Комплексные соединения аммино

Выполнение работы. К 3—4 каплям раствора соли кобальта (II) прибавлять по каплям 25%-ный раствор аммиака до выпадения осадка гидроксида кобальта (II) и его дальнейшего растворения вследствие образования комплексного соединения, в котором кобальт имеет координационное число, равное 6. Полученный раствор разлить в две пробирки. В одной из них тщательно перемешать раствор стеклянной палочкой до изменения окраски вследствие окисления полученного комплексного соединения кобальта (II) в комплексное соединение кобальта (III). Почему аммино-комплексный ион Со (II) окисляется кислородом воздуха, тогда как аквакомплекс Со (II) удается окислить лишь пероксидом водорода Во вторую пробирку добавить 2—3 капли 3%-ного раствора пероксида водорода. Объяснить изменение окраски. Затем прилить в обе пробирки по 2—3 каплу раствора сульфида аммония. Объяснить, почему выпадает осадок. [c.218]

Катионный комплекс можно рассматривать как образованный в результате координации вокруг положительного иона нейтральных молекул (Н2О, H3N и др.). Молекулы Н О и H3N в номенклатуре комплексных соединений называют аква и аммин соответственно [c.75]

Номенклатура комплексных соединений. В соответствии с правилами ИЮПАК в названия комплексов входят названия как лигандов, так и комплексообразователей, причем вначале указываются лиганды (в алфавитном порядке), а затем комплексообразователи. К анионным лигандам добавляют окончание -о (например, С0 — карбонато СЫ — циано Ыз" — азидо ОН — гидроксо), нейтральные лиганды имеют те же названия, что и молекулы, за исключением НгО (акво), ЫНз (аммин), СО (карбонил). Названия комплексных анионов содержат суффикс -ат (например, феррат, никелат, хромат). Число лигандов в комплексе обозначают граческими приставками (ди, три, тетра, пента, гекса и т.д.). Степень окисления металла в комплексе указывается в скобках после названия комплекса. Если металл образует ион с одной степенью окисления, то она в название комплекса может не входить. Приведем некоторые примеры названий комплексных соединений [2п (ЫНз)4] СЬ — дихлорид [c.289]

Анионным лигандам дают окончание -о, а нейтральные лиганды называют так же, как молекулы. В табл. 23.1 приведены некоторые распространенные лиганды, там же даны их названия. Особые названия имеют HjO (аква) и NH3 (аммин). Таким образом, в название комплексного соединения [Со(ЫНз)5С1]С12 входят лиганды хлоро и аммин . [c.378]

Для определения никеля в свинце и бронзах, содержащих свинец и олово [969], и типографских сплавах [1411 рекомендуется экстрагировать диметилдиоксимат никеля и измерять оптическую плотность экстракта. При определении никеля в кобальте [339] последний отделяют экстракцией высокомолекулярными амминами и в водной фазе определяют его фотометрически с использованием PAN. Для определения никеля в присутствии кобальта и железа последнее отделяют экстракцией изопропиловым эфиром из 6—8 N H l, кобальт связывают в комплексное соединение с K N, никель экстрагируют хлороформом [1049]. Из хлороформного экстракта никель извлекают 0,5 N НС1 и в водном растворе определяют фотометрическим методом диметилдиоксимом в присутствии брома в щелочной среде. [c.148]

Номенклатура комплексных соединений. В настоящее время в учебной и научной литературе наиболее часто употребляются две номенклатуры комплексных соединений одна — была разработана А. Вернером другая — рекомендована Комиссией по номенклатуре неорганических соединений Международного союза по теоретической и прикладной химии (ЮПАК). В обеих номенклатурах принят один и тот же способ составления названий лигандов, порядок их перечисления и указания их числа. Нейтральные молекулы, выступающие в качестве лигандов, имеют свое обычное название. Исключение составляют аммиак и вода. Координированный аммиак называют аммин, воду — аква. Отрицательно заряженные лиганды называют с окончанием о . Например Р — фторо, N — циано, ОН" — гидроксо, Н" — гидридо, S - — тио, S0 " — сульфато и т. д. Лиганды в комплексе перечисляют в следующем порядке 1) анионные, [c.218]

Книга ценна тем, что ее предметом являются комплексные аммины металлов — классический объект в химии комплексных соединений, относительно состояния которых в растворе до настоящего времени не было сделано крупных обобщений. [c.7]

Вероятно, самыми изученными комплексными соединениями являются аммины кобальта(П1). Их устойчивость, легкость приготовления и медленно текущие с ними реак- [c.173]

Сравните электронную конфигурацию и магнитные сиой-ства аммино-, фторо-, циано- и этилендиаминового комплексов кобальта (III). Как объяснить особую склонность Со (III) к образованию комплексных соединений [c.156]

Основные принципы образования названий комплексных соединений следующие. К названиям кислотных остатков, находящихся во внутренней координационной сфере комплекса, прибавляется окончание -о, а количество их определяется греческим числительным, например дибромо-, тетрахлоро-, гексанитро-. Кислород определяется термином оксо-, гидроксил—гидроксо-. Названия большинства нейтральных молекул не изменяются, изменяются названия воды и аммиака, определяемые терминами акво- и аммин-. Названия кислотных остатков, находящихся во внешней координационной сфере комплекса, остаются без изменений — сульфат, нитрат, хлорид и т. п. [c.40]

Комплекс борана с аммиаком, НдВ - NHg, следует называть аммин-бораном в соответствии с номенклатурой, принятой в химии комплексных соединений [39]. [c.55]

Для комплексных соединений существует особая рациональная номенклатура, согласно которой названия анионов-аддендов принимают окончания — о, например, хлоро, циано молекулы воды и аммиака, входящие во внутреннюю сферу, обозначаются соответственно терминами акво и аммин. Если число та- [c.269]

Названия комплексных соединений образуются аналогично названиям обычных солей (Na l — хлорид натрия, K2SO4 — сульфат калия и т. п.) с той лишь разницей, что указываются лиганды и степень окисления центрального иона. Молекулы Н2О и NH3 обозначаются соответственно аква и аммин . Вот несколько примеров, иллюстрирующих номенклатуру комплексов [c.118]

Аммиак в высшей степени склонен к реакции комплексообразования, так как его молекула, имея пару неиоделенных электронов, является донором. Различают два типа комплексных соединений аммиака соли аммония и аммины (аммиакаты). [c.519]

Аммины представляют собой обычные комплексные соединения аммиака с положительными ионами металлов типа [А (NHg)2l l, [Си ( Нз) ) (ОН), и др. В них ион-комплексообразователь связан с лигандами за счет координативной связи [c.519]

Называя комплексное соединение, перечисляют составные части его эмпирической формулы справа налево, причем вся внутренняя сфера пишется одним словом. Названия лигандов-анионов оканчиваются соединительной гласной -0-. При этом для одноэлементных анионов соединительная гласная о- добавляется к корню названия элемента, например С1 — хлоро-, а для многоэлементных кислородсодержащих анионов соединительная гласная присоединяется к традиционным или систематическим названиям анионов , например SOf — сульфито-или триоксосульфато (IV)-. Анион ОН называют гидроксо-, N — циано-, N S — роДано- (тиоцианато-). Названия молекул, являющихся лигандами, оставляют без изменения, например N2H4 — гидразин, С2Н4 — этилен но Н2О называют аква- NHg — аммин-, СО — карбонил- [c.275]

Для К характерно образование амминов и др комплексных соединений Сухие соли К поглощают большие кол-ва ЫНз-до 6 молекул на 1 мотекулу соли и более Гидроксид d(OH з растворяется в р-рах ЫНз с образованием ионов [Сё(ННз)4] +, при действии КН, на р-ры солей К. в зависимости от условий могут образовываться амминокомплек-сы, содержащие от 1 до 6 молекул аммиака, при кипячении р-ров они разлагаются Труднорастворимый цианид d( N)2 с избытком цианидов щелочных металлов дает легкорастворимые комплексные цианиды типов M2[ d( N)4] и M4[ d( N)6] [c.280]

Номенклатура комплексных соединений. Номенклатура комплексных соединений строится следующим образом. Когда имеется соединение, содержащее комплексный катион, сначала называют внешнесферные анионы, затем—лиганды. Если имеется С1", говорят—хлоро, Вг"—бромо, NO2—нитро, NjO—аква, NH3 — аммин, ОН —гидроксо, 0 —оксо, N S—тиоциано, N — циано, SO i — сульфито. [c.137]

Комплексные соединения двухвалентной платины, имеющие общую формулу [PtA2B2], где лиганды А — NHз (лиганд аммин ) или А2 — этилен-диамин NH2 H2 H2NH2 и его производные, В — С1 , 504 и др., привлекают все большее внимание исследователей благодаря биологической активности этих соединений. [c.34]

Настоящая работа состоит из теоретической и экспериментальной частей. В теоретической части впервые дана общая трактовка таких равновесных систем, в которых ион (или молекула) М находится в химическом равновесии с рядом соединений М.А, МАг,. .. образованных присоединением к М (центральной группе) одного или более лигандов А (молекул или ионов). Частные случаи таких систем рассматривали уже много раз, но общий случай еще не изучали. Цель такой общей трактовки заключается в том, чтобы показать, каким образом можно определить все константы равновесия и как положение равновесия в системе зависит от величины этих констант. Интересен также вопрос, как значения ступенчатых констант равновесия, особенно их соотнощение, зависят от строения и пространственной структуры индивидуальных соединений. Этому вопросу посвящены главы IV — Теоретические соображения, касающиеся соотнощений между ступенчатыми константами V — Величина остаточного эффекта и лиганд-эффекта в системах со ступенчатым комплексообразованием VI — Некоторые проблемы химии комплексных соединений в связи с новыми исследованиями образования амминов металлов и VII — О строении и пространственной структуре амминов металлов . [c.18]

В случае комплексных соединений не существует какого-либо общего метода определения концентрации свободного лиганда. Если лиганд обладает в достаточной степени кислотными (или основными) свойствами, концентрацию свободного лиганда можно определить, применяя водородный электрод в растворах, имеющих известную концентрацию соответствующего основания (кислоты). Этот метод был использован в настоящем исследовании при изучении амминов металлов. В других случаях (ацидо-комплексы) концентрацию свободного лиганда можно иногда определить при помощи металлического электрода второго рода. Примером этого может служить определение иона хлора хлорсеребряным электродом. При определении концентрации одного из комплексных соединений, особенно концентрации самой центральной группы, наиболее эффективным методом является измерение концентрации ионов металла при помощи металлического электрода или, в частном случае, при помощи окислительно-восстановительного электрода. Примером применения последнего является измерение активности ионов железа (П1) в растворах его комплексных солей при использовании ферриферро-электрода. Следует отметить также, что концентрацию гексамминкобальта (П) в аммиачных растворах кобальта (И) в данном исследовании определяли аналогичным способом. [c.24]

VI. НЕКОТОРЫЕ ПРОБЛЕМЫ ХИМИИ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ В СВЯЗИ С НОВЫМИ ИССЛЕДОВАНИЯМИ ОБРАЗОВАНИЯ АММИНОВ МЕТАЛЛОВ [c.76]

Выше было показано, что состав соединений ионов щелочных и щелочноземельных металлов в общем можно вполне объяснить при довольно очевидном допущении, что комплексо-образование определяют прежде всего заряд и размер ионов. Совсем другое дело в случае ионов металлов группы железа и побочных подгрупп. Эти ионы не только имеют большую способность к образованию амминов, чем следовало бы ожидать, учитывая электрические силы на поверхности ионов, т. е. большую, чем это соответствует плотности заряда, но имеют в гораздо большей степени направленные химические связи. Если отказаться по этой причине от электростатической точки зрения, то будет более уместно говорить об определенной пространственной структуре данных комплексных соединений. Поэтому при дальнейшем обсуждении автор пытается также учитывать стереохимические факторы, связанные с образованием амминов. [c.93]

Триметилендиамин (1п), согласно исследованиям Пфейфера [20], Вернера [21] и Чугаева [22], также образует комплексные соединения, в которых оба атома азота координационно связаны с ионом металла. Эти соединения имеют шестичленное кольцо. Если судить по условиям их приготовления, можно заключить, что они менее устойчивы, чем соответствующие соединения этилендиамина . Если же перейти затем к тетраметилен-и пеита-метилендиаминам, соответствующим циклическим соединениям с семью или восемью атомами в кольце, то, согласно работам упомянутых исследователей, вообще невозможно приготовить аммины металлов с этими аминами . То же наблюдается, если перейти к диаминам с еще большим числом углеродных атомов между группами азота. Пфейфер и Люббе [24] [c.94]

За последние два десятилетия химия координационных соединений благодаря более широкому применению современных физико-химических методов исследования достигла значительных успехов. В качестве примера следует указать на экспериментальные и теоретические исследования поглощения света комплексными соединениями, которые привели к принципиальному решению проблемы их окраски и строения. Проводилось также систематическое изучение равновесий в растворах комплексных ионов, особенно в водных растворах. Различные методы исследования комплексообразования в растворах составляют в настоящее время важную область координационной химии. Развитию этой области в значительной степени способствовали фундаментальные работы Я. Бьеррума, особенно его диссертация Образование амминов металлов в водном растворе , появившаяся в 1941 г. С тех пор были исследованы многочисленные равновесия реакций комплексообразования. [c.7]

Названия комплексных соединений образуются аналогично названиям солей СгС1з — хлорид хрома, СиЗО — сульфат меди и т. п., при этом указываются лиганды и степень окисления центрального иона. Молекулы НгО и ЫНз обозначаются соответственно акво и аммин . Например, [c.105]