Доноры атомарного водорода

Процессы биологического окисления. При обмене веществ в организме человека протекают окислительно-восстановительные реакции. Процесс окисления любого вещества связан с отдачей электронов окисляемым веществом (донором электронов), а процесс восстановления — с присоединением электронов к какому-то веществу (акцептору электронов). Рассмотрим процесс окисления-восстановления на примере прямой реакции окисления водорода атомарным кислородом (в неживой природе — это реакция горения) [c.45]

ДОНОРЫ АТОМАРНОГО ВОДОРОДА [c.132]

Как установлено (об этом еще будет говориться), хемо-сорбированный водород может существовать более чем в одной форме это выражается в его реакционной способности. То же самое следует сказать и об изменениях поверхностных потенциалов металла при их контакте с газообразным водородом. Имеются сообщения, что поверхностные потенциалы меди, серебра и золота не изменяются существенно при напуске этого газа, но что атомарный водород дает следующие значения при 6=1 Аи Н —0,18 е Аё Н —0,40 в Си Н —0,34 в. Это подтверждает точку зрения, согласно которой диссоциативная хемосорбция водорода на указанных металлах при обычных температурах не происходит. Однако на основании поведения водорода, хемосорбированного на поверхности окислов, можно считать, что он должен быть донором электронов на металлах, включая переходные знак диполя, по крайней мере при малых степенях заполнения поверхности, всегда М+Н . На многих металлах при больших заполнениях знак может обращаться образуется диполь М Н [c.43]

Рекомбинация свободных атомов и радикалов на поверхности кристаллофосфора, как и всякий гетерогенный процесс, связана с целым рядом промежуточных стадий. Рассмотрим возможные стадии, сопровождающие процесс рекомбинации на примере образования прочной донор-ной связи атома, С поверхностью фосфора (атомарный водород на окиси цинка). [c.176]

При рассмотрении процесса превращения адсорбированных на металле атомов в ионы может возникнуть вопрос, способен ли металл в некоторых случаях вести себя так же, как донор электронов, и благодаря этому способствовать образованию адсорбированных отрицательных ионов. Из опытов Рыжанова и Лукирского [49] по селективной фотоэлектрической эмиссии калия под действием атомарного водорода можно сделать вывод, что атомы водорода, ударяющиеся о поверхность калия, получают каждый по одному электрону из металла и образуют на поверхности адсорбированный слой отрицательно заряженных ионов водорода [46]. Это поверхностное соединение сходно по своим свойствам с гидридом лития и другими гидридами, имеющими ионный характер. [c.45]

Способность тризамещенных станка нов эффективно функционировать в этих реакциях з.ависит от их способности служить донорами атомарного водорода Реакционная способность галогетщов изменяется а ряду [48] [c.132]

Стабилизирующая роль водорода возрастает, если процесс протекает в присутствии доноров атомарного водорода, т.е. легко дегидрирующихся органических соединений, а также активных катализаторов, способствующих диссоциации молекулярного водорода. [c.237]

При жидкофазной гидрогенизации углей в температурном интервале 300—500 °С происходит разрушение сложной матрицы угля, сопровождающееся разрывом химических связей и образованием активных свободных радикалов. Последние, стабилизируясь водородом, образуют молекулы меньшего размера, чем исходные макромолекулы. Рекомбинация свободных радикалов приводит также к образованию высокомолекулярных соединений [74]. Водород, необходимый для стабилизации радикалов, частично обеспечивается за счет применения растворителей — доноров водорода. Это — соединения, которые, взаимодействуя с углем, при высоких температурах дегидрируются, выделяющийся при этом атомарный водород присоединяется к продуктам деструкции угля. Растворитель-донор водорода является также пастообразователем. Чтобы находиться в условиях гидрогенизационного процесса в жидкой фазе, он должен иметь температуру кипения выше 260°С. Хорошими водо-родно-донорными свойствами обладают конденсированные ароматические соединения, прежде всего тетралин. Более высо-кокипящие соединения этой группы (нафталин и крезол) менее активны, но при их смешении с тетралином возникает эффект синергизма смесь равных частей тетралина и крезола обладает более высокой донорной способностью, чем каждый в отдельности [70]. [c.72]

Донорно - сольвентные процессы. Основой этих процессов являются гидрокрекинг средних дистиллятов в присутствии донора водорода и катализатора одноразового использования. Роль донора водорода как правило выполняют различные дистилляты, которые должны обладать двумя основными свойствами - хорошо растворять тяжелые остатки и легко отдавать в процессе крекинга атомарный водород. Поэтому такие процессы называются донорно - сольвентными. Как правило, сырьем донорно - сольвентного гидрокрекинга являются тяжелые вакуумные остатки (гудроны, битумозные нефти и так далее) и реже мазут. Для ОПВН этот тип процессов подходит в меньшей степени [52,58]. [c.22]

Соединениями бора являются и так называемые пербораты, из которых рассмотрим, к примеру, пер-борат натрия КаВ02 Н2О2 ЗН2О. Здесь речь идет о соединении натриевой соли борной кислоты и пероксида водорода, которое, кристаллизуясь, присоединяет к своей молекуле еще три молекулы воды. Различные пербораты, содержащие пероксид водорода, применяют в моющих средствах в качестве отбеливающих веществ. Отбеливание происходит под влиянием атомарного кислорода, выделяемого пероксидом водорода. Пербораты используются также в солях и таблетках для ванн, в качестве донора пероксида водорода. [c.46]

Результаты исследования каталитического выделения водорода под действием белков и некоторых других серусодержащих соединений в присутствии солей кобальта показали, что каталитическая активность обусловлена сульфгидрильными группами, водород которых под влиянием солей кобальта разряжается на электроде со значительным снижением перенапряжения. Одним из необходимых условий возникновения каталитической волны следует считать образование комплекса вещества, содержащего сульфгидрильные группы, с ионами кобальта. Для объяснения того, что каталитическая волна появляется при потенциалах, при которых кобальт уже должен быть полностью выделен на электроде, можно было бы предположить, что координационная связь лиганда, вероятнее всего ЗН-группы, сохраняется и после выделения кобальта. Бржезина [60] с помощью стационарного капельного электрода показал, что выделенный на электроде атомарный кобальт не вызывает каталитическую активность. Влчек [61] тем не менее доказал возможность существования нульвалентных комплексов для данного случая связь 5Н-групп с атомами кобальта на поверхности электрода может, по-видимому, способствовать облегчению восстановления водорода. Протоны, отбираемые от 5Н-группы в результате электрохимической реакции, заменяются новыми при их последующей реакции с донорами протонов, находящимися в растворе, например —S- + NHi i —5Н + ЫНз, вследствие чего возникает каталитический ток. [c.398]

Однако в свете недавнего исследования фотохимического восстановления нитробензола донорами водорода (см. раздел III,И) кажется очень вероятным, что первичным актом для этих реакций является захват водорода, а не образование атомарного кислорода. Предположив, что нитрозобензол и фенилх идроксиламин являются начальными продуктами реакции, можно легко объяснить образование конечных продуктов. Известно, что фенил-гидроксиламин мон ет перегруппировываться в и-аминофенол нитрозобензол и фенилгидрокснламин быстро конденсируются с образованием азоксибен-зола (8), который в свою очередь может перегруппировываться в о-оксиазо-бензол (9). И действительно, как установлено [37], нитробензол стабилен при действии света с Х 3660 А, когда он растворен в бензоле, который является слабым донором водорода. [c.126]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология