Растворители диссоциирующие

Рассмотренные свойства растворов зависят от концентрации частиц растворенного вещества. Поэтому, если молекулы вещества под действием растворителя диссоциируют на ионы, общая концентрация всех частиц вещества (и оставшихся молекул и образовавшихся ионов) возрастает. В результате изменяются и показатели свойств раствора. [c.151]

Если растворенное вещество в одном из растворителей диссоциирует или ассоциирует, то уравнение (VI, 104) не оправдывается даже в разбавленном растворе. Если растворенное вещество во втором растворителе диссоциирует (АВ А + В), причем степень диссоциации близка к единице, то вместо выражения (VI, 104) имеем [c.224]

Оба продукта в инертных растворителях диссоциируют с образованием стабильных радикалов [c.273]

Водородная связь между кислотой и основанием, например растворителем, двояко влияет на силу кислот. С одной стороны, образование продуктов присоединения поляризует молекулу кислоты и как бы подготовляет ее к дальнейшей диссоциации, но, с другой стороны, образование прочного продукта присоединения уменьшает активную массу диссоциирующей кислоты и тем самым уменьшает ее способность к диссоциации. Энергия, выделенная при образовании продукта присоединения, является результатом выделения энергии при образовании собственно водородной связи и поглощения энергии, затрачиваемой на деформацию связей между водородом и остальными атомами в молекуле, например, затратой энергии на деформацию связи ОН в молекулах фенолов и карбоновых кислот. Выделенная свободная энергия является результатом суммарного эффекта. Так как энергия выделяется, образование водородной связи уменьшает способность кислоты к диссоциации. Большая способность кислот к диссоциации в растворителях, образующих более прочные соединения, является результатом того, что, как правило, эти растворители более основные и характеризуются большей энергией сольватации ионов, и в первую очередь протонов. Большая энергия сольватации компенсирует уменьшение свободной энергии раствора при образовании водородной связи. В результате этого кислоты в таких растворителях диссоциируют сильнее. [c.294]

Первое объяснение электропроводности растворов было предложено в 1805 г. литовским ученым Ф. Гротгусом. В конце прошлого века швед С. Аррениус создал теорию электролитической диссоциации, с некоторыми поправками сохранившую значение и до настоящего времени. Эта теория объясняет электропроводность растворов тем, что молекулы электролитов в воде и некоторых других растворителях диссоциируют на ионы — частицы, несущие электрические заряды. [c.28]

Уксусная кислота (безводная) как растворитель диссоциирует следующим образом [c.128]

Соединения с ионной связью (соли), образующие в твердом состоянии ионную кристаллическую решетку, при растворении в полярном растворителе диссоциируют на ионы. Подвергаются при растворении полной или частичной диссоциации кислоты и основания. При этом происходит заметное химическое взаимодействие ионов с растворителями. Каждый ион в растворителе, например в воде, окружен плотной сольватной оболочкой полярных молекул. Такая оболочка возникает в результате ион-дипольного взаимодействия. Проявляется сольватация, во-первых, в том, что растворение соли в HjO сопровождается уменьшением объема, и, во-вторых, выделением большого количества тепла. Это видно из значений ЛЯ, когда ион из газовой фазы переводится в водный раствор (ЛЯ = АЯр-, ДЯв кДж/моль) [c.224]

Свойства. М 20,05. По химическим свойствам аналогичен NH3. В присутствии растворителей, диссоциирующих с образованием ионов водорода, дейтерий обменивается на водород, inn —74,36 °С Um —31,04 °С крит 132,3 °С [c.174]

Ионный характер связи проявляется, в частности, в том, что многие соли, например галоидные соли щелочных металлов, растворяются в по-лярных растворителях, диссоциируя на ионы. Однако факт отсутствия растворимости не может еще служить доказательством наличия у соединения неполярной связи. Так, энергия связи, например, у окислов настолько больше энергии связи щелочных га-логенидов, что диэлектрическая постоянная воды уже недостаточна для отрыва ионов от кристалла. [c.243]

II. Образовавшийся продукт присоединения в результате последующего взаимодействия с растворителем диссоциирует с образованием сольватированных ионов [c.17]

Для хорошо растворимых веществ в аналитической практике наиболее часто используют молярность. Но этот способ, однако, не очень удобен для выражения растворимости малорастворимых веществ. Тогда, когда вещество образует кристаллическую решетку и при растворении в полярном растворителе диссоциирует на ионы, растворимость удобно выражать через так называемое произведение растворимости. Этот способ выражения растворимости удобен для вычисления изменения растворимости, когда в растворе присутствуют общие с осадком ионы и ионы, способные вступать в побочные реакции с частицами решетки. [c.105]

С о л ь в о о с н о в а н и е — электролит, который в данном типовом растворителе диссоциирует на ион металла и анион, одинаковый с анионом типового растворителя . [c.206]

Равновесие в электролитах константа диссоциации. Любой электролит МА при растворении в подходящем растворителе диссоциирует на ионы лишь в большей или меньшей степени, в зависимости от природы данного электролита. Если даже электролит ионизирован полностью, как, например, в случае водных растворов простых солей, то все же может наблюдаться тенденция к образованию ионных пар в сравнительно концентрированных растворах, так что диссоциация не обяза- [c.229]

Поскольку степень переноса протона определяется как основностью растворителя, так и основностью аниона, образующегося при передаче протона растворителю, константа диссоциации тем выше, чем больше основность растворителя и меньше основность аниона. Поэтому сильные неорганические кислоты, основность анионов которых мала, в сильноосновных растворителях диссоциированы в разбавленных растворах практически нацело и, следовательно, в таких растворителях теряется различие в силе таких кислот. По этой причине сильноосновные растворители являются нивелирующими. [c.239]

Константой аутопротолиза называется ионное произведение растворителя, диссоциирующего с образованием иона Н +. [c.419]

Бромалкан в подходящем растворителе диссоциирует с образованием иона карбения. На второй быстрой стадии образуется спирт. Молекулы воды могут подходить к иону карбения с обеих сторон. Поэтому в случае оптически активных галогеналканов наблюдается рацемизация. Если в процессе реакции оптическая активность теряется, то чаще всего протекает последовательность реакций с образованием по крайней мере одного ахирального промежуточного вещества. [c.157]

Изложенное выше обсуждение основано на предположении, что во всех растворителях не связанные в пары ионы идентичны, а различный характер ассоциации должен определяться особыми свойства-ми ионной пары и растворителя в ее непосредственной близости, С другой стороны, обсуждение проблемы ассоциации можно было начать с рассмотрения контактных ионных пар в растворе. Интересно выяснить, почему такие пары в различных растворителях диссоциируют по-разному. Очевидно, что одним из факторов, определяющих степень диссоциации контактных пар, является диэлектрическая проницаемость, Другой важный фактор - свободная энергия сольватации ионов, которая определяется специфическим взаимодействием ионов с растворителем [97]. Джилкерсон, рассматривая ассоциацию ионов, формально учел влияние этих факторов [97 а]. Знание свободной энергии переноса ряда солей из одного растворителя в другой представ- [c.39]

При взаимодействии триарилгалоидметила с металлом в отсутствие воздуха образуются гексаарилэтаны. Эти углеводороды при растворении в неполярных растворителях диссоциируют на свободные радикалы за счет разрыва связи С—С и дают те же перекиси при продувании кислорода через раствор [c.288]

Пример 3. Как можно объяснить, что одно и то же вещество, растворенное в одном растворителе, диссоциирует, в другом — нет В каком растворителе а) водном (молекулы Н О поляр-ны) б) бензольном (молекулы gHg неполярны) — диссоциирует u l [c.189]

Образующиеся сольваты в результате последующего взаимодействия с молекулами растворителя диссоциируют с образованием сольвати-рованных ионов, ионов лиония (сольватированных ионов водорода) Нсол и ионов лиата (сольватированных анионов кислот) Апсол. [c.148]

Значительно более полезными реагентами, чем феннлацетилен, для улавливания динитрилоксидов оказались а-дикетоны [410]. Образующиеся аддукты при нагревании в высококнпящем растворителе диссоциируют на исходные компоненты и высвобождающийся диннтрилоксид изомеризуется с высоким выходом в диизоцианат, который затем можно использовать для различных реакций [c.245]

Добавление апротонных растворителей, константа автопрото-лиза которых теоретически стремится к нулю, к протолитическим приводит к уменьшению Д з смешанных растворителей. С другой стороны, апротонные растворители характеризуются низкими значениями диэлектрической проницаемости, поэтому НСЮ4 и ( 2H5)4N OH в среде смешанных растворителей диссоциированы меньше, чем в среде протолитических растворителей. Это приводит к тому, что в одних случаях смеси апротонных растворителей с протолитическими растворителями имеют относительную шкалу кислотности больше, чем у протолитических растворителей, а в других случаях — меньше. Так, добавление апротонного растворителя к спиртам, имеющим небольшие шкалы кислотности, приводит к увеличению, а добавление к кетонам и нитрилам, которые обладают большими шкалами кислотности, приводит к уменьшению относительной шкалы кислотности. [c.60]

В случае иода реакция 2РЬзС -Ь Ь 2РЬзС — I обратима, так как трифенилметилиодид даже в неионизирующих растворителях диссоциирует на 20—40% Эта диссоциация может быть также вызвана фотохимически. [c.53]

Уменьшение количества бензольных ядер должно снижать устойчивость катионов. И действительно, растворы дифенилхлорметана в жидком сернистом ангидриде обладают значительно меньшей электропроводностью, чем растворы трифенилхлорметана. При наличии одного бензольного ядра, например в метилфенилхлорметане,— соединение в тех же условиях уже неспособно проводить электрический ток, так как оно, даже в этом растворителе, диссоциировано на ионы в совершенно ничтожной степени. О диссоциации таких соединений на ионы можно судить только в том случае, если рассматриваемое вещество содержит асимметрический атом углерода, связь которого с X претерпевает диссоциацию, и если это вещество находится в определенной оптически деятельной форме [c.260]

Вследствие способности атома, образующего металлоорганическое соединение, взаимодействовать с электронами атома-донора, наблюдается образование комплексных ионов, особенно у алкильных производных бора и алюминия. Триметилбор, например, может образовывать координационную связь с отрицательным ионом (НзС ) (метил-ионом), входящим в состав метильных соединений щелочных металлов, в частности Li Hs при этом образуется комплексный тетраметилборат-ион В(СНз) . Аналогичным образом ведут себя и другие алкильные соединения бора (например, этильные и фенильные), хотя склонность к подобного рода реакциям в значительной мере зависит от размера и электроотрицательности органических групп в данном соединении и с увеличением размера алкильных групп она быстро уменьшается. Это наблюдается также у алюминийалкилов и, кроме того, может быть обнаружено у некоторых соединений галлия. Ионные соединения, о которых идет речь, в некоторых растворителях диссоциированы и обладают электропроводностью [6]. [c.147]

Только в результате диссоциирующего действия воды молекулы солей могут распадаться на ионы. Некоторые другие растворители диссоциирующего действия на соли не оказывают (опыты 1 и 2). [c.157]

Часто исходный порошок содержит прид1еси электролита, который в полярной среде растворителя, диссоциируясь на ионы. Сообщает частицам заряд определенного знака. При введении коагулирующего иона с ростом его концентрации первоначальный дзета-потенциал, уменьшаясь, доходит до нуля (рис. 21), после чего он [c.80]

Распределение электролита. Если вещество в одном из обоих растворителей диссоциировано, то ионы и недиссоциированная часть распределяются между обоими слоями, но уже не независимо друг от друга. Действителую, добавочным условием здесь служит требование закона электронейтральности [c.285]

Заслуживают внимания окислительно-дегидрогенизационные превращения . -бинафтола — 2,2 -диокси-1,К-динафтила. р, -Бинафтол (I) под влиянием некоторых окислителей (например, АдгО в бензольном растворе) переходит в окись оксидинафтрлена (II), которая быстро с потерей атома водорода (например, при окислении посредством КзГ е(С )е в щелочном растворе) превращается далее в окись дегидрооксидинафтилена (III). Последнее соединение, растворяясь в органических растворителях, диссоциирует на свободные радикалы V и VI и окрашивает растворы в красновато-фиолетовый цвет. Более энергичные воздействия окислителя превращают бинафтол сразу в диокись динафтилена (IV). [c.767]