Реактивы

Рис. 60. Схема лабораторной установки для пиролиза i — сборник с дистиллированной водой 2 — бюретки для реактивов с воронками для заполнения 3 — фильтры 4 — расходомеры жидкости 5 — подогреватель 6 — подогревательная труба из нержавеющей стали, заполненная стружкой из нержавеющей стали 7 — смеситель 8 — реактор 9 — тигельная печь ю — холодильник Либиха (максимальная температура 70 С) II — медная трубка, обмотанная нагревательной проволокой i2 — газопровод, обмотанный нагревательной лентой 13 — водоотделитель (темперагура 40 °С) 14 — сушильная башня с ВаО (температура 40 С) 15 — водосборник 16 — буферная емкость 17 — ртутный затвор 18 — баллон для проб газа 19 — восьмиходовой кран с трубкой для проб газа в термостате при 40 °С 20 — колонка для газо-жидкостной хроматографии 21 — катарометр в термостате при 40 °С 22 — впрыск жидкости 23 — сигнал катарометра на измерительный щит и регистрирующий прибор 24 — кран прецезионной регулировки 25 — осушитель 2в — открытый жидкостной манометр 27 — счетчик пузырей 2 — подогреватель для нагревания азота-разбавителя. (В подогревателе, смесителей в реакторе имеются термоэлементы платина/

Если работают с веществом, растворимым в воде, то растворяют его в воде, слегка подкисляя раствор в тех случаях, когда можно ожидать далеко идущего гидролиза. Если вещество в воде нерастворимо, то прибегают к помощи других растворителей или даже к сплавлению. Конечно, выбор растворителя должен быть сделан заранее путем качественных проб, причем необходимо руководствоваться растворимостью образующихся соединений и характером происходящей при действии данного реактива реакции. [c.136]

Простейший по структуре полимерный силикон может образоваться из диметилдихлорсилана. Это соединение, получаемое из четыреххлористого кремния и реактива Гриньяра СНз—Мд—С1, при гидролизе превращается в линейный или циклический полимер [c.208]

Фарфор. Фарфоровая посуда (тигли, чашки, стаканы и пр.) выдерживает сравнительно высокую температуру. Фарфор устойчив к действию щелочей и других реактивов. Однако при сплавлении веществ со щелочами или карбонатами фарфоровые тигли (или чашки) частично разрушаются, и продукты этого разрушения в дальнейшем попадают в анализируемый раствор. [c.45]

В качестве источника тока лучше пользоваться свинцовым аккумулятором с напряжением около 2 в. Пользуются и другими источниками тока, например щелочными аккумуляторами, сухими батареями или сетью постоянного тока, но тогда нужное напряжение 2 в устанавливают по вольтметру 5 с помощью включенного в цепь реостата 3 (см. рис. 61). Можно также пользоваться переменным током, но в этом случае применяют выпрямители (например, селеновые или купроксные). При обычной площади катода (около 100 сл 2) и указанных ниже количествах реактивов при напряжении - 2,0 в создается необходимая для нормального течения процесса плотность тока. [c.442]

Из таблицы 3 значений видно, что они быстро уменьшаются при возрастании числа определений п. Это уменьшение, как и увеличение значений Yn, должно вызывать уменьшение величины и суживать доверительные границы для определяемой величины х. Особенно сильно это должно сказаться при малых значениях п, например при переходе от двух определений к трем, четырем пли пяти определениям, так как именно в этих случаях значения Yn уменьшаются особенно быстро с возрастанием п. В дальнейшем это убывание происходит все медленнее и медленнее, и очень скоро наступает момент, когда повышение точности определения оказывается настолько незначительным, что не оправдываются связанные с увеличением числа определений затраты труда, вре-м ни и реактивов. [c.56]

Установленным содержанием пользуются во всех случаях применения данного стандартного образца на практике, например при проверке новых методов аналнза, при контроле тщательности работы лаборантов, при установке титра (т. е. точной концентрации) употребляемых при титровании рабочих растворов> каких-либо реактивов и т, д. [c.57]

Из 29 известно, что 8-оксихинолин является одним из важнейших органических реактивов, применяемых в количественном анализе. Он был предложен впервые в 1923 г. Р. Бергом для определения магния, но в дальнейшем был широко применен также и для определения ряда других элементов. [c.174]

После окончания обработки хромовой смесью (или другими назьанными выше реактивами) сосуд следует тщательно вымыть водс1проводной водой и, наконец, ополоснуть изнутри несколько раз небольшим количеством (5—10 мл) дистиллированной воды. Вытирать сосуд изнутри полотенцем не следует, так как при этом он неизбежно снова загрязнится. Вообще химическую посуду вытирают только снаружи, если же она должна быть сухой также и внутри, ее помещают в специально предназначенный для этой цели сушильный шкаф, обогреваемый газовой горелкой или электрическим током. Однако обычно в этом нет необ-ход-шости. [c.47]

Зависимость скорости превращения различных кетонов с прямой цепью от положения кетогруппы в молекуле при действии типичных реактивов на кетоны [122] [c.588]

Раствор тиосульфата. Высокая чувствительность иод-крахмальной реакции обусловливает вполне отчетливое посинение -60 мл раствора от одной капли 0,01 н. раствора иода. Исходя из этого, титрованные растворы иода и тиосульфата можно готовить не 0,1 н., а 0,02 и 0,05 н. Как известно, при понижении концентрации титрованных растворов уменьшается капельная ошибка титрования. Кроме того, в данном случае имеет значение и уменьшение расхода таких сравнительно дорогостоящих реактивов, как KI и Ь. [c.401]

Ошибки, зависящие от применяемых приборов и реактивов, оперативные и индивидуальные, могут быть учтены н сведены до ничтожно малых величин. [c.49]

Приведем простейший пример. Если через колонку с АЬОз пропустить раствор, содержащий u2+ и Со -, после чего слегка промыть колонку водой, то мы получим хроматограмму, содержащую две различно окрашенные зоны верхнюю — голубую зону u2+ и нижнюю — розовую зону Со + (см. рис. 18). Когда разделяемые вещества или ионы бесцветны, для получения хроматограммы колонку проявляют действием того или иного реактива. Напри- [c.130]

Конечно, специфический осадитель удается найти не всегда, поэтому приходится применять маскировку мешающих определению ионов, т. е. связывать их в достаточно прочные комплексы, не осаждаемые данным реактивом если же маскировка невозможна, тем или иным способом удаляют эти ионы из раствора. Применяемые при этом методы будут подробнее рассмотрены в дальнейшем. [c.70]

Как показал Киппинг еще в 1904 г., при воздействии реактива Гриньяра на четыреххлористый кремний образуются хлоралкилсиланы, которые ректификацией могут быть разделены на индивидуальные соединения с различным содержанием хлора [c.208]

Так идет осаждение обычно тогда, когда растворимость осадка не слишком мала, особенно если приняты меры к повышению ее путем нагревания или прибавления тех или иных реактивов, на- пример кислот. [c.99]

В лабораторию доставлена проба прозрачной артезианской воды, в которой необходимо определить наличие кальция. Можно ли это сделать, если из реактивов имеется только гидрокарбонат натрия [c.125]

В. П. Чернецкий и др., Методы получения химических реактивов и препаратов, вып. 15, 1967, стр. 186. [c.212]

Очевидно, маскировкой достигают той же цели, что и при осаждении мешающего иона в виде того или иного малорастворимого соединения, а именно настолько сильно понижают концентрацию этого иона, что он данным реактивом не осаждается и потому определению не мешает. Однако маскировкой эта цель достигается несравненно легче и быстрее, так как не нужно фильтровать раствор и промывать осадок все сводится лишь к прибавлению соот-ветсг вующего маскирующего агента . Посмотрим теперь, от чего зави ит возможность маскировки того или иного иона. Здесь придете прежде всего отметить влияние тех же двух факторов, на котоэые указывалось при рассмотрении вопроса о влиянии pH на полноту осаждения, а именно величины произведения растворимости осал<даемого соединения и константы ионизации продукта реакции, т. е. образующегося комплексного иона. [c.95]

А, Азимов лишь очень кратко касается развития одной иэ важнейших и в познавательном, и практическом смысле областей химии — химии элементоорганических соединений. Не упоминает он и о работах Виктора Гриньяра (1871 — 1935), получившего в 1900 г. магний-галогенорганические соединения (реактивы Гриньяра). Вклад советских ученых П. П. Шорыгина, А. Е. Арбузова, А. Н. Несмеянова, К. А. Кочеткова, К. А. Андрианова в развитие элементоорганической химии особенно велик. Достаточно упомянуть о синтезе кремнийорганических соединений, проведенном К. А. Андриановым, уже в 30-х годах запатентовавшим свои открытия. Не упоминает А. Азимов и об открытии органических соединений переходных металлов. Вместе с тем синтез ферроцена, дибензилхрома был своеобразной химической сенсацией и стимулировал многочисленные теоретические и экспериментальные исследования. См. Соловьев Ю. И., Трифонов Д. Н., Шамин А. Н. Истор я химии (примечание 13 к гл. 10). [c.186]

Ион никеля осаждают органическим реактивом — диметнлгли-оксимом (реактив Л. А. Чугаева). При действии его образуется алый кристаллический осадок диметилглиоксимата никеля (см. 29). [c.187]

Образующийся при омылении хлористых амилов в небольших количествах диамиловый эфир является хорошим растворителем для различных природных смол и может использоваться для получения реактива Гриньяра. Таким способом можно иепрерывно перерабатывать побочные продукты процесса. [c.224]

Определить количество хлора в поваренной соли можно, однако, и иначе, а именно при помощи так называемого титрования, т. е. измерения объема раствора реактива (AgNOз) точно известной концентрации, затрачиваемого на осаждение С1"-ионов. Этих двух величин— объема и концентрации раствора реактива — вполне достаточно для вычисления содержания хлора в исследуемом веществе. Если, например, на осаждение всего хлора из раствора, полученного при растворении навески вещества в воде. [c.11]

Полиэтилен. В настоящее время в лабораториях применяют посуду из полиэтилена. Важнейшим ее преимуществом является химическая устойчивость к реактивам, в том числе к фтористо-всдородной кислоте. [c.45]

Ошибки, зависящие от применяемых приборов и реактивов. Сюда относятся, например, ошибки, связанные с неравноплечестью или недостаточной точностью весов, с употреб-лемием непроверенных разновесок или сосудов для точного измерения объемов. К этой же категории относятся ошибки, происходящие в результате загрязнения раствора продуктами разрушения стекла или фарфора, из которых сделана применяемая при анализе посуда ошибки, происходящие от присутствия в употребляемых реактивах определяемого элемента или веществ, мешающих определению. [c.48]

Влияние ошибок отдельных измерений на результат анализа. При количественных определениях приходится проводить несколько отдельных измерений, например взятие навески и определение массы полученного осадка (или объема раствора реактива, израсходованного на реакцию при объемных определениях) и т. д. При вычислении результата анализа ошибки отдельных измерений так или иначе складываются и обусловливают ошибку всего анализа. Как именно происходит суммирование ошибок отдельных измерений, зависит от того, какие математические действия проводятся с соответствующими величинами при вы- шслении результатов анализа. [c.52]

Чтобы избежать систематических ошибок, необходимо пользоваться хорошо п. сверенными методами анализа и применять реактивы, испытанные на чистоту. При этом испытании проводят так называемый холостой- опыт, т. е определяют данный элемент с одними реактивами в отсутствие исследуемого объекта. На основании холостого опыта в результаты анализов, полученных с помощью динны реактивов, может быть внесена поправка . [c.58]

П р п ы е ч а н и е. Фильтрат ииогда мутнеет вследствие выделения из него при охлаждении избытка 8-окснхинолина либо вследствие продолжающегося выпадення Ali gHeNOja, которое в свое время не успело закончиться. Чтобы выяснить причину появления мути, раствор нагревают. Если муть (представляющая собой избыток реактива) исчезнет, то ее можно не принимать во внимание. В противном случае стакан с жидкостью нужно еще некоторое время подержать на блне и снова профильтровать раствор через тот же тигель. [c.175]

Пипетки. Пипетки служат для точного отмеривания каких-либо определенных объемов исследуемого раствора (или раствора реактива) они представляют собой длинные узкие трубки с расширением в середине (рис. 36). В верхней, узкой части пипетки име1 тся кольцевая метка, до которой пипетку наполняют жидкостью. Пипетки делают емкостью 100, 50, 25, 20, 10, 5 и 1 мл. [c.205]

В качестве индикаторов можно применять либо раствор роданида железа, либо раствор органического реактива дифенилкарба-зона. [c.333]

Определению жесткости рассматриваемым методом мешает присутствие u2 Zn2+ и Mn +. Первые два удаляют прибавлением к раствору 1 мл 1,5—2%-ного раствора Na2S, после чего, не отделяя осадка сульфидов, титруют раствор комплексоном 111, как обычно. При наличии в растворе марганца к раствору, до введения реактивов, прибавляют 5 капель 1%-ного раствора солянокислого гидро-ксиламина ЫНгОН-НС . [c.339]

M3[Fe(S N)e] и др. Из анионных комплексов Fe(lII) особо устойчив гексацианоферрат (III) [Pe( N)J (/Снрст s Ю - ). В отличие от боль-шиш тва других комплексов Ре(П1), которые являются высокоспи-новь ли, этот ион — низкоспиновый комплекс (<т ) (л Его прогзводные получают окислением гексацианоферратов (II). Наибольшее значение из цианоферратов (III) имеет Кз[Ре(СЫ)( ] красная кровяная соль). Эта соль, в частности, является реактивом иа ионы Fe +, дает с ними интенсивно синий малорастворимый гексацианоферрат (111) калия (1)-железа (II) турнбуллева синь) [c.590]

При титроиании капли раствора Кз[Ре(СЫ)б] помещают на фарфоровую (или стеклянную ) пластинку. Пробы титруемого раствора отбирают стеклянной трубочкой с оттянутым в тонкий капилляр концом и смешивают их е каплями реактива. Можно также наносить капли титруемого раствора на фильтровальную бумагу, пропитанную раствором реактива и высушенную. [c.370]

Для освобождения примерзшей лыжи нужен прежде всего запас энергии. Составим список разных источников энергии, не предопределяя заранее, годится он или не годится электроаккумуляторы, взрывчатые вещества, горючие вещества, химические реактивы гравитационные устройства, механические устройспа, (например, пружинные), пневмо- и гидроаккумулято, ы, биоаккумуляторы (человек, животные), внешняя среда (ветер, волна, солнце). Это — первая ось таблиц,т1. Далее запишем возможные формы воздействия на лыжи и лед механическое ударное воздействие, вибрация, ультразвуковые колебания, встряхивание проводника при прохождении тока, взаимодействующего с магнитным полем, световое излучение, тепловое излучение, непосредственный нагрев, обдув горячим газом или жидкостью, электроразряд. Это — вторая ось. Если теперь построить таб- [c.20]

Для определения железа в воде в мерных колбах вмб стимостыо 50 мл были приготовлены стандартный и испытуемый растворы. Для приготовления стаидартио1 о раствора взяли 8 мл раствора соли железа (111) (7Ve = = 0,010 0 мг/мл), а для испытуемого — 25 мл воды. После добавления соответствующих реактивов оптические плотности растворов определялись на фотоколориметре Z) T = 0,65, Dj = 0,62. Вычислить концентрацию железа в испытуемом растворе. [c.123]

Для количественного определения ароматических углеводородов применялся реактив Катвинкеля [16]. В градуированном мерном цилиндре с пришлифованной пробкой фракция супсинского бензина взбалтывалась в течение, 30 минут с двойным объемом реактива Катвинкеля и после 2-часового отстаивания объем измерялся. Полное удаление ароматических углеводородов контролировалось повторным сульфированием. Данные, полученные сернокислотным методом, проверялись по изменению удельного веса, анилиновой точки и показателя преломления по Вирабяну [17] и оказались совпадающими в пределах ошибок опыта. Результаты приведены в табл. 1. [c.15]

Исследуемые фракции 60—95° и 95—122° были выделены из скважины Л 19 норийской нефти путем дробной перегонки. Указанные фракции сперва промывались 75%-ной серной кислотой, затем водой, 10%-ным раствором соды, опять водой и после сушки над хлористым кальцием были перегнаны в присутствии металлического натрня в тех же те.мператур-ных интервалах. С целью удаления ароматических углеводородов, фракции были обработаны серной кислотой (уд. вес — 1,865), взятой в количестве 10% к объему бензина. Полнота деароматизации проверялась чувствительным реактивом на ароматические углеводороды (серная кислота-г формалин). Дсароматизированные фракции после соответствующей промывки п сушки над хлористым кальцием были перегнаны в присутствии металлического натрия. [c.71]

Объемный процент ароматики как до, так п после катализа определялся в мерном цилиндре с делением 0,1 см реактивом Каттвинкеля [4]. Полное удаление ароматики контролировалось повторным сульфированием. [c.184]

Для количественного определения ароматических углеводородов применялся реактив Каттвинкеля [13]. В градуированном мерном цилиндре с пришлифованной пробкой с двойным объемом в реактиве Каттвинкеля взбалтывалась фракция супсинского бензина в течение 30 мнн и после двухчасового отстаивания измерялся объем. Полное удаление ароматики контролировалось повторным сульфированием. Полученные сернокислотным методом данные проверялись по изменению удельного веса анилиновой точки и показателя преломления по Саханову п оказались совпадающими в пределах ошибок -.опыта. [c.187]

Для удаления ароматических углеводородов, образовавшихся в результате катализа, катализат обрабатывался серной кислотой уд. вес. 1,84. Полнота деароматизацни контролировалась формолитовым реактивом. [c.220]

Воспламеняемость реактивтнлх топлив обычно характеризуется концентрационными и температурными пределами воспламенения, самовоспламенения и температурой вспышки в закрытом тигле и др. По ГОСТу нормируется только температура вспышки (для ТС-1 и РТ 28, для Т-1>30 и Т-6>60 °С), а определение остальных перечисленных выше показателей предусматривается в комплексе квалификационных методов испытаний реактиви[а1х топлив. [c.122]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.64 ]

Органическая химия. Т.2 (1970) -- [ c.0 ]

Приготовление растворов для химико-аналитических работ (1964) -- [ c.5 ]

Начала техники лабораторных работ Изд.2 (1971) -- [ c.0 , c.11 , c.17 , c.27 ]

Аналитическая химия Таллия (1960) -- [ c.0 ]

Начала органической химии Книга первая (1969) -- [ c.0 ]

Качественный полумикроанализ (1949) -- [ c.164 ]

Государственная фармакопея СССР Вып.2 (1990) -- [ c.103 ]

Курс аналитической химии Том 1 Качественный анализ (1946) -- [ c.0 ]

Судебная химия и открытие профессиональных ядов (1939) -- [ c.223 ]

Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.250 , c.251 , c.252 , c.253 , c.254 ]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.114 ]

Фотометрический анализ (1968) -- [ c.0 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1966) -- [ c.58 ]

Справочник по аналитической химии (1975) -- [ c.0 ]

Органическая химия Том 1 перевод с английского (1966) -- [ c.0 ]

Методы биохимии и цитохимии нуклеиновых кислот растений (1970) -- [ c.0 ]

Очерк общей истории химии (1969) -- [ c.65 , c.158 , c.273 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.54 ]

Капельный анализ (1951) -- [ c.609 ]

Справочник по английской химии (1965) -- [ c.0 ]

Органическая химия Углубленный курс Том 2 (1966) -- [ c.0 ]

Качественный анализ (1951) -- [ c.10 ]

Качественный анализ 1960 (1960) -- [ c.10 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1962 (1962) -- [ c.12 , c.42 , c.43 , c.46 , c.557 ]

Качественный химический анализ (1952) -- [ c.15 , c.625 ]

Техника лабораторных работ (1966) -- [ c.16 ]

Аккумулятор знаний по химии (1977) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Книга 1 (1961) -- [ c.0 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.138 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.0 ]

Качественный анализ (1964) -- [ c.19 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.381 ]

Основной практикум по органической химии (1973) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.0 ]

Аккумулятор знаний по химии (1985) -- [ c.0 ]

Количественный микрохимический анализ минералов и руд (1961) -- [ c.58 ]

Аналитическая химия таллия (1960) -- [ c.0 ]

Количественный микрохимический анализ (1949) -- [ c.14 ]

Техника лабораторных работ (1982) -- [ c.0 ]

Капельный метод (1954) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.64 ]

Производство кальцинированной соды (1959) -- [ c.0 ]

Справочник по аналитической химии Издание 4 (1971) -- [ c.0 ]

Колориметрический анализ (1951) -- [ c.0 ]

Техника лабораторных работ Издание 9 (1969) -- [ c.19 ]

Справочник по аналитической химии Издание 3 (1967) -- [ c.0 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.0 ]

Колориметрическое определение следов металлов (1949) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.35 ]

Анализ силикатов (1953) -- [ c.17 , c.20 ]

Курс химического качественного анализа (1960) -- [ c.0 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.38 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.99 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.144 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1960) -- [ c.54 ]

Качественный химический полумикроанализ (1949) -- [ c.248 , c.368 ]

Курс химического и качественного анализа (1960) -- [ c.0 ]

Количественный анализ Издание 5 (1955) -- [ c.0 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.0 ]

Начала органической химии Кн 1 Издание 2 (1975) -- [ c.0 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.0 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.0 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.0 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.0 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.312 ]

Современные методы эксперимента в органической химии (1960) -- [ c.0 ]

Производство азокрасителей (1952) -- [ c.92 ]

Микробиологические основы молочного производства (1987) -- [ c.189 , c.190 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология