Нитрозные газы получение

Нитрозные газы, полученные на стадии окисления аммиака, содержат оксид азота (II), азот, кислород и пары воды. При окислении оксида азота (II) в оксид азота (IV) в этой системе протекают три параллельных реакции [c.219]

В каждом агрегате осуществляются подготовка аммиачно-воздушной смеси (очистка и сжатие воздуха, испарение жидкого аммиака, очистка газообразного аммиака и аммиачно-воздушной смеси) конверсия аммиака утилизация тепла образования оксидов азота охлаждение нитрозных газов получение азотной кислоты подогрев отходящих газов, очистка их от оксидов азота и рекуперация энергин газа в газовой турбине и котле-утилизаторе. [c.66]

Выделение реакционной воды. Для получения 100 /о-ной азотной кнслоты из нитрозного газа, полученного контактным окислением аммиака, необходимо выделить из нитрозного газа избыток реакционной воды который в соответствии с реакцией [c.100]

Нитрозные газы, полученные контактным окислением аммиака под атмосферным давлением, проходят скоростной холодильник (на схеме не показан), где отделяется /з воды, получившейся при окислении аммиака по реакции [c.271]

Нитрозные газы, полученные при окислении аммиака кислородом воздуха, содержат около 10—И -объемн. % окиси азота, кислород, азот и водяные пары. [c.270]

Нитрозные газы, полученные путем контактного окисления аммиака, содержат в основном окись азота, из которой при дальнейшем окислении образуются высшие окислы азота. [c.286]

В случае применения нитрозных газов, полученных окислением аммиака воздухом, синтез концентрированной азотной кислоты состоит из следующих стадий [c.335]

В нитрозных газах, полученных контактным окислением аммиака, содержится большое количество паров воды. В соответствии с реакциями [c.336]

При поглощении двуокиси азота 98%-ной азотной кислотой из обычных нитрозных газов, полученных окислением аммиака воздухом, при —10° С и 1 ат практически удается довести содержание NO2 в растворе до 28—32%, при 0°С —до 24—26%. Под давлением 6 ат содержание NO2 в растворе при 0°С может достигать 36—42 7о. [c.340]

В настоящее время широко применяется способ производства концентрированной азотной кислоты из окислов азота с использованием нитрозных газов, полученных окислением аммиака воздухом. [c.344]

Рис, Х1-11. Схема производства концентрированной азотной кислоты из нитрозных газов, полученных окислением аммиака воздухом под атмосферным давлением [c.345]

Схемы абсорбционного отделения. Процесс переработки нитрозных газов, полученных в отделении конверсии аммиака, в азотную кислоту состоит из окисления оксида (II)N0 кислородом газа до оксида (IV)N02 и абсорбции оксида (IV) N02 с получением азотной кислоты. Практически эти две стадии процесса получения азотном кислоты происходят одновременно. Абсорбция оксидов протекает при атмосферном или повышенном давлении. [c.32]

При применении Ог объем исходной аммиачно-кислородо-воздушной смеси на 1т моногидрата кислоты составит 1136 л и на выхлопе 80 ж вместо соответственно 4270 и 3450 в случае использования воздуха. Скорость окисления окиси азота — основной реакции, определяющей скорость образования азотной кислоты, увеличится примерно в 200 раз по сравнению с окислением нитрозного газа, полученного при окислении аммиака воздухом. Поэтому удельный абсорбционный объем на 1 т кислоты, получаемой в сутки, составит 0,1 вместо 36 при абсорбции обычных нитрозных газов при атмосферном давлении. Объем аппаратуры контактного узла уменьшится в 4 раза, абсорбционной колонны в 360 раз. [c.73]

Нитрозные газы, полученные контактным окислением аммиака под давлением, после отвода тепла реакции окисления NHs проходят в современных системах окислитель окиси азота и теплообменник окислителя, затем холодильник-конденсатор и абсорбционную колонну. [c.161]

Нитрозные газы, полученные контактным окислением аммиака при атмосферном давлении, после отвода тепла реакции и охлаждения поступают в турбокомпрессор. Далее их путь аналогичен нитрозным газам, полученным под давлением. [c.161]

Горячие нитрозные газы, полученные при окислении аммиака в конверторе 12, отдают свое тепло в котле-утилизаторе 13. Получаемый перегретый пар при 285° С и давлении 27—27,5 ат используется в турбине 8 для приведения в движение воздушного турбокомпрессора. Дальнейшее охлаждение нитрозных газов до 110— 115° С проводится в теплообменнике 14, где отходящие газы (третья ступень) нагреваются с 95 до 170° С. Остаточное тепло нитрозных газов используется для подогрева питательной воды в экономайзере 15, а затем в холодильнике-конденсаторе 16, где образуется значительная часть азотной кислоты. [c.221]

Нитрозные газы, полученные при окислении аммиака воздухом, содержат не более 11 % окислов азота, что соответствует их парциальному давлению 83,5 мм рт. ст., тогда как давление паров над жидкостью при —10° С равно 152 мм рт. ст. Следовательно, без применения повышенного давления получить жидкую четырехокись азота из этих газов нельзя. [c.295]

При поглощении 98%-ной азотной кислотой двуокиси азота из обычных нитрозных газов, полученных окислением аммиака воздухом, при атмосферном давлении и —10° С удается практически [c.300]

ПРОИЗВОДСТВО КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ ИЗ НИТРОЗНЫХ ГАЗОВ, ПОЛУЧЕННЫХ ПРИ АТМОСФЕРНОМ ДАВЛЕНИИ [c.317]

В настоящее время распространен способ производства концентрированной азотной кислоты из нитрозных газов, полученных окислением аммиака воздухом. В схеме, показанной на рис. УП1-24, аммиак окисляется воздухом в таких же условиях, что и в схеме [c.317]

Рис. У1П-24. Схема производства концентрированной азотной кислоты из нитрозных газов, полученных окислением аммиака

Нитрозные газы, полученные сжиганием аммиака под давлением до 9 ат, охлаждаются в скоростном холодильнике (см. рис. У1П-36) и после предварительного окисления в холодильнике погружного типа поступают в нижнюю часть тарельчатой колонны. Здесь газы проходят царги I и II, работающие без орошения, но охлаждаемые водой (последние три-четыре тарелки охлаждаются [c.341]

Нитрозные газы, полученные сжиганием смеси аммиака с воздухом под давлением до 9 ат, охлаждаются в котле-утилизаторе до 260° С с получением пара. Далее газ промывают в скруббере 1 раствором М (ЫОз)2 в азотной кислоте. Циркулирующий раствор [c.343]

На рис. 104 изображена примерная технологическая схема прямого синтеза азотной кислоты. Нитрозные газы, полученные в контактном аппарате 1 в результате окисления аммиака парокислородной смесью, последовательно охлаждаются в теплообменнике 2, паровом котле-утилизаторе 3 и скоростном холодильнике 4. При охлаждении нитрозных газов образуется конденсат, представляющий собой 30%-ную азотную кислоту. Эту кислоту используют для орошения промывной башни У У. [c.257]

Нитрозные газы, полученные в контактном аппарате и охлажденные в котле-утилизаторе, дополнительно охлаждаются в, скоростном холодильнике. Здесь происходит окисление окиси азота, конденсация паров воды и образование раствора азотной кислоты. [c.153]

На рис. УП1-20 представлена схема промышленной установки, в которую включены все перечисленные выше стадии синтеза. Нитрозные газы, полученные обычным сжиганием аммиака с воздухом, после использования их тепла поступают в скоростной холодильник 6. Здесь температура газов понижается с 200 до 35—40 °С, при этом отделяется конденсат, содержащий 2—3% НЫОд, который направляется в цех производства азотной кислоты (стр. 387). Далее газы охлаждаются в конденсаторе 8, где из них выделяется 25—30%-ная азотная кислота. [c.443]

Как известно, нитрозные газы, полученные при контактном окислении аммиака, в основном содержат окись азота, а также [c.166]

ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ СХЕМА ПРОИЗВОДСТВА КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ ИЗ НИТРОЗНЫХ ГАЗОВ, ПОЛУЧЕННЫХ ПОД ДАВЛЕНИЕМ [c.217]

Хотя для окисления парафиновых углеводородов, кроме воздуха, была использована также хромовая кислота, единственной альтернативой практически является азотная кислота или окислы азота. Этими соединениями фирма Рурхеми А. Г. окисляла твердый синтетический парафин в высшие кислоты. Если в смесь твердого парафина (число-атомов углерода в среднем 40, температура плавления 90—95°) и нит-розилсерной кислоты пропускать при 115—125° и хорошем перемешивании нитрозные газы, полученные окислением аммиака, то через 8— [c.476]

Решение. Окисление N0 в NO2 и частичная полимеризация NOa в димер N2O4 — реакции, происходящие при переработке в азотную кислоту нитрозных газов, полученных окислением аммиака. Переработку нитрозных газов производят при низких температурах и атмосферном или повышенном (до 1 МПа) давлении. [c.38]

Получение концентрированной азотной кислоты методом прямого синтеэа основано на взаимодействии жидких оксидов азота с водой и кислородом под давлением и прн повышенной температуре. Технологическая схема производства азотной кнслоты из нитрозных газов, полученных окислением NHi кислородом воздуха, включает следующие стадии [c.100]

На рис. 1У-2А ирипсдсна схема прямого синтеза азотной кислоты из нитрозного газа, полученного окислением аммиака кислородом воздуха при атмосферном давлении. Газ, содержащий N0, [шступаст и скоростной холодильник 5, где из него выделяется вода при снижении температуры от 200 до 35—40 С. Об рёзуюншрся при этом 3—5%-пая азотная кислота выводится из системы. [c.170]

Нитрозные газы, полученные окислением аммиака воздухом, содержат максимум 11 % окислов азота, что соответствует их парциальному давлению 83,5 мм рт. ст., тогда как давление паров N02-1 N204 над жидкой четырехокисью азота при —10° С равно [c.337]

После Острого охлаждения таких тавов вода отделяется от них в виде разбавлшного раствора ааотной кислоты <(2—3% НКОз), а содержание окислов азота в газе повышается до 36 38%. Если исходным сырьем служат нитрозные газы, полученные сжиганием хака, то в соответствии с суммарным уравнением процесса [c.422]

Изменение концентрации азотной кислоты в конденсате, обра зующемся при охлаждении нитрозных газов, полученных окислением аммиака воздухом, в зависимости от степени поглощения окислов азота представлено на рис. 1У-33. Снижение концентрации [c.162]

Нитрозные газы, полученные после сжигания аммиака, при температуре 800°С проходят сначала концентратор 9, где их тепло используется для частичного упаривания серной кислоты до получения 90%-ной Н2504. Затем они охлаждаются водой в холодильнике 10. Здесь выделяется большая часть реакционной воды в виде раствора азотной кислоты. Охлажденные и частично обезвоженные [c.284]

После быстрого охлаждения таких газов вода отделяется от них в виде слабого раствора азотной кислоты (2—3% HNOg), а содержание окислов азота в газе повышается до 36—38%. Следует иметь в виду, что из какого бы сырья ни получались окислы азота, содержание в них воды должно быть таково, чтобы в процессе прямого синтеза HNO3 образовывалась азотная кислота концентрацией не менее 98%. Например, если исходным сырьем служат нитрозные газы, полученные сжиганием аммиака, то в соответствии с суммарным уравнением процесса [c.438]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология