Получение атомного водорода

Химические реакции в тлеющем разряде. Получение атомного водорода и других свободных радикалов [c.241]

Получение атомного водорода предполагается испарение атомов из очень тонкого адсорбционного слоя или процесс, при котором молекулы водорода, соударяясь с тяжелыми атомами вольфрама, расщепляются на атомы в обоих случаях выходы пропорциональны квадратному корню из давления, поэтому не решен вопрос, какая из двух возможностей правильна [c.232]

Другой, также широко распространенный метод получения атомного водорода основан на фотохимической сенсибилизации. Насыщая парами ртути водород или смесь водорода с тем или иным газом и освещая эту смесь кварцевой ртутной дугой, получают возбужденные атомы ртути [c.89]

Получение атомного водорода. Наиболее широкое применение приобрел способ получения атомного водорода при пропускании тихих электроразрядов через молекулярный водород под давлением 13,3—66,5 Па [182 4-184]. В качестве источника атомного водорода используют также вещества, отщепляющие при их облучении атомы водорода. Например, при облучении ультрафиолетовым светом нодистого водорода происходит реакция с образованием атомного водорода [c.87]

Для получения атомного водорода применяется также метод термической диссоциации молекулярного водорода на платиновой, палладиевой или вольфрамовой проволоке, нагретой в атмосфере водорода при давлении менее 1,33 Па. Диссоциации водорода на атомы можно достигнуть и при использовании радиоактивных веществ [185]. [c.87]

Известен способ получения атомного водорода в высокочастотном электрическом разряде с последующим вымораживанием молекулярного водорода. [c.88]

Получение атомного водорода и других свободных радикалов [c.39]

Явления деполяризации имеют большое значение для электролитических способов получения ряда веществ, особенно органических. Так, прибавив в катодное отделение органическое вещество, способное восстанавливаться образующимся около катода атомным водородом, мы, изменяя природу катода, электродный потенциал, температуру, концентрацию вещества, а иногда вводя катализаторы, можем доводить восстановление до преимущественного образования одного из промежуточных продуктов восстановления. [c.269]

Получение анилина в промышленности основано на реакции восстановления нитробензола, которую в 1842 г. открыл русский ученый И. Н. Зинин. Нитробензол восстанавливают в присутствии чугунных стружек и соляной кислоты. Вначале выделяется атомный водород, который и взаимодействует с нитробензолом [c.7]

Исследование спектров элементов по периодической системе является одним из важнейших экспериментальных оснований теории строения атомов. Схема получения атомного спектра водорода в спектрографе изображена на рис. 14. В трубке Т находится в состоянии сильного разрежения водород. Он подвергается возбуждению под действием электрического разряда и при этом излучает свет разной длины волны Свет, пройдя через диафрагму и через линзу, разлагается в призме, так как более длинноволновые лучи (с меньшими волновыми чис- [c.69]

Белый, весьма гигроскопичный, плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет). Окислитель при спекании. В растворе восстанавливается только атомным водородом. Получение см. 8 , 17 , 19 . [c.14]

Калийная (индийская) селитра. Белый. Плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается. Устойчив на воздухе. Хорошо растворяется в воде с высоким эндо-эффектом (гидролиза нет). Кристаллогидратов не образует. Сильный окислитель при спекании. В растворе восстанавливается только атомным водородом. Получение см. 47 1, 49 304 . [c.33]

Известковая (норвежская) селитра, нитрокальцит (гидрат). Белый, при плавлении разлагается. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет). Растворяется в азотной кислоте. В кислом растворе восстанавливается только атомным водородом. Вступает в реакции обмена. Получение см. 108 , 118 . [c.62]

Баритовая селитра, нитробарит. Белый, при нагревании плавится и разлагается. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет), мало растворяется в насыш,енных растворах хлорида и нитрата кальция, не растворяется в концентрированной азотной кислоте. В кислом растворе восстанавливается атомным водородом. Вступает в реакции обмена. Получение см. 129 , 138 . [c.70]

В свободном виде не выделена. Существует в бесцветном растворе, максимальная масс, доля 50%, сильная кислота. Нейтрализуется щелочами, гидратом аммиака. Сильный окислитель реагирует с диоксидом серы, атомным водородом, серой, углеродом, иодом, бромо- и иодоводородом. Получение см. 507 -Л 517. [c.267]

Светло-розовый (почти белый), тугоплавкий, термически устойчивый. Не реагирует с холодной водой, щелочами, гидратом аммиака. Проявляет оснбвные свойства реагирует с горячей водой, кислотами. Восстанавливается углеродом, европием, лантаном, атомным водородом. Получение см. 645, 648. [c.330]

Белый (кристаллогидрат — светло-розовый), прн прокаливании разлагается. Умеренно растворяется в воде (слабый гидролиз по катиону), концентрированной серной кислоте. Реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Восстанавливается атомным водородом. Получение см. 647 . [c.330]

Белый, при прокаливании разлагается. Умеренно растворяется в воде (слабый гидролиз по катиону). Реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Восстанавливается атомным водородом. Получение см. 658 . [c.335]

Зеленый, термически неустойчивый. В растворе устойчив в сильнощелочной среде. Разлагается горячей водой, кислотами. Более сильный восстановитель и более слабый окислитель, чем Сгг(804)з и Сг(ЫОз)з. Не восстанавливается атомным водородом. Получение см. 757. 758. [c.387]

Реакции атомов водорода. Один из наиболее употребительных методов получения атомов Н — это метод электроразряда. Как было показано Вудом [1316], в тлеющем разряде в водороде при давлении 0,1 — 1 мм рт. ст. получается высокий процент атомного водорода. Метод Вуда в настоящее время широко применяется для получения атомных газов. Для изучения химических свойств атомов Н этот метод впервые был применен Бонгеффером [426]. Электроразрядный метод получения атомного водорода обычно применяется таким образом струя водорода, пропускаемая через разрядную трубку, где происходит образование атомов Н, направляется затем в реакционный сосуд и смешивается в нем с тем или иным реагентом. Возможность отвода атомного водорода из разрядной трубки обусловлена медлепностью рекомбинации атомов Н, происходящей либо на стенках, либо в результате тройного соударения. Вследствие медленности обоих этих процессов при достаточно благоприятных условиях (низкое давление, плохо катализирующие стенки) продолжительность жизни атомов Н может быть весьма значительной. Так, в стеклянном сосуде при комнатной температуре и давлении 0,1 мм рт. ст. продолжительность жизни атомов Н равна около 1 сек. Столь долго живущий атомный водород при помощи струи может быть транспортирован на значительное расстояние (десятки сантиметров от разрядной трубки). [c.89]

Свойства. В свободном состоянии водород существует в виде простого вещества Нг (возможно получение атомного водорода, см. ниже). В соответствии с электронной конфигурацией атома водорода Is для него возможен сдвиг его электрона к более электроотрицательному атому и, наоборот, смещение электрона другого атома к атому водорода (стремление образовать замкнутую оболочку Is ). Таким образом, для водорода возможны степени окисления -1, О, +1, т. е. он может вести себя аналогично и элементам подфуппы IA, и элементам подфуппы VILA. С щелочными элементами его о диняет сходство атомного спектра, тенденция к образованию в растворе ионов Н (отсюда восстановительная активность, в частности, способность вытеснять неактивные металлы из различных соединений, в том числе, обычно под давлением из растворов их солей), а также способность взаимодействовать с неметаллами. [c.453]

До недавнего времени общепринятыми являлись представления о том, что электровосстановление и электроокисление, в частности, органических соединений происходит за счет атомного (адсорбированного) водорода или кислорода, образующихся на электродах при электролизе. Согласно этим представлениям электрохимический процесс сводится к получению атомного кислорода или водорода, а собственно процесс электросинтеза считается обычным химическим процессом гидриро-нания или окисления. [c.632]

Один из наиболее употребительных методов получения атомов Н — это метод электроразряда. Как было показано Вудом [596], в тлеющем разряде в водороде при даилении 0,1 — 1 тор получается высокий процент атомарного водорода. Метод Вуда в настоящее время широко применяется для получения атомных газов. [c.31]

Некоторый максимум на кривой зависимости выхода дивинила от конверсии пиперилена (см. рис. 29.1 29,2, 29,4) связан с тем, что продукты полимеризации диенов [400] могут служить донорами атомного водорода [401, 402]. Этот атомный водород через реакции присоединения Н по двойной связи пиперилена и вследствие распада -СзНд на дивинил и - Hg приводит к получению дополнитель- [c.234]

Исследование спектров элементов по периодической системе является одним из важнейших экспериментальных оснований теории строения атомов. Схема получения атомного спектра водорода в спектрографе изображена на рис. 14. В трубке Т находится в состоянии сильного разрежения водород. Он подвергается возбуждению под действием электрического разряда и при этом излучает свет разной длины волны X. Свет, пройдя через диафрагму и через линзу, разлагается в призме, так как более длинноволновые лучи (с меньшими волновыми числами) преломляются меньше коротковолновых. Эти лучи после фокусировки по падают в разные места фотогра( ической пластинки Ф, соответствующие определенным длинам волн. Взаимосвязь длины вол- [c.57]

Традиц. способы получения (см. Водород) для В.э. экономически не выгодны. Для нужд В. э. предполагается усовершенствовать традиц. методы и разработать новые, нетрадиционные, используя ядерную и солнечную энергию. Предлагаемое усовершенствование осн. традиц. метода получения Н -каталитич. конверсии прир. газа и газов нефтепереработки - заключается в том, что процесс проводят в кипящем слое катализатора, тепло подводят от высокотемпературного ядерного газоохлаждаемого реактора (ВТГР). Применение этого метода позволит более чем в 10 раз увеличить объемную скорость процесса, снизить т-ру в хим. реакторе на 150°С, уменьшить затраты на произ-во Н2 на 20-25%. Однако ВТГР, обеспечивающие высокие т-ры теплоносителя (ок. 1000°С), пока находятся в стадии разработок. Др. вариант получения Н -водно-щелочной электролиз под давлением с использованием дешевой разгрузочной электроэнергии, вырабатываемой в ночное время атомной электростанцией. Расход электроэнергии на получение 1 м Н2 составляет 4,3-4,7 кВт ч (по обычному способу 5,1-5,6 кВт ч), напряжение на ячейке 1,7-2,0 В при плотности тока 3-5 кА/м и давлении в электролизере до 3 МПа. Использование установок по получению Н2 в ночное время на атомных электростанциях позволит регулировать график их суточной нагрузки и снизить себестоимость Н2. Полученный Н2 может направляться на нужды пром-сти либо использоваться как топливо на электростанции для выработки дополнит, электроэнергии в дневное время. [c.405]

Легкий водород, дипротий. природный водород содержит изотоп (про-тий) с примесью стабильного изотопа (дейтерий В, преобладает) и радиоактивного изотопа (тритий Т, следы). Неметалл. Бесцветный труд-носжимаемый газ. Очень мало растворяется в воде, лучше — в органических растворителях. Хемосорбируется металлами (Ге, N1, Р1, Рс1). Сильный восстановитель при повышенных температурах, реагирует с металлами, неметаллами, оксидами металлов. Особенно высока восстановительная способность у атомного водорода Н , образуюш,егося при термическом разложении молекулярного водорода Н2 или в результате реакций непосредственно в зоне проведения восстановительного процесса. Получение см. 512, 14, 15, 17, 21,3611,42413,4848 1. [c.7]

Патронная (чилийская) селитра, нитратин. Белый, гигроскопичный. Плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается. Хорошо растворяется в воде с высоким эндо-эффектом (гидролиза нет). Кристаллогидратов не образует. Практически не растворяется в концентрированной азотной кислоте. Сильный окислитель при спекании. В растворе восстанавливается только атомным водородом. Получение см. 28 298 , 303 . [c.22]

Халькоген. Серебристо-белый мягкий металл. Радиоактивен наиболее долгоживущий изотоп Ро (период полураспада 102 года), в радиоактивном ряду урана возникает изотоп Ро (период полураспада 138, 38 дня). Не реагирует с водой, гидратом аммиака, азотом. Не образует катионов в растворе. Проявляет окислительно-восстановительные свойства реагирует с кислотами, щелочами при спекании, кислородом, атомным водородом, галогенами, металлами Содержится в урановых рудах. Получение — бомбардировка аисмута нейтронами иа циклотроне. [c.251]

Радиоактивный металл, наиболее долгоживущий изотоп (период полураспада 472 дня). Химический аналог Но. В растворе присутствует в виде иона Es , который при действии атомного водорода восстанавливается до иона Es . Другие химические свойства не изучены. В микрограммовых количествах Es синтезируют при бомбардировке U, СГ или Вк ядрами дейтерия, гелия или азота на ускорителе. Выделен в форме фторида ЕзРз. Получение — высокотемпературное восстановление ЕзРз литием. [c.350]