Произведение солей

Ионное произведение солей серебра [c.57]

Кроме величины произведения растворимости большое значение имеют также величины констант ионизации соответствующей слабой кислоты. Чем эти константы меньше, тем полнее связываются осаждающие ионы Н+-ионами и тем большую величину pH нужно создать, чтобы добиться практически полного осаждения соли. [c.86]

Конечно, все получаемые при вычислениях результаты являются лишь приблизительными, поскольку не учитываются коэффициенты активности ионов. Кроме того, и сами величины произведений растворимости некоторых солей определены недостаточно точно. Однако порядок величин pH является все же правильным, и потому такие вычисления представляют интерес для аналитической практики. Следует помнить, что вычисления дают лишь минимальное значение pH, при котором достигается практически полное осаждение. При больших величинах pH оно бывает обычно (хотя и не всегда) еще более полным. [c.92]

Это равновесие очень подвижно. Его можно сместить изменением характера среды, осаждением нерастворимых хро-матов Ва , РЬ +, Ag" , у которых произведение растворимости меньше, чем у соответствующих дихроматов. Из оксо-хроматов (VI) наибольшее значение имеют соли Na+ и К" , которые получают сплавлением СгаОз или хромистого железняка с соответствующими карбонатами при 1000—1300° С на воздухе. При этом Сг (III) окисляется доСг (VI) [c.566]

Ионное произведение воды, найденное 1) из измерения э. д. с. элементов, содержащих различные галоидные соли, и 2) по электропроводности воды [c.478]

В насыщенном растворе соли всегда должно иметь место постоянство произведения активностей ионов соли [c.512]

Произведения растворимости некоторых солей, растворенных в воде при 25 С [c.513]

Соотношение произведений растворимости определяет равновесие между двумя малорастворимыми солями. Рассмотрим реакцию [c.514]

Величины произведения активностей имеют большое практическое значение, в частности, в химической технологии и в аналитической химии, так как они определяют условия, при которых должно происходить растворение солей или выделение их из растворов. Выпадение осадков возможно лишь после того, как произведение наличных активностей ионов превысит значение а- [c.516]

Вычислить произведение растворимости РЬВга при 25°С, если растворимость соли при этой температуре равна 1,32-10- моль/л. [c.144]

СОЛИ равна ее мольной массе, деленной на произведение валентности металла иа число его атомов в молекуле. [c.45]

Если к раствору сульфата меди приливать раствор аммиака, то выпадает голубой осадок основной соли, который легко растворяется в избытке аммиака, окрашивая жидкость в интенсивный синий цвет. Прибавление щелочи к полученному раствору не вызывает образования осадка гидроксида меди Си (ОН) 2 следовательно, в этом растворе так мало ионов Си +, что даже при большом количестве ионов 0Н не достигается произведение растворимости Си(0Н)2. Отсюда можно заключить, что ионы меди вступают во взаимодействие с прибавленным аммиаком и образуют какие-то новые ионы, которые не дают нерастворимого соединения с ионами ОН-. В то же время ионы остаются неизмененными, так как прибавление к аммиачному раствору хлорида бария тотчас же вызывает образование осадка сульфата бария (характерная реакция на ион 50Г). [c.574]

Следовательно, эквивалент основания может быть вычислен как частное от деления молекулярной массы основания на заряд иона металла или, что то же самое, на кислотность основания. По тем же соображениям эквивалент соли может быть вычислен как частное от деления ее молекулярной массы на произведение числа ионов металла и его заряда. [c.5]

Вычислить произведение растворимости РЬз(РО )2, если в I л насыщенного раствора содержится 1,2 10 г растворенной соли. [c.123]

Соответственно константа гидролиза соли, образованной сильным основанием н слабой трехосновной кислотой, равна ионному произведению воды, деленному на третью константу диссоциации кислоты [c.134]

Как и в случае гидроокисей, величина pH, требуемая для до-с-тижения практически полного осаждения какой-либо малорас-"воримой соли слабой кислоты, зависит прежде всего от величины ее произведения растворимости. При малой величине произведения растворимости для осаждения требуется и малая концентрация осаждающего иона. В соответствии с этим полное осаждение соли с малой величиной произведения растворимости нередко может быть достигнуто даже в сильнокислой среде, т. е. при малой неличине pH. Так, из качественного анализа известно, что полное осаждение сульфидов катионов IV и V аналитических групп, величины произведения растворимости которых меньше достигается уже в сравнительно сильнокислой среде, именно при pH 0,5. Наоборот, для осаждения сульфидов катионов П1 группы, величины произведений растворимости которых колеблются [c.86]

Поскольку в растворе присутствуют также С1"-ионы, произведение растворимости А С1 окажется превышенным, и соль выпадет в осадок. Как известно, это явление используется при открытии Ай +- и С1--И0Н0В. Точно так же, если растворы комплексных солей меди с аммиаком, винной кислотой, или глицерином, имеющие темно-синюю окраску, подкислить, то окраска изменится на бледно-голубую окраску Си2+-катионов. Это свидетельствует о разрушении комплексных ионов под влиянием Н+-ионов. Следовательно, для осуществления маскировки нужно создавать достаточно высокое значение pH. [c.97]

Хотя оксихинолин и образует малорастворимые внутриком-плекгные соли с большим числом различных катионов, но из-за значительных различий в величинах произведений растворимости разных оксихинолинатов (колеблющихся, по данным А. К. Бабко, в пределах от 10" до 10" ) осаждение их происходит при различных значениях pH. Ниже приводятся пределы значений pH, при которых достигается практически полное осаждение оксихинолинатов некоторых металлов [c.127]

Исходя из величин произведений растворимости хлорида и бромида серебра, подсчитать разиицу между количествами серебра, находящимися в 200 мл пасыи1етого раствора той и другой соли. [c.157]

СГ -1- На" "- —> Нвсь В качестве индикатора применяют раствор пентацианонитрозофер-рата натрия (нитропруссид натрия) Na2[Fe( N)sNO], образующего с Н 2+-ионами малорастворимую соль. Однако слабо диссоциированная соль НдСЬ образует так мало Нд2+-ионов, что величина произведения растворимости нитропруссида ртути не достигается. Поэтому осадок его образуется при титровании лишь после того, как будет оттитрован весь хлорид и в растворе появится некого- [c.335]

В табл. (XVIII, 14) даны произведения растворимости некоторых трудно растворимых в воде солей при 25° С. [c.512]

Произведение активностей наиболее точно можно измерить методом э.д.с. Часто также пользуются определением растворимости по электропроводности насышенных растворов. Однако этот метод применим только к растворам чистой соли. [c.516]

Рпс. ХХИ.З. Занисимость функции активности ионов / ц иоииого произведения воды " дц- растворах солей от [c.593]

Пример 2. Произведение растворимости иодида свяица при 20 °С равно 8-10 . Вычислить растворимость соли (в моль/л и в г/л) при указанной температуре. [c.142]

Пример 5. Произведение растворимости оксалата кальция СаС204 равно 2-10 . Найти растворимость этой соли в 0,1 М растворе оксалата аммония (НН4)2Сг04. [c.143]

Растворимость СаСОз при 35 С равна 6,9-10 моль/л. Вычислить произведение растворимости этой соли. [c.144]

В 500 мл воды при 18°С растворяется 0,0166 г Ag2 r04. Чему равно произведение растворимости этой соли [c.144]

Чь слеиное значение произведения растворимости электролита нетрудно найти, зная его растворимость. Иапример, растворимость сульфата кальция при 20 °С равна 1,5моль/л. Это значит, что в насыщенном растворе коицеитраиия каждого из ионов Са н sor 4 )авна 1,5-10 моль/л. Следовательно, произведение растворимости этой соли [c.250]

При добавлении к гидроксиду цинка кислоты возрастает концентрация ионов водорода. Пронзведе[1ие [Н+][ОН ] становится больше ионного произведения воды — идет процесс образования молекул Н2О из нонов при этом нарушается равновесие и в системе Zn(0H)2. Согласно принципу Ле Шателье, вследствие возрастания концентрации ионов Н+ и расхода ионов ОН , диссоина-ция Zn(ОН)2 по типу кислоты подавляется, а по типу основания усиливается. В итоге осадок 2п(ОН)2 растворяется и образуется соль, в которой цинк является катионом. Например, в случае соляной кислоты пойдет реакция [c.257]

Уравнение показывает, что в данном случае гидролизу подвергается анион соли и что реакция сопровождается образованием ионов ОН . Но поскольку ионное произведение воды [Н+] [ОН ] — величина постоянная, то ири накоплении ионов ОН концентрация HOfiOB водорода уменьшается. Следовательно, растворы солей, образованных слабой кислотой и сильным основанием, имеют щелочную реакцию. [c.258]

Особенно глубоко протекает гидролиз солей, образованных с.пабой кислотой и слабым основанием. Согласно вышеприведенному выражению, константа гидролиза в этом случае обратно пропор[шональна произведению констант диссоциации кислоты и основания, т. е. ее значение особенно велико. Примером этого случая может служить гидролиз ацетата алюминия, протекающий до основных солей — ацетатов гидроксо- и дигидроксоалюминия [c.262]

Вторичная диссоциация характеризуется наличием равновесия между комплексной частицей, центральным ионом и лигаидами. В этом можно убедиться на основании следующих реакций. Если на раствор, содержащий комплексный ион [Ag(NHa)2]+, подействовать раствором какого-нибудь хлорида, то осадка не образуется, хотя из растворов обычных солей серебра при добавлении хлоридов выделяется осадок хлорида серебра. Очевидно, концентрация нонов серебра в аммиачном растворе слишком мала, чтобы при введении в него даже избытка хлорид-ионов можно было бы достигнуть величины произведения растворимости хлорида серебра (nPAg i = 1,8-10- ). Одпако после прибавления к раствору комплекса иодида калия выпадает осадок иодида серебра. Зто доказывает, что ионы серебра все же имеются в растворе. Как ии мала их концентрация, но она оказывается достаточной для образования осадка, так как произведение растворимости иодида серебра Agi составляет только т. е. значительно меньше, чем у хлорида [c.601]

Насыщенный раствор ВаСг04 содержит 1,5 10 моля соли в 1 л раствора. Вычислить произведение растворимости ВаСг04, [c.122]

В 1 л насыщенного при комнатной температуре раствора AgIOa содержится 0,044 г соли. Вычислить произведение растворимости AglOa- [c.122]

Произведение растворимости сульфатов кальция, стронция и бария соответственно равно 9,1 10 , 3,2 10" и 1,1 10 Заменить отнои/ение концентраций ионов SO4 в насыщенных растворах этих солей отношением целых чисел, приняв концентрацию ионов S04 B насыщенном растворе BaS04 за единицу. [c.123]

В 1 л насыщенного раствора Ag2 rO4 содержится при некоторой температуре 0,025 г соли. Вычислить произведение растворимости Ag2 rO4. -JX t [c.123]

Произведение растворимости АдзАз04 составляет 1 10 . В каком объеме насыщенного раствора содержатся 6,4 мг растворенной соли [c.123]