Реакции обмена в системе из 8 солей

Реакции нейтрализации и гидролиза. К обменным реакциям в растворах относится, в частности, взаимодействие между кислотами и основаниями, в результате которого образуются соль и вода. Такие реакции называются реакциями нейтрализации. В соответствии с закономерностями протекания ионных реакций нейтрализация доходит до конца только тогда, когда единственным малодиссоциированным веществом в системе является вода, например [c.272]

Одним из эффективных методов разделения веществ в неорганической технологии является экстракция компонентов из водных солевых систем органическими растворителями. Этот метод позволяет, например, извлекать рассеянные и редкие элементы, а также цветные и другие металлы из растворов, полученных в результате кислотного разложения природных руд получать концентрированные кислоты из разбавленных растворов без их выпаривания смещать реакции обменного разложения в сторону образования требуемых кислот и солей осуществлять реакции, не идущие в водных системах производить кристаллизацию солей из водных растворов, экстрагируя из них воду и др. [c.315]

Независимыми компонентами являются вода и три из четырех солей, входящих в состав системы. Состав и количество четвертой соли зависимы, так как могут быть определены по реакции обменного разлол-сения. В растворе взаимной пары сумма ион-эквивалентов катионов равна сумме ион-эквивалентов анионов. [c.194]

В технологии минеральных солей широко распространены процессы конверсии, при которых, используя в качестве исходного сырья две из солей взаимной системы, получают, в результате обменной реакции, две другие соли в качестве конечного продукта. Так, например, практический интерес представляет получение нитрата калия из нитрата аммония путем обменного разложения с хлористым калием. [c.255]

К четверным взаимным системам относятся солевые системы типа А, В 11 X, У, 2 и А, В, С II X, У. Они состоят из шести солей, между которыми возможны реакции обменного разложения типа АХ -Ь ВУ = АУ + ВХ, [c.439]

Если к смесям типично ионных солей приложим принцип аддитивности мольного объема и наблюдается соответствие реальных изотерм мольный объем — состав типовым изотермам [4], то системы типа ионный — ковалентный не показывают такого соответствия. Тем не менее, характерным и общим следствием обменной реакции в смесях солей является резкое изменение межионного взаимодействия, вызывающего возникновение предпочтительных ионных группировок. [c.78]

Все эти методы основаны на свойствах совместной растворимости солей в соответствующих системах. Оптимальные концентрации и температуры проведения реакций обменного разложения подбираются по диаграммам растворимости. Во всех приведенных реакциях из образующейся пары солей хлористый аммоний остается в растворе, а вторая соль выпадает в виде кристаллов. После ее отделения хлористый аммоний выделяется из раствора кристаллизацией при охлаждении, а иногда выпариванием. [c.601]

В случаях, когда необходимо получить соль обменной реакцией двух других солей, содержащих нужные ионы, целесообразно, как правило, использовать высокоосновный ионит. Весьма важно при этом учитывать относительную прочность связи (сорбируемость) катионов и анионов системы с возможным сорбентом. [c.69]

Несмотря на большое структурное сходство катализаторов межфазного переноса с поверхностно-активными веществами, они весьма различаются по каталитическому действию. Высокоэффективные катализаторы межфазного переноса обычно являются плохими поверхностно-активными веществами. Кинетические данные и способность ониевых солей ускорять реакции даже в неполярных средах подтверждают предположение, что суть их каталитического действия заключается не в образовании мицелл, а в создании каталитического цикла, включающего обмен ионами. Было показано [9], что реакция между 1-хлор-октаном и цианидом натрия катализируется как анионными поверхностно-активными веществами (например, додецилбен-золсульфонатом натрия), так и неионными поверхностно-активными веществами (например, продуктами реакции додеканола и тетрадеканола с 6 моль этиленоксида) однако скорости реакции при этом в 100—1000 раз ниже, чем при применении четвертичных аммониевых солей. Таким образом, мицеллярный катализ можно, конечно, рассматривать как межфазный, однако ои обладает своей спецификой и далее не будет обсуждаться в данной книге (см. обзоры [10—131). Отметим, однако, что, как правило, поверхностно-активные вещества тормозят реакции в двухфазной системе. Это, очевидно, связано с тем, что образование мицелл изменяет физические характеристики системы и, кроме того, большая часть поверхности раздела фаз занимается поверхностно-активным, веществом, что приводит к вытеснению катализатора межфазного переноса. Именно поэтому для каждой системы существует свой оптимальный размер катиона, когда он еще остается катализатором межфазного переноса, но уже не является поверхностно-активным веществом. [c.16]

Участок кривой титрования между вторым и третьим скачками потенциала описывает следующий этап процесса химического взаимодействия в системе Си(КОз)2—МаОН—НгО. Характерным для этого этапа является наличие семейства кривых титрования, представленного на рис. 8.2. Оно появляется при условии варьирования продолжительности осаждения. Наличие семейства кривых выражает протекание вторичных топохимических реакций, изменяющих pH системы со скоростями, зависящими от степени нестабильности осадка и технологических условий осаждения. Добавление осадителя от 75 до 100% стехиометрической нормы по отношению к гидроксиду вызывает на этом этапе переход основной соли в гидроксид меди. Переход совершается в результате вторичного межфазного взаимодействия по двум реакциям реакции обменного взаимодействия [c.124]

В тех случаях, когда обмен совершается легко прн низких температурах, т. е. не требуется затрат энергии на разрыв прочных связей, процесс обмена идет через промежуточные вещества, легко реагирующие с водой. Например, то что обмен не идет в растворах солей сильных кислот и сравнительно легко идет в растворах солей тех слабых кислот, которые образуют обратимые окислительно-восстановительные системы, делает оправданным предположение о том, что обмен идет за счет установления гидролитических равновесий. Например, обмен в бихроматах и пироборатах можно объяснить возможностью следующих реакций [c.374]

Если в систему входят ионы разной валентности, то при расчетах и графических построениях условно принимают за молярные массы их кратные (двух-, трехкратные и т. д.) значения в соответствии с обменной реакцией. Например, для взаимной системы солей, образованной хлоридом магния и сульфатом калия (Mg l2 + + К2С12 + М 304), за моль хлорида калия принимают [c.168]

Химические превращения твердых вещестя в контакте с жидкой или газовой фазами, а также полиморфные превращения, сопровождающиеся возникновением новой стабильной или метастабильной твердой фазы, относят к топохимическим. Эти реакции могут протекать как под действием импульсов извне (термического, магнитного, звукового, механического, лучевого и т. п.), так и вследствие реакционной активности взаимодействующих веществ. При этом вновь образующаяся твердая фаза может быть устойчивой или может разлагаться после некоторого индукционного периода. Примерами топохимических реакций являются обжиг природного минерального сырья разложение кристаллогидратов и других двойных соединений обменные гетерофазные реакции типа Г—Т локальная сокристаллизация изоморфных или захватываемых твердых соединений при массовой кристаллизации солей из растворов полиморфные превращения кристаллических- модификаций реакции в системах Т—Т при дефиците жидкой фазы. [c.209]

Для исследования были взяты А1-81 — катализаторы с возрастающим содержанием АЬОз 10/90, 30/70, 50/50, 80/20, приготойленные методом совместного смещения, а также чистые окиси алюминия и кремния. Протонная кислотность определялась по реакции обменной адсорбции в растворах солей СНзСООЫ и СНзСООЫа. Отравление проводилось по методике, описанной нами ранее [8, 18]. Активность исходных и отравленных образцов определялась по реакции крекинга кумола в проточной системе при 475° [24]. Экспериментальные кинетические данные обрабатывались по уравнению А. В. Фроста для мономолекулярных гетерогенных реакций в потоке [25]. [c.85]

Однако при изменении условий равновесия (например, температуры) может измениться величина полей кристаллизации, и тогда стабильная диагональ может и не пересекать границу полей кристаллизации пары солей А У и ВХ (диагональ СЁ, рис. 21.6), т. е. оказаться при данных условиях нестабильной . Следовательно, реакция обменного разложения может протекать не только в прямом, но и в обратном направлении ( обратимовзаимные системы ). [c.206]

На рис. 29.3 дана изотерма этой системы в неправильном четырехугольнике (основание призмы). В этой системе имеются четыре солевых компонента, но по реакции обменного разложения концентрации трех солей из четырех можно принять независимыми. Независимые компоненты можно выбрать, например, учитывая, в каком треугольнике состава каких солей находятся эвтонические растворы. Тогда количество четвертой соли вычисляется по обменной реакции. Так, из рис. 29.3 видно, что эвтонические растворы, в основном, расположены в треугольнике состава, образованного КС1, Mg h и MgS04, которые и принимаются за независимые компоненты (зависимый компонент K2SO4). Тогда уравнение [c.287]

Если в систему входят ионы разной валентности, то при расчетах и графических построениях условно принимают кратные (двух-, трехкратные и т. Д-) значения молярных масс в соответствии с обменной реакцией. Например, для взаимной системы солей, обра-В [c.103]

Для инициирования процесса радикальной полимеризации при прививке к волокну наибольшее применение в нашей стране получила окислительно-восстановительная система Ре + + Н2О2. Чтобы максимально уменьшить возможность образования гомополимера, эту систру используют по способу Бриджефорда [12]. При применении этого способа вискозное волокно, содержащее всегда небольшое количество карбоксильных групп, предварительно обрабатывают раствором солей двухвалентного железа. В результате обменной реакции образуется железная соль окисленной целлюлозы по схеме [c.401]

Эти соли полезно использовать в качестве МФ-катализатора в тех случаях, когда анион катализатора должен переходить в органическую фазу намного хуже, чем реагируюш,ий анион (по терминологии Брендстрёма такой процесс называется препаративная экстракция ионных пар). Изо всех обычных анионов наиболее подходящими являются бисульфат и хлорид. Во многих случаях можно использовать бромиды, однако применение иодидов часто вызывает трудности, особенно в тех случаях, когда в реакцию вводят алкилиодиды, что вызывает образование в ходе реакции дополнительных количеств иодид-ионов. При этом наблюдается отравление катализатора, которое состоит в том, что весь катализатор экстрагируется в форме иодида в органическую фазу и реакция останавливается. Так же как и в случае гомогенных реакций с предварительно полученной аммониевой солью, в системах с иодидами большую роль может играть ионный обмен. Следует подчеркнуть, что такой обмен в большинстве типичных МФК-реакций не является необходимым. Однако в некоторых реакциях в присутствии катализаторов добавление небольших количеств иодида ускоряет процесс иодид обменивается с галогенидом в алкилирующем агенте, делая его более активным (КХ+1 —Таким способом можно влиять на соотношение С/О-изомеров, образующихся при алкилировании амбидентных анионов (см., например, [1716]). [c.82]

В других случаях обменное разложение выгоднее вести при разных температурах кристаллизации отдельных солей. Например, кристаллизацию можно осуществлять, выпаривая из системы воду при повышенной температуре 4 или при охлаждении раствора до температуры ti- На рис. 5.71 показаны две изотермы и Чтобы осуществить реакцию BY + СХ ВХ -f Y, можно выкристаллизовать некоторое количество Y, обрабатывая эквивалентную смесь BY и СХ ограниченным количеством воды. При температуре кристаллизация Y пойдет по пути 1—3. Затем, отделив Y, можно нагреть маточный раствор до и выделить некоторое количество ВХ этот процесс изобразится движением фигуративной точки на участке 3—2. При этом необходимо обеспечить соответствующее изменение ссдержания воды в системе, например за счет выпаривания. Количество удаляемой (или добавляемой) воды определяется по водной диаграмме. После отделения твердой соли ВХ к оставшемуся маточному раствору 2 можно добавить новую порцию эквимолекулярной смеси BY и СХ, вновь охладить систему до /i для выделения Y и т. д. [c.187]

Система, образованная водой и солями КС1, Na l, NaNOa и KNO3, состоит из пяти. .., но благодаря обменной реакции между солями (см. справа) число компонентов системы равно. ... [c.262]

Диаграммы состояния, похожие на рассмотренные выше, получаются и при растворении двух солей в воде или в другом растворителе. Однако, чтобы система оставалась трехкомпонентной, необходимо брать соли с одним общим ионом. В противном случае в воде возможен обмен ионами и система состоит из четырех солей и воды, всего пять составляющих веществ. Если учесть еще реакцию обмена AX+BY AY + BX, то количество компонентов будет равно четырем. В случае солей с общим ионом (например, КС1 и Na l) обмен не приводит к появлению новых веществ и соли вместе с растворителем образуют трехкомпонентную систему. [c.149]

Виндаус выделил витамин Bi в чистом виде [6] и в 1932 г. установил его эмпирическую формулу С12Н ig0N4S l2-HjO. Витамин Bj имеет важное значение для животного организма. Он входит в состав фермента карбокси-лазы, катализирующего реакции декарбоксилирования пировиноградной кислоты и других а-кетокислот. При недостатке тиамина в организме происходит накопление пировиноградной кислоты — продукта обмена углеводов, что нарушает нормальную функцию нервной системы и вызывает заболевание полиневритом (бери-бери). Тиамин излечивает эту болезнь. Кроме того, дифосфат тиамина входит в состав многих других ферментов в качестве кофермента, связанного с апоферментом — белком. Сюда относятся и ферменты, катализирующие реакции обмена углеводов типа альдоль-ных конденсаций и др. Витамин Bj связан также с функцией органов кроветворения, участвует в обмене воды, углеводов, жиров и минеральннх солей [7, 8, 9, 101. Витамином В богаты дрожжи (пивные и пекарские) и злаки, не очищенные от отрубей. Ржаной, а также пшеничный цельный хлеб, крупы (в особенности гречневая) являются для человека основным источником витамина Bj. [c.64]

Перхлорат аммония представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, имеющее плотность 1,95 г1см . Коэффициенты преломления кристаллов составляют 1,4824 1,4828 и 1,4868, а молекулярная рефракция равна 17,22 сж . Перхлорат аммония получают двойной обменной реакцией между перхлоратом натрия и хлористым аммонием и последующей кристаллизацией безводной соли из воды. Фазовая диаграмма системы хлористый натрий—перхлорат аммония—вода приведена Шумахером и Стер-ном . Гидраты МН СЮ неизвестны, но с аммиаком он образует соединение МН СЮ -ЗМНд, неустойчивое при комнатной тем-пературе . [c.39]

Процесс кристаллизации для взаимных систем с инконгруэнт-ными точками (при температуре вне интервала превращения) усложняется. При наличии таких точек в процессе кристаллизации протекает обменная реакция, когда лучи кристаллизации пересекают стабильную диагональ квадратной плоской диаграммы или координатные оси стабильной пары солей прямоугольной диаграммы. Обменная реакция не влияет на прямолинейность лучей кристаллизации, когда Состав системы выражен в ионных процентах (ион-эквивалентах), а при выражении состава в весовых (молярных) процентах некоторые лучи кристаллизации имеют перегиб в точках их пересечения с координатными осями стабильной пары солей, соответствующими стабильной диагонали диаграммы. Перегиб лучей кристаллизации связан с наличием инконгруэнтной тройной точки, куда направлены эти лучи. [c.234]

В технологии распространены процессы конверсии солей, при которых, используя в качестве исходного сырья два реагента взаимной системы, получают в результате обменной реакции два других реагента в качестве конечного продукта. Практический интерес представляет, например, получение KNO3 из NH4NO3 по обменной реакции с КС1 [7. [c.234]

Иными словами, хотя в системе и имеется стабильная разноионная пара солей, стабильные диагонали выше 25° С отсутствуют, что позволяет проводить обменную реакцию и в обратном направлении. [c.341]

Смотреть страницы где упоминается термин Реакции обмена в системе из 8 солей: [c.37] [c.308] [c.95] [c.50] [c.133] [c.67] [c.41] [c.58] [c.216] [c.129] [c.504] [c.30] [c.468] [c.43] [c.22] [c.760] [c.610] [c.43] [c.77] [c.272] [c.195]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология