Водород атомный

Рис. 8.24. Блок-схема установки конверсии метана для получения водорода — атомный реактор 2 — газовая турбина 3 — трубчатый конвертор СН4 4, 6 — теплообменники 5—конвертор СО 7 скруббер для отмывки от СО2 5—сепаратор низкотемпературный энергетический баланс процесса 1 м СН4-И 28,4 МДж (тепло атомного реактора)- 4 м Нг -I- 2,01 МДж (рекуперацнонное тепло)

Протонно-нейтронная модель атомного ядра. Из весьма значительного числа элементарных частиц, известных в настоящее время, определяющая роль в свойствах образуемых ими атомов принадлежит трем — протону, нейтрону и электрону. Согласно протонно-нейтронной теории строения ядра, предложенной Д. И. Иваненко и В. Гейзенбергом (1932 г.), свойства атомных ядер определяются первыми двумя. Протонно-нейтронная модель предусматривает, что ядра атомов всех элементов состоят из протонов и нейтронов (очевидное исключение представляет водород, атомное ядро которого состоит из одного протона). Число протонов р в ядре определяет порядковый номер 2 химического элемента в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. [c.5]

Атомные спектры. Данные об энергетическом состоянии электрона (орбитали) получают при изучении спектров излучения и поглощения свободных атомов. На рисунке 6 приведен спектр атомарного водорода. Атомные спектры имеют линейчатый характер, т. е. [c.19]

Чтобы атомный вес кислорода выражался удобным целым числом при минимальном нарушении стандарта, т. е. атомного веса водорода, атомный вес кислорода округлили и приняли равным 16,000 (вместо 15,9). Таким образом, в качестве стандарта был принят атомный вес кислорода, равный 16 атомный вес водорода при этом оказался равным 1,008. Атомный вес кислорода служил стандартом вплоть до середины XX в. [c.64]

Выделяющаяся при этом энергия передается поверхности и нагревает твердое тело. При большом числе рекомбинирующихся атомов поверхность сильно разогревается. Примером может служить сильное разогревание твердых тел при рекомбинации на их поверхности атомов водорода (атомная водородная сварка). [c.87]

В связи с тем, что веса атомов очень малы, и выражать их в общепринятых единицах веса (граммах и т. д.) неудобно, Дальтон принял специальную единицу веса (нечто вроде "атомного карата"). В качестве эталона он взял вес атома водорода. Атомные же веса других химических элементов выводил из уравнений химических реакций, пользуясь законом кратных отношений. Таким образом, атомные веса химических элементов изначально субъективны и относительны. [c.26]

Условия электролиза железа Содержание водорода. % (атомн.) Выход по току, % [c.46]

Атом водорода. Атомные орбитали [c.29]

Зная число Авогадро, легко найти абсолютную массу частицы любого вещества. Действительно, абсолютная масса (в граммах) единицы атомных и молекулярных весов равна 1/jV, т. е. 1,66-10 г. Умножая эту величину на соответствующий атомный или молекулярный вес, получаем абсолютную массу рассматриваемой частицы. В частности, атом водорода (атомный вес 1,008) имеет массу 1,67 10 г. Масса эта во столько же раз меньше массы маленькой дробинки, во сколько раз масса человека меньше массы всего земного шара. [c.65]

С открытием изотопии была окончательно установлена возможность колебания величины атомной массы у одного и того же элемента в пределах нескольких единиц. Например, у атома водорода атомная масса может принимать значения 1, 2, 3, а у атома РЬ — от 81 до 97 и т. д. [c.62]

Следовательно 4 г водорода (атомная масса водорода равна 1 Нг имеет молекулярную массу 2 2-2 = 4. Поскольку перед Нг в уравнении стоит коэффициент 2, молекулярную массу надо умножить на 2) реагируют с 32 г кислорода (атомная масса кислорода 16 Ог имеет молекулярную массу 32). [c.127]

Из приведенных примеров видно, что эквивалентные массы иногда совпадают с атомными, а в других случаях являются частью атомной массы. Долгое время не было точного метода определения формул всех химических соединений. Например, воде приписывали формулу НО. Принимая за единицу атомной массы водород, атомную массу кислорода получали равной 8. На самом деле 8 г/моль — это эквивалентная масса кислорода. [c.20]

Рис. 6.18. Энергня ионизации (в электронвольтах) первого электрона атомов элементов от водорода (атомный номер 1) до неодима (атомный номер 60), На рисунке указаны элементы с очень высокой и очень низкой энергией ионизации.

Л/й и относительное изменение объема, обусловленное водородом, атомная концентрация которого с = п / N, будет [c.103]

Рассчитаем молекулярный вое серной кислоты, зная, что со молекула состоит из двух атомов водорода, одного атома серы и четырех атомов кислорода. Значение атомных весов элементов, входящих в молекулу серной кислоты, берем из табл. 7. Сложим два атомных веса водорода, атомный вес серы и четыре атомных веса кислорода. [c.142]

Молекула кислорода состоит и у двух атомов элемента кислорода. Атомный вес кислорода 16, молекулярный вес 32. Грамм-молекула кислорода весит 32 грамма. Молекула водорода состоит из двух атомов водорода. Атомный вес водорода 1, молекулярный вес 2, килограмм-молекула водорода весит 2 килограмма. [c.143]

В 100 г метана содержится 75 г углерода и 25 г водорода. Атомный вес углерода 12, а водорода 1 следовательно, в 100 г [c.175]

Как показывают прогнозы, ожидается равновесие между стоимостью водорода, полученного за счет, например, энергии Солнца, и современными закупочными ценами на водород, получаемый из углеводородного сырья [77]. Еще более благоприятно складывается ситуация при использовании для получения водорода атомной энергии. На рис. 1.5 представлены схемы энергетических циклов на водороде и органическом горючем. [c.41]

Повышенная реакционная способность водорода в момент его выделения объясняется тем, что при этом реагируют не только молекулы, но и атомы водорода. Атомный водород уже при комнатной температуре соединяется с серой, фосфором, мышьяком, восстанавливает оксиды ряда металлов, вытесняет некоторые металлы (Си, РЬ, А и др.) из их солей. В ряде реакций с участием водорода первичным актом реакций часто является распад молекулы водорода на атомы. Но на этот распад необходимы значительные энергетические затраты, порядка 431,24 кДж/кмоль, поэтому взаимодействие с атомным водородом идет уже при комнатной температуре. [c.52]

Выход кокса при разложении асфальтенов из битума деасфальтизации в массе составляет 60% Прокаливание при 900 °С в течение 1 ч приводит к потере 30% массы этого кокса. Следовательно, выход прокаленного кокса составляет 2% от асфальтенов, что, видимо, очень близко к содержанию в асфальтенах углерода в ароматических кольцах. Элементарный состав кокса резко отличается от элементарного состава других видов пироуглерода высоким содержанием водорода. Атомное отношение С Н для кокса значительно ниже, чем для других видов пироуглерода, и составляет 2—4 (табл. 22). [c.92]

Ячейка построена из шести молекул три-о-тимотида, т. е. содержит помимо кислорода 198 атомов углерода (атомный вес я 12,01) и 216 атомов водорода (атомный вес я 1,008). Следовательно, суммарный молекулярный вес этих молекул составляет 3171,7. Разность 3350,8 — 3171,7 = 179,1 является суммарным молекулярным весом включенных молекул. Если использовать для расчета грубо приближенные атомные веса (в нашем случае 12 и 1), ошибка составит приблизительно 4 атомные единицы. Ошибка в 0,1% при определении общего молекулярного веса ячейки приведет к ошибке в определении молекулярного веса захваченного вещества, приблизительно равной 3 атомным единицам. Такова приблизительная оценка результатов расчета, сопоставленных в этих таблицах. Для нахождения числа включенных молекул на одну ячейку суммарный молекулярный вес (у нас равный 179,1) следует разделить на молекулярный вес включенной молекулы. В нашем примере 179,1 60,1 = 2,98 с вероятной ошибкой 0,06. [c.433]

Известно, что молекула воды состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода, причем атом кислорода значительно больше атома водорода (атомные массы соответственно равны 16 и 1). Атом кислорода притягивает к себе электроны обоих атомов водорода (причем последние вовсе не находятся по обе стороны кислорода, а располагаются с одной его стороны). В результате кислород получает отрицательный заряд, а атомы водорода заряжены положительно. Поскольку одна сторона молекулы воды положительна, а другая - отрицательна, молекула воды асимметрична и представляет собой диполь. Этим объясняются многие уникальные свойства воды, в том числе и ее способность растворять в себе многие вещества. [c.26]

Фрак- ция Л Границы кипения, °С % Df Йодное число Углерод Водород Атомное отношение Н С [c.271]

На основании этого можно определить электронную конфигу- рацию любого атома, что проиллюстрировано на рис. 1.6 для водорода (атомный номер 1) и углерода (атомный номер 6). В молекулах различные атомные орбитали составляющих их [c.17]

Проследим теперь, что произойдет при увеличении числа взаимодействующих атомов. Рассмотрим изменение атомных орбиталей в результате взаимодействия шести атомов водорода, расположенных линейно. С уменьшением расстояния между атомами водорода атомные уровни, как это показано на рис. 13, начинают расщепляться на зоны, дозволенные для 15-, 2в- и т. д. уровней. Каждая зона содержит шесть уровней для каждого из трех первых квантовых чисел, поскольку все шесть атомов водорода расположены линейно. Ширина зоны зависит от степени взаимодействия. С увеличением числа взаимодействующих атомов увеличивается число уровней в зоне, а ширина зоны остается неизменной при заданном межатомном расстоянии. Поэтому уровни в зоне сближаются, хотя они всегда остаются дискретными. В соответствии с принципом Паули число электронов, которые могут разместиться в каждой зоне, равно удвоенному числу уровней. В реальных твердых телах, где плотность атомов составляет число уровней в зоне имеет такой же порядок, а расстояние между уровнями очень мало, но при этом сохраняется некоторое расстояние между разными зонами. Таким образом, при переходе от атомов и молекул к твердому телу дискретные энергетические уровни заменяются зонами, состоящими из большого числа дискретных уровней, но расстояние между зонами может оставаться значительным. [c.32]

Пример 2, Вывести формулу ацетилена (горючего газа) и бензола (горючей маслянистой жидкости), зная, ЧТОБ состав каждого из них входит 92,31% углерода и 7,69% водорода. Атомный вес углерода 12 атомный вес водорода I, [c.41]

Но некоторые данные, полученные самим Берцелиусом, хорошо согласовывались с гипотезой Праута. Например, атом кислорода весил точно в 16 раз больше атома водорода, атомный вес серы и фосфора, по словам Берцелиуса, находится с ней в точнейгпем согласовании первый больше атомного веса водорода в 32 раза, последний в 63 раза [c.291]

Но и это соотношение становится верным только начиная от 3-го члена гомологических рядов здесь нет линейной зависимости от числа углеродных атомов т. S в среднем равно 3,67 и имеет смысл атомного объема водорода. Атомный объем углерода, в соответствии с его четырехвалентностью, в 4 раза больше 45 = 14,68. Таким образом, в гомологических рядах увеличение объема на каждую группу СНд получается равным 22, как и у Коппа. Для остальных элементов приходится принять О, простая связь с углеродом в некоторых простых эфирах, сложных эфирах и эфирах фенолов, двойная свяЗь с углер0 0м в i альдегидах и кетонах = Ц8 О, двойная связь с углеродом в карбонилах и сложных эфирах = 3S N, тройная вязь = 3S l = eS Br = 7S J=10S epa = 6S и 7S. Таким образом, эти множители часто не стоят ни в каком соотношении с валентностью. Двойные и тройные связи не сказываются, зато циклизация отвечает всегда сокращению объема, а именно на 6 для трехчленного цикла, на 12 — для пятичленного цикла, на 15 — для шестичленного цикла, в том числе ддя бензола, на 29—30 для внутренних и многократных циклов. [c.22]

Предполагаемая стоимость водорода атомно-термохимического комплекса к 2000 г. [755], когда он сможет конкурировать с водородом, получаемым из ископаемых горючих, составит 60 долл/1000 м , или 660 долл/т водорода (168 долл/ту. т.). При современной технологии парового риформинга на каждый Дж тепловой энергии водорода требуется затратить 2 Дж в качестве первичной энергии. Если учесть эксплуатационные расходы и амортизацию оборудования, то стоимость 1 Дж тепловой энергии водорода будет примерно в 3—3,5 раза выше, чем в случае нефти или газа. Авторы [755] оценивают стоимость нефти в 56 долл/т у. т. Таким образом при стоимости тепловой энергии водорода 160—180 долл/т у. т. он сможет конкурировать в энергетике с нефтью и газом. Таков экономический аспект создания водородной экоэнергетики на базе атомной энергии. [c.586]

Это положение подтверждает то, что свойства элементов, являющиеся в действительности периодической функцией порядкового номера, приближенно кажутся периодической функцией атомного веса. В какой мере существует пропорциональность между порядковым номером и атомным весом, следует из рис. 56. Видно, что у легких элементов, включая Са, атомный вес приблизительно равен удвоенному порядковому номеру (за исключением водорода, атомный вес которого равен порядковому номеру). После Са половина атомного веса возрастает быстрее, чем порядковый номер. Возрастание атомного веса в отличие от возрастания порядкового номера происходит неупоря- [c.261]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.97 , c.98 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.265 ]

Водород свойства, получение, хранение, транспортирование, применение (1989) -- [ c.85 ]

Лекции по общему курсу химии ( том 1 ) (1962) -- [ c.16 , c.18 , c.271 ]

Лекционные опыты и демонстрации по общей и неорганической химии (1976) -- [ c.19 ]

Массопередача (1982) -- [ c.30 ]

Лекции по общему курсу химии Том 1 (1962) -- [ c.16 , c.18 , c.271 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология