Фториды сурьмы и мышьяка

И все-таки большинство известных ныне соединений ксенона (а всего их получено примерно полторы сотни) — бескислородные. Преимущественно это двойные соли продукты взаимодействия фторидов ксенона с фторидами сурьмы, мышьяка, бора, тантала, ниобия, хрома, платиновых металлов. [c.87]

Г. Фториды сурьмы и мышьяка [c.348]

Обменные реакции е участием фторидов сурьмы и мышьяка [c.350]

Интересно образование катиона Хе в растворе фторида сурьмы (V), обнаруженное при восстановлении ХеРг [26], например, свинцом, ртутью, трифторидом фосфора, оксидом свинца (II), триоксидом мышьяка, диоксидом серы, монооксидом углерода, диоксидом кремния, водой. Удивительно, что в этой реакции даже ксенон может играть роль восстановителя [27] [c.522]

Напротив, акцепторы ионов фтора функционируют как кислоты [12], например фториды сурьмы (V) [15], мышьяка (V) [8], [c.218]

Ядерный магнитный резонансный спектр Р растворов фторида сурьмы (V) во фториде мышьяка также состоит из отдельных концентрационно-зависимых связей, отличающихся от связей компонентов [42]. [c.222]

Данные по температурам кипения основных фторидов этой подгруппы, приведенные в табл. 15, показывают, что оба фторида мышьяка имеют неионный характер и что с повышением атомного веса элемента ионный характер соединений усиливается. Сравнивая фториды с хлоридами, можно видеть, что первые более летучи в случае мышьяка и менее летучи в случае сурьмы и висмута. Это также указывает на то, что ионный характер фторидов повышается с ростом атомного веса. Пентафториды более устойчивы, чем соответствующие пентахлориды. Все фториды образуют кислоты. Пиже рассмотрены фториды сурьмы и висмута. [c.49]

ФТОРИДЫ ФОСФОРА, МЫШЬЯКА, СУРЬМЫ И ВИСМУТА [c.86]

С помощью метода фильтрации воздуха можно проанализировать широкий диапазон веществ и макрочастиц. Этим методом анализировались следующие вещества сурьма, мышьяк, свинец, селен, марганец, молибден, кадмий, фториды, уран, цирконий, сера, кремнеземная пыль, дорожная пыль, карбонатная пыль, общая радиоактивность, радиоактивные частицы свинца-210 и стронция-90, плутоний, сульфатные аэрозоли, сернокислотный туман, содержащиеся в пыли разнообразные следы металлов и ароматические углеводороды, бериллий, железо, хром, медь, элементарная ртуть, никель, ванадий, цинк, асбест, нитраты, бензпирены, многоядерные ароматические и алифатические углеводороды. [c.404]

Для получения фтористых алкилов, по Свартсу, действуют бромистыми или иодистыми алкилами на фториды серебра, ртути, сурьмы и мышьяка [c.103]

Пятая группа. Сурьма образует трифторид и пентафторид.. Первый представляет собой твердое летучее вещество, плавяще-ся при 292°, а второй — жидкость, кипящую при 150°. Пентафторид легко образует комплексные фторо-анти.монаты с другими фторидами. Растворы фторидов сурьмы,. мышьяка и висмута в трехфтористом броме ведут себя как кислоты благодаря диссоциации образующегося комплекса, например [c.189]

Теплота образования АзРз из элементов равна 296 ккал/моль, а энергия связи АзР в нем—92 ккал/моль. Висмутпентафторид возгоняется в виде белых игольчатых кристаллов при нагревании висмуттрихлорида до 600 °С в токе фтора. Соединение это обладает сильным фторирующим действием, бурно реагирует с водой, а во влажном воздухе желтеет и затем буреет вследствие гидролиза. Последний характерен также для, фторида мышьяка, тогда как фторид сурьмы гидролизуется значительно меньше соответствующего хлорида. [c.475]

Обмен галогенами представляет собой классический метод синтеза неорганических фторидов. На протяжении многих лет в качестве реагента при обмене галогенами широко использовали фтористый водород, несмотря на трудности обращения с ним в лабораторных условиях. Другими важными реагентами являются фториды и бифториды щелочных металлов, фтор, фториды сурьмы (III) и (V), трифторид мышьяка, фторосульфинат калия, фторид цинка и фторид серебра(1). Приблизительные величины изменений свободных энергий при синтезе различных фторидов путем обмена галогенами приведены в табл. 14, в которой даны изменения свободных энергий обменных реакций (хлора на фтор). Наиболее важные реагенты рассмотрены особо в дальнейших разделах. [c.341]

Гравиметрические методы определения. Красный осадок соединения кобальта (III) с 1-нитрозо-2-нафтолом примерного состава Со(СюНб02 )з-пН20 образуется в слабокислых (pH 3.8—4,0), нейтральных и аммиачных растворах. Образовавшееся соединение при подкислении не разрушается. Мешают осаждению кобальта серебро, висмут и олово. Железо и вольфрам можно маскировать фторид-ионом. Не мешают осаждению кобальта равные по содержанию количества никеля, алюминия, кадмия, кальция, магния, бериллия, хрома, свинца, марганца, цпнка, сурьмы, мышьяка, ртути. В присутствии больших количеств никеля проводят переосаждение кобальта. После высушивания при 115°С состав соединения становится постоянным (п = 2), и оно применимо для гравиметрического определения содержания кобальта. В некоторых случаях отделение Со от сопутствующих элементов проводят осаждением в виде кобальтинитрита (гексанитрокобальтата III) каль я [c.71]

В сильнокислой среде железо(П1), ypbMa(V) и MbmbHK(V) окисляют иодид до трииодида. Поэтому для предотвращения мешающего влияния этих элементов методику следует видоизменить. Если pH раствора больше 3, мышьяк (V) и сурьма (V) не окисляют иодид, но в то же время по причине, указанной выше, pH растворов не должен превышать 4. При добавлении реагента, образующего комплекс с железом (III), последнее будет окислять иодид-ион. Если сурьма и мышьяк отсутствуют, кислотность не имеет столь большого значения, и для комплексования железа (III) можно использовать фосфорную кислоту. Если же присутствуют вместе сурьма, мышьяк и железо, используют буферный раствор фторид — фтористоводородная кислота, чтобы довести pH до 3,2, а железо связать в комплекс рер4. [c.342]

Вторую группу веществ — сложные фториды азота — получают в результате сочетания фторазотных группировок с другими элементами, например серой, сурьмой, мышьяком, фосфором. [c.9]

Мешающие ионы. Мешают все ионы, связывающие в комплексы медь (I) или медь (П), а также вещества, окисляющие иодид-ионы мышьяк (V), сурьма (V), молибден, селен (IV),нитрит-ионы, железо (П1). К анализируемому раствору прибавляют бифторид аммония NH4HF2, роль которого двойная он связывает железо (1П) в комплекс, не мешающий определению меди (если железа не слишком много), и создает буферную среду, pH которой равен 3. В таких условиях сурьма (V) и мышьяк (V), являющиеся окислителями только в сильнокислой среде, не мешают определению меди. Однако если сурьмы (V) много (больше 20 мг), то выпадает фторид сурьмы (V), увлекающий с собой немного меди. Таким же образом мешает и кальций в количествах, превышающих 0,3 мг, вследствие осаждения СаРг. [c.884]

Для висмута (V) получен лишь фторид BIF5, для мышьяка (Vj и сурьмы (V), кроме того, известны оксиды B 0 , сульфиды а для [c.387]

Для висмута (V) получен лишь фторид В Рб, для мышьяка (V) и сурьмы (V), кроме того, известны оксиды Э2О5, сулы))иды ЭгЗб, а для сурьмы (V) еш,е и хлорид ЗЬСЦ [c.433]

Получены некоторые аналогичные фторидам оксихлориды и оксибромиды фосфора, мышьяка и сурьмы (например, [ЗЬОгСЬ] или[8Ь0Си]). Для мышьяка (V) и сурьмы (V) известны довольно многочисленные комплексные гексафториды типа МЭРе и МзАзРт. [c.206]

С фенилфлуороном реагируют также титан, цирконий, гафний, олово ( V), ниобий, тантал, сурьма (III), теллур, молибден, вольфрам. Окислители ванадий (V),xpoM (VI), марганец (VII) и церий (IV) окисляют реагент. Поны галлия и мышьяка в кислых раствора.ч не реагируют с фенилфлуороном. Не мешают определению фторид (<1 м-г в 10 мл) и железо (III) (100 мкг в 10 мл). [c.381]

Соединения с другими неметаллами. Все три элемента подгруппы мышьяка непосредственно взаимодействуют с галогенами. При этом мышьяк и сурьма образуют два ряда галогенидов ЭГз и ЭГб, а для висмута характерны низшие галогениды В1Гз. Известен лишь BiFg. Помимо галогенидов, отвечающих характерным степеням окисления, известны тетрахлориды сурьмы и висмута ЭСЦ. Для висмута, кроме того, известны и дигалогениды (кроме фторида). [c.290]

Для пентагалогенидов более характерно образование ацидокомплексов. Так, пентафториды образуют комплексы типа Ме[ЭГб] с фторидами щелочных металлов. При этом комплексообразующая способность ЗЬГ выражена сильнее, чем у соответствующих производных мышьяка и висмута (вторичная периодичность). Например, пентабромид сурьмы в свободном состоянии неизвестен, однако соответствующий анионный комплекс [8ЬВгв] существует и довольно устойчив. [c.424]

Смотреть страницы где упоминается термин Фториды сурьмы и мышьяка: [c.107] [c.351] [c.351] [c.318] [c.161] [c.796] [c.618] [c.324] [c.107] [c.180] [c.299] [c.282] [c.18] [c.351] [c.351] [c.565] [c.464] [c.464] [c.293] [c.295] [c.423]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология