Определение содержания кислоты

Для определения содержания кислот или оснований, находящихся в смеси, анализируемый раствор в мерной колбе вместимостью 100 мл доводят до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают. Отбирают пипеткой 5 мл раствора, помещают в стакан для титрования, приливают —25 мл дистиллированной воды и титруют, как описано выше. По кривым титрования находят точки эквивалентности. [c.137]

МИН, водную вытяжку сливают в две пробирки (по 1—2 мл). В одну из них добавляют две капли индикатора метилового оранжевого для определения содержания кислот, во второй с помощью фенолфталеина проверяют присутствие водорастворимых щелочей. [c.182]

Работа 6. Определение содержания кислоты [c.264]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ КИСЛОТ И ЩЕЛОЧЕЙ В ЗАДАННОМ КОЛИЧЕСТВЕ РАСТВОРА ПО ИЗВЕСТНОЙ ПЛОТНОСТИ ИСХОДНОГО ВЕЩЕСТВА [c.47]

Определение содержания кислот и сложных эфиров Проба на фурфурол Проба на метиловый спирт Итого на одио определение показателей спирта [c.172]

Определение крепости Определение цвета, прозрачности, запаха, вкуса Определение содержания альдегидов Определение содержания сивушного масла Определение содержания кислот и сложных эфиров Проба на метиловый спирт Ополаскивание лабораторной посуды [c.172]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ КИСЛОТ И СЛОЖНЫХ ЭФИРОВ В ЭПЮРАТЕ [c.305]

Определение содержания кислот основано иа нейтрализации их роксидом иатрия с образованием соответствующих солен. [c.305]

Количественное определение содержания кислоты аскорбиновой в растворах проводят также йодометрически, но здесь надо учитывать то обстоятельство, что в растворах кислоты аскорбиновой присутствует стабилизатор — гидросульфит натрия ЫаНЗОз, который как восстановитель может реагировать с йодом. Поэтому предварительно к раствору кислоты аскорбиновой добавляют раствор формальдегида (формалин). Последний связывает гидросульфит натрия и, таким образом, йод затрачивается только на окисление кислоты аскорбиновой. [c.385]

Определение содержания кислоты никотиновой (витамина РР) [c.52]

Определение содержания кислоты аскорбиновой (витамина С) [c.55]

Определение содержания кислот и сложных эфиров Проба на метиловый спирт Ополаскивание лабораторной посуды [c.172]

Определение содержания кислот и сложных эфиров 2 10 10 - [c.172]

Неэкстрагируемые индикаторы. Для определения содержания кислот или оснований, находящихся в неводных растворителях, не смешивающихся с водой, по- [c.61]

Количество израсходованного К Од (а также выделившегося иода) строго эквивалентно количеству кислоты. Определение содержания кислоты в растворе (установку его титра) можно выполнить различными способами. [c.168]

Определение содержания кислоты в растворе (проверка титра щелочи). Эту работу выполняют точно так же, как и проверку титра кислоты. Для того чтобы сохранить порядок изменения цвета индикатора, следует сохранить и порядок титрования— от щелочи к кислоте , т. е. в титровальной колбе должен находиться рабочий раствор щелочи, взятый пипеткой, а в бюретку наливают анализируемый раствор кислоты. [c.221]

Количество израсходованного КЮд (а также выделившегося иода) строго эквивалентно количеству кислоты. Определение содержания кислоты в растворе (уста- [c.200]

Определение содержания кислот. Определение содержания кислот ведут в пересчете на муравьиную кислоту. [c.86]

Определение содержания кислот в растворах. При [c.234]

Гидролиз имеет большое значение в количественном анализе. Например, при определении содержания кислоты или основания в объемном анализе по методу нейтрализации вследствие гидролиза образующейся соли точке нейтрализации соответствует определенное значение pH. При этом большое значение имеет диссоциационное равновесие. Наибольшее значение для химического анализа имеют случаи гидролиза солей слабой кислоты и сильного основания, сильной кислоты и слабого основания, слабого основания и слабой кислоты, гидролиз кислых солей и гидролиз при буферировании растворов. [c.411]

Определение содержания -кислоты [c.265]

При строгом соблюдении оптимального технологического режима и после наладки процесса ректификации жирных кислот требования, предъявляемые к фракциям кислот —Qe и Qa—Qe, смогут быть выполнены. А выполнить требования к качеству фракций Сю—Сзо и Q,— jo по содержанию неомыляемых и особенно по содержанию хвостовых фракций кислот при существующей технологии затруднительно. Во-первых, промышленность не располагает надежным методом определения содержания кислот выше go с требуемой точностью, а во-вторых, разделение кислот С20 и С21 ректификацией очень затруднено, особенно из-за присутствия в смеси значительного количества разветвленных кислот с разной температурой кипения. По-видимому, более успешно эту задачу можно будет решить после внедрения метода ступенчатого разложения мыл углекислотой и разделения кислот на фракции. [c.148]

При определении содержания кислоты или суммы кислот (в % вес.) во взятой навеске пользовались формулой [c.35]

Определение кислот желудочного содержимого. При клиническом анализе желудочного содержимого важнейшее значение имеет определение содержания кислот. Кислотность желудочного сока определяется количеством миллилитров точно 0,1 и. раствора щелочи, которое нужно, чтобы нейтрализовать 100 мл профильтрованного желудочного содержимого. Обычно определяют общую кислотность и свободную соляную кислоту. [c.198]

Душистые вещества и эфирные масла при хранении подвергаются процессам окисления, в результате которых образуются кислоты. Обычно процессы окисления вызывают ухудшение запаха и поэтому определение содержания кислот, выражаемого в виде кислотного числа, применяется как показатель качества и стойкости веществ при хранении. [c.145]

По окончании окисления, о котором узнают по полному обесцвечиванию жидкости, содержимое пробирки выливают в мерную колбу на 100 мл, куда налито некоторое количество воды, и по охлаждении доливают водой до метки. Из получившейся жидкости после хорошего перемешивания берут 10 мл и точно оттитровывают 0,5 н растворо.м едкого натра при фенолфталеине, в качестве индикатора, для определения содержания кислоты. После этого 10 мл той же жидкости помещают в другую мерную колбу на 100 мл, нейтрализуют едким натром (без индикатора), доливают водой до метки и из полученного раствора берут пробы для колориметрического определения. [c.302]

Прежние методы определения ангидридов кислот основаны на одновременном определении кислоты и ангидрида. Анилиновый метод Радклиффа и Медофски [48] и титрование метилатом натрия по Смиту и Брайанту [49 используют в сочетании с полным гидролизом в растворе гидроксида натрия для определения содержания кислоты и ангидрида в пробе. [c.186]

В табл. 3.32 приводятся данные анализа кислот и искусственных смесей их с ангидридами, а также результаты определения ангидридов независимым методом Джонсона и Функа (см. выше). Средняя погрешность определения содержания кислот в интервале от О до 100% составила 0,30%, а ангидридов в интервале от 60 до 1007о — 0,41%. Точность определения свободных кислот повышается при увеличении длины цепи монокарбоновых кислот, так как повышается и Л е.р. (скачок потенциала). [c.197]

Кондуктометрическое титрование применяется не только для определения содержания кислоты или основания, но в некоторы.х случаях и для определения содержания солей. Так, например, проводят кондуктометрическое титрование AgNOa раствором КС1 [c.270]

КИСЛОТЫ, однако при содержании Н2.504 меньше оптимального, скорость должна уменьшаться. Подобные эффекты удалось наблюдать [167, 168], Вестхаймер и Хараш показали, что фактором, определяющим скорость нитрования в растворах серной кислоты, является кислотность средьь измеряемая функцией Но. Таким образом, влияние бисульфат-иона на скорость нитрования можно понять на основе гипотезы, согласно которой максимальная скорость достигается при определенном значении функции кислотности Но, а не при определенном содержании кислоты. Так, понижающий кислотность ион бисульфата будет уменьшать скорость, если кислотность будет меньше оптимальной, однако, если кислотность выше оптимальной, добавление бисульфат-иона приведет к возрастанию скорости. Скорость реакции не зависит заметным образом от добавления таких веществ, как динитробензол или пятиокись фосфора, которые не оказывают существенного влияния на кислотность среды. [c.262]

Гидрокси-3-[(хин олил-8)азо]нафталин-2-сульфоно-вая кислота. Кислоту исследовали на фоне буферных растворов Бриттона — Робинсона при рН=2,2ч-10,1. При pH=2,6 протекает одна четырехэлектронная необратимая реакция. Еп=—0,1 В(нас. к. э.). В присутствии Ni появляется пик, обусловленный восстановлением комплекса металла. Возможно определение содержания кислоты в интервале концентраций от 2-10 до [c.237]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология