Растворимость солей лития в воде

Большинство солей щелочных металлов растворимо в воде галогениды, нитраты, сульфаты, карбонаты, фосфаты. Особое положение занимает литий по растворимости солей. Малорастворимы его соли с анионами O3 , РО , F . В этом отношении литий приближается по свойствам к Mg и Са. К труднорастворимым солям калия [c.256]

Руководствуясь справочными данными, приведите примеры солей лития и калия а) хорошо растворимых в воде, б) ма- [c.68]

Кислые ураты трудно растворимы в воде. Кислая мочекислая соль лития растворяется легче, чем кислые мочекислые соли калия или натрия, поэтому соли лития и рекомендуются при лечении болезней, сопровождающихся отложением мочевой кислоты в организме. [c.155]

Растворимость солей. В воде растворяются только карбонаты щелочных металлов и гидрокарбонаты щелочных и щелочноземельных металлов. Исключение составляет карбонат лития, который плохо растворяется в воде. Нерастворимые в воде карбонаты растворяются в уксусной и минеральных кислотах. [c.561]

Размеры иона лития наименьшие в подгруппе щелочных металлов. Следствием этого является сильная гидратация этого иона в водных растворах. Несомненно, что хорошая растворимость некоторых солей лития (например, перхлората) в воде, спиртах, эфирах связана с энергичной сольватацией этого иона. Литий склонен к образованию ковалентных связей. В парах при высоких температурах около 1 % атомов лития существуют в виде двухатомных молекул, причем для связи в Ыг используются 25-электроны. По некоторым данным функции 5-типа не являются в таких молекулах чистыми и содержат примесь р-функций. [c.152]

Соли щелочных металлов (кроме лития) хорошо растворимы в воде. Летучие соли лития окрашивают бесцветное пламя горелки в карминово-красный цвет, натрия — в желтый, калия — в фиолетовый, что используется в химическом анализе и в пиротехнике. [c.288]

Ионы шелочных металлов бесцветны. Почти все соли, образуемые ими с обычными кислотами, хорошо растворимы в воде. В противоположность выделяюш,имся обычно без кристаллизационной воды солям К, Rb н s для солей лития образование кристаллогидратов весьма характерно. Натрий занимает промежуточное положение. Соли щелочных металлов и слабых кислот [c.406]

Ионы натрия, как и остальных щелочных металлов, бесцветны. Почти все соли, образуемые ими с обычными кислотами, хорошо растворимы в воде. В противоположность выделяющимся обычно без кристаллизационной воды солям калия, рубидия и цезия для солей лития весьма характерно образование кристаллогидратов. Натрий занимает промежуточное положение. [c.14]

Соли щелочных металлов, за исключением некоторых солей лития, хорошо растворимы в воде гидратированные катионы щелочных металлов протолитами не являются и не изменяют pH воды. В водном растворе аквакатионы бериллия и в меньшей степени магния подвергаются протолизу в функции кислоты. Протолиз катионов кальция, стронция, бария и радия практически не идет. Карбонаты магния и щелочноземельных металлов малорастворимы в воде, но гидрокарбонаты хорошо растворимы именно гидрокарбонаты обусловливают так называемую временную жесткость воды. Ее можно устранить, осаждая малорастворимые карбонаты (например, кипячением или нейтрализацией). [c.115]

Соли щелочных металлов бесцветны (если они не содержат окрашенных анионов). Они почти все легко растворимы, только литий образует несколько большее число довольно трудно растворимых солей. Водные растворы солей содержат бесцветные, положительно одновалентные щелочные ионы, которые в разбавленных растворах в большей или меньшей степени гидратированы (ср. табл. 17). Соли более легких щелочных металлов в кристаллическом состоянии часто содержат значительное количество воды. Помимо воды, некоторые из этих орлей, особенно соли лития, могут кристаллизоваться со спиртом. Однако, за исключением солей лития, большинство щелочных солей не растворимы в спирте или только мало растворимы. В водном растворе щелочные соли практически полностью диссоциированы. То же можно сказать о гидроокисях, которые поэтому являются самыми сильными основаниями. [c.182]

Соли кислородсодержащих кислот. Сульфат лития 2864 — бесцветное кристаллическое вещество, существующее в трех модификациях. Моноклинная а-модификация устойчива при обычных температурах около 500° переходит в гексагональную р-модифи-кацию, которая при 575—578° обратимо превращается в кубическую у-модификацию, существующую вплоть до плавления (860°). В термическом отношении Ь12304 более устойчив, чем другие растворимые соли лития [6]. Хорошо растворяется в воде, но имеет выше 0° отрицательный температурный коэффициент растворимости, как это видно в табл. 4[3]. В органических растворителях не растворяется. [c.17]

Соли пхелочных металлов, за исключением некоторых солей лития, хорошо растворимы в воде гидратированные катионы 1целочных металлов протолитами не являются и не изменя-Ю1 pH воды. [c.196]

Соли щелочных металлов. Эти соли, если в состав их не входят окрашенные анионы, являются бесцветными. Большинство солей щелочных металлов растворимо в воде, за исключением некоторых солей лития, которые в этом отношении сходны с солями магния. На некоторую аналогию в свойствах элементов, расположенных в периодической системе по диагонали —Mg, указывал еще Менделеев. Аналогия в свойствах ионов Ы а Mg тесно связана с близостью величин их радиусов (гь,+=0,68 А, Гмдг+=0,74 А). Диагональное сходство характерно для элементов 2 и 3 периодов, отличающихся по порядковому номеру на 9 единиц. [c.39]

Соли металлов 1а (кроме солей лития и NaH OV) хорошо растворимы в воде, многие из солей металлов Па (карбонаты, сульфаты, фосфаты и некоторые другие) малорастворимь[. [c.65]

Как растворитель двуокись серы обладает интересными особенностями. Например, галондоводороды в ней практически нерастворимы, а свободный азот растворим довольно хорошо (причем с повышением температуры растворимость его возрастает). Элементарная сера в жидкой ЗОг нерастворима. Растворимость в ней воды довольно велика (около 1 5 по массе при обычных температурах), причем раствор содержит в основном индивидуальные молекулы НгО, а не их ассоциаты друг с другом или молекулами растворителя. По ряду С1—Вг—I растворимость галогенидов фосфора быстро уменьшается, а галогенидов натрия быстро возрастает. Фториды лития и натрия (но не калия) растворимы лучше их хлоридов и даже бромидов. Хорошо растворим Хер4, причем образующийся бесцветный раствор не проводит электрический ток. Напротив, растворы солей обычно имеют хорошую электропроводность (например, для ЫаВг при 0°С имеем К = Ъ- 10 ). Для некоторых из них были получены кристаллосольваты [например, желтый КЬ (302)4]. Подавляющее большинство солей растворимо в жидкой ЗО2 крайне мало (менее 0,1%). То же относится, по-видимому, и к свободным кислотам. [c.329]

Соли Na, К, Rb и s, как правило, хорошо растворимы в вод (плохо растворимы NaH Oa, Na[Sb(0H)6] и перхлораты). Кристаллогидраты для этих элементов в целом не характерны. Большинство солей лития также растворимо в воде нерастворимыми [c.488]

Карбонат лития заметно растворим в воде, вследствие чего катионы ли тия осаждаются из раствора неполностью. Поэтому для проведения реак ции используют концентрированные растворы солей лития и раствори мых карбонатов. Реакцшо предпочтительно проводить п )и нагревании, так как растворимость карбоната лития в воде уменьшается с ростол температуры. Карбонат лития растворяется в кислотах. Предел обнару жения -500 мкг. Мешают все катионы, образующие малорастворимые и воде карбонаты. [c.345]

В равновесии с насыщенным раствором Li. S04 в широком интервале температур находится его моногидрат LI2SO4-H2O. На рис. 2 представлена политерма растворимости LI2SO4 в воде, построенная по литературным данным [10, 34]. В органических жидкостях LI2SO4 не растворяется [10, 14]. Сульфат лития образует двойные и типично комплексные соли с сульфатами других щелочных металлов [10, 35-37]. [c.12]

Фторид лития негигроскопичен и принадлежит к малорастворимым солям лития при 25° в 100 г воды растворяется 0,13 г [59]. О знаке температурного коэффициента растворимости данные противоречивы [7, 10]. Теплота растворения —1,04 ккал/моль [10]. Кристаллогидратов не образует. Растворимость в воде понижается в присутствии аммиака и особенно (даже малых количеств) ЫН4р [10]. В отличие от других галогенидов лития ЫР не растворяется в большинстве органических растворителей [10]. [c.18]

Для аналитической характеристики калия важно отметить следующие его особенности. Подавляющее больщипство солей калия отличаетс я очень хорошей растворимостью в воде. Даже наименее растворимые соли, в виде которых калий осаждают при качественном и количественном определении, характери--зуются растворимостью порядка 10 —10" моль/л, и только отдельные соли имеют несколько меньшую растворимость. Многие соли калия в отличие от соответствующих солей натрия и лития плохо растворимы в спиртах, ацетоне и некоторых других органических растворителях Это обстоятельство используется для повышения чувствительности ряда реакций на калий и для его отделения от других элементов. [c.10]

Перксенаты бария, лития и натрия совершенно нерастворимы в присутствии избытка соответствующей щелочи и легко выделяются из маточного раствора. Перксенаты калия, рубидия и цезия более растворимы, и их соответственно труднее выделить. В таблице приведены растворимости этих солей в воде. Растворимость смешанной соли K4Xe0g-2Xe03 значительно меньше растворимости чистого перксената калия, поэтому при синтезе эта смешанная соль может выкристаллизоваться из раствора. Это ярко-желтое, сильно взрывчатое вещество, в то время как сами перксенаты щелочных металлов устойчивы и почти бесцветны. [c.431]

Незначительная растворимость LI3PO4 в воде неоднократно использовалась в аналитической химии для отделения лития от других щелочных металлов и его количественного определения [21, 38, 299]. В ряде технологических схем получения соединений лития было рекомендовано (см. гл. IV) применять осаждение LI3PO4 для доизвлечения лития из различных маточных растворов (содержащих также натрий и калий), остающихся после первичного выделения лития из технических растворов его солей в виде LI2 O3. [c.54]

С) отщепляет воду [12] с образованием пирофосфита лития — бесцветной, хорошо растворимой соли неизвестной в свободном состоянии пирофосфористой кислоты Н4Р2О5 [c.56]

При низких температурах протекают реакции (как ионообменные) между сподуменом ( -модификацией) и солями некоторых органических кислот, например формиатом и особенно ацетатом натрия. Более того, за рубежом организовано производство [163] солей лития по новой и простой технологической схеме, сущность которой сводится к следующему. Измельченный -сподумен смешивают с ацетатом натрия в весовом соотношении 1 1—1 2 и смесь нагревают в реакторе выше температуры плавления Hs OONa (250° С), но ниже температуры его разложения (325° С) . Реакционную массу гасят в воде (1 2), а затем легко и быстро выщелачивают при 90° С. Отделение литийсодержащего раствора и промывку кека проводят на барабанном или рамном вакуум-фильтре. Отвальный кек при влажности 22% содержит 0,006 вес.% растворимого лития и 0,009 вес.% Hs OONa, в нем почти полностью остаются все примеси, содержавшиеся в сподуменовом концентрате, и получающийся раствор не требует очистки. Его упаривают до содержания 600—650 г/л ацетата лития и добавлением соответствующего натрийсодержащего реагента из него [c.263]

Кислые ураты трудно растворимы в воде. Особенно трудно рас рим кислый мочекислый аммоний (1 часть его растворяется в частях воды). Кислая мочекислая соль лития растворяется легче, кислые мочекислне соли калия или натрия, поэтому соли лития и ре мендуются при лечении болезней, вызванных отложением мочевоЯ кислоты в организме. [c.178]

Вьшуск изумрудов Фарбениндустри был прерван в 1942 г. второй мировой войной, однако такой же или сходный метод использовался фирмой Вальтера Церфасса в Идар-Оберштейне (ФРГ) и профессором Рихардом Наккеном из Минералогического института во Франкфурте. Много дискуссий и недоразумений вызывали работы Наккена, потому что он также выращивал и кристаллы кварца гидротермальным методом (это обсуждается в гл. 6). В этом методе для растворения изумруда используется не молибдат лития или другая расплавленная соль, а обыкновенная вода при высоких давлениях и температурах. Растворимость изумруда в воде при комнатной температуре или даже [c.52]

Соединения лития. Большинство солей лития бесцветно и хорошо растворимо в воде (малорастворимы фторид LIF, карбонат Lij Oa и ортофосфат LijPOi). Окрашивают пламя в темно-красный цвет — способ обнаружения лития. [c.272]

Смотреть страницы где упоминается термин Растворимость солей лития в воде: [c.13] [c.53] [c.263] [c.13] [c.17] [c.496] [c.18] [c.81] [c.221] [c.307] [c.14] [c.58] [c.171] [c.409] [c.97] [c.203] [c.52] [c.150] [c.59] [c.839] [c.477]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология