Исследования состава атмосферного воздуха

Лишь в 1787 г. Лавуазье окончательно доказал, что в состав атмосферного воздуха входят два газа жизненный воздух , названный им кислородом, и удушливый газ , который Лавуазье назвал азотом (безжизненным). Но на этом изучение состава воздуха не было завершено,, поскольку в то время уже имелись свидетельства неточности проведенных ранее исследований. [c.123]

Результаты научных исследований, проведенных с помощью советских искусственных спутников Земли показали, что до высоты 85 км состав атмосферного воздуха такой же, как и у земной поверхности. [c.325]

Многократные исследования, проведенные в возможно полном объеме, выявляют качественный и количественный состав веществ, количественные соотношения между ними со статистической достоверностью. В последующем систематическом контроле за загрязнением воздуха выявленными приоритетными веществами это позволит правильнее судить о загрязнении в более широком плане. В атмосферном воздухе постоянно содержатся такие вещества, как оксиды углерода, азота, серы, сероводород, аммиак, ненасыщенные соединения, озон, пары воды, взве- [c.12]

Отражением жизнедеятельности микробов в сточной жидкости городской канализации является состав воздуха в коллекторах. По исследованиям Конева (1948), концентрация отдельных компонентов газовой фазы колеблется в таких пределах аммиака—от О до 0,69 л<г/100 л сероводорода — от О до 0,260 лсг/ЮО л угольного ангидрида — от 0,14 до 2% кислорода—от 8 до 19% (обычно в атмосферном воздухе—2Г% кислорода). [c.140]

Состав выбросов, поступающих в атмосферный воздух, определяется путем подробного ознакомления с характером работы учреждений, применяющих радиоактивные вещества, отбора и исследования проб воздуха, удаляемого в атмосферу через вентиляционные и дымовые трубы. Необходимо установить основные источники возможного загрязнения атмосферного воздуха, изотопный состав и количество выбросов, а также режим их удаления. [c.36]

Вскоре после открытия фотоэффекта при исследовании фототока с поверхности металлов, находящихся в соприкосновении с атмосферным воздухом, было установлено, что фотоэлектрическая чувствительность такой поверхности со временем уменьшается. Уменьшение было особенно сильно при непрерывном облучении поверхности. Это явление получило название утомления фотокатода. Произведённые впоследствии тщательные исследования фотоэффекта в вакууме с поверхности хорошо обезга-и енных металлов показали, что никакого утомления в случае чистой поверхности металла при фотоэффекте не происходит. Если имеет место изменение фотоэлектрической чувствительности такой поверхности, то оно является следствием изменения газовой плёнки, адсорбированной на поверхности металла или следствием происходящих между металлом и газом химических и фотохимических процессов, существенно изменяющих состав и строение внешнего слоя катода. [c.133]

Давид Альбертович в составе большого коллектива принял участие в работе по проблеме окисления и фиксации атмосферного азота при горении и взрывах. Упоминания об этой проблеме, например у Кавендиша, появились сразу после открытия азота и вслед за тем, как был установлен состав воздуха. К исследованию этого процесса обращались такие крупные химики, как Ф. Габер, В. Нернст (Германия), Р. Бон (Англия). В связи с развитием теории цепных реакций вставал вопрос о возможности прямого использования энергии горения для превращения азота в окись азота. Исследования, проведенные при участии Давида Альбертовича, показали, что процесс связан с механизмом цепной реакции при участии атомов N и О, однако при этом выход окислов азота ограничен условиями термодинамического равновесия. Вполне естественно наметились направления последующей работы Давида Альбертовича с одной стороны — теория горения и взрыва, с другой — общие основы химической технологии. К этим вопросам Давид Альбертович был близок и по своему инженерному образованию и опыту. [c.496]

Исходный состав катализатора — АЬОз — 89%, СггОз —9%, промотор — 2% (окись). Приготовленная катализаторная паста формовалась в цилиндрики, высушивалась при 100 , затем производилась активация катализатора с постепенным поднятием температуры до 650°. Для оценки активности катализатора использовалась реакция дегидрирования н-бутана при температуре 565°, объемной скорости 600 Продолжительность контактирования составляла 12 мин. После контактирования система продувалась азотом и производилась регенерация катализатора очищенным воздухом. Температура во время регенерации не превышала 650°. Исследование проводилось на лабораторной установке проточного типа при атмосферном давлении. На каждом приготовленном образце катализатора проводилось 10—12 последовательных контактирований и регенераций, после чего катализатор выгружался и производился анализ на содержание Сг . Определение [c.274]

Однако эти гипотезы, высказанные достаточно давно, не могут в настоящее время претендовать на исчерпывающее объяснение временной зависимости прочности у широкого круга веществ. Трудно допустить, например, чтобы химическое воздействие среды могло быть общей причиной временных эффектов прочности. Тот факт, что зависимость прочности от времени наблюдается у большого числа различных веществ резин, пластмасс, стекол, фарфора, металлов, ионных кристаллов и других веществ с различными физико-химическими свойствами,— делает маловероятными объяснения, основанные на представлении об определяющей роли внешнего химического воздействия на разрушение. Даже если учесть только исследования, проведенные в атмосферных условиях, перечисленные вещества обладают различной стойкостью по отношению к компонентам, входящим в состав воздуха. Тем не менее, как в случае материалов малоустойчивых, так и стойких по отношению к окружающей среде, временная зависимость прочности наблюдается. Влияние окружающей среды на прочность в ряде случаев несомненно имеет место [70, 71], однако универсальность временных эффектов позволяет утверждать, что воздействие среды не может быть их общей причиной. Эти соображения, как будет показано ниже, подтверждаются прямыми опытами, в которых временная зависимость прочности обнаружена и при испытаниях в вакууме и инертных средах [99, 101, 102]. [c.14]

Один из творцов химии. Ввел в эту науку строгие количественные методы исследования. Своими экспериментальными работами (сжиганием серы и фосфора, нагреванием олова в герметически запаянном сосуде) опроверг (1774) гос-подствовавщую около ста лет теорию флогистона. С целью проверки опытов К. В. Шееле и Дж. Пристли получил (1774) кислород, установил его природу как химического элемента и способность соединяться с фосфором и серой нри горении и металлами при их обжиге. Доказал (1774— 1777) сложный состав атмосферного воздуха, содержащего кислород и удущливый воздух (азот). Этими работами впервые поставил на ноги всю химию, которая в своей флогистонной форме стояла на голове (Энгельс Ф.— Маркс К Энгельс Ф. Соч., т. 24, с. 20). Правильно объяснив процессы горения и окисления, создал (1780) кислородную теорию. Совместно с французским математиком и химиком Ж. Б. Меиье доказал (1783) сложный состав воды, установив, что она состоит из кислорода и горючего воздуха (водорода) они же синтезировали (1785) воду из водорода и кислорода. Вместе с К. Л. Бертолле, Л. Б. Гитоном де Морво и [c.281]

В статье О новом эвдиометре (1783) Г. Кавендиш дал ответы на два поставленных им самим вопроса 1) постоянен ли атмосферный воздух по своему составу 2) если да, то каков его состав Он проделал несколько тысяч опытов и исследовал много проб воздуха из самых различных районов Англии. На первый вопрос Г. Кавендиш ответил положительно. Затем он нашел, что воздух по объему содержит 20,83% горючего воздуха (кислорода). На долю флогистированного воздуха (азота) приходилось 79,17%. Из этого следует, что опыты Г. Кавендиша отличались большой точностью (по современным данным, содержание О2— 20,93%, N2 — 78,10%). Логическим продолжением этого исследования являлась статья Г. Кавендиша Опыты над воздухом , опубликованная в 1784 г. [c.78]

ГИДРОХИМИЯ, изучает хим. состав прир. вод и его зависимость от хим., физ. и биол. процессов в окружающей среде. Включает исследование св-в воды как р-рителя минералов земной коры, хим. процессов, происходящих в воде при взаимод. с породами, почвами, атмосферным воздухом и организмами, миграции хим. элементов в гидросфере. Выделяют Г. определ. видов прир. вод рек и озер, морей, гюдземных и атмосферных вод. Для гидрохим. исследований использ. разл. методы аналит. химии, в т. ч. спектральный анализ., хроматография, полярография. [c.134]

ГИДРОХЙМИЯ, изучает хим. состав прир. вод и его зависимость от хим., физ. и бнол. процессов в окружающей среде. Сформировалась в 1-Й пол. 20 в. Включает исследование св-в воды как р-рителя минералов земной коры, изучение хнм. процессов в воде при ее взаимод. с породами, почвами, атмосферным воздухом и организмами, миграции хим. элементов в гидросфере. [c.570]

Особенно губительно, как показали многолетние исследования ученых ИнБЮМ АН УССР, засорение поверхностных слоев моря (5—10 см). Верхний слой — питомник молоди многих видов рыб и беспозвоночных, которые во взрослом состоянии расселяются по всей водной толще и по дну моря. Именно в этой зоне прежде всего накапливаются такие посторонние примеси, как, например, нефтепродукты. По свидетельству знаменитого морехода современности Тура Хейердала, в открытом океане почти пе осталось поверхности, свободной от нефтяной пленки или липких комков мазута [76]. А входящие в состав нефтепродуктов ароматические соединения действуют как сильнейший яд на личинки беспозвоночных, на рыбную молодь. Личинки многих рыб лишь один раз в жизни должны сделать вдох атмосферного воздуха, чтобы заполнить свои плавательный пузырь. И даже этого едииствеиного глотка воздуха их может лишить тончайшая пленка нефти. 1 кг нефти способен образовать такую пленку на морской поверхности площадью до 1 га и, таким образом, погубить свыше 100 млн. личинок рыб [30]. [c.65]

И дыхания. Напомним, что в 1774 г. Лавуазье опубликовал статью О природе начала, которое соединяется с металлами во время их обжигания и увеличивает их вес уже само заглавие статьи объясняет смысл исследования. В другой статье (1776) О существовании воздуха в селитряной кислоте и о способах разрушения и воссоздания этой кислоты отдавая должное Пристли за его исследование селитряной кислоты, Лавуазье не смог умолчать о том, что оно противоречит утверждению самого английского химика, считавшего атмосферный воздух соединением селитряной кислоты с землей. Обсуждая опыты Пристли, Лавуазье заключает, что не селитряная кислота входит в состав воздуха, а, наоборот, воздух входит в нее как составная часть . В 1777 г. Лавуазье внес решающий вклад в теорию горения своими тремя статьями (см. ниже), которые вызвали отклики во всем химическом мире эти статьи были написаны всего лишь через три года после того, как Пристли сообщил о своем открытии дефло-гистированного воздуха. Понятно, что оба ученых, открывших этот воздух, оставаясь даже приверженцами теории флогистона, отстаивали свой приоритет в открытии кислорода. Но без исследований Лавуазье процессов горения это открытие не дало бы химии такого толчка для дальнейшего развития. [c.119]

Вопрос, законный в рамках истории науки, и ответ на него может быть только однозначным. Приверженность, проявленная и английским, и шведским химиками к теории флогистона, убеждает нас в том, что они не смогли бы оценить всю важность роли кислорода в процессах горения и дыхания. Напомним, что в 1774 г. Лавуазье опубликовал статью О природе начала, которое соединяется с металлами во время их обжигания и увеличивает их вес уже само заглавие статьи объясняет смысл исследования. В другой статье (1776) О существовании воздуха в селитряной кислоте и о способах разрушения и воссоздания этой кислоты отдавая должное Пристли за его исследование селитряной кислоты, Лавуазье не смог умолчать о том, что оно противоречит утверждению самого английского химика, считавшего атмосферный воздух соединением селитряной кислоты с землей. Обсуждая опыты Пристли, Лавуазье заключает, что не селитряная кислота входит в состав воздуха, а, наоборот, воздух входит в нее как составная часть . В 1777 г. Лавуазье внес решающий вклад в теорию горения своими тремя статьями (см. ниже), которые вызвали отклики во всем химическом мире эти статьи были написаны всего лишь через три года после того, как Пристли сообщил о своем открытии дефлогистированного воздуха. Понятно, что оба ученых, открывших этот воздух, оставаясь даже приверженцами теории флогистона, отстаивали свой приоритет в открытии кислорода. Но без исследований Лавуазье процессов горения это открытие не дало бы химии такого толчка для дальнейшего развития. [c.118]

Опыты ставились при атмосферном давлении. В первой серии пары ацетона из колбы, нагреваемой на электрической бане, поступали в трубку с катализатором (взятым в количестве 200 мл), нагретым до нужной температуры, продукты конденсировались в холодильнике и возвращались в колбу. Газ выводился из системы. Загрузка ацетона составляла 158 г. длительность опыта — 4 часа. По окончании опыта отложившийся на катализаторе кокс и смолы выжигались продувкой воздухом при 400— 500°. В качестве катализаторов применялись активированная аскапская глина (катализатор I [2]) и искусственный алюмосиликат, примененный в одной из наших предыдущих работ (катализатор IV [3]). Газ анализировался на приборе Орса. Непредельные углеводороды в газе определялись с помощью сернокислотного метода Добряпского [4]. В нескольких опытах газ подвергался ректификации, и результаты ректификации подтвердили данные сернокислотного анализа. Жидкие продукты, оставшиеся в колбе, обрабатывались водой, в водном слое определялись кислотность и ацетон. Анализ серебряной соли образовавшейся кислоты показал, что она является уксусной кислотой. Не растворимые в воде продукты собирались с целью провести детальное исследование их состава, описанию которого будет посвящена другая работа. Здесь мы ограничиваемся указанием, что не растворимые в воде продукты выкипали без разложения в пределах от 40 до 180° и имели свойства, указанные в таблицах . Опыты ставились при температурах катализатора от 170 до 260°. Качественно состав газа мало зависел от температуры опыта. В выделяющемся газе содержалось от 46 до 79,5% (по объему) изобутилена. Подробный анализ газа, полученного над катализатором I при 230°, приводится ниже [c.237]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология