Реактивы бихромат калия

Реактив. Бихромат калия, насыщенный (приблизительно 10%-ный) раствор. [c.969]

Определение функциональных групп с помощью качественных химических реакций. Если после выхода компонента из колонки провести качественную реакцию, то полученный результат в сочетании с данными по удерживанию может служить основой как для групповой, так и для индивидуальной идентификации. На выходе из катарометра (или перед входом в пламенноионизационный детектор, куда поступает лишь часть потока) с помощью игл или другим способом части элюента подаются в сосуды, содержащие реактивы на определенные классы соединений, или на ленты, пропитанные реактивами. Окрашивание какого-либо реактива позволяет отнести вещество к группе определенной химической природы, а для индивидуальной идентификации используют, например, график, связывающий удерживание с числом углеродных атомов для сорбатов установленного гомологического ряда. Таким способом определяют содержащиеся в пробе до 20—100 мкг спирты (реактив — смесь бихромата калия с азотной кислотой), альдегиды и кетоны (2,4-динитрофенилгидразин), сложные эфиры (гидроксамат железа), меркаптаны, сульфиды и дисульфиды (нитропруссид натрия), непредельные и ароматические соединения (смесь формальдегида с серной кислотой) и т. д. Для более детальной идентификации функциональных групп используют реакции с несколькими реактивами. [c.191]

Таким образом, бихромат калия в присутствии ацетата натрия или хромат калия в уксуснокислом растворе — характерный реактив на ионы бария. [c.63]

В сомнительных с пучаях реактив проверяют на чистоту по ГОСТ 4220—48 (если позволяет количество реактива), либо путем сравнения результатов установки титра тиосульфата натрия по образцу бихромата калия трижды перекристаллизован-ного с образцом препарата дважды перекристаллизованного, либо путем сравнения установки титра тиосульфата натрия по испытуемому образцу бихромата калия и по заведомо чистому, ранее проверенному образцу (эталону). Получение равнозначных результатов свидетельствует о пригодности реактива для установки титра. [c.65]

Необходимые растворы. 1) Раствор бихромата калия. 75 г химически чистого высушенного при ПО—120° бихромата калия и 150 мл концентрированной серной кислоты разбавляют водой до 1 л. Раствор бихромата приливают к пробе пипеткой, поэтому следует озаботиться об одинаковом сте-кании как при основном определении, так и при контрольном опыте объем приливаемого раствора можно также отмеривать и при помощи мерной колбы, имеющей достаточно узкое горло емкостью 25 мл, обмывая ее затем тщательно серной кислотой (уд. вес 1,23). 2) Карбонат серебра. 140 мл 0,4-процентного раствора нитрата серебра осаждают 5 мл 1,0 н. раствора соды и промывают осадок два—три раза водой. 3) Основной ацетат свинца. 10-процентный раствор чистого ацетата свинца кипятят в течение часа с избытком свинцового глета, добавляя все время воду и сохраняя объем постоянным. Осадок, появляющийся в дальнейшем, оставляют без внимания. Реактив хранят без доступа углекислоты. 4) Серная кислота, разбавленная (уд. вес 1,23) 315 г концентрированной серной кислоты смешивают с 685 г воды. [c.86]

Вератрин осаждают иодид калия, фосфорномолибденовая кислота, реактив Майера, иодид калия-кадмия, бихромат калия, хромовая кислота, хлориды золота, платины и ртути и таннин. [c.404]

Бихромат калия значительно труднее реагирует с органическими веществами, чем перманганат поэтому и п))едложено применять этот реактив с дифениламином в качестве индикатора. Для определения железа (II) в силикатах автор поступает следующим образом. К обычному платиновому тиглю подбирают плотно прилегающую крышку из прозрачного бакелита, снабженную бакелитовой трубкой для введения двуокиси углерода и маленькой бакелитовой воронкой для вливакия кислоты и удаления паров. В тигель помещают 0,5 г грубо измельченной пробы, смачивают водой п обрабатывают 10 мл 12 н. соляной кислоты или 18 н. серной кислоты. Опускают в тигель маленькое колечко из платиновой проволоки, чтобы предупредить толчки, плотно закрывают крышкой и пропуск,ают двуокись углерода по крайней мере 10 мин, пока смесь не дойдет постепенно до кипения. Ток двуокиси углерода прекращают, как только начнет выделяться пар. Тогда тотчас же прибавляют через воронку 7 мл 48%-ной фтористоводородной кислоты и осторожно кипятят 10—15 мин. Когда разложение закончится, что можно видеть через прозрачную крышку, снова пропускают ток двуокиси углерода и охлаждают до комнатной температуры. Прибавляют через воронку отмеренное количество титрованного раствора бихромата калия (в избытке), снимают крышку, обмывают ее над тиглем и выливают раствор на твердую борную кислоту, находящуюся в. фарфоровом тигле, покрытом изнутри церезином. Титруют тотчас же титрованным раствором сульфата железа (II), применяя дифениламин в качестве индикатора [c.998]

Стрихипн в чистых препаратах дает характерные кристаллические осадки со многими реагентЭлМи. Клейбс, Позднякова и другие испытали большое количество реактивов для микрохимического открытия этого алкалоида. Наиболее пригодными для микрохимического открытия стрихнина являются 1) пикриновая кислота, 2) реактив Майера, 3) бихромат калия, 4) железосинеродистый калий, 5) реактив Беттендорфа, 6) пикролоновая кисло- [c.132]

Твердый реактив Ван Слайка и Фолха. РасД ают в порошок 20 г X. ч. иодата 1Щ Н 10 г х. ч. бихромата калия. Этот -реактив применим дл5 Нра всех веществ за исключением углеводов. Твердый реЩИ для углеводов готовят аналогичным опосо бом, взяв 20 г l JOз и 2 г К2СГ2О7. [c.67]

Шелленберг [149] предложил реактив Т-168 в качестве надежного средства для обнаружения N-защищенных аминокислот и производных пептидов на слоях силикагеля. Патаки [150] пользуется для обнаружения карбобензоксиаминокислот модифицированным хлор-толуидиновым реактивом (Т-61), так как считает, что эта реакция более чувствительна, чем реакция с бихроматом калия в концентрированной серной кислоте. [c.507]

Бихромат калия, ч.д.а., 0,06и. (0,02Л1) раствор. Реактив перекристаллизо-вывают из воды и сушат при 150 °С в течение 6 ч. В мерной колбе емкостью 500 мл растворяют 1,4710 г этого реактива и доводят объем раствора до метки. [c.538]

Гидрастинин показывает в сернокислом растворе сине-зеленую флуоресценцию с серномышьяковой кислотой —сине-зеленую флуоресценцию, при нагревании—вишнево-красную окраску. Реактив Несслера дает с раствором хлористоводородного гидрастинина черный осадок раствор бихромата калия— желтый осадок, растворяющийся при нагревании и выпадающий снова после охлаждения в виде желтовато-красных игольчатых кристаллов. Хлорид платины дает желтый осадок, который растворяется при нагревании после разбавления водой и по охлаждении выкристаллизовывается в виде желтокрасных игл. [c.405]

Д и ф е н и л а м и н о в ы й реактив. Растворяют 1,5 г дифениламина в 100 мл ледяной уксусной кислоты и добавляют 1,5 мл концентрированной Н2804. Перед использованием к 20 мл этого реактива прибавляют 0,1 мл водного раствора ацетальдегида. Все реактивы должны быть - химически чистыми уксусную кислоту следует хранить в темноте. Если нартия уксусной кислоты дает контрольный раствор с высоким оптическим поглощением, то ее следует перегнать над бихроматом калия. Дифениламин можно очистить перегонкой с паром или перекристаллизацией пз легких фрахщий петролейного эфпра. Без ацетальдегида реактив устойчив при 4° по крайней мере в течение трех месяцев. [c.7]

Прибавление к анализируемому веществу соединений, понижающих растворимость выпадающих осадков (С2Н5ОН, ЫНз н др.), также вызывает изменение формы и размера кристаллов. Образование очень мало растворимых соединений (например, сульфатов свинца и бария, цианида и бихромата серебра и т. д.) приводит к быстрой кристаллизации и, естественно, к образованию нехарактерного осадка даже из разбавленных растворов. Поэтому замедление образования осадков — залог получения сформированных кристаллов. Это может быть достигнуто медленной диффузией растворов реактива й исследуемого раствора друг в друга или введением в реактив веществ, повышающих растворимость осадков. Обычно добавляются кислоты. Так, например, при осаждении иона СК- раствором нитрата серебра и иона раствором сульфата натрия в нейтральной среде образуются нехарактерные осадки. При подкислении же растворов азотной кислотой выпадают хорошо сформированные крупные кристаллы. Нужно, однако, помнить, что при подкислении изменяются не только размеры, но и форма выделяющихся кристаллов. Основным недостатком подкисления следует считать некоторое понижение чувствительности и относительное замедление выпадения осадков, что объясняется относительным повышением их растворимости. Наиболее часто в качестве замедлителей применяются концентрированные кислоты (азотная, серная и соляная) и растворы иодида и бромида калия. [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология