Сернистый газ окисление азотной кислотой

Окисление сернистого рения азотной кислотой и другими сильными окислителями. (Этим способом легко регенерировать элемент, переводя его в удобную форму.) [c.51]

Окисление — восстановление — один из важнейших процессов природы. Дыхание, усвоение углекислого газа растениями с выделением кислорода, обмен веществ и ряд биологических процессов в основе своей являются окислительно-восстановительными реакциями. Сжигание топлива в топках паровых котлов и двигателях внутреннего сгорания, электролитическое осаждение металлов, процессы, происходящие в гальванических элементах и аккумуляторах, включают реакции окисления — восстановления. Получение простых веществ, например железа, хрома, марганца, никеля, кобальта, вольфрама, меди, серебра, цинка, серы, хлора, иода и т. д., и ценных химических продуктов, например аммиака, щелочей, сернистого газа, азотной, серной и других кислот, основано на окислительно-восстановительных реакциях. Производство строительных материалов, пластических масс, удобрений, медикаментов и т. д. было бы невозможно без использования окислительно-восстановительных процессов. На процессах окисления — восстановления в аналитической химии основаны методы объемного анализа пер-манганатометрия, иодометрия, броматометрия и др., играющие важную роль при контролировании производственных процессов и выполнении научных исследований. [c.51]

С этой точки зрения методы, в которых применяется регенерация окисляющего агента, являются самыми эффективными одноступенчатое окисление азотной кислотой и окисление сернистыми соединениями дают выходы соответственно от 80 до 85% и 90 и 95% 144]. [c.221]

Баркер [38, 39, 40] приводит ряд способов приготовления медных сплавов. Сплавы, в особенности железа и меди, марганца и меди или марганца, свинца и меди, поверхностно обрабатывают соляной или азотной кислотой для образования пористого слоя соли металла, которая прокаливанием превращается в окись. Сплавы, состоящие из 25% марганца, 10% свинца и 65% меди, поверхностно окисляют, а затем подвергаются воздействию восстанавливающих агентов, после чего образуется пористая металлическая поверхность. Для приготовления железо-медных сплавов, применяемых при окислении окиси углерода до двуокиси углерода или сернистого ангидрида до серного ангидрида, рекомендуется хлористый водород заменять кислородом. [c.298]

При окислении мышьяка, сурьмы и висмута или их сернистых, металлических и др. соединений сильными окислителями, например, азотной кислотой, царской водкой, хлорноватистой кислотой и др. получаются соответствующие кислоты или их ангидриды [c.548]

Для освобождения растворов нитрата от примесей, образующихся при окислении сернистого бария азотной кислотой (элементарной серы, сульфата бария и др.), пульпа направляется в отстойники Дорра. Осветленные щелока с концентрацией 140—160 г/л фильтруются и поступают на выпарку. [c.92]

В некоторых химических процессах меняется валентность не у двух, а большего числа элементов, например при окислении сернистого мышьяка азотной кислотой [c.220]

Теллурид золота готовили сплавлением химически чистых элементов в вакуумированных кварцевых ампулах при 600° С с последующей гомогенизацией сплава. Золото было очищено осаждением щавелевой кислотой и сернистым газом, теллур (98,5%)—окислением азотной кислотой, переосаждением двуокиси теллура и восстановлением из щелочного раствора электролизом. [c.18]

При обычной температуре медь химически мало активна, во влажном воздухе постепенно покрывается тонкой и плотной пленкой основных сернокислых и углекислых солей, защищающей от дальнейшего окисления. В отсутствие других окислителей разбавленная серная и соляная кислоты на медь не действуют. Незначительно действуют на нее органические кислоты. Взаимодействие меди с кислородом начинается уже при комнатной температуре. При высоких температурах скорость окисления значительно возрастает и образуется пленка закиси меди красного цвета. Медь устойчива против коррозии в атмосферных условиях, однако разрушается под действием аммиака, сернистого газа, азотной кислоты и некоторых других агрессивных сред. [c.110]

В химическом отношении церезины отличаются меньшей устойчивостью. Дымящаяся серная кислота даже при нагревании практически не действует на нормальный парафин, но почти полностью растворяет церезин, причем реакция идет очень глубоко, с раскислением серной кислоты до сернистого газа и с выделением углерода в виде так называемого сульфоугля. Хлорсульфоновая кислота действует подобным же образом. Азотная кислота и другие окислители также сильнее действуют на церезин, чем на парафин. При окислении воздухом церезин образует больше низкомолекулярных кислот, что следует объяснить действием окислителя на третичный атом углерода в изосоединении. Кроме того, нормальный парафин при окислении не образует изокислот, которые не раз находились при исследовании продуктов окисления церезина. Трудность отделения парафина от церезина не позволяет провести совершенно четкое различие между обоими типами углеводородов, и возможно, что многие авторы, работавшие с церезином и парафином, не имели в руках совершенно чистых образцов обоих типов углеводородов. [c.61]

Двуокись селена, в отличие от сернистого ангидрида, не так легко получить прямым соединением элементов. Лучшими методами получения двуокиси селена являются сжигание селена в присутствии двуокиси азота (А) и окисление селена азотной кислотой (Б). В первом случае очистку производят возгонкой второй способ дает Чистый продукт только в том случае, если исходный селен чист. [c.115]

В данной главе рассматриваются катализаторы окисления окиси углерода, водорода, аммиака, сернистого газа, сероводорода, сероуглерода, хлористого водорода. Целесообразность рассмотрения катализаторов этих процессов в отдельной главе обусловлена, в первую очередь, большой практической значимостью указанных реакций. Действительно, каталитическое окисление сернистого газа, аммиака обеспечивает получение наиболее многотоннажных продуктов химической промышленности— серной и азотной кислот. Окисление хлористого зодорода представляется очень важным с точки зрения регенерации хлора, а разработка катализаторов окисления СО, H2S, Sa необходима для создания Э( х )ективных методов очистки газовых выбросов от этих токсичных веществ. Наконец, реакция окисления водорода, будучи удобным модельным процессом, приобретает, благодаря своей высокой экзотермичности и отсутствию токсичных продуктов сгорания, все большее значение как перспективный источник энергии. [c.216]

Введя поправку к величине Qo на теплоту образования в бомбе азотной кислоты и окисление сернистого газа в 0з и растворение последнего в воде, получают высшую теплоту сгорания, МДж/кг [c.25]

Озон является одним из наиболее перспективных окислителей, известных в настоящее время. Разложение озона, протекающее с выделением большого количества тепла и образованием высоких концентраций атомарного кислорода, не сопровождается загрязнением реагирующей системы продуктами распада окислителя. Добавки озона к кислороду ускоряют течение многих окислительных реакций и позволяют проводить их в более выгодных условиях. Озон находит широкое применение в таких важных промышленных процессах, как очистка питьевой воды, в процессах отбелки тканей, окисления сернистого газа, доокисления хвостовых газов при производстве азотной кислоты и в целом ряде производств органических веществ. Промышленное использование озона стало возможным в связи с быстрым ростом производства дешевой электроэнергии и разработкой эффективных методов электросинтеза озона [1]. [c.149]

Окисление аммиака в азотную кислоту или сернистого газа в серный ангидрид синтез аммиака из азота и П/Ч ТТ УЧ тт о Никель Платина, осмий Карбид кремния 4 5 [c.510]

Окисление сернистого газа в серную кислоту кислородом (активируемое смесью серной и азотной кислот) процесс проводится непрерывно, начинается со смесью сернистого газа, хлора и кислорода [c.169]

I тали над улучшением камерного способа и изучением его меха- низма. Их обобщающая работа, опубликованная в 1806 г. [5], была первым серьезным объяснением нитрозного процесса. Роль окислов азота в этом процессе они представляли следующим образом Азотная кислота есть только орудие для полного окисления серы это ее основа, окись азота, отнимает кислород из атмосферного воздуха, чтобы передать его сернистой кислоте [c.129]

В данной главе рассматриваются только процессы окисления углеводородов молекулярным кислородом. Применение прочих окислителей, как азотная кислота, озон, сернистые соединения и т. д., здесь не рассматривается. Особый упор делается на. современные представления о химизме окисления углеводородов как в паровой, так и в жидкой фазе. Раздел, посвященный парофазному окислению, ограничивается гомогенными реакциями кислорода с низшими алканами. Из жидкофазных реакций обсуждаются как некаталитические, так и катализируемые металлическими солями. [c.190]

В 1806 г. Клеман и Дезорм [7] выступили со своей теорией приготовления серной кислоты , в которой показали, что азотная кислота в этом процессе есть только орудие для полного окисления серы это ее основа, окись азота, отнимает кислород у атмосферного воздуха, чтобы передать его сернистой кислоте в наиболее ей подходящем виде... Освобождающийся газ вновь изменяется в красную кислоту и те же явления повторяются до тех пор, пока не будет потреблен весь атмосферный кислород или не будет окислена вся сернистая кислота . [c.10]

В этом разделе будут рассмотрены сульфокислоты, содержащие сульфогруппы в боковой цепи ароматических соединений. Бензольное кольцо сульфируется легче, чем большинство алифатических групп, и поэтому для получения арилалкилсульфокислот обычно служат методы не использующие реакцию прямого замещения. Толуол-ш-сульфокислота [69 г, 119] наиболее легко получается из хлористого бензила и щелочной соли сернистой кислоты в щелочном растворе. Она приготовлена также нагреванием хлористого бензила с раствором гидросульфита натрия в присутствии цинковой пыли [120] окислением дибензилдисульфида азотной кислотой [121] и нагреванием метилбензилкетона с концентрированной серной кислотой [122] [c.127]

Для изучения природы сернистых соединений нефтяных коксов применяли метод их окисления азотной кислотой плотностью 1,37 г/см . При помощи этого метода определяли в углях содержание тиофеновой, тиокетоновой и тиофенольной серы [166]. [c.142]

Бост и Конн [34] окисляли азотной кислотой (уд. в. 1,42), КМПО4 и Н2О2 искусственные смеси — растворы сернистых соединений в гептане и нефтяных фракциях с т. кип. 60—96°, <120—200° и 150—200°. Искусственная смесь содержала гептан или одну из нефтяных фракций и одно из следующих соединеиий диэтилсульфид, тиофен, тиофан и пентаметиленсульфид. Все сернистые соединения в этих смесях, кроме тиофена, окислились (до сульфонов), однако выделение продуктов окисления было сопряжено с трудностями, в случае же окисления азотной кислотой продуктов окисления вообще выделить не удалось. [c.150]

При окислении сернистого газа азотной кислотой образуется нитрозилсерная кислота Ы0Н504, которая легко разлагается водой с образованием серной кислоты. [c.175]

Сперва (февраль 1886 г.) недостаток материала, отсутствие спектра в пламени горелки и растворимость многих соединений германия затрудняли исследования Винклера, который, анализируя аргиродит обычным способом, получал постоянную потерю 7% и тем был наведен на разыскание нового элемента. Присутствие As и Sb в сопровождающих минералах также затрудняло отделение нового металла. После сплавления с S и Na O аргиродит дает раствор сернистого металла, осаждающий, при избытке НС1, сернистый германий, растворимый в NH и тогда от НС1 осаждающийся в виде белого осадка, растворяющегося (или разлагающегося) водою. Состав аргиродита (Ag2S) GeS , он содержит по анализу 6,9% Ge, формула требует 8,2%, разность объясняется присутствием Fe, Zn, Hg. При накаливании в струе воздуха образуется SO и налет GeS . Сернистый германий GeS после окисления азотною кислотою, высушивания и прокаливания оставляет окись GeO , которая при накаливании в струе водорода дает металл. [c.387]

Сжигание топлива в топках паровых котлов и двигателях внутреннего сгорания, электролитическое осаждение металлов, процессы, происходящие в гальванических элементах и аккумуляторах, включают реакции окисления - восстановления. Получение простых веществ (железа, хрома, марганца, никеля, кобальта, вольфрама, меди, серебра, цинка, серы, хлора, иода и т. д.) ценных химических продуктов, например аммиака, щелочей, сернистого газа, азотной, серной и других кислот, основано на окислительно-восстановительных реакциях. Производство строительных материалов, пластических масс, удобрений, медикаментов И т. д. было бы невозможно без использования окисли-тельно-восстановительных процессов. На процессах окисления — восстановления в аналитической химии основаны методы объемного анализа перманганатометрия, ио,дометркя, броматометрия и др., играющие важную роль при контролировании производственных процессов и выполнении научных исследований. [c.75]

В число соединений, полученных таким образом, входят 2-метил-4-нитробензолсу.льфокислота [228], 2,3- 2,5- и 3,4-динитробензол-сульфокислоты [126], пентахлорбензолсульфокислота [64] и 1,2-бензолдисульфокислота [144]. 1,4 Бензолдисульфокислоту получали аналогичным образом путем диазотирования сульфамида, превращая его в тиоцианат или дисульфид, и, наконец, окисления азотной кислотой [4, 127]. Эти сульфонаты, вероятно, могут быть получены более просто — путем действия на диазониевые соединения сернистого ангидрида в присутствии хлористой меди по реакции [c.195]

Серная кислота из сернистого газа Азотная кислота из аммиака Водород — окислени М (конверсией) окиси углерода водой [c.73]

Сульфокислоты, или сульфоновые кислоты, жирного ряда представляют гигроскопические кристаллические вещества, очень легко растворимые в воде и являющиеся сильными кислотами. Строение имеют R — SO2 —ОН и получаются или действием галогенопроизводных на соли сернистой кислоты, например 2H5J + KSO2OK—>KJ+ С2Н5—SO2 —ОК, или окислением азотной кислотой меркаптанов. Сульфокислоты можно рассматривать как производные серной кислоты, гидроксил которой замещен на углеводородный радикал. [c.73]

При разложении ртутного комплекса соляной кислотой или сероводородом выделялось свободное сернистое масло с очень неприятным запахом. При разгонке этого масла была выделена фракция, кипящая в интервале 132—135°, которая по физическим константам (точка кипения, удельный вес, показатель преломления) близка к а-метилтиофану. Полученный из фракции меркурат по анализу на серу, ртуть и галоид также соответствует меркурату а-метилтпофана. Наличие а-метилтиофана было доказано получением различных его производных образование бромида в растворе хлороформа, сульфона — при окислении азотной кислотой. [c.346]

Какова степень окисления серы в сернистой кислоте, НзВОз, и в серной кислоте, НзЗО Какова степень окисления азота в азотистой кислоте, НМ02, и азотной кислоте, НЫОз Как степени окисления связаны с названиями кислот [c.457]

Селективное окисление нефтяных сульфидов. Нефтяные сульфиды окисляют в мягких условиях водными растворами сильных окислителей (перекиси водорода, азотной кислоты), а также органическими гидроперекисями. Целесообразно окислять сульфиды в среде сернистоароматического концентрата, свободного от парафино-нафтеновых углеводородов и смол. Методику, предложенную для окисления перекисью водорода индивидуальных сульфидов [36], применили для окисления нефтяных сульфидов сернисто-ароматических концентратов [37—39]. Условия окисления были такими, при которых углеводороды и другие сернистые соединения окислялись незначительно. Правда, меркаптаны легко окисляются в дисульфиды, однако этот процесс идет с меньшей скоростью, чем окисление сульфидов. [c.113]

Роль катализатора, как вещества, участвующего в реакции, была обоснована М. Клеманом и X. Дезормом в 1806 г. [2] в связи с изучением ими камерного способа получения серной кислоты. Они объясняли этот синтез образованием промежуточного соединения сернистого газа с окислами азота и считали, что ...азотная кислота есть только орудие для полного окисления серы Окись азота [c.87]

Н. Клеман и Ш. Дезорм обратили внимание иа то, что количество оксида азота в процессе образования серной кислоты не изменяется. Они считали, что азотная кислота представляет собо11 но что иное, как средство для полного окисления серы. Азотпстый газ берет кислород атмосферного воздуха, чтобы передать его сернистой кислоте. Так впервые было дано объяснение каталитического камерного процесса получения серной кнслоты с участием промежуточных реакций. Н. Клеман и Ш. Дезорм совершенно ясно высказали мысль, что данное ими объяснение камерного процесса не ограничивается одним этим частным случаем. [c.347]

Селенистая кислота НгЗеОз получается в виде длинных бесцветных игл, легко растворяющихся в воде, при окислении селена азотной кислотой или царской водкой а также лри растворении Se02 в воде. На воздухе селенистая кислота не переходит, как сернистая кислота, в высш ую степень окисления, но восстанавливается до селена (вследствие дейстсия пыли и т. п.), выделяющегося в виде красн го порошка. Селенистая кислота двухосновна и образует средние и кислые соли. [c.548]

Известняки и уголь, содержащие значительное количество соединений серы, фосфора, мышьяка, магния, кремния и алюминия, не пригодны для производсгва карбида, как в том случае, когда последний должен быть употреблен для получения ацетилена, так и тогда, когда он идет в производство цианамида кальция. Если карбид содержит соединения серы, фосфора, кремния и мышьяка, то при разложении его водой вместе с ацетиленом выделяются водородистые соединения этих элементов. Водородистые соединения фосфора и кремния—легко разлагающиеся вещества они воспламеняются сами собой при обыкновенной комнатной температуре. Ясно, что их присутствие в ацетилене может быть причиной взрыва последнего. Кроме того, ацетилен, загрязненный водородистыми соединениями фосфора, мышьяка и серы, оказывает весьма вредное действие на организм человека. Мышьяковистый водород является сграшным ядом, который даже при вдыхании в весьма малых количествах причиняет смерть. Менее опасны, но все же очень вредны, фосфористый водород и сернистый водород. Их присутствие в аммиаке, выделенном из - цианамида кальция, крайне нежелательно, так как при окислении аммиака в азотную кислоту, они способны отравлять катализаторы, вследствие чего, процесс окисления замедляется и может остановиться вовсе. [c.88]

Окислы азота, как известно,— одни из первых промышленных катализаторов, использованных в процессе окисления сернистой кислоты в серную свое значение для этого процесса они сохранили до настоящего времени. Окислы азота широко применяются и для ускорения процессов неполного окисления парафинов в альдегиды и спирты. Окисление метана идет при 470—750° С (со степенью превращения до 4%), этана — при 480° С, пропана — при 319—333° С все эти процессы ведутся обычно при пониженном давлении [26, 27, 30—40]. Имеются данные об активности NO (и паров азотной кислоты) в реакциях окисления бензола в фенол при 600—750° С с 5—6% -ным превращением и выходом до 52% [38]. Окисление неорганических веществ (НВг, NO I, НгЗОа) окислы азота катализируют уже при температурах, близких к комнатной [43—45, 406]. [c.462]

Несколько иначе обстоит дело с развитием работ в той области, которая послужила исходной позицией развития гомогенного катализа. Если иметь в виду самую сущность каталитических работ и первые объяснения каталитических явлений, то здесь можно заметить много общего между современными исследованиями в области гомогенного катализа и их весьма ранними предшественниками. В самом деле, уже в 1782 г. Шееле сформулировал положение о том, что этерификация органических кислот спиртом требует присутствия лишь незначительных количеств минеральных кислот, а гидролиз эфиров происходит посредством таких же количеств щелочей. Но еще более четко определена роль агента Клеманом и Дезормом в 1793—1806 гг. Выдвинутая ими теория процесса получения серной кислоты в какой-то степени может рассматриваться как начало современного учения о катализе. Но получился интересный исторический парадокс. Когда в 30-х годах появились обобщения по катализу, Берцелиус не назвал работ Клемана и Дезорма в числе первых каталитических исследований. Это случилось вовсе не потому, что они действительно не были таковыми, а по другим. причинам. Явное внестехиометрическое вмешательство азотной кислоты в реакцию окисления сернистого газа просто объяснялось образованием и распадом промежуточных соединений. Вслед за Клеманом и Дезормом Берцелиус обнаружил в системе реакций получения серной кислоты, а равно и в реакциях этерификации проявление знакомых ему химических действий, а не столько необычных сил , ка.кие имели место при реакциях на платине и превращениях сложных продуктов жизнедеятельности растений, например крахмала. [c.15]

В этой отрасли промышленности катализ стал самым могучим средством ускорения химических реакций или избирательного их протекания. Производство серной кислоты контактным окислением сернистого газа, получение азотоводородной смеси каталитической конверсией метана и окиси углерода и синтез аммиака основаны на использовании сложных по составу и действию катализаторов высокой активности. Без катализаторов селективного действия невозможно было бы осуществить производство азотной кислоты контактным окислением аммиака, синтез метилового спирта, получение формальдегида контактным окислением метанола и углеводородных газов и другие важные в химической индустрии процессы. [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология