Диссоциация электролитическая комплексных ионов

Запись данных опыта. Описать наблюдаемые явления. Ответить на вопросы, поставленные по ходу работы, и написать уравнения соответствующих реакций. Написать уравнение электролитической диссоциации К4 [Ре(СЫ)( ]. Чем отличается электролитическая диссоциация двойной соли от диссоциации соли, содержащей устойчивый комплексный ион [c.127]

Запись данных.опыта. Написать уравнения получения осадка хлорида серебра, его растворения в аммиаке с образованием комплекса серебра и взаимодействия полученного комплексного соединения с цинком. Какой ион является окислителем в последней реакции Написать уравнение электролитической диссоциации комплексного иона и ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции. [c.124]

Напишите уравнения реакций образования обоих комплексных соединений серебра (координационное число иона Ag равно 2) д уравнения их электролитической диссоциации. Объясните образование осадка иодида серебра, пользуясь уравнением диссоциации соответствующего комплексного иона и правилом произведения растворимости. Какое из полученных комплексных соединений более прочно Напишите выражения для констант нестойкости обоих комплексов и решите по результатам опыта, какая константа имеет меньшее значение Проверьте свой вывод, пользуясь приложением ХП1. [c.84]

Разрушение комплексных ионов, а) Растворы комплексных соединений на часовых стеклах, оставшиеся после опыта 3, разбавлять водой (по каплям) и наблюдать изменения. Составить уравнения электролитической диссоциации комплексных ионов. Как смещается равновесие при добавлении воды Как влияет концентрация раствора на устойчивость комплексных соединений [c.203]

Запись данных опыта. Описать наблюдаемые явления. Ответ тить на поставленные по ходу работы вопросы. Написать уравнения проделанных реакций, уравнение электролитической диссоциации комплексной соли меди и ее комплексного иона. Как влияет добавление (ЫН4)з5 на диссоциацию комплексного иона Сравнить по табл. 8 Приложения произведение растворимости соответствующих солей меди и объяснить, почему одна из них не выпадает в осадок из комплексного соединения. [c.126]

Электролитические свойства комплексных соединений и их электропроводность. Диссоциация комплексного иона и константа неустойчивости комплексных соединений. Комплексные ионы при обменных реакциях. Комплексные ионы в реакциях окисления-восстановления. [c.197]

Пример 1. Составить координационную формулу комплексного соединения, имеющего состав Со (NOj)j-3 К N О , написать уравнение электролитической диссоциации комплексного соединения, диссоциации комплексного иона и выражение константы его нестойкости. [c.86]

Химические связи между комплексными и простыми ионами в процессе электролитической диссоциации сравнительно легко раскрываются и подчиняются известным правилам о валентности. Связи, приводящие к образованию комплексных ионов, получили название донорно-акцепторных связей. Возникновение донорно-акцепторных связей рассмотрим на примере образования хлорида аммония [c.132]

Галогеноводородные кислоты носят следующие названия НР — плавиковая, H I — соляная, НВг — бромоводородная, HI — иодоводородная, фтороводородная кислота при электролитической диссоциации образует комплексный ион 1НР ]. [c.598]

Способность к взаимодействию с кислотой объясняется электролитической диссоциацией гидроксидов на ионы металлов и гидроксид-ионы. Способность же их к реакции с основаниями связана с образованием особых (комплексных) соединений, которые будут рассмотрены позднее. [c.74]

Напишите уравнения реакций получения K.4(f ( N)o из Fe . Напишите уравнение электролитической диссоциации этого комплексного соединения и комплексного иона по ступеням. Зная, что = 1,0 - 10 для иона Fe( N)s определите активность иона Fe " в растворе, если активность иона Fe( N)6 равна единице. [c.350]

Напишите уравнения электролитической диссоциации комплексного соединения К4[Ре(СМ)б) и комплексного иона по ступеням Как изменится концентрация ионов Fe + в растворе этого соединения, если в раствор ввести а) H I б) K N [c.350]

Напишите уравнения реакций получения комплексного соединения (Со(ЫНз)б) СЬ в растворе соли СоС . Напишите уравнения ступенчатой электролитической диссоциации этого соединения и комплексного иона. Как изменится концентрация ионов Со в растворе этого соединения, если в раствор ввести а) H I б) NH, I [c.350]

На основе теории электролитической диссоциации к правилу Бертолле следует добавить положение реакция идет до конца , если образуется очень слабый электролит (например, вода, слабая кислота, комплексный ион и др.). [c.195]

И. Напишите уравнения электролитической диссоциации перечисленных выше комплексных соединений и уравнения констант нестойкости комплексных ионов. [c.78]

Напишите уравнение получения комплексного соединения серебра (координационное число иона серебра равно 2), его электролитической диссоциации и диссоциации комплексного иона. [c.84]

В молекуле каждого комплексного соединения центральное место занимает ион, который называется ком-плексообразователем. С ним связаны находящиеся в непосредственной близости ионы или полярные молекулы, называемые аддендами (лигандами). Комплексообразо-ватель вместе с аддендами составляет внутреннюю сферу комплекса и образует при диссоциации комплексный ион. Ионы, не вошедшие во внутреннюю сферу, располагаются на более далеком расстоянии от комплексообра-зователя и образуют внешнюю сферу. Эти ионы легко отцепляются при электролитической диссоциации. [c.162]

Подавления электролитической диссоциации комплексного иона можно достигнуть прибавлением избытка реагента, связывающего данный ион в комплексное соединение. [c.237]

Написать уравнения электролитической диссоциации этих соединений. Как меняется заряд комплексного иона при замене нейтральных аддендов отрицательно заряженными ионами [c.115]

Комплексные ионы соединены с ионами внешней сфе-р л силами ионной связи. При растворении под действием полярных молекул воды ионные связи в мплексных соединениях разрываются и происходит электролитическая диссоциация с образованием в растворе комплексных ионов. [c.69]

Запись данных опыта. Описать наблюдаемые явления. Ответить на поставленные но ходу работы вопросы. Написать уравнения указанных реакций, уравнение электролитической диссоциации комплексной соли меди и ее комплексного иона. В каком направлении смещается равновесие диссоциации комплексного иона при действии (ЫН4)25 и почему Что происходит с комплексным соединением Написать уравнение реакции взаимодействия комплексной соли меди с сульфидом аммония. Почему при добавлении оксалата аммония к раствору комплексной соли осадок не выпадает (ПР(-и5 = 4 ПРсиС204 10" ). [c.131]

Так как комплексные соли обычно более устойчивы, чем соответствующие им кислоты, их следует определять независимо от последних. Комплексной в указанном выше смысле называют двойную соль в том случае, если она при растворении в воде не распадается или только незначительно распадается па ионы тех солей, из которых она образовалась. Далее, комплексными солями считают соли, образующие при электролитической диссоциации ионы, содержащие прочно соединенные нейтральные части. Вода также может быть связана в комплексное соединение в качестве нейтральной части гидратированные ионы только в том случае относят к комплексным ионам, когда вода связана особо прочно и в ясно выраженном стехиометрическом соотношении. [c.432]

Электролитическая диссоциация комплексных ионов подчиняется закону действия масс и с количественной стороны характеризуется константой, которая называется константой нестойкости комплекса Ки- Так, в данном случае [c.164]

Вазвращаясь к электролитической диссоциации комплексных соединений, нужно заметить, что и сами комплексные ионы способны к диссоциации, но обычно в очень небольшой степени, например [c.132]

Опыт 3. Электролитическая диссоциация KgiFe N),. Требуется доказать, что гексациано-(1П)феррат калия KaFe( N)j (красная кровяная соль) диссоциирует на ионы калия и комплексные ионы [Fe( N)J . [c.133]

Объясните причины изменения цвета полученной соли." 2. Составьте уравнение электролитической диссоциации полученной соли. 3. Составьте выражения констант нестойкости комплексного иона и в справочнике найдите их цифроные значения. ф4. Почему в растворе нельзя обнаружить ионы никеля и аммиак [c.227]

Уменьшить электролитическую диссоциацию комплексного иона можно ирибавлением избытка реагента, имеющего с этим комплексом общие ионы или молекулы. [c.229]

Зная, что состав полученного соединения выражается эмпи-])Ической формулой КЛ ВУз, написать его координационную формулу. Составить молекулярные и ионные уравнения реакций 1) образования иодида вис.мута 2) взаимодействия иодида висмута с избытком иодида калия. Написать уравнение электролитической диссоциации полученного комплексного соединения. [c.107]

Запись данных опыта. Написать уравнение реакции взаимодействия хлорида серебра с аммиаком. (Координационное число серебра равно двум.) Написать уравнение электролитической диссоциации комплексной соли серебра и ее комплексного иона. Написать молекулярное и ионное уравнение реакции взак-модействия молекул аммиака с азотной кислотой. Какой комплексный ион при этом образуется Как отразится образование нового комплексного иона на равновесии диссоциации комплексного иона серебра Почему при этом выпадает в осадок хлорид серебра [c.112]

Домашняя подготовка. Простые, двойные и комллексные соли. Электролитическая диссоциация простых, двойных и комплексных солей. Комплексообразователь (центральный ион), адденды, внутренняя и внешняя сферы комплексных соединений. Координационное число. Заряд комплексного иона. Место элементов комплексообразователей в периодической системе Д. И. Менделеева. Донорно-акцепторная, или координационная, связь. Константа нестойкости комплексного иона. Номенклатура комплексных соединений. [c.173]

Теория образования комплексных соединений. Донорно-акцеп-тсрпая связь. Комплексообразователь (центральный ион), адденды, (лиганды) внутренняя и внешняя сфера. Заряд комплексного иона. Ионы элементов, склонные быть комплексообразовзтелями. Координационное число. Молекулы и ионы, склонные входить в состав комплексов в качестве аддендов. Акво-комплексы, ацидо-комплексы, аммиакаты. Электролитическая диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости комплексного иона. Различные случаи изомерии комплексных соединений. Рчомплексные соединения в обменных и окислительно-восстановительных реакциях. Рациональная номенклатура комплексных соединений [c.154]

Написать уравнения электролитической диссоциации соли KziHgU] и константы нестойкости комплексного иона этой соли. [c.264]

Косвенным подтверждением приведенной выше формулы могут служить литературные данные, например по комплексным соединениям четырехвалентного церия с оксалатом аммония [9]. Р меется указание [10] о существовании комплексного соединения четырехвалентного церия состава (1 Н4)2 [Се(N03)г.]. Кроме того, опыты по электролитическому переносу ионов в 6 н. азотной кислоте указывают на то, что церий находится в анионном комплексе [10]. Там же указывается, что в 2 н. азотной кислоте церий к аноду не перемещается, что, вероятно, связано с сильной диссоциацией комплекса в растворах с низкой концентрацией азотной кислоты. Предположение о переходе церия в органическую фазу в виде комплексной кислоты согласуется и с данными работ по экстракционному извлечению гетеронолисоединений молибдена с фосфором, кремнием и мышьяком [11], железа из солянокислых растворов [12], а также скандия из растворов, содержащих роданид-ион [13]. [c.125]

Из предыдущего следует,—говорит Я- И. Михайленко,—что теория электролитической диссоциации уяснила смысл положений Бертолле, обобщила их и к положениям Бертолле прибавила еще следующее новое реакция (практически) идет до конца, если из ионов может образоваться очень слабый, растворимый в воде электролит (нейтральная молекхла или комплексный ион). [c.29]

Зная концентрацию комплексного иона, например [Ag( N)2] , и определив концентрацию свободных ионов металла [Ag+] и вымытых из комплекса координированных групп [СН ], можно найти числовую величину константы динамического равновесия, отвечающего вторичной электролитической диссоциации комплек- [c.257]

Электролитическая диссоциация комплексного иона [РЬС1з] идет настолько легко, что даже при разбавлении раствора [c.258]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология