Комплексоны с одной группой

Комплексов I может образовать 4 связи с ионом металла, а комплексон II — 6 связей за счет карбоксильных групп и атомов азота. Поэтому один ион комплексона заменяет несколько монодентатных лигандов и, таким образом, практически устраняется ступенчатость комплексообразования. [c.152]

В спектрах ЯМР С и Н для ИДА наблюдается один усредненный сигнал метиленовых групп, плавно смещающийся в область слабого поля при понижении pH, т. е. ввиду быстрого обмена сигналы ОН и N—Н-групп комплексона сливаются с линией протонов воды. Информативность протонного резонанса (ПМР) в данном случае низка и не позволяет строго в рамках данного метода выяснить последовательность протонирования. Однако при переходе к МИДА в спектре ПМР на- [c.420]

В указанных условиях в толуоловый экстракт извлекается лишь один селен, но около пятнадцати элементов (преимущественно IV, V и VI групп периодической системы) занижают его определение. Введение комплексона III и других комплексооб-разователей маскирует влияние некоторых из них, но не устраняет помех со стороны золота, олова, титана, хрома, циркония и больших (более 100 мг) количеств железа и меди. Поэтому при определении селена в минеральном сырье необходимо его предварительное выделение [20]. [c.237]

В главе I, 5 было отмечено, что для повышения избирательности путем устранения мешаюш их примесей применяют общие комплексообразователи один из наиболее распространенных представителей этого типа комплексон III (трилон Б). Сводка литературных данных о константах нестойкости его комплексов с различными элементами приведена в таблице. Для более наглядного представления о том, какие элементы и группы их могут быть разделены при помощи этого комплексообразователя, данные таблицы представлены на прилагаемом рисунке периодической системы элементов. [c.255]

Ион кальция исходно заключен в своеобразную ячейку, образованную четырьмя карбоксильными группами. При этом один из атомов кислорода (отмечен звездочкой) переносится на связь С—И, затем происходит высвобождение метанола и понижение сродства комплексона к Са + [c.28]

Титриметрический анализ. Комплексонометрия — один из широко распространенных методов анализа, основанный на применении комплексонов — органических соединений, содержащих азот и карбоксильные группы. Титрование комплексонами различного состава позволяет определять многие элементы цирконий, железо, висмут, кадмий, медь, цинк, магний, кальций и др. Известны и другие титриметрические методы, в которых используют комплексные соединения. Так, существует метод титрования фторидами— фторометрия, солями ртути (II) — меркуро-метрия и др. [c.24]

Весьма многочисленную и интересную группу комплексонов ароматического ряда составляют лиганды, содержащие высокосопряженные системы связей. Определяющим критерием о строении Этих соединений можно судить о наличии хелатной группировки, содержащей по крайней мере один из способных к координации атомов — атом азота иминодиацетатной группы либо атом кислорода фенольного гидроксила, — сопряженных с конъюгированной системой молекулы. При этом процесс взаимодействия с определенными катионами сопровождается перераспределением плотности в узлах, ответственных за координацию. Изменение при комплексообразовании состояния электронной системы молекулы приводит в зависимости от характера высокосопряженных систем к сдвигу максимума поглощения в видимой части спектра либо изменению интенсивности люминесценции. Подобное свойство комплексонов рассматриваемого типа определяет возможность широкого их применения в качестве металлохромных и флуоресцентных комплексонометричес-ких индикаторов, а также высокочувствительных колориметрических и люминесцентных реагентов. [c.228]

Данные о кислотно-основных и комплексообразующих свойствах поликомплексонов, приведенные в ряде работ [1, 167, 547], имеют большой разброс Это связано с разнородностью состава поликомплексонов, зависящего от способа их получения (см. разд. 1.5), а также с отсутствием единой методики расчета указанных физико-химических констант для гетерогенных систем, Вместе с тем имеющийся материал дает достаточно оснований считать, что кислотность комплексоиов, закрепленных на матрице полимера, близка к кислотности мономерных аналогов Ряд устойчивости комплексов двухзарядных ионов металлов с поликомплексонами, проявляющийся в очередности извлечения этих ионов из водных растворов, как правило, совпадает с рядом устойчивости комплексов мономерных комплексонов аналогичного строения [547, 548], Для большей части исследованных поликомплексонов независимо.от валентности катиона (Си +, РЬ +, Ре +, ТЬ" ) наблюдается взаимодействие лишь с одной хелантной группой. Жесткое закрепление комплексообразующих групп в каркасе полимера и значительное расстояние между ними препятствуют образованию максимально возможного числа циклов, приходящихся на один катион металла [557, 558], Некоторые авторы допускают существование комплексов иного состава, чем и объясняют различия в устойчивости комплексов, образуемых разными катионами. Однако правильнее эти различия связать с природой иона-комплексообразователя [559], [c.296]

Эта неблагоприятная ситуация может быть преодолена, если молекула лиганда будет сконструирована так, чтобы она наилучшим образом вписывалась в координационную сферу иона металла, насыщая ее сразу — за один прием. Такими свойствами обладают полидентатные органические реагенты, включающие в состав молекулы не один, а несколько донорных атомов, образующих своеобразный координационный узел. Именно высокая координационная емкость органического лиганда (т. е. его дентатность) обеспечивает, как правило, соответствие реакции комплексообразования его с ионами металлов упомянутым выше требованиям титриметрии. Органический синтез представляет широкие возможности в конструировании различных по-лидентатных реагентов рассмотренного типа, однако в аналитической практике особое место занимают только некоторые из них. В первую очередь это различные аминополи-карбоновые кислоты, молекулы которых содержат донорные атомы азота —N— и карбоксильные группы —СООН. Впервые эти соединения были предложены для титрования ионов металлов швейцарским химиком Г. Шварце нбахом в 1945 г. под общим названием комплексоны . [c.329]

Система В, 23, А, 21, Н впервые была разработана Швар-ценбахом и Акерманом [46] и затем широко использовалась для изучения комплексов с аминополикарбоновыми кислотами (комплексонами). Согласно этой методике, заметные концентрации комплексов со вспомогательным лигандом должен образовывать только один из центральных ионов. Это требование было удовлетворено в ряде работ по комплексонатам редкоземельных ионов [54, 58] при использовании ионов Си(II) в качестве вспомогательной центральной группы и tren — в качестве вспомогательного лиганда. Следовательно, реакция описывается уравнением [c.104]

Иная картина наблюдается в комплексонах на основе 2,2 -ди-фенилдиамина XIX—XXIII) иминодиацетатные группировки в этих соединениях сближены, что создает возможность координации металла с обеими хелатообразующими группами с замыканием максимального числа хелатных циклов, приходящихся на один катион металла. Это и приводит к увеличению прочности образуемых комплексов. К сожалению, количественная характеристика прочности комплексов отсутствует. [c.222]

Совершенно новые возможности открылись для применения явления ионообменной сорбции в течение последних двух десятков лет в связи с синтезом ионообменных смол. Последние представляют собой полимеры, несущие кислотные или основные функциональные группы. В первом случае это катиониты, т. е. сорбенты, способные к обмену катионов, во втором — аниониты. Направленный синтез ионообменных смол открыл большие возможности для получения ионитов, несущих различные кислотные или основные радикалы, способных находиться не только в солевой, но и в кислотной или основной форме, а также ионитов, обладающих различной, в том числе и очень значительной, емкостью сорбции. На основе органического синтеза и процессов полимеризации и поликонденсации имеется возможность получать иониты, обладающие исключительно большой избирательностью сорбции ионов. Один из принципов синтеза специфических ионитов основан на использовании в качестве мономера при получении ионообменной смолы вещества, являющегося аналитическим реактивом, например осадителем, на тот или иной ион. Так, например, описан ионит, избирательно сорбирующий ионы калия [5] и не обладающий подобными свойствами по отношению к ионам натрия. Избирательной способностью сорбировать поны тяжелых металлов обладают иониты, содержащие сульфгидрильные функциональные группы [6]. Перспективным является также 1Ювоо направление синтеза специфических ионитов на основе введения комплексона в структуру смолы [7]. [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология