Нитрат калия разложения

J. Написать уравнения реакции получения азота а) восстановлением нитрата калия железом б) разложением нитрита аммония в) окислением аммиака. В каждом случае указать окислитель и восстановитель. [c.146]

Термическое разложение нитратов. В вытяжном шкафу нагрейте в трех пробирках соли нитратов калия, свинца и серебра. Докажите выделение кислорода при их разложении. [c.176]

При нагревании 6,06 г нитрата калия образовалось 5,34 г твердого остатка. Определить степень термического разложения нитрата калия. [c.43]

Азотная кислота, безводная. Безводную азотную кислоту получают при действии концентрированной серной кис юты ( 1 =1,84) на сухой химически чистый нитрат калия, Образующуюся азотную кислоту, во избежание термического разложения, отгоняют прн пониженном давлении. [c.209]

Следовательно, при разложении нитрата калия по уравнению (1) получается 0,448 (1,12—0,672) л кислорода. 0,448 л (0,02 моля) кислорода выделяется при разложении 4,04 г (0,04 моля) нитрата калия. Количество КС1 в смеси равно 8,49—4,04—2,45 = 2 г. [c.74]

Выполнение работы. В данной работе нитрит калия получается из нитрата калия разложением его при температуре выше 400 °С в присутствии свинца. На техно-химических весах отвесить 15 г свинца. По уравнению реакции соответственно рассчитать количество нитрата калия и отвесить его на весах в 1,5 раза больше рассчитанного. Отвешенный нитрат калия высыпать в железный тигель, помещенный на кольцо штатива в фарфоровый треугольник, и нагреть до расплавления. В расплав, продолжая нагревание, прибавлять небольшими порциями свинец, очень тщательно перемешивая массу железной мешалкой. Нагревание и перемешивание продолжать 30—40 мин, пока весь свинец не окислится. Полученную расплавленную массу осторожно тонким слоем разлить на приготовленную железную пластинку. После охлаждения полученный продукт небольшими порциями растереть в ступке в порошок и перенести в стакан, куда добавить 15—25 мл кипящей воды. Хорошо перемешать стеклянной палочкой (осторожно не разбить стакан), дать раствору отстояться и декантировать его через фильтр в чистый стакан. Выщелачивание повторить 3— [c.201]

В 1746 году был разработан камерный метод производства, в котором сера в смеси с нитратом калия сжигалась в свинцовых камерах, причем оксид серы (VI) и оксиды азота растворялись в воде на дне камеры. В последующем в камеры стали вводить пар, и процесс производства превратился в непрерывный. В начале XIX века серу сжигали в печах, а оксиды азота получали отдельно разложением нитрата калия серной кислотой. В начале XX века в установку была включена специальная башня для улавливания оксидов азота, что повысило интенсивность камерного процесса. В последующем свинцовые камеры были заменены башнями с кислотоупорной насадкой. Тем самым камерный метод производства серной кислоты, сохранив принцип окисления оксида серы (IV) в оксид серы (IV), трансформировался в башенный метод, существующий в настоящее время. С 1837 г. в качестве сырья вместо серы стал использоваться железный колчедан. [c.152]

Составьте уравнения термического разложения азотной кислоты и нитратов калия, свинца (И) и серебра (I). Рассмотрите возможные пути протекания реакций из всех продуктов выберите наиболее вероятные. В ответах приведите справочные данные. [c.93]

Термическое разложение нитратов калия и натрия происходит по уравнениям [c.136]

Как видно из схемы, электролиз нитрата калия сводится к электролитическому разложению воды. Электролизу подвергаются только электролиты с подвижными ионами. Свободной подвижности ионы достигают либо при растворении электролита в воде, либо при переводе его в расплавленное состояние. [c.212]

Составьте уравнения термического разложения а) нитратов калия, алюминия, свинца (II) и серебра (I) б) азотной кислоты [c.144]

Опыт 9. Аналогично опыту 8 провести опыт разложения нитрата калия. Написать уравнение реакции. [c.138]

Проводят термическое разложение 0,46 моль нитрата калия. После охлаждения сосуда получают твердое вещество А. Его растворяют в воде, добавляют избыток хлорида аммония и смесь нагревают. Определите объем (л, н. у.) образующегося при этом газа. Предложите также способ получения вещества А из подкисленного серной кислотой раствора нитрата калия. Составьте уравнения всех реакций. [c.237]

Разложение нитрата калия н др. [c.86]

Опыт 25.9 (тяга). В предыдущем опыте термическому разлол<е-нию подвергалась соль РЬ(ЫОз)г. Теперь подвергнем термическому разложению нитрат калия (калийную селитру) КНОз. Для этого следует укрепить вертикально в штативе сухую цилиндрическую пробирку, насыпать около 0,5 г селитры и нагреть на пламени газовой горелки до плавления соли. Щипцами взять небольшой уголек (0,2—0,3 г), накалить его докрасна в пламени горелки и бро- [c.234]

Проводят термическое разложение 0,1 моль нитрата калия. Получают твердое вещество. Его растворяют в воде, добавляют избыток хлорида аммония и смесь кипятят, выделяющийся газ собирают. Определите, какой это газ и его объем (при н. у.). Ответ 2,24 л. > [c.142]

Дегидратация, разложение некоторых солей, оснований, кислот, органических веществ Разл )жение нитрата калия и др. [c.65]

Проведение опыта. В вытяжном шкафу собрать прибор (рис. 25). Закрепить реторту в штативе и поместить в нее твердый нитрат калия (50—60 г) и 10—15 мл концентрированной серной кислоты. Конец реторты опустить в колбу-приемник почти до дна. Приемник погрузить в кристаллизатор со льдом. Нагреть реторту через асбестовую сетку пламенем горелки сначала осторожно, потом сильно. В приемнике собирается почти бесцветная азотная кислота. Однако в результате частичного разложения НЫОз в колбе вскоре появляются бурые пары двуокиси азота, и кислота приобретает желтую окраску. Готовый продукт представляет собой почти 100%-ную азотную кислоту. Перелить кислоту в склянку с притертой пробкой и хранить для специальных опытов в темном месте. [c.67]

Чтобы разложение шло спокойно и равномерно, а выделяющаяся закись азота не содержала примеси N2 и N0, лучше использовать эквимолярную смесь нитрата калия и сульфата аммония. Растертую в порошок смесь поместить в колбу Вюрца, нагреть до плавления и заполнить 2—3 цилиндра выделяющейся закисью азота. [c.70]

Опыт 5. Термическое разложение нитрата калия (демонстративный) [c.74]

Азотистая кислота. Если нагревать нитрат калия или натрия, то они теряют часть кислорода и переходят в соли азотистой кислоты HN02 Разложение идет легче в присутствии свинца, связывающего выделяющийся кислород [c.438]

Необычен и требует дальнейшего изучения экспериментально обнаруженный процесс термической активации фотохимического разложения нитрата калия светом, не вызывающим разложения при нормальных условиях. [c.99]

Выполнение работы. В цилиндрическую пробирку поместить 3—4 кристаллика нитрата калия. Пробирку укрепить в штативе вертикально и нагревать на пламени горелки до расплавления соли и начала выделения пузырьков газа. Внести в пробирку тлеющую лучинку. Какой газ выделяется Продолжать нагревание до полного -прекращения выделения пузырьков газа. Доказать образование нитрита калия при разложении нитрата. Для этого по охлаждении пробирки внести в нее 4—6 капель воды и, помешивая стеклянной палочкой, растворить твердый остаток. По 2—3 капли полученного раствора внести в две пробирки, в одной из которых содержится 3—4 капли раствора иодида калия, подкисленного 2 каплями 2 н. серной кислоты, а в другой — 3—4 капли подкисленного раствора перманганата калия. Отметить, как изменилась окраска растворов в первом и во втором случае. Проверить, взаимодействует ли КЫОд с К1. [c.153]

Обменное разложение с целью получения нитрата калия может осуществляться и между другими нитратами и хлоридом, сульфатом или карбонатом калия, например [c.434]

Следовательно, объем кислорода, образовавшегося в результате-реакции (3), равен 14,19 —6,72 = 7,47л. Зная объем кислорода, полученный при разложении нитрата калия, можно рассчитать исходное количество KNO3 по уравнению (3), оно равно 68 г, что составляет 0,672 моля KNO3. [c.115]

Представляет интерес получение нитрата калия обменным разложением хлорида калия и нитрата аммония 2 9. [c.438]

Разработана методика кинетических измерений, исключающая возможность термического и гидролитического разложения нитратов и нитритов в процессе подготовки проб и проведения анализа. Определение порядка реакции по субстрату показало переход значения от нулевого к дробному и далее к первому при увеличении концентрации азотной кислоты. Изучение влияния добавок позволило установить, что скорость сильно зависит от факторов, влияющих на равновесие автопротолиза азотной кислоты. В присутствии серной кислоты скорость резко увеличивается, тогда как добавление в реакционную смесь воды и нитрата калия приводит к резкому снижению начальной скорости. При этом происходит переход порядка реакции по субстрату т дробного к нулевому. Добавка нитрита калия вызьшает снижение скорости процесса. Реакция имеет первьт порядок по субстрату в области концентраций азотной кислоты 3.5-24.0 моль/л. Из-за значительного избытка азотной кислоты реализуется процесс псевдопервого порядка. Порядок по азотной кислоте определен по тангенсу угла наклона в координатах lgk ,фф- 1й[НКОз]. Константа скорости пропорциональна пятой степени концентрации азотной кислоты. Линейный характер зависимостей сохраняется для всего диапазона концентраций азотной кислоты, т е. высокий порядок по азотной кислоте не связан с влиянием растюрителя, а присущ собственно реакции нитроксилирования. [c.13]

Составьте уравнения реакций термического разложения нитратов калия, меди(П), свинца и серебра. [c.123]

Рекомендуется методика определения ртути в минералах и горных породах при содержании ее от десятых долей процента и выше [290], основанная на разложении анализируемого материала серной кислотой в присутствии нитрата калия. [c.144]

В лабораторных условиях кислород часто получают разложением кислородсодержащих соединений бертолетовой соли, перманганата калия, нитрата калия, бихромата калия и др. Написать уравнения реакций получения кислорода разложением КЛ 1пО<, К2СГ2О7, Н О. [c.227]

Проведение опыта. Пробирку закрепить вертикально в штативе и поместить в нее немного нитрата калия. Нагреть соль до плавления. Как только начнется разложение соли, о чем можно судить по появлению пузырьков газа, раскалить кусочек угля и, не прекращая нагревания пробирки, бросить его в расплав. Уголек продолжает гореть и прыгает по поверхности расплава. Когда уголек полностью сгорит, убрать горелку, подставить под пробирку поднос с песком и бросить в нее несколько маленьких кусочков серы. Сера вспыхивает и горит ослепительным пламенем, пробирка раскаливается добела. Наблюдаемые явления объясняются энергичным взаимодействием углерода и серы с кислородом, выделяющимся при термическом разложении нитрата калия. [c.68]

В пробирку (юместить несколько кристалликов нитрата калия. Пробирку нагревать на пламрни горелки до расплавления соли и начала выделения пузырьков газа. Внести в пробирку тлеющую лучинку. Какой газ вьщеляется Продолжить нагревание до полного прекращения выделений пузырьков газа. Доказать образование нитрата калия при разложении. Для этого после охлаждения пробирки внести в нее 5-6 капель воды и, помешивая стеклянной палочкой, растворить тверды остаток. По 2-3 капли полученного раствора внести в две пробирки и провести опыт 3,а и опыт Дб. [c.74]

Получение. Б лабораторных условиях кислород можно получить термическим разложением некоторых солей — перманганата калия КМПО4, хлората калия КСЮз (присутствие небольщих количеств оксида МпОг, нитрата калия КНОз или натрия ЫаЫОз) [c.129]

Термическое разложение нитрата калия начинается при 533—561 °С и роисходит с образованием нитрита калия, кислорода и следов оксидов азота, увеличением температуры от 660 до 700 и 800 °С резко увеличивается [c.205]

Проверявщие синтез применяли баню с расплавленным парафином (температура вспышки 325°). Эту операцию следует проводить в вытяжном шкафу, так как пары и продукты разложения, которые выделяются из масляной бани при высокой температуре, вредны. На тот случай, если масляная баня загорится, под руками должен быть огнетушитель. Более безопасно в пожарном отношении (хотя оно и более дорогое) высококипя-щее силиконовое масло, применяемое в качестве теплоносителя. Можно также применять смесь нитрита и нитрата натрия и нитрата калия, также используемую в качестве теплоносителя (температурные пределы применения 150—450°). Такая баня не может загореться, но она обладает тем недостатком, что является, по существу, окислительной смесью, так что при пользовании ею следует принимать меры предосторожности, чтобы в баню не попало органическое вещество последнее может подвергнуться мгновенному окислению, что сопровождается разбрызгиванием горячей расплавленной соли. При применении бани с расплавленными солями следует принимать меры для защиты от возможного разбрызгивания. [c.118]

Н2504 в присутствии нитрата калия или сжигают его в атмосфере кислорода в присутствии платины в качестве катализатора. Продукты разложения поглощают 0,2 н. раствором гидроксида калия и определяют хлор методом Фольгарда. [c.186]