Кобальт комплексные соединения, получение

Выполнение работы. К 3—4 каплям раствора соли кобальта (II) прибавлять по каплям 25%-ный раствор аммиака до выпадения осадка гидроксида кобальта (II) и его дальнейшего растворения вследствие образования комплексного соединения, в котором кобальт имеет координационное число, равное 6. Полученный раствор разлить в две пробирки. В одной из них тщательно перемешать раствор стеклянной палочкой до изменения окраски вследствие окисления полученного комплексного соединения кобальта (II) в комплексное соединение кобальта (III). Почему аммино-комплексный ион Со (II) окисляется кислородом воздуха, тогда как аквакомплекс Со (II) удается окислить лишь пероксидом водорода Во вторую пробирку добавить 2—3 капли 3%-ного раствора пероксида водорода. Объяснить изменение окраски. Затем прилить в обе пробирки по 2—3 каплу раствора сульфида аммония. Объяснить, почему выпадает осадок. [c.218]

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций, учитывая, что нитрит калия в присутствии серной кислоты окисляет кобальт (II) до кобальта (III), в результате чего образуется нерастворимое комплексное соединение Кз[Со(М02)в]. Записать название полученного комплексного соединения. [c.219]

Комплексные соединения имеют большое значение в химической промышленности. Они применяются для получения и очистки платиновых металлов, золота, серебра, никеля, кобальта, меди. Широко используются в процессах разделения редкоземельных элементов, в гальваностегии для электролитического получения плотных и прочных покрытий, а также в области химического анализа для обнаружения и количественного определения многих элементов. [c.207]

Аммиакаты трехвалентного хрома во миогих отношениях близко напоминают соответствующие комплексные соединения трехвалентного кобальта. Аналогичные соединения обоих рядов обычно изоморфны и имеют одинаковый цвет. Препаративные методы получения аммиакатов кобальта могут быть иногда использованы для приготовления соответствующих аммиакатов хрома, но лучше применять другие методы. Так, смесь соли двухвалентного хрома и этилендиамина поглощает атмосферный кислород еще более активно, чем смесь соли двухвалентного кобальта и основания. Методу получения комплексных солей хрома 3) [1], основанному на приведенной выше реакции, обычно предпочитают методы, основанные на использовании легко получаемых солей трехвалентного хрома. [c.190]

Примечание. Характерное для комплекса [Со ( NS),] синее окрашивание хорошо видно, если комплекс находится в органическом растворителе. Поэтому к раствору [ o( NS)5 + NH NS] добавляют небольшое количество амилового спирта (или смесь равных частей амилового спирта с этиловым эфиром) и затем всю смесь взбалтывают. Амиловый спирт извлекает комплексное соединение кобальта из раствора, и вследствие этого сам раствор обесцвечивается, а слой амилового спирта окрашивается в красивый синий цвет. При подкислении раствора концентрированной соляной кислотой (при взбалтывании) посинение верхнего слоя увеличивается вследствие образования (частично) кислоты H2[ o( NS)4], которая в нем лучше растворима, чем ее соль. Большое разбавление раствора водой обусловливает исчезновение (при встряхивании) синей окраски вследствие гидролиза полученного комплекса. [c.292]

Проведенные исследования оксалата натрия и комплексных соединений кобальта в условиях высоких давлений являются новыми как по своей постановке, так и по полученным результатам. Методически их выполнение достаточно сложно, поэтому накопленный в ходе работы опыт представляет ценность также для будущих исследований других объектов и систем. [c.48]

Книга содержит подробное описание методов получения в чистом состоянии 67 различных неорганических соединений. В том числе описаны синтезы хлористого водорода, бромистого водорода, различных амальгам, солей лития, кобальта, железа, ряда редких элементов, свободного фтора, некоторых фторидов, ряда комплексных соединений и др. [c.5]

Второй том сборника Неорганические синтезы по своему построению не отличается от ранее вышедшего в свет перевода первого тома. Так же как и в первом томе, составители приводят в библиографии ссылки на работы преимуш ественно американских исследователей, игнорируя работы советских исследователей, что уже отмечалось редактором советского издания в предисловии к первому тому. Во второй том включено большое количество новых проверенных синтезов. Значительное место уделено описанию извлечения редкоземельных элементов из горных Пород, их разделения в смесях и дробной кристаллизации. Приведен ряд новых синтезов соединений галлия, европия, германия, титана, циркония, тория, хрома и калия описано также получение карбонилов никеля, кобальта и железа и комплексных соединений с органическими аддендами. Всего во втором томе помеш ена восемьдесят одна методика. Предметный указатель к первому и второму томам будет дан в третьем томе, перевод которого будет издан в ближайшее время. [c.6]

Основные научные работы посвящены химии комплексных соединений платиновых металлов, разработке методов их анализа и аффинажа. Выполнил (1915) исследование гидроксиламиновых соединений двухвалентной платины. Изучал комплексные нитросоединения двухвалентной платины, на примере которых открыл ( 926) закономерность транс-влияния, носящую его имя. Суть ее заключается в том, что реакционная способность заместителя во внутренней сфере комплексного соединения зависит от природы заместителя, находящегося по отношению к первому заместителю в граяс-положе-НИИ. В дальнейшем эта закономерность оказалась приложимой к ряду соединений четырехвалентной платины, палладия, радия, иридия и кобальта. Открыл явление перемены знака вращения плоскости поляризации оптически активными аминосоединениями платины (IV) при превращении их в амидо(ими-до) производные. Предложил промышленные методы получения платины, осмия и рутения. [c.557]

Несмотря на сравнительно большое количество работ по аналитической химии кобальта, многие из методов определения кобальта недостаточно удовлетворительны. Наиболее быстрыми способами определения кобальта являются колориметрический и полярографический методы. Нанример, колориметрическим пирофосфатно-рода-новым методом можно достаточно легко п быстро определять небольшие количества кобальта в растворе (от 0,01 до 1%). Этот метод основан на получении комплексного соединения кобальта с роданидом, образующегося в нейтра.льной пли слабокислой среде. Этот комплекс растворим в органических растворителях (например, ацетоне, амиловом спирте, эфире). При этом комплексное соединение, переходя в недиссоциированное состояние, окрашивает раствор в интенсивный голубой цвет. Наиболее благоприятные условия для образования комплекса и точного определения кобальта создаются при введении небольшого количества пирофосфата натрия [106]. [c.153]

Выполнение работы. К 3—4 каплям раствора соли кобальта в пробирке прибавлять по каплям 25%-ный раствор аммиака до выпадения осадка гидрата закиси кобальта и его дальней-щего растворения вследствие образования комплексного соединения, в котором кобальт имеет координационное число, равное шести. Полученный раствор разделить на две пробирки, В одной из них тщательно перемешать раствор стеклянной палочкой до изменения окраски вследствие окисления полученного комплексного соединения двухвалентного кобальта в комплексное соединение трехвалентного кобальта. Затем прилить 2—3 капли раствора сернистого аммония. Объяснить, почему выпадает осадок. [c.250]

Получение комплексных соединений кобальта [c.258]

Очистка солей металлов, не реагирующих с содержащимся в колонке комплексообразующим агентом. Колонки данного типа были впервые применены при очистке сульфатов цинка и кадмия от следов меди, железа, никеля и кобальта — металлов, которые даже в небольших концентрациях оказывают сильное воздействие на оптические свойства люминофоров, полученных на основе сульфидов цинка и кадмия [3—5]. Используемые для этой цели колонки готовят из двух слоев нижний слой содержит активированный уголь, верхний слой — активированный уголь и реагирующий с примесями комплексообразующий агент (например, диметилглиоксим или а-нитрозо-р-нафтол) в отношении 10 1. Назначение нижнего слоя состоит в том, чтобы предотвратить проскок в фильтрат частично растворимого в воде органического реагента. Образующиеся в колонке комплексные соединения прочно удерживаются поверхностью угля. Для адсорбционно-комплексообразовательных колонок применяют уголь, выпускаемый под названием древесный активированный уголь для хроматографии (ДАУХ), отличающийся от осветляющего угля более крупным зернением [4]. [c.355]

Ниоксим был получен Валлахом [1253], использовавшим его как реагент на никель. Джонсон и Симонс [805] показали возможность определения никеля этим реагентом, названным ими ниоксимом , в присутствии ряда элементов. При определении никеля в присутствии кобальта последний переводят в аммиачное комплексное соединение и добавляют большой избыток реагента. [c.78]

Образование смешанных комплексных соединений было исследовано экспериментально. Был получен ряд хорошо кристаллизующихся соединений, содержащих преимущественно кобальт, и изучен их состав. Эти исследования описаны в соответствующей литературе [16]. [c.32]

К 4—5 мл раствора соли кобальта (II) прилить немного раствора едкого натра. Наблюдать появление синего осадка основной соли. При дальнейшем прибавлении щелочи и кипячении осадок из синего переходит в розовый, так как основная соль превращается в гидрат закиси кобальта. Полученный осадок взболтать и разлить в три пробирки. В первую внести разбавленную соляную или серную кислоту. Наблюдать растворение осадка. Во вторую пробирку налить избыток аммиака.-Наблюдать растворение осадка вследствие образования комплексного соединения грязно-желтого цвета [Со(ЫНз)J(0H)2. Третью пробирку оставить стоять на воздухе. Наблюдать постепенное побурение осадка как результат окисления Со(ОН)2 в Со(0Н)з кислородом воздуха. Последнюю реакцию можно ускорить добавлением нескольких капель перекиси водорода. [c.193]

Кобальт, как и железо, ферромагнитен точка Кюри для кобальта лежит при 1120°С. Он устойчив к действию воздуха и окисляется лишь при нагревании до 300°С, а полученный восстановлением водородом из оксида при 250°С пирофорен. Растворяется в разбавленных серной, соляной, азотной и щавелевой кислотах. Гидрид С0Н2 представляет собой коричневый порошок. В большинстве соединений кобальт двухвалентен. Ион кобальта (III) устойчив в форме комплексных соединений. Из комплексных соединений кобальта (II) имеют значение синие роданидные комплексы, например Кг[Со(СЫ5)4] ", применяемые для аналитического определе1шя кобальта. [c.215]

Полученный раствор разлеР5те в две пробирки. В одной нз них тщательно перемешайте раствор стеклянной палочкой и наблюдайте за изменением окраски вследствие окисления полученного комплексного соединения кобальта (П) в комплексное соединение кобальта (П1) (координационное число остается равным 6). Прилейте две капли раствора сульфида аммония. Почему вьшадает осадок Во вторую пробирку добавьте 2—3 капли 3%-ного раствора пероксида водорода. Почему изменяется окраска [c.195]

Экстракционно извлеченные диметил-формамидом (ДМФА) 0-, -содержащие концентраты имеют молекулярную массу 500, извлекаются в основном (85-90 %) из смол и только 10-15 % из асфальтенов, т. е. несмотря на хорошую растворяющую способность, ДМФА не может, видимо, разрушить межмолекуляриые взаимодействия в асфальтенах. В концентратах преимущественно содержатся фрагменты с карбонильной группой, пиррольным и тиофеновым циклами. Эти концентраты представляют собой лиганды для получения комплексных соединений марганца, кобальта и меди. Возможное содержание хелвтообразующих соединений, имеющих [c.144]

Навеску биологического материала массой т (мг) подвергли гидролизу, к полученному гидролизату протеина добавили растворы хлорида кобальта, аммонийного буферного раствора и разбавили до 50,00 мл. Полярографическая волна этого раствора вызвана каталитическим выделением водорода на катоде в присутствии образующегося комплексного соединения кобальта(П) с цистином, содержащимся в гидролизате протеина. Измерили высоту каталитической волны при Е = -1,6 В. К раствору добавили 5,00 мл стандартного раствора цистина [М((НООССН(КН2)СН28)2 = 240,291 г/моль] с концентрацией 2,00 10 моль/л. Увеличение высоты каталитической волны при том же потенциале А1 составило [c.265]

Одним из наиболее хорошо известных и легко получаемых комплексных соединений, которые можно разложить на оптически активные формы, является цис-дихлор-диэтилендиаминкобальтихлорид. Его часто применяют при стереохимических исследованиях, а также в качестве промежуточного продукта для получения других комплексных солей кобальта. Наиболее полные указания по приготовлению транс-соли даны в работе В. Тупииыной [1]. Йоргенсен [2] описал превращение транс-модификации в цис. Последняя может быть легко разложена по способу, описанному Байяром и Отэном [3]. [c.216]

Это соединение образуется только в концентрированном растворе, при разбавлении водой равновесие сильно смещается влево. Раствор Бневь делается розовым, так как комплексный анион [ o( NS)4l легко распадается в разбавленных кислотах. Однако в насыщенном растворе комплекс достаточно устойчив и синяя окраска хорошо сохраняется. Смесь диэтилового эфира и изоамилового спирта извлекает при встряхивании из водного раствора комплексное соединение кобальта. Рекомендуется также применять для открытия ионов Со насыщенный раствор K NS в ацетоне (СНз)2СО. Ацетон хорошо растворяется в воде, и в присутствии кобальта весь раствор окрашивается в интенсивный синий цвет, так как комплекс кобальта устойчив в полученном смешанном растворителе (вода + ацетон). [c.218]

Комплексные соединения широко применяют в химии, биологии и особенно металлургии цветных металлов. Цианид ный способ извлечения золота, аммиачный способ получения меди, никеля, кобальта, добавление фторидов для выщелачивания переходных металлов являются типичными, но далеко не полными примерами применения комплексообразования в гидрометаллургии. Широкое применение нашли они также в пиро- и электрометаллургии. Достаточно напомнить, что промышленным растворителем глинозема является расплавленный криолит Nag [AlFe] при рафинировании меди или никеля в электролит обязательно добавляют комплексо-образователь, улучшающий качество металлического покрытия при производстве порошкового никеля используют легколетучий тетракарбонил никеля [Ni ( 0)4]. [c.264]

Кобальт в виде роданида экстрагируют АА после экстракционного отделения мешающих элементов этим же экстрагентом. Содержание кобальта определяют фотометрированием экстракта. Метод применен для определения кобальта в сталях [156]. при кипячении дает с АА комплексное соединение, которое затем экстрагируется смесью (1 1)АА и хлороформа. Содержание хрома определяют фотометрированием полученного экстракта. Метод применен для определения хрома в сталях и сплавах на железной основе [157]. Уран в виде ацетилацетоната практически полностью экстрагируется бутилацетатом нри pH 6—7. Комплекс в экстракте находится в виде продукта присоединения и02(СбН702)г СбНвОг. МаксЕшум светопоглощения экстракта находится нри 365 ммк. На основе этих данных разработана методика экстракционно-фотометрического определения урана в присутствии других металлов [158]. [c.242]

Комплексное соединение олова КгСЗп ), полученное на фильтровальной бумаге, после высушивания имеет ярко-желтую люминесценцию. Реакция образования кристаллофосфора олова с иодидом калия позволяет обнаружить его в сульфидных породах и сплавах, содержащих цинк, кобальт, медь, марганец и железо. [c.157]

Правило Чугаева помогло решить вопрос о строении комплексных соединений, имеющих циклические группировки. Так,, в частности, можно объяснить и наличие изомерии в комплексных соединениях с циклическими лигандами. Наличие циклов в этих системах объясняет постоянство значений координационных чисел и ряд других свойств. В качестве примера можно привести гликоколят кобальта, который получен в двух изомерных формах [c.12]

Основная область научных исследований — координационная химия. Синтезировал и изучил (1946—1960) с применением физических методов множество комплексных соединений переходных металлов, преимущественно кобальта и никеля, с дноксиминами и тиосемикарбазонами. Осуществил синтез многоядерных кластеров. Синтезировал биологически активные комплексные соединения кобальта и других металлов. Установил области практического применения синтезированных комплексов в с.-х. производстве. Разрабатывал теоретические основы получения чистых металлов с помощью ионообменной экстракции высшими жирными кислотами. Автор первой в СССР монографии по химической связи в комплексах Химическая связь в комплексных соединениях (1962, совместно с И. Б. Берсукером). [c.9]

Определение состава соединений, полученных в присутствии аммиака п щелочи, показывает, что в этих соединениях отношение N1 ОНз = 1 3. Наиболее вероятно, что валентность никеля в этих соединениях равна трем. Более устойчивые комплексные соединения образуются в присутствии щелочи. В качестве окислителя лучше использовать раствор иода. Никель может быть определен указанной реакцией в сталях Б присутствии кобальта, ванадия, молибдена. Вольфрам, хром и титан могут присутствовать до 18%. Мешают медь и все эле-Гидроик-исей при действия [c.158]

Два центральных атома могут быть связаны между собор и двумя различными мостиками. Это имеет место во многих комплексных соединениях кобальта. Например, полученный Вернером (1910) хлорид - г-пероксо-ц-амидодихлорогексамин кобальт П1)кобальт(1У). Это соединение замечательно тем, что оно существует в двух изомерных формах, различающихся положением обоих неионогенно связанных атомов хлора. [c.447]

В недавнем патенте описывается получение высокомолекулярных, высококристаллических полиуглеводородов нутем полимеризации этилена или пропилена с системами катализаторов, содержащих соединение переходного металла IV—VIII групп и гидрид- или алкилбора [27]. Из бор-гидридов чаще всего применяют диборан, хотя в качестве компонентов катализатора упоминают также пентабораны и высшие бораны. Эффективными сокатализаторами являются триалкилбор, например трибутилбор, или комплексные соединения, например натрийтетрафенилбор. В качестве соединений переходного металла могут быть применены соли минеральных кислот, например четыреххлористый титан или хлористый кобальт, алко-ксиды, например тетрабутилтитанат, или комплексное соединение, например ацетилацетонат титана. Предпочтительное молярное соотношение гидрида или алкила бора и соединения металла обычно составляет от 1 1 до 8 1. [c.281]

Опыт 8. Получение гексааммино-кобальто-(11)хлорида. К раствору хлорида кобальта (II) прибавляют раствор хлорида аммония и избыток раствора аммиака. Образуется розово-красный раствор комплексного соединения [Со(МН8)б1С12. Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной форме. [c.108]

Выполнение работы (1-й вариант). К 2—3 каплям раствора нитрата ртути (II) прилить 4—5 капель насыщенного раствора роданида калия. Написать координационную формулу образующегося растворимого комплексного соединения Hg(S N)2 2KS N. Добавить 2—3 капли насыщенного раствора хлорида кобальта. Какой осадок выпадает Обратить внимание на характерный цвет полученного соединения. [c.248]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология