Литий бикарбонат

Окись меди (сильно действует) активность последовательно уменьшается для окислов хрома, никеля, железа, урана, таллия, марганца, кобальта, алюминия карбонаты щелочных металлов особенно благоприятны, активность уменьшается в последовательности карбонат калия, натрия, рубидия, цезия, лития бикарбонаты щелочных металлов действуют сильнее, чем можно было ожидать однако чистый карбонат калия остается по активности на первом месте [c.179]

Реакционной камерой является барабан, сваренный из листовой стали толщиной 32 мм, барабан имеет диаметр 2,8 м и длину цилиндрической части равной 24,5 м. Обогреваемая поверхность барабана 205 м (рис. 18). К обоим концам барабана приварены конусы длиной 1,27 м передней считается часть барабана со стороны загрузки, К узким горловинам конусов устанавливаются специальные чугунные кольца, к которым крепятся бандажи с диаметром 2,8 м и изготовлены из стального литья с профилем шаровой формы. Ширина бандажа 0,4 м. Внутри барабана установлена цепь, предназначенная для очистки поверхности стенки от налипших соды и бикарбоната натрия. Цепь при вращении барабана разбивает образующиеся комки и способствует их передвижению вдоль барабана с одновременным перемешиванием. Цепь представляет собой массивную конструкцию, состоящую из отдельных звеньев шарнирно связанных между собой. В зависимости от условий работы цепи ее звенья различны по конструкции (рис. 19 и 20). [c.84]

В котловой воде бикарбонаты лития и натрия разлагаются до гидроокисей лития и натрия [c.93]

Запатентован процесс извлечения лития из р-сподумена раствором кальцинированной соды. Реакция идет при температуре 200° С в течение 1 ч. Образующаяся пульпа представляет собой смесь карбоната лития и алюмосиликата натрия. Она охлаждается и обрабатывается углекислым газом. Полученный бикарбонат лития отделяется от силиката на фильтре. При подогревании раствора до 95° С выделяются кристаллы карбоната лития [30]. [c.421]

Раствор бикарбоната натрия получается растворением в лит- [c.188]

БИКАРБОНАТ ЛИТИЯ—ДВУОКИСЬ УГЛЕРОДА—ВОДА [1767] [c.673]

Число кислотных центров поверхности можно найти из сравнения констант скоростей некоторых реакций в присутствии гомогенного и гетерогенного кислотных катализаторов, например конверсии сахарозы [40, 52] и этерификации фталевой кислоты [53]. /]ля этой же цели можно использовать соотношение степени разложения цетана и количества добавленной к катализатору гидроокиси лития [54], а также зависимость количества углекислого газа, выделяющегося при реакции твердой кислоты с бикарбонатом натрия [55], или газообразного НС1 при взаимодействии моногидратов сульфатов металлов с твердым хлористым натрием [56]. [c.32]

Бикарбонат лития, по-видимому, может существовать только в растворе и не выделен в чистом виде. Вследствие большой поляризующей способности литий не образует устойчивых соединений с комплексными анионами. [c.35]

Если через водную суспензию карбоната лития пропускать углекислый газ, то образуется бикарбонат лития, растворимость которого значительно выше растворимости средней соли [c.54]

При кипячении водных растворов карбоната лития происходит гидролиз. Степень гидролиза, рассчитанная по электролитической диссоциации, равна 42,53 /0. Столь высокая степень гидролиза может быть объяснена тенденцией карбоната лития переходить в более растворимый бикарбонат. Константа гидролиза равна 4,347-10- [55]. [c.55]

Бикарбонат лития существует только в растворе, [c.8]

Одно из важных свойств солей ЩЭ — закономерное изменение термической устойчивости в ряду Li— s для соли данного стехиомет-рического состава. Из общих соображений, например основанных на учете поляризующего действия катиона ЩЭ на тот или иной анион, следует, что при наиболее низкой температуре будут разлагаться соли лития (твердый бикарбонат LiH Os настолько неустойчив, что его в отличие от других М НСОз нельзя выделить в твердом состоянии), при наиболее высокой — соли цезия [1]. Однако очень часто эта закономерность существенно усложняется. Причиной является не только изменение кристаллической структуры солей ЩЭ в ряду Li— s, но и разница в составе и свойствах продуктов разложения. Например, если термолиз карбоната лития протекает по простой схеме [c.20]

НОЙ воронкой и защищенную ог влаги воздуха осушительными трубками, помещают 6,0 г (0,16 моля) алюмогидрида лития и 200 мл абсолютного эфира. К содержимому реакционной колбы прибавляют по каплям и при перемешивании раствор 43 г (0,307 моля) З-этоксициклогексен-2-она (примечание 1) в 50 мл абсолютного эфира с такой скоростью, чтобы поддерживать спокойное кипение растворителя (примечание 2). После того как прибавление закончено, реакционную смесь кипятят еще 30 мин, а затем дают ей охладиться. Комплекс гидролизуют, а избыток алюмогидрида лития разрушают, для чего осторожно, по каплям и при перемешивании прибавляют 15 мл воды (примечание 3). Полученную реакционную смесь выливают в 500 мл холодного водного 10%-ного раствора серной кислоты. Эфирный слой отделяют, а водный слой экстрагируют тремя порциями по 300 мл эфира. Эфирные растворы соединяют и последовательно промывают 100 мл воды и 00 мл насыщенного водного раствора бикарбоната натрия, после чего раствор сушат над сернокислым магнием. Эфир отгоняют, пользуясь елочным дефлегматором высотой 50 см, а остаток перегоняют при пониженном давлении на колонке высотой 40 см с вращающейся лентой (примечание 4). Выход циклогексен-2-опа (примечание 5) 18,2—22,1 г (62—75% теоретич.) т. кип. 56—57,57Ю мм или [c.186]

Карбонаты металлов. Инфракрасные спектры различных карбонатов (основных карбонатов, бикарбонатов) и других родственных им веществ были изучены Хантом и сотр. [175], а также Миллером и Уилкинсом [21]. Сильная полоса в области 1450—1410 слг и менее сильная полоса в области 880—850 см являются характеристическими полосами нормальных карбонатов. Интересно отметить, что для всех изученных карбонатов, за исключением карбоната лития, имеет место почти линейная зависимость между частотой центра полосы при 880—850 СЖ- и логарифмом массы катионов. Исследование спектров бикарбонатов, основных карбонатов и других родственных им соединений показало, что при переходе от одного вещества к другому происходит заметное изменение спектра и это делает возможным применение инфракрасных спектров для идентификации соединений. Однако в этом направлении требуется еще большая экспериментальная работа. Луифер и Побе-ген [176] с помощью инфракрасных спектров успешно различали кристаллические формы карбоната кальция и нашли, что этот метод является более чувствительным, чем обычные методы рентгенографии. [c.61]

Карбоксилирование, реагенты бутиллитий — углерода диоксид диметилкарбонат диэтилкарбонат — натрия гидрид железа(II) сульфат калия бикарбонат кобальт Ренея кобальта(II) ацетат литий — аммиак [c.70]

В противоположность этому утверждают, что в атмосфере с относительной влажностью, превышающей 70%, бикарбонат калия притягивает влагу. Отмечено также, что большие кристаллы продажной чистой соли имели на 0,32% пониженную эффективную концентрацию вследствие заключенной в них маточной жидкости. Это можно исправить, измельчив такие кристаллы в порошок и продержав их в сухом воздухе до постоянного веса. При такой обработке маточная жидкость испаряется, а карбонат калия, который она могла содержать, превращается в бикарбонат под действием углекислого газа воздуха. Мелкокристаллический бикарбонат калия можно применять для обычных установок титра без какой-либо предварительной обработки. Препарат можно проверять на чистоту по окрашиванию пламени следы натрия сразу обнаруживаются по желтой окраске пламени, в которой может даже исчезнуть на время окраска от калия, а окраски от кальция и лития остаются и тогда, когда весь калий улетучится окраску можно заметить невооруженным глазом или установить присутствие следов натрия спектроско пически. [c.108]

Исходное сырье предварительно очищают карбонат лития перекристаллизацией через хорошо растворимый бикарбонат, гидроксид лития — перекристаллизацией LiOH-НгО. [c.32]

Комплексная переработка содовых отложений и рапы более сложного состйва (перерабатываемых за рубежом) основана на результатах изучения растворимости содержащихся в рапе натриевых солей (хлорида, сульфата, карбоната, бикарбоната, бората), а также солей калия и лития. Данные этих физико-химических исследований используются в процессах выделения солей из рапы (раздельно или по группам с последующим разделением). Переработка рапы производится также путем ее карбонизации топочными газами или газом известково-обжигательных печей, содержащим СОг. В первом случае карбонизацию ведут до сесквикарбоната натрия NaH Og-Na2СОз-2НзО (троны), во втором — до бикарбоната натрия. Выпавшие кристаллы отфильтровывают и кальцинируют для получения углекислого натрия. [c.177]

При нагревании раствора бикарбонат разлагается и снова выпадает карйонат лития. Такой метод очистки карбоната лития [c.54]

Технический карбонат лития, содержащий примеси кальция, магния, калия и натрия, перечищался по методу Труста [5] пропусканием углекислого газа через суспензию карбоната лития. При этом получался легкорастворимый бикарбонат лития, концентрация которого в растворе составляла 50—60 г л соли в пересчете на карбонат лития. После отделения нерастворимых примесей нестойкая двууглекислая соль разрушалась кипячением,. литий при этом выделялся из раствора в виде карбоната. [c.122]

Технические карбонат или гидроокись лития, употребляемые в производстве хлорида, содержат значительное количество примесей, поэтому для получения хлористого лития, отвечающего требованиям электролиза, исходные продукты обычно подвергают предварительной очистке. Если исходным сырьем является карбонат лития, то для его очистки может быть использован способ Труста — перекристаллизация карбоната лития путем перевода его в хорошо растворимый бикарбонат лития [127]. После перекристаллизации карбоната лития, содержащего 0,87% S0 — и 0,5% щелочных металлов (в пересчете на натрий), может быть получен продукт, содержащий следы серы и 0,03—0,07%натрия [128]. [c.164]

При изучении химического состава вод определяют содержание минеральных, газовых и органических компонентов. Среди минеральных компонентов, как правило, анализируют содержание кальция, магния, натрия, калия, хлор-, сульфат-, карбонат- и бикарбонат-ионов и некоторых микрокомпонентов — стронция, бария, иода, брома, бора, азота, иногда лития и радиоактивных элементов. При этом используют обычные комплексонометриче-ские (трилонометрические) методы, пламенную фотометрию, а также классические титриметрические и гравиметрические методы анализа. Содержание основной массы неорганических веществ в подземных водах измеряется десятками и сотнями граммов, микрокомпонентов — десятками и сотнями миллиграммов па литр исследуемой воды. [c.83]

Лития —бромид —бромид —гидроокись —гидроокись —йодид —йодид —карбонат —нитрат —яитрат —сульфат —сульфат —хлорид —хлорид Магния —бромид —бромид —йодид —нитрат —сульфат —сульфат —хлорид —хлорид Марганца —нитрат —нитрат —сульфат —сульфат —хлорид —хлорид Меди —ацетат —нитрат —нитрат —сульфат —сульфат Натрия —арсенат —арсенат —ацетат —ацетат —бикарбонат —борат (1етра) —борат (тетра) —бромид —бромид —гидроокись —гидрофосфат —йодид [c.338]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология