Подгруппа ШБ (скандий, иттрий, лантан, актиний)

Общая характеристика элементов. В эту подгруппу входят скандий, иттрий, лантан, актиний и два семейства по 14 элементов, следующие в таблице Д. И. Менделеева за лантаном и актинием и называемые соответственно лантаноидами и актиноидами. [c.439]

Подгруппа скандия. В побочную подгруппу третьей группы входят элементы скандий, иттрий, лантан и актиний. Их атомы содержат по два электрона в наружном электронном слое и по 9 электронов в следующем за ним слое строение этих двух электронных слоев можно выразить формулой (я——1)р (га—Каждый из этих элементов открывает собой соответствующую декаду -элементов. Некоторые их свойства приведены в табл. 36. Степень окисленности элементов подгруппы скандия в большинстве их соединений равна -ЬЗ. [c.632]

Строение атомов элементов главной подгруппы IV группы полностью соответствует друг другу. Но, как в третьей группе периодической системы, элементы, стоящие в побочной подгруппе (скандий, иттрий, лантан и актиний), несмотря на то что строение их атомов отличается от строения атома алюминия, в некоторых отношениях больше похожи на алюминий, чем его более тяжелые аналоги, стоящие в главной подгруппе, строение атомов которых соответствует строению атома алюминия так и элементы четвертой группы, стоящие в побочной подгруппе (титан, цирконий, гафний и торий), в некоторых отношениях более похожи на кремний, чем его аналоги из четвертой главной подгруппы. Однако только последние, подобно углероду и кремнию, проявляют четырехвалентность по отношению как к электроположительным, так и к электроотрицательным веществам и образуют с водородом легколетучие соединения. Эта способность особенно характерна для важнейшего представителя главной подгруппы IV группы — углерода. У кремния она проявляется не [c.448]

Элементы подгруппы скандия. Скандий 5с и его электронные аналоги — иттрий У, лантан Ьаи актиний Ас являются элементами побочной подгруппы третьй группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная структура их атомов выражается формулой (п — 1 где п— номер внешнего слоя, совпадающий с номером периода. При возбуждении атома внешние х-электроны распариваются, поэтому скандий и его аналоги могут проявлять валентность, равную двум. Однако для всех этих элементов более характерна валентность, равная трем, которая отвечает максимально возможному числу неспаренных электронов на валентных энергетических подуровнях [c.314]

В настоящее время редкие металлы получили применение в самых разнообразных областях науки и техники, причем области применения их из года в год расширяются. Это прежде всего объясняется особыми физическими и химическими свойствами редких металлов, так, например, германий является ценнейшим материалом дЛ1 изготовления полупроводниковых приборов, широко применяемых в различных областях радиотехники и электронике. Для этих же целей применяются индий, теллур, селен и другие. Введение редких металлов в стали и в сплавы цветных металлов обеспечило получение материалов, стойких против коррозии, жаропрочных, обладающих большой механической прочностью и другими ценными свойствами. В химической технологии и металлургии принято разделять редкие металлы на следующие технические подгруппы а) легкие литий, рубидий, цезий, бериллий и др б) тугоплавкие титан, цирконий, гафний, ванадий, ниобий, тантал, молибден, вольфрам, рений в) рассеянные галлий, индий, таллий, германий г) редкоземельные скандий, иттрий, лантан и лантаноиды радиоактивные полоний, радий, актиний и актиноиды. [c.419]

Подгруппа П1Б (скандий, иттрий, лантан, актиний) 496 [c.4]

Подгруппа скандия. В побочную подгруппу третьей группы входят элементы скандий, иттрий, лантан и актиний. Их атомы содержат по два электрона в наружном электронном слое и по 9 электронов в следующем за ним слое строение этих двух электронных слоев можно выразить формулой (л — 1) 2(л— 1)й /г 2. Каждый из этих элементов открывает собой со- [c.640]

Расположение элементов галлия, индия и таллия в главной подгруппе III группы в качестве аналогов бора и алюминия выдержало испытание и поэтому сохраняется. Эти элементы соответствуют бору и алюминию не только своим атомным строением в результате новых исследований все отчетливее проявляется, что они и в химическом отношении стоят к последним ближе, чем к элементам скандию, иттрию, лантану и актинию, которые ранее относили к главной подгруппе III группы. [c.8]

К третьей группе относятся типические элементы (бор, алюминий), элементы подгруппы галлия (галлий, индий, таллнй) и подгруппы скандия (скандий, иттрий, лантан, актиний) к этой группе часто относят элементы семейств церия (лантаноиды) и тория (актиноиды). [c.508]

Побочная подгруппа включает скандий, иттрий, лантан, актиний и 14 лантаноидов, т. е. редкоземельных элементов. Термин редкоземельные элементы не впо.лне соответствует действительности, так как многие из них достаточно широко распространены в природе. Сейчас все они добываются в промышленных масштабах для нужд техники. [c.261]

Металлы редких земель, входящие в подгруппу скандия третьей группы периодической системы, а также остальные элементы этой подгруппы (скандий, иттрий, лантан и актиний), близкие по свойствам к редкоземельным элементам, рассматриваются в специально посвященных им главах в конце книги. [c.4]

Скандий, иттрий, лантан и актиний с внешними я р -оболочками трехвалентных ионов относятся к III аналитической группе (к первой ее подгруппе). Из лантаноидов сюда относятся гадолиний, лютеций, а из актиноидов, по-видимому, — кюрий и лоуренсий с идентичными внешними электронными 5 р -конфигурациями ионов Gd +, Lu +, m +и Lw +. Все эти элементы не имеют каких-либо признаков II и IV групп периодической системы. Скандий, иттрий, лантан и актиний образуют труднорастворимые гидроокиси основного характера. Сравнительно слабо выраженная основность гидроокиси скандия указывает на отклонение его из ряда аналогов (скандий—иттрий—лантан—актиний) вправо. [c.103]

В предыдущей главе были рассмотрены элементы подгруппы скандия, в атомах которого пополняется одним электроном -подуровень уровня, соседнего с внешним. Эта подгруппа включает элементы скандий, иттрий, лантан и актиний. В VI периоде после лантана вклинивается семейство лантаноидов, н атомах которых пополняется электронами 4/-подуровень, а в VII периоде после актиния следует семейство актиноидов, атомы которых пополняются электронами в 5/-подуровне. После заполнения в атомах лантаноидов 4/-подуровня 14 электронами начинает заполняться -подуровень до 10 электронов, т. е. начинают формироваться атомы элементов -типа. [c.291]

К металлам 1 ПВ-подгруппы относятся скандий, иттрий, лантан и актиний. Для их атомов и характерна электронная конфигурация 52. [c.405]

Бор с алюминием, галлием, индием и таллием образуют главную подгруппу П1 группы элементов периодической системы. Остальные элементы III группы — скандий, иттрий, актиний, а также лантан и стоящие с ним в одной клетке так называемые лантаниды или металлы редких земель, образуют побочную подгруппу — подгруппу скандия. Технически наиболее важными элементами III группы являются бор и алюминий. Металлы аод-группы скандия очень редкие и по свойствам все близки редкоземельным элементам, вместе с которыми они и будут рассмотрены в 64-й главе книги. [c.201]

Побочную подгруппу П1 группы составляют скандий, иттрий, лантан и актиний. В атомах этих элементов в наружном квантовом слое содержится только два электрона на s-подуровне, а третий валентный электрон находится на d-подуровне предпоследнего квантового слоя. [c.240]

Для атомов элементов собственно подгруппы скандия характерно -распределение электронов. Поскольку энергии электронов па 5 и -уровнях весьма близки между собой, скандий, иттрий, лантан и актиний и своих соединениях трехвалентны и проявляют более или менее сильные металлические свойства. Их ионные радиусы закономерно возрастают но мере увеличения порядковых номеров элементов [c.159]

Элементы подгруппы скандия. Скандий 5с и его электронные аналоги — иттрий V, лантан Ьа и актиний Ас являются элементами побочной подгруппы третьей группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная структура их атомов выражается формулой (п — где п — номер внешнего слоя, совпадающий [c.281]

Элементы подгруппы скандия — белые, блестящие, тугоплавкие, из них скандий и иттрий — легкие металлы, а лантан и актиний — тяжелые. В отличие от скандия, иттрия и лантана актиний — радиоактивный элемент. [c.194]

В подгруппу скандия входят скандий 5с, иттрий У, лантан Ьа и актиний Ас. К подгруппе скандия, кроме того, относят элементы семейств церия и тория. Характеристика элементов семейств будет дана в следующем разделе. Основные константы скандия и его аналогов (а также бора и алюминия) приведены ниже. [c.509]

Элементы подгруппы скандия в природе. Получение и применение. Элементы подгруппы скандия в природе очень рассеяны (скандий обнаружен в тортвей-тите 5с20з-25 02). Содержание их в земной коре [в % (масс.)] составляет 5с —2-10- , — 2,8-10-3, Ьа — 1,8-10 , Ас — 6-10 . Скандий, иттрий и лантан встречаются в рудах совместно с лантаноидами, цирконием, Гафнием, торием и др. Актиний обнаружен в урановых рудах. В свободном состоянии 5с, , Ьа и Ас получают электролизом расплавленных хлоридов или металлотермическим методом. [c.400]

Б побочной подгруппе III группы периодической системы (соответственно в подгруппе скандия) находятся четыре переходных металла скандий (Зс), иттрий (У), лантан (Ьа), актиний (Ас), 14 лантанидов и 14 актинидов. [c.19]

Строение атомов элементов главной подгруппы IV группы полностью соответствует друг другу. Но, как в третьей группе периодической системы, элементы, стоящие в побочной подгруппе (скандий, иттрий, лантан и актиний), несмотря на то что строение их атомов отличается от ртроепия атома алюминия, в некоторых отношениях больше похожи на алюминий, чем его более тяжелые аналоги, стоящие в главной подгруппе, строение атомов которых соответствует строению атома алюминия так и элементы четвертой группы, стоящие в побочной подгруппе (титан, цирконий, гафний и торий), в некоторых отношениях более похожи на кремний, чем его аналоги из четвертой главной подгруппы. Однако только последние, подобно углероду и кремнию, проявляют четырехвалентность по отношению как к электроположительным, так и к электроотрицательным веществам и образуют с водородом легколетучие соединения. Эта способность особенно характерна д.ля важнейшего представителя главной подгруппы IV группы — углерода. У кремния она проявляется не в такой мере вследствие его склонности к образованию кислородных соединений, в первую очередь определяющей поведение кремния. Тот факт, что в определенных классах соединений проявляется особенно большое сходство между кремнием и элементами побочной подгруппы, соответствует правилу, которое постоянно отмечалось в предыдущих группах второй элемент главной подгруппы является переходным к элементам побочной подгруппы. [c.401]

Некоторые исторические сведения и разделение на группы. В подгруппу скандия третьей группы периодической системы Д. И. Менделеева входят элементы скандий — порядковый номер 21, иттрий—порядковый номер 39, актиний — порядки-вый номер 89, лантан — порядковый номер 57 и элементы редких земель, или лантаниды, — порядковые номера 58—71. [c.704]

Конфигурационный индекс имеет неодинаковые значения у элементов разных подгрупп одной и той же группы в короткой форме таблицы Менделеева. При этом однозначно разрешается вопрос о типе электронных конфигураций таких, например, элементов, как лантан и актиний, с одной стороны, и скандий, иттрий и лютеций — с другой. Эти различия обусловлены наличием или отсутствием в периферии электронной оболочки атомов этих элементов принадлежаш их к начатой заполнением (п + I)-группе пустых / подгрупп их нет у скандия, иттрия и лютеция и они есть у лантана и актиния. [c.67]

Побочную подгруппу П1 группы периодической системы образуют скандий Зс, иттрий V, лантан Ьа и актиний Ас — элементы, похожие по химическим свойствам на щелочноземельные металлы. Все они имеют один -электрон в незаполненной -оболочке [c.206]

Было показано [81], что аналитические группы ионов занимают вполне определенные поля на развернутой таблице Менделеева, а именно I аналитическая группа практически совпадает с а группой периодической системы, II аналитическая группа соответствует щелочноземельным металлам (Па), а III аналитическая группа (первая подгруппа) включает алюминий (Illa), скандий, иттрий, лантан, актиний (П16), лантаноиды и актиноиды, титан, цирконий, гафний, ниобий, тантал и хром (3+), т. е. переходные металлы III—VI групп и элементы с достраивающимися 4/- и 5/-подоболочками. Во вторую подгруппу III группы входят ванадий, марганец, железо, кобальт, никель, цинк, галлий и индий, т. е. переходные металлы с заполняющейся Зй-подоболочкой и тяжелые элементы Illa группы. [c.98]

В III группе d-переходные металлы с внешней электронной конфигурацией s — скандий, иттрий, лантан и актиний, — имеющие сильные электроположительные свойства и непосредственно следующие за щелочноземельными металлами в развернутой системе элементов, должны размещаться в крайнем левом положении. Такое размещение их было установлено еще Менделеевым (см. табл. 2). Расположение их справа от галлия, индия и таллия не соответствует ни их химическим свойствам, ни последовательности заполнения электронных оболочек, заключающейся в том, что после заполнения 4s -, 5s -, 6s - и 75 -уровпей у кальция, стронция, бария и радия происходит заполнение -уровня предшествующих оболочек в рядах 3d-, 4d- и 5d Пepexoдпыx металлов начиная со скандия, иттрия, лантана и актиния, а затем уже (у галлия, индия и таллия) начинается заполнение 4р-, Ър- и бр-уровней, специфичное для элементов главных подгрупп. Таким образом, расположение галлия, индия и таллия слева от подгруппы скандия противоречит системе Менделеева [1—5]. [c.86]

Элементы III группы периодической системы Д.И.Менделеева — полные электронные аналоги (я—1)<Рп52. Скандий Зс, иттрий V, лантан Ьа и актиний Ас составляют подгруппу скандия. Основные константы скандия и его аналогов (а также бора и алюминия) приведены ниже [c.571]

Подгруппа скандия. Собственно подгруппа скандия состоит из четырех элементов скандия, иттрия, лантана и актиния. Однако существенная особенность этой подгруппы состоит в том, что лантан и актиний являются родоначальниками двух больших групп элементов — лантанидов и актинидов, которые и по сегодняшний день занимают в периодической системе Д. И. Менделеева по одной клетке. Работы но хроматографическому разделению природных смесей элементов группы редких земель будут рассмотрены сразу же после материала по собственно подгруппе скандия. Данные по хроматографическому поведению иттрия будут рассматриваться с двух точек зрения, так как иттрий является не только представителем собственно группы скандия, по, вследствие так называемого лантанидного сжатия , и представителем иттриевой подгруппы группы редких земель. [c.159]

В третьей группе лантан и актиний, не имеющие электронов на /-уровнях, располагаются в одном вертикальном ряду со своими аналогами — скандием и иттрием, слева от гораздо более электроотрицательных элементов подгруппы бора—таллия. Гадолиний, лютеций, кюрий и лоуренсий образуют третью подгруппу, смещенную вправо от подгруппы скандия к подгруппе бора. Эти элементы имеют ионы Ме " с такой же внешней -оболочкой, как лантан и актиний, но отличаются от них наличием 7 или 14 электронов на более глубоких 4/- и 5/-оболочках. Это обусловливает лантаноидное сжатие и, следовательно, усиление их неметаллических свойств по сравнению с лантаном. Их ионы совершенно непохожи на ионы Ga % In % Tl " , имеющие 18-электронные оболочки с внешней подоболоч-кой . Это различив того же порядка, что и различие между калием и медью, соответственно имеющими р в -и V-конфигурации, и определяет положение подгруппы бора в III группе справа. [c.96]

С 1ПВ-подгруппы периодической системы начинается изучение химии переходных элементов — и /-элементов. К этой подгруппе относятся скандий 5с, иттрий У, лантан Ьа и актиний Ас, а также два семейства /-элементов лантаноиды (2=58—71) и актиноиды (7==90—103). Таким образом, ШВ-подгрупиа является самой большой и включает 32 элемента. Ввиду ряда специфических особенностей лантаноидов и актиноидов их свойства рассмотрены отдельно. [c.355]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология