Окисление сернистого газа в присутствии водяных паров

Окисление углеводородного сырья ведут в реакторе (1) в присутствии водяного пара при 1400-1450 С и 5,5- 6 МПа и получают смесь Нг и СО (1 1) с примесью СО2, СН4 и сажи. Тепло отходящих газов используют для получения пара высокого давления в теплообменнике (2). Синтез-газ отмывают от сажи, очищают от сернистых соединений в блоке очистки (4). Под давлением 5-5,5 МПа газ подогревают в теплообменнике (9) и без дополнительного компримирования вводят в реактор синтеза (8). Синтез метанола ведут при 250-260°С при этом на 1 кг метанола получают 1,4 кг пара высокого давления. Выходящую из реактора газовую смесь охлаждают и конденсируют. Метанол-сырец отделяют в сепараторе (7), а непрореагировавший синтез-газ компримируют и возвращают в реактор (8) на синтез. Часть газа используют для очистки исходного сырья от соединений серы или в качестве топливного газа. Товарный метанол получают в ректификационной колонне (12) [c.126]

Окисление сернистого газа в присутствии водяных паров [c.94]

Еще в начальных работах [1, 2] нами было показано, что количество окисленного ЗОг на угле зависит от присутствия водяных паров. Поэтому мы изучили, их влияние на адсорбцию и окисление ЗОг. В этой серии опытов на угле после обезгаживания адсорбировалось определенное количество водяных паров, а затем в установку впускался порциями сернистый газ, получаемый из сульфита, и обычным порядком исследовалась изотерма адсорбции и десорбции. После каждого опыта уголь отмывался водой и определялось количество серной кислоты. Изотермы снимались при следующих количествах предварительно адсорбированной воды 1,98 3,66 13 19,6 мМ г. На рис. 2 приведены два [c.415]

Описание процесса (рис. 86). Исходный синтез-газ представляет собой смесь водорода и окиси углерода с небольшими количествами двуокиси углерода и легких углеводородов. В случае присутствия сернистых соединений или смолистых веществ их необходимо удалить предварительной очисткой. Очищенный газ поступает в секцию конверсии СО, где он смешивается с рециркулирующим отходящим газом из секции разделения и очистки продуктов, и нагревается в теплообменнике конвертированным газом. К нагретому газу добавляется водяной пар, и сырьевой поток поступает б конвертор СО, где смешивается с чистым кислородом. В конверторе при температуре 870—1200°С и давлении около 24,5 ат изб. на катализаторе происходит частичное окисление и конверсия газа.. Продукты реакции в системе теплообменников, в которых получается почти все необходимое количество технологического пара, и холодильников охлаждаются до температуры, при которой конденсируются пары воды. Конвертированный газ из секции конверсии, состоящий в основном из водорода и окиси углерода, поступает в секцию синтеза синтол. [c.169]

Сущность процесса получения серной кислоты методом. мокрого катализа сводится к переводу сероводорода H2S путем сжигания в сернистый газ SO2 и последующему окислению SO2 на ванадиевом катализаторе при высокой температуре е присутствии водяных паров в серный ангидрид SO3 [c.225]

Пары воды. По данным некоторых исследователей небольшая примесь водяных паров необходима для каталитического окисления сернистого газа в присутствии платиновых катализаторов. Так, газы, высушенные над пятиокисью фосфора, реагируют с меньшей скоростью, чем высушенные над серной кислотой. Дальнейшее увеличение количества влаги не оказывает заметного влияния на скорость реакции. [c.423]

Окисление металлов на воздухе ускоряется, когда в воздухе присутствуют сернистый газ БОг, углекислый газ СОг и водяные пары. По всей вероятности, образующиеся под действием упомянутых примесей на поверхности металла окиси более пористы и менее защищают металл от коррозии, чем окиси, получаемые непосредственным соединением только кислорода и металла. [c.177]

Органические сернистые соединения превращаются в углеводороды и сероводород. Равновесие никель — сернистый никель — водород — сероводород благоприятствует образованию сернистого никеля при низких температурах и его разложению при высоких температурах [986]. Увеличение концентрации водяного пара, аналогичное повышению парциального давления водорода, способствует уменьшению степени превращения никеля в неактивный сернистый никель. Может казаться, что было бы целесообразно вычислить максимальное количество серы, которое может присутствовать в газе при различных температурах, не вызывая превращения никеля в сернистый никель. Однако разница Б энергиях различных атомов, находящихся на поверхности активного катализатора, делает ценность таких вычислений сомнительной, подобно тому, как это имеет место в случае окисления активного железа смесями водорода и водяного пара. [c.241]

После охлаждения газовая смесь, содержащая сероводород (до 80%), углекислый газ, цианистый водород и водяные пары, направляется на установку мокрого катализа для переработки сероводорода в серную кислоту. Принципиальная схема установки следующая. Газовая смесь поступает в печь, где сероводород сжигается при недостатке воздуха до сернистого ангидрида ЗОг и затем охлаждается до 450° С. Дальнейщее окисление сернистого ангидрида ЗОг в серный ангидрид 50з происходит в контактном аппарате в присутствии катализатора — ванадиевой контактной массы. Так как контактное окисление производится в присутствии водяных паров, данный метод получил название мокрого катализа. [c.104]

Реакция основывается на окислении сернистого газа избытком воздуха в присутствии следов окиси железа, при.мешивае.-уюй к поваренной соли. Если процесс ведут с небольши У1 избытком водяного пара, [c.230]

Расчет температуры точки росы требует знания состава дымовых газов в отношении содержания НгО и 50з. Измерение содержания водяных паров в дымовых газах рассмотрено в главе четвертой кроме того, если известен состав слшгаемого топлива, коэффициент избытка и влажность воздуха, содержание водяных паров в газах может быть достаточно точно определено расчетным путем. Определение содержания 50з в газах сопряжено с большими трудностями, вызываемыми, с одной стороны, малым содержанием его в газах, а с другой, — присутствием в них ЗОг. Так, например, содержание сернистых соединений в дымовых газах в отношении 50з характеризуется миллионными долями объема, а ЗОг может доходить до 0,3%. Содерл<ание ЗОз, кроме того, должно определяться с максимально возможной точностью, поскольку небольшие изменения его концентрации вызывают заметные отклонения в температуре точки росы. Погрешности в определении ЗОз получаются или в результате преждевременной его конденсации на пути к газоаналитической аппаратуре, или вследствие окисления ЗО2 во время анализа. Последнее происходит при абсорбции газов в водных растворах по-разному сильно, в зависимости от содержания и характера примесей, играющих роль катализаторов. Это явление может быть исключено тари применении надлежащего ингибитора. Рассмотрим некоторые методы химического определения ЗОз в газах. [c.114]

Окислительная способность двуокиси углерода в печных тазах может быть нейтрализована введением окиси углерода или водорода, однако Кобб и Миллетт показали, что необходимые для этого количества очень велики при 900 или. 1000° нужно прибавить 25% свободного водорода, чтобы исключить окисление в атмосфере печных газов, даже в отсутствии свободного кислорода или сернистых соединений. Такая добавка является слишком дорогостоящей, особенно принимая о внимание охлаждение, вызываемое введением восстанови-тельиых газов. Авторы проверили три специально приготовленных состава газов, приведенных в табл. 12, выбранных так, чтобы были представлены продукты горения различных топлив. Эти смеси не содержали свободного кислорода, однако скорость окисления росла вместе с содержанием водяных паров, достигая максимальной величины в каменноугольном газе и минимальной в коксовом газе . В таких газах, которые когда-то считались инертными , скорость окисления весьма заметна и становится высокой в присутствии двуокиси серы. [c.154]