Соединения азота с водородом

При сжигании некоторого соединения азота с водородом получено из 0 24 г вешества-0,27 г HjO и 168 мл азота (при 0°С и 101,3 кПа). Плотность пара азотсодержащего вещества по воздуху 1,1. Какова истинная формула вещества [c.16]

Рис. 8.6. Валентные углы в соединениях азота с водородом.

Газообразное соединение азота с водородом содержит 12,5% (масс) водорода. Плотность соединения по водороду равна 16 Найти молекулярную формулу соединения. [c.5]

При сжигании 0,310 г некоторого соединения азота с водородом получено 0,348 г Н2О и 216,7 мл азота при нормальных условий. Плотность пара этого вещества по воздуху 1,10. Какова формула этого соединения [c.17]

СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА С ВОДОРОДОМ [c.316]

Напишите формулы всех соединений азота с водородом, в которых легкий изотоп водорода 1н полностью или частично замещен его тяжелым изотопом Н. Каковы их молекулярные массы [c.84]

Соединения азота с водородом. Важнейшее водородное соединение азота — аммиак N1 3. В молекуле аммиака атом азота находится в состоянии 5р -гибридизации. При этом три гибридные орбитали перекрываются с 5-орбиталями трех атомов водорода, в результате чего образуются три ковалентные связи N—Н на четвертой гибридной орбитали атома азота находится неподеленная пара электронов. Гибридные зр -орбитали ориентированы в направлениях к вершинам тетраэдра. Поэтому валентный угол ННН в молекуле аммиака (107°) близок к тетраэдрическому (109,5°). [c.169]

Еще один важный класс веществ в органической химии составляют амины. Их можно представить себе как результат замещения одного или нескольких атомов водорода в простейшем соединении азота с водородом-аммиаке органическими радикалами. [c.310]

Для последовательного разрыва химических связей, указанных стрелками, нужно затратить 522,5 262,0 и 154,6 Дж/моль соответственно. В качестве примера приведены соединения азота с водородом, образующиеся после разрыва очередной связи. Видно, что прочность первой разрывной связи атомов азота наибольшая у молекулы N2. Следующие две связи между атомами азота рвутся при затрате гораздо меньшей энергии. Однако преодолеть первый барьер в молекуле N3 очень трудно. К счастью, природа предусмотрела обходной путь преодоления энергетического барьера. Вскрыть его сущность и тем самым разгадать вековую загадку азота удалось советским химикам А. Е. Шилову, М. Е. Вольпину и В. Б. Шуру. [c.122]

Далее мы подробно рассмотрим реакции соединения азота с водородом и кислородом. [c.40]

Молярная масса соединения азота с водородом равна 32 г/моль. Определите формулу этого соединения, если массовая доля азота в нем составляет 87,5%. Ответ [c.14]

Из соединений азота с водородом наибольшее значение имеет аммиак NH3. Большая растворимость аммиака в воде обусловлена образованием водородных связей между их молекулами [c.227]

И водорода выделяется определенное количество энер-ГИИ. Молекула будет тем устойчивее, чем больше энергии выделится при ее образовании из атомов. Поэтому из перечисленных соединений азота с водородом наиболее стабильной должна быть молекула ЫНз, так как при ее образовании спарены все электроны атома азота. Однако суш,ествуют молекулы, содержащие нечетное число электронов, например N0, ЫОг, СЮг. Все они характеризуются повышенной реакционной способностью. [c.99]

В соединении азота с водородом содержится 87,5%о азота по массе. Найдите формулу этого соединения. [c.19]

Найдите молекулярную формулу соединения азота с водородом, если массовая доля водорода в нем равна 12,5%, а относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 16. [c.12]

Количество а ота в каменном угле изменчиво. Различного происхождения угли содержат 1—1,6% азота. При сухой перегонке угля (в производствах кокса и светильного газа) часть азота, не более 15--20 проц. переходит в аммиак (соединение азота с водородом), некоторая часть в цианистые соединения, а остальное остается в коксе и уходит из печи в виде свободного газообразного азота. [c.20]

Аммиак - простейшее соединение азота с водородом. Бесцветный газ с удушливым резким запахом и едким вкусом. [c.70]

Бошу удалось преодолеть технические трудности, связанные с изготовлением специальной аппаратуры, которая должна выдерживать высокую температуру и значительное давление. Так как при соединении азота с водородом выделяется Тепло, то при надлежащем устройстве контактных печей необходимая для реакции температура поддерживается за счет теплоты, выделяемой самой реакцией. [c.655]

Техническое получение аммиака. В настояш ее время в промышленности получают аммиак прямым соединением азота (из воздуха) с водородом. Соединение азота с водородом протекает по уравнению [c.230]

Кроме NHs, известны два других водородных соединения азота— гидразин N2H4 и азотистоводородная кислота HN3 (есть еще несколько соединении азота с водородом, но они малоустойчивы и практически не используются). [c.401]

АММИАК ННз — соединение азота с водородом. Бесцветный газ с удушливым едким запахом. А. почти вдвое легче воздуха, легко сжижается, т. кип. —33° С, очень хорошо растворяется в воде, образуя аммиачную воду, или нашатырный спирт (раствор гидроксида аммония NH40H) — слабое основание. При взаимодействии с кислотами образует соответствующие соли аммония. С солями многих переходных металлов обраяует комплексные соединения — аммиакаты. Щелочные и щелочноземельные металлы образуют при взаимодействии с А. в зависимости от условий нитриды или амиды металлов. А. горит в атмосфере кислорода, образуя воду и свободный азот [c.23]

Водородные соединения азота. Известно много различных соединений азота с водородом. Большинство из них встречаются в виде органических производных. К простейшим соединениям азота с водородом относятся ЫНз — аммиак, НЫз — азотистоводородная кислота, НгН4 — гидразин. Азотистоводородная кислота крайне неустойчива (взрывается). Ее соли называются азидами. [c.131]

Так, соединение азота с водородом NHз (аммиак) — прочное вещество, сурьмянистый водород ( ЬНз) разлагается уже при сравнительно слабом нагревании, висму-тистый же водород (В1Нз) очень трудно получить и сохранить. [c.97]

Соединения азота с водородом и металлами. Азот с водородом образует три основных соединения аммиак NHg, гидразин HjN—NHj и азотоводородную кислоту HINgl. Наиболее важное из этих соединений — аммиак. [c.518]

Например, Н2О, СЗг, С1зМ, СгНе, АзЬ, ЫОг, ОРг. Исключение составляют некоторые соединения азота с водородом, для которых оставлено традиционное написание формул ЫНз, N21 4 (но для кислоты НЫз). [c.16]

Соединения азога имеют большое значение для биологии и их широко испо. 1ьзуют в различных областях промышленности. Соединение азота с водородом было обнаружено Гей-Люссаком еще в 1808 г., но технический синтез аммиака ш элементов по реакции [c.46]

В случае многоэлементных соединений порядок расположения элементов внутри сложного катиона или аниона определяется номенклатурными правилами для комплексных соединений, но в основном он такой же, как в бинарных соединениях АЬ (804)3, (УО) 8О4, НзАз84, НС О Исключение составляют формулы аниона — ОН и ионных производных соединений азота с водородом ЫаОН, (ЫН4)гСОз [c.24]

Помимо фосфина при этой реакции получается некоторое количество дифос-фина PjH — жидкого при обычных условиях соединеиия фосфора с водородом. Если фосфин является аналогом аммиака, то PjH, является аналогом другого соединения азота с водородом — гидразина NjH (H2N—NHj). Так как PjHi — чрезвычайно активное вещество, сильный восстановитель, воспламеняющийся на воздухе, то образующийся при реакции газ вспыхивает, хотя сам фосфин при комнатной температуре с молекулярным кислородом ие взаимодействует. [c.181]

Контактный аппарат Клода, изображеный не рисунке, состоит из толстостенной трубки С,закрывающейся двумя крышками на резьбе и Оа- В крышку ввинчена тонкостенная трубка Д в которую помещается катализатор К и где происходит реакция, соединения азота с водородом. Она окружена другой предохранительной трубкой В. Смесь азота с водородом поступает через узкое пространство между В и С, нагревается до необходимой [c.122]

Например, Н2О, S2, I3N, СгНе, Аз1з, NO2, OF2. Исключение составляют некоторые соединения азота с водородом, для которых оставлено традиционное написание формул NH3, N2H4 (но для кислоты HN3). [c.18]

Водородные соединения азота. Соединения азота с водородом имеют специальные названия NH3 — аммиак N2H4 — гидразин, NH2 N — цианамид (допускается написание формулы H2 N2), [c.11]

Имеется несколько соединений азота с водородом. Одно из наиболее практически важных — аммиак, В настоящее время аммиак синтезируют непосредственным переводом свободного азота воздуха в связанное состояние по реакции N2 -ЗH2т 2NHз. Большую роль в процессе синтеза аммиака играют катализаторы — чистое железо, оксид алюминия, оксид калия. Аммиак представляет собой бесцветный газ с очень характерным запахом, хорошо растворимый в воде. При О "С в одном объеме воды растворяется до 1200 объемов газа. [c.270]

Из других соединений азота с водородом следует отметить гидразин МгН4—бесцветную жидкость с температурой кипения 113,34 °С. Гндразин является хорошим восстановителем. При его горении в атмосфере воздуха или кислорода выделяется большое количество тепла. Гидразин и все его производные сильно ядовиты. [c.270]

Так, например, желая вспомнить в какой группе периодической системы находится азот, д статочно сосчитать литий—первый (гелий как нулевой можно не считать),, берилий—второй, бор—третий, углерод—четвертый, азот— пятый. Значит азот в пятой группе. Зная это, мы уже знаем, что он в высшем окисле пятивалентен, что формула этого окисла НгОй, что число водородов в соединении азота с водородом будет 3 (допо н кие пяти до восьми, см. стр. 167). Зная, что азот в конце ряда, мы знаем, что он eтaллoид и т. д. [c.171]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология