Простые производные бензола

На рис. 16-6 представлено несколько характерных инфракрасных спектров простых производных бензола. [c.640]

Простые производные бензола [c.48]

Поглощение простых производных бензола [c.211]

УФ Пиридиновый хромофор Ямакс 265 жж/с (емакс 2750) и подъем в конце полосы поглощения. Интенсивность при 265 ммк больше, чем можно ожидать для простого производного бензола. [c.268]

Ну, а какое вещество все же самое-самое сладкое Долгое время первенство принадлежало довольно простому производному бензола, синтезированному в 40-х годах нашего века группой голландских химиков. Они исследовали алкок-сильные производные л<-нитроанилина с общей формулой [c.172]

Обнаружение и идентификация веществ не являются единственной задачей, разрешимой методом наблюдения собственной флуоресценции вещества. Использование этого же приема позволяет выявлять некоторые общие данные относительно химической структуры интересующего вещества. Ианример, можно с уверенностью сказать, что вещество не является углеводородом, если его флуоресценция изменяется в зависимости от pH среды, или что оно не является простейшим производным бензола, если обладает флуоресценцией красного цвета, и т. д. [c.65]

В табл. 18-1У приведены структуры некоторых простых производных бензола, представляющих собой важные промышленные продукты. Внимательно изучив приведенные формулы, мы увидите, что эти вещества сходны с простыми соединениями, из которых их получают. [c.514]

При введении в бензольное ядро какой-либо функциональной группы тонкая структура полос обычно упрощается, интенсивность соответствующей полосы поглощения возрастает и эта полоса смещается в область длинных волн. Замещение водорода на галоид или на алкильную группу приводит лишь к незначительному сдвигу, сопровождающемуся небольшим ростом коэффициента экстинкции. Однако введение группы, содержащей неспаренные или га-электроны, например —ОН, —NHj или —СНО, связано с заметным сдвигом полос и ростом интенсивности поглощения. В табл. 1-4 приведены данные для ряда простых производных бензола. [c.26]

Спектры поглощения больше го числа простых производных бензола состоят из полос, расположенных л областях между 2600 и 2400 А. [c.287]

Детальная структура спектров флуоресценции органических кристаллов была подробно рассмотрена Вольфом [34] в его обзоре, охватывающем как спектры поглощения, так и спектры люминесценции. Первым приближением к молекулярному кристаллу является модель ориентированного газа. Подобного рода система составлена из ориентированных молекул, но они не взаимодействуют друг с другом. Если расположение молекул известно, то переходный момент для любого направления в пространстве может быть получен просто суммированием проекций значений для свободных молекул по всем молекулам в кристалле. Это приближение очень грубо для большинства систем, кроме примесных кристаллов и других разбавленных систем. Обычно необходимо учитывать слабое взаимодействие между молекулами, что приводит к теории экситонных уровней и измененным правилам отбора, к рассмотренной выше теории Давыдова [8, 71]. Вольф дает подробное описание и интерпретацию спектров бензола, гексаметил-бензола, нафталина, антрацена, фенантрена и ряда простых производных бензола и нафталина. Более кратко обсуждены результаты, полученные для [c.125]

Независимо от точной интерпретации метастабильного состояния Г о его существовании свидетельствуют не только обнаружение явления замедления излучения, но также и другие явления, установленные в нашем исследовании для более простых производных бензола. [c.51]

Герпдон и РейдД19] установили, что метил-, этил- и ти/)епг-бутил-бензол и 1,1-дифенилэтан почти полностью разлагаются, если их нагревать до 525° С в течение iO часов. Пиз и Мортон [35], исследуя пиролиз пяти простых производных бензола при 600° С, расположили их согласно относительным объемам полученного газа в следующем порядке термической стабильности ор/ио-ксилол, толуол, бензол, мета-ксилол, этилбензол. По данным других исследователей, в интервале температур от 700 до 770° С наиболее стабильным из трех ксилолов является метаксилол, в то время как ортгео-ксилол дает наибольшее количество продуктов конденсации. [c.104]

Глава начинается с обсуждения номенклатуры простых производных бензола. После такого введения мы перейдем к общему механизму электрофильного замещения в бензоле. Зтот общий механизм с незначительными изменениями мы затем сможем использовать для объяснения частных реакций электрофильных реагентов с бензолом. После того как мы научимся вводить в бензольное кольцо один заместитель, мы узнаем и то, как сами эти лгонозамещенные бензолы реагируют с электрофильными реагентами. [c.591]

Спектры ЯМР ряда простых производных бензола представлены на рпс. 10-8. Чтобы вам легче было заметить влияние кольцевого тока на химический сдтшг, первыми приведены четыре спектра неароматических соединений [c.641]

Простые производные бензола называют замещёнными бензола. В этом случае заместетеяь обозначается приставкой перед словом бензол . Так, бензол, в котором одш из атомов водорода заменен на этильную группу, называется зтилбензолом Многие бензолы имеют тривиальные названия, которые ш>фоко распросфанеиы [c.44]

Единственный известный диеновый синтез с участием простого производного бензола — это реакция дурола с гексафтор-2-бутином [c.546]

Как уже отмечалось, моноциклические производные бензола получают обычно из более простых производных бензола с помощью введения и (или) взаимоиревращения функциональных групп. Бензоконденсированные соединения (карбоциклы или гетероциклы), как правило, синтезируют из монозамещен-иых или о/7то-днзамещенных производных бензола, поэтому правильным расчленением для последних будет или разрыв связи, соседней с точкой сочленения циклов, или разрыв связи при атоме, следующем за ней. Для пятичленных гетероароматических циклов обычно правильным является расчленение углерод — гетероатом. [c.179]

Фенолы — гидроксопроизводные ароматических углеводородов, в молекулах которых функциональная группа ОН связана непосредственно с бензольным кольцом. Простейшим производным бензола является фенол eHsOH. [c.277]

В реакциях (40)—(42) фигурирует не гидроксил, а гидро-перекисные радикалы (Н—О—О - или его анион) эти радикалы также могут взаимодействовать со многими органическими молекулами, но по реакциям, отличающимся от реакций гидроксильного радикала и гораздо менее эффективным. Например, гидроперекисные радикалы не окисляют алифатических спиртов. Норман и Радда [2] показали, что эти два типа радикалов можно распознавать измерением процентного выхода орто-, мета- и ара-замещенных продуктов гидроксилирования, образующихся при реакции с простыми производными бензола. Они показали, что окисляющий реагент, получающийся при пропускании кислорода через раствор, содержащий аскорбиновую кислоту и ионы железа, который используют как модель системы, воспроизводящей метаболическое гидроксилирование, дает гидроперекисные, а не гидроксильные радикалы. Какие [c.51]

Не подлежит сомнению, что площадь во многих случаях зависит от размеров концевой группы. В большинстве случаев группы, размеры которых по структурным формулам должны быть велики, дают большие площади при экстраполяции до оси абсцисс. Так, площади бромокислот определённо больще, чем простых кислот, площадь циклогексанолов и полифенолов (XVI и XVII) больше, чем простых производных бензола (VII), площадь же холестерола весьма велика. Нитрилы дают 27,7 — площадь, которая на первый взгляд может показаться весьма значительной но, судя по парахору , объём группы С N велик, что объясняется тройной связью между атомами углерода и азота. Возможна, что в этом случае площадь определяется соприкосновением между группами С N, причём она равна площади, ограниченной внешними пределами орбит шестивалентных электронов, связывающих углерод с азотом. [c.76]

Неизменное распределение интенсивности в спектре флуоресценции таких молекул в общем приписывалось перераспределению, осуществляемому столкновениями, после того как было найдено, что монохроматически возбужденный спектр бензола сильно упрощается, когда давление паров понижается (0.005 мм рт. ст.), причем появляется резонансная серия [1]. В тех же условиях спектр толуола, простейшего производного бензола, сохраняет сплошной и неизменный вид, указывая, таким образом, на внутримолекулярный механизм перераспределения. Как известно, большинство бензольных производных обнаруживает только сплошное испускание, иногда с некоторыми намеками на полосатую структуру, хотя спектр поглощения имеет хорошо развитую структуру [2]. [c.25]

Известные случаи таутомерии, как например кето-энольная, амидо-имидольная и т. д., связанные с существованием лабильного атома водорода, являются эндотермическими только до 10— 15 ккал./моль и требуют энергии активации порядка 15— 20 ккал./моль [18]. Поэтому они не могут объяснить существование метастабильного уровня, расположенного на 3 эв (70 ккал./моль) выше основного уровня в простейших производных бензола (см. часть II) и, вероятно, на 2 эв в красителях. Таутомерия — обычное явление среди красителей, которое связано главным образом с миграцией протонов, или прототропией. Механизм этого явления хорошо известен для других соединений. [c.50]

С целью интериретации спектров дитиолдифепилов нами исследованы спектры простых производных бензола, фенола, тиофенола, дифенила, дифенилоксида (табл. 1). Введение гидроксильной группы в бензольное кольцо (см. спектр фенола) увеличивает интенсивность, поглощения и смещает спектр бензола в длинноволновую область на 13—18 им. а-Полоса с тонкой структурой в спиртовом растворе превращается в сглаженную кривую с одним максимумом. Это объясняется наличием ие только заместителей, но и отчасти применяемым растворителем [3]. [c.123]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология