Активные растворители

При реакции эпихлоргидрина с фенолами или спиртами получаются простые глицидные эфиры, применяемые для различных целей в качестве активных растворителей или как стабилизаторы для галогенсодержащих полимеров. [c.189]

Помимо применения непосредственно в качестве растворителей, рассматриваемые спирты являются сырьем для производства ацетатов — весьма важных активных растворителей для различных лаков. Например в США для этих целей используют до 20% н- и изобутилового спиртов. Значительные количества бутилаце-татов вырабатываются также и в других странах. [c.75]

Таким образом, в предельно разбавленном растворе коэффициенты активности растворителя и растворенных веществ равны единице, если стандартные состояния выбраны для раствори теля—по уравнению (VI, 26а), для растворенных веществ—по уравнению (VI, 27). [c.211]

Степени полимеризации в рассматриваемом случае невелики (Я = 13—180). При больших степенях полимеризации отрицательные отклонения были бы больше, кривые активности растворителя легли бы еще ниже и приблизились бы вплотную к правому нижнему углу диаграммы. [c.255]

Приводит К уравнению для активности растворителя [c.257]

Другим интересным применением метода является использование оптически активных СР для определения оптической чистоты. Идея аналогична той, которая обсуждалась в гл. 8, где описывалось применение оптически активных растворителей. В данном случае образование различных диастереоизомерных аддуктов характеризуется различными константами устойчивости, что дает для энантиомерных оснований различные сдвиги, усредненные по мольным долям. В работах [61—63] сообщается об использовании для этой цели различных оптически активных комплексов редкоземельных металлов. [c.198]

Ai—константа проницаемости мембраны а— коэффициент активности компонента раствора as—коэффициент активности растворителя [c.11]

Осмотический коэффициент непосредственно связан с коэффициентом активности раствора и является, наряду с последним, важным термодинамическим параметром [13—17]. Осмотический коэффициент, характеризуя изменение активности растворителя, выражает способность электролита связывать воду с учетом всех его индивидуальных свойств [15]. [c.21]

Для реализации полученной математической модели процесса набухания и проверки ее адекватности необходимо 1) определить активность растворителя в материале сополимера 2) исследовать зависимости макроскопической (ньютоновской) вязкости системы сополимер — растворитель от степени ее разбавления 3) определить кинетические закономерности процесса набухания (скорости движения оптической и фазовой границ). [c.315]

Активность растворители в материале сополимера. Поскольку растворы сополимеров резко отличаются от идеальных [5, 6], то возникает необходимость экспериментального определения функции активности а, которая связывает химический потенциал, рассчитываемый по предлагаемой модели, с концентрацией растворителя в материале сополимера по соотношению (4.5). Согласно этому соотношению экспериментальное определение функции активности сводится к измерению парциального давления растворителя над ограниченно набухшим сополимером. Экспериментальные [c.315]

Рис. 4.8. Зависимость активности растворителя от его концентрации в материале сополимера

Расчет активности растворителя по понижению температуры замерзания раствора [c.240]

Активность растворителя связана с осмотическим давлением уравнением [c.367]

По уравнению (133.1) и экспериментальным данным о понижении температуры замерзания раствора рассчитывается активность растворителя. Аналогично может быть рассчитана активность растворителя из данных по повышению температуры кипения растворов. [c.369]

Расчет по осмотическому давлению. Этот метод основан на использовании уравнения (132-1). связывающего активность растворителя с осмотическим давлением. Активность находится прямым расчетом по этому уравнению- [c.371]

Так же можно найти связь коэффициента активности растворенного вещества и активности растворителя с парциальными молярными объемами и другими свойствами. [c.379]

Уравнение (55.26) показывает связь повышения температуры кипения со свободной энергией разведения, осмотическим давлением и коэффициентами активности растворителя. Таким образом, последний может быть определен измерением повышения температуры кипения. Так как для расчета молекулярного веса растворенного вещества нужно экстраполировать на бесконечное разведение, то для этого [c.289]

Коэффициент активности растворителя нормализуют с помощью уравнения (П-8). [c.16]

Пиридин и первичные ароматические амины позволяют извлекать 20—25% органического вещества каменных углей, в отличие от обычно применяемых растворителей (спирт, бензол, хлороформ, эфир и др.), извлекающих только доли процента битумов. Пиридин оказывается химически активным растворителем, с помощью которого битумы можно извлекать полностью, не прибегая к действию высокой температуры. При экстракции каменных углей аминами образуются продукты конденсации растворителя, гуминовые кислоты и нерастворимый остаток. [c.158]

Неидеальные растворы. Подставляя выражение (VI, 49) в (VI, 25) и (VI, 27), получим уравнения для зависимости температуры замерзания Гз и температуры кипения неидеального раствора от активности растворителя в дифференциальной форме [c.218]

Для интегрирования уравнений (VI, 81) и (VI, 82) нужно знать из опыта зависимость активности растворителя и дифференциальных теНлот растворения растворителя от состава раствора Зависи- [c.218]

Для интегрирования уравнения (VI, 98а) нужно знать зависимость активности растворителя а, и парциального мольного объема растворителя от состава раствора. [c.222]

Равновесные свойства неидеальных растворов зависят от активности растворителя или растворенного вещества. Рассмотрим несколько способов определения активности или коэффициента активности [c.225]

Активность растворителя а, определяют по давлению пара растворителя над растворами разного состава по уравнению (VI, 65). Интеграл в уравнении (VI, 119) вычисляют графическим способом. [c.227]

Известно, что летучая часть нитролаков состоит из разбавителей и растворителей. В качестве растворителей служат ацетаты и кетоны ( активные растворители) и спирты (латентные или скрытые растворители). Скрытыми растворителями спирты названы потому, что они сами по себе, за исключением метанола, не растворяют нитроцеллюлозу или другукГс лу, но в смеси с активными растворителями их растворяющая способность достигает показателей растворяющей способности ацетатов иди кетонов. Применение первичных бутиловых спиртов в рецептурах нитролаков значительно улучшает качество покрытий. [c.75]

Телогеном может быть либо активный растворитель, в среде которого проводится полимеризация, либо специально добавляемое соединение. [c.427]

Для расчетов температур затвердевания неидеальных растворов нельзя применять уравнения (VII, 166) и (VII, 20а). Применяя уравнение (VII, 16в) к растворителю и интегрируя его с использованием закона Knpxro4xJ)a, можно из криоскопических данных вычислить активность растворителя в реальном растворе. Это один из наиболее точных методов вычисления активности. [c.237]

Активность растворителя (в данном случае—воды) в разбавленных растворах можно считать постоянной. Это позволяет перенести OhjO в уравнении (XVIII, 2) в левую часть. Обозначим произведение Ка що через Кд.снзсоон- Тогда [c.460]

В состоянии равновесия парциальное давление Oj, находящегося в замкнутом сосуде с СаО и СаСОз > при заданной температуре постоянно в точном соответствии с приведенными выше уравнениями. Во всех рассматриваемых нами примерах растворитель в разбавленном растворе может рассматриваться как неистощимый источник чистого вещества растворителя. Следовательно, активность растворителя также равна единице и поэтому не входит в константу равновесия. [c.99]

Безводный жидкий фтороводород образует на поверхности титана плотную пленку тетрафторида, защищающую от дальнейшего дейсгЕня фтороводорода на более глубокие слои. Водные растворы плав1 ковой кислоты (особенно в присутствии окислителей) Я1з-ляютсг одним из активных растворителей титана, взаимодействуя с ним по уравнению [c.264]

Характерным свойством понптов является набухаемость при контакте сухого ионита с раствором. Особенно сильно набухают синтетическпе ионообменные смолы. Основной причиной набухания ионитов в воде является наличие гидрофильных функциональных групп. Умеренное набухание ионитов является положительным фактором, способствующим функционированию ноногенных групп, находящихся внутри зерна ионита. Количественной характеристикой набухания является степень набухания ионитов. Степень набухания определяется отношением разности объемов набухшего и сухого ионита к массе сухого ионита. Набуханию препятствуют силы упругости трехмерной структурной сетки (матрицы), которые растут с увеличением степени сшивки полимера (т. е. с увеличением количества вводимого при синтезе мостикообразователя). Набуханию способствуют большая обменная емкость, гидратация противоионов и разбавление раствора (увеличение термодинамической активности растворителя). Неорганические иониты набухают очень слабо и удерживают растворитель в полостях кристаллической структуры. [c.169]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология