и остаток смачивают каплей реактива. При добавлении избытка нитрита натрия и нагревании черные кристаллы растворяются и при медленном охлаждении выделяются снова в виде крупных кубов. Кристаллы обесцвечиваются от действия аммиака, а от последующего добавления уксусной кислоты приобретают буровато-оранжевую окраску, переходящую в черную. Нужно помнить, что реакция протекает довольно медленно. Предел обнаружения 0,15 мкг иона К+. Предельное разбавление 1 6600. Соли аммония дают аналогичную реакцию. [c.111]

На рис. 76 приведено несколько характерных кривых растворимости. Резко поднимающиеся вверх кривые растворимости нитратов калия, свинца, серебра показывают, что с повышением температуры растворимость этих веществ быстро увеличивается. Наоборот, растворимость хлорида натрия лишь незначительно изменяется по мере повышения температуры, что показывает почти горизонтальная кривая растворимости этой соли. Более сложный вид имеет кривая растворимости сульфата натрия (рис. 77). До 32 °С эта кривая круто поднимается, что указывает на быстрое увеличение растворимости. При 32 °С происходит резкий излом кривой, после чего она идет несколько вниз. Следовательно, сульфат натрия обладает наибольшей растворимостью при 32 С. Наличие максимума на кривой растворимости сульфата натрия объясняется тем, что ниже 32 °С в равновесии с насыщенным раствором находится кристаллогидрат Ма2504-ЮНгО, растворение которого сопровождается поглощением теплоты но при более высоких температурах твердая фаза, находящаяся в равновесии с насыщенным раствором. [c.216]

Предложена микрокристаллоскопическая реакция для обнаружения нитрит-ионов крупинку исследуемого вещества вносят в каплю раствора, содержащего ацетат калия, свинца и меди(П) и подкисленного СН3СООН. Выделяются черные кристаллы К2РЬ[Сн(Н02)б]. Этим способом удается открыть до 0,75 мг N02-Предельное разбавление 1 1500. Присутствие ионов N03 не мешает реакции. [c.33]

Образование гексанитро(11)купрата калия-свинца K2Pb[ u(N02)6] (микрокристаллоскопическая реакция). 1—2 капли испытуемого раствора помещают на предметное стекло и досуха выпаривают с помощью лампы или на асбестовой сетке над маленьким пламенем горелки. Когда предметное стекло остынет, на сухой остаток наносят каплю раствора гексанитро-(П)купрата натрия-свинца NazPbi u (N02)e] В присутствии ионов калия образуются через некоторое время хорошо видимые под микроскопом кубические кристаллы К2РЬ[Си(Н02)б] черного или коричнево-черного цвета (рис. 5). [c.250]

Весьма важным критерием для идентификации осадка является окраска его кристаллов. В этом отношении преимуществом обладают реактивы, образующие яркоокрашенные осадки. Из таких реакций можно отметить образование красных (или желтых) кристаллов иодида ртути, желтых кристаллов иодида свинца, оранжево-красных кристаллов бихромата серебра, синих кристаллов роданомеркуриата кобальта o[Ыg( NS)4], черных кристаллов тройного нитрита калия, свинца и меди К2РЬ[Си(Н02) б] и др. [c.21]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.304 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.261 ]

Основы аналитической химии Книга 1 (1961) -- [ c.368 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.304 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.349 , c.350 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология