Температура паров. Понятие о теплоте

Температура паров. Понятие о теплоте [c.23]

При этом будут рассмотрены лишь те вопросы, которые имеют отношение к теории горения. В 2 будут сформулированы общие законы термодинамики, в 3 изложены основные положения статистической механики идеальных газов. В 4 устанавливаются условия химического равновесия при фазовых переходах и химических реакциях в газах (реальных и идеальных) и в конденсированных фазах (реальных и идеальных). В этом же параграфе указаны методы расчета состава равновесных смесей. В 5 вводится понятие о теплоте реакции и описаны методы определения этой величины, а также обсуждается расчет адиабатической температуры пламени. В последнем параграфе ( 6), посвященном конденсированным системам, выводится правило фаз и обсуждаются зависимости давления пара и точки кипения от концентрации, также осмотическое давление и другие вопросы, [c.434]

Понятие температуры мокрого термометра также используется для определения влагосодержания х влажного воздуха. Для этого экспериментально измеряется значение с помощью термометра или термопары (терморезистора), у которого баллончик с термометрической жидкостью (водой) постоянно поддерживается во влажном состоянии, для чего этот баллончик (или горячий спай термопары, или терморезистор) обернут тканью, второй конец которой опущен в воду. Капиллярными силами вода поднимается по ткани к баллончику и непрерывно испаряется с его поверхности при этом теплота, необходимая для испарения, поступает из близлежащих слоев паровоздушной смеси, а образующиеся пары влаги насыщают прилегающий к поверхности испарения влажный воздух. Влажная ткань и термометрическая жидкость в баллончике термометра (или материалы горячего спая термопары) принимают температуру мокрого термометра которая и измеряется по шкале термометра (или по шкале вольтметра, подключенного к термопаре или к схеме терморезистора). Значения и температуры t паровоздушной смеси подставляются в систему (10.5), откуда затем находятся искомые величины X и х ас (вместо численного решения системы (10.5) может быть использована диаграмма состояния влажного воздуха (см. рис. 10.2 и 10.3, б)). Такой способ определения влагосодержания воздуха называется психрометрическим, а пара термометров (или термопар), измеряющих значения i и - психрометром. [c.555]

В главе Основные понятия о перегонке мы уже указывали, что для превращения продукта в пары необходим постоянный приток тепла, расходуемого как на нагревание жидкости до ее температуры кипения, так и на само испарение, т. е. переходящего в скрытую теплоту испарения. [c.39]

Понятие теплоты (или тепла) первоначально возникло из ощущения (теплое — холодное . Мо, видимо, Дж. Блеку (1759) впервые удалось установить различие между температурой, как мерой нагре-тости тела и теплотой, количество которой для данного тела определяет степень нагретости. Блек, лекции которого в университете в Глазго были опубликованы (уже после смерти автора), в начале XIX в. установил и зависимость степени нагретости от свойства тела, т. е. ввел представление о теплоемкости. Дж. Блеку было ясно, что передача теплоты от одного тела к другому происходит при наличии разности температур, а также то, что два тела, находящиеся в тепловом равновесии, должны иметь одинаковые температуры. Последнее положение, являющееся условием теплового равновесия, было не вполне ясно даже Фарадею, который на основании неточных измерений считал, что температура пара над кипящим раствором равна температуре кипения растворителя, т. е. отличается от температуры раствора. [c.23]

При сжигании единицы объема топливного газа в стандартных физических условиях давления, температуры и влажности выделяется определенное количество тепловой энергии, называемое теплотой сгорания газа. Если выделившийся в процесс горения водяной пар конденсируется, выделенное тепло равно высшей теплоте сгорания газа, если водяной пар остается в парообразном состоянии, выделенное тепло эквивалентно его низшей теплоте сгорания. Если при продаже топливо измеряется в единицах объема, то при назначении цен справедливость требует сохранения постоянной теплоты сгорания (преимущественно низшей) независимо от изменений в поставках или источнике газа. Если расчеты за поставку газа осуществляются по его теплоте сгорания, эта необходимость отпадает, поэтому условие идентичности теплоты сгорания не входит в понятие технической взаимозаменяемости, но часто является желательным для обеспечения коммерческой взаимозаменяемости двух или более газов. Например, для выполнения других критериев взаимозам еняемости может оказаться необходимым поставлять таз с более высокой теплотой сгорания. Однако, если в контракте не оговорена возможность повышения цен на газ по объему при подобных обстоятельствах, поставщик может отказаться от выполнения такого требования. [c.45]

Подавляющее большинство неорганических веществ в условиях, комнатной температуры и атмосферного давления — твердые вещества с немолекулярной структурой. Для них твердое состояние, наиболее устойчиво и энергетически выгодно. Поэтому для превращения их в жидкость или пар необходимо затратить энергию (теплоты плавления и испарения). У таких веществ молекулы (например, молекулы Na в парах), по существу, представляют собой возбужденное состоя)ше вещества, с большим запасом внутренней энергии. В то же время химия должна в первую очередь заниматься изучением устойчивого нормального состояния вещества. В твердых неорганических веществах, как правило, отсутствуют молекулы. Поэтому на первый взгляд может показаться, что теория химического строения Бутлерова неприменима для типичных неорганических соединений. На самом же деле такой вывод является преждевременным. Дело в том, что основная идея Бутлерова о взаимозависимости между химическим строением и свойствами остается в силе и для веществ, не имеющих молекулярной структуры. Только для последних вместо химического строения вводится понятие крпсталлохимического строения. [c.26]

Низший предел теплотворной способности. При высоких температурах сгорания вода, являющаяся продуктом полного сгорания водорода, переходит в парообразное состояние. Затрачиваемая при этом теплота парообразования в большинстве случаев промышленной практики остается неиспользованной вследствие достаточно высокой температуры отходящих газов (отсутствие конденсации паров). В связи с этим в широкой инженерной практике укрепилось понятие о низшем пределе теплотворной способности топлива, который связан с высшим пределомследующим простым равенством [c.15]

При сгорании отдельных элементов топлива выделяется различное количества тепла. При полном сгорании 1 кг топлива выделяется углерода (С) 3 7 МДж, или 8050 ккал, водорода (Н) - 142 МДж, или 33900 ккал, серы (S) - 9,05 МДж, или 2160 ккал. Теплота сгорания Q топлива - это количество тепла, выделяющегося при полном сгорания 1 кг твердого, жидкого или 1 м газообразного топлива. Различают высщую Qb и низщую Qh теплоту сгорания. Высшая теплота сгорания учитывает тепло конденсации водяного пара, который содержался в топливе и образовался при его сгорании. При сжигании топлива в промышленных топках температура дымовых или выхлопных газов превышает 100°С, следовательно, пары воды не конденсируются, а тепло конденсации теряется безвозвратно. В этих случаях применяется понятие низшая теплотворная способность , следовательно, Qh Qb — Qkoh конденсации паров воды. Для нефтепродуктов и углеводородных газов разность между вьюшей и низшей теплотворной способностью составляет 5... 10%. Тепловую эффективность различных топлив принято оценивать по условному топливу , под которым подразумевается топливо, имеющее теплоту сгорания 29,3 МДж/кг, или 7000 ккал/кг. В условных единицах обычно оцениваются запасы различного топлива (угля, торфа, мазута, природного газа). [c.94]

Каньяр де-Латур, нагревая эфир в запаянной трубке около 190°, заметил, что при этой температуре жидкость сразу превращается в пар, занимающий прежний объем, т.-е. имеющий плотность жидкости. Дальнейшие исследования Дриона, а также и мои, показали, что для всякой жидкости существует такая температура абсолютного кипеввя, ныне чаще называемая критическою температурою, выше которой жидкость не существует и превращается в газ. Чтобы истинное значение такой температуры выступило явственно, следует обратить внимание на то, что жидкое состояние характеризуется сцеплением частиц, отсутствующим в газах и парах. Сцепление жидкостей выражается в капиллярных явлениях (образование капель, подъем у стенок, смоченных жидкостью и т. п.), и произведение из плотности жидкости на высоту ее поднятия в капиллярной трубке (определенного диаметра) может служить мерою величины сцепления. Так, в трубке, радиус которой = 1 мм, вода, при 15", поднимается (с поправкою высоты на форму верхнего мениска) на 14,8 мм, эфир при f на высоту 5,35 — 0,028 t мм. Сцепление жидкостей уменьшается при их нагревании, поэтому уменьшаются и капиллярные высоты. Опыт показывает, что это уменьшение (почти) пропорционально температуре, а потому из капиллярных наблюдений получается понятие о том, что при некоторой возвышенной температуре сцепление становится равным нулю. Для эфира, по предшествующей формуле, это случится около WP, Если в жидкости исчезает сцепление частиц —она становится газом, ибо между этими двумя состояниями нет кроме сцепления иного коренного различия. Преодолевая его, жидкости при испарении поглощают теплоту. Поэтому температура абсолютного кипения определена мной (1861) как такая, при которой а) жидкость не существует и дает газ, не переходящий в жидкость, несмотря на увеличение давления, Ь) сцепление О и с) скрытая теплота испарения = 0. [c.424]

В главе Осно1Вные понятия о перегонке мы уже указывали, что на испарение всякой жидкости затрачивается определенное количество тепла. Это тепло содержится в парах в виде скрытой теплоты парообразования . При сжижении (конденсации) паров эта скрытая теплота выделяется обратно. Получившаяся жидкость будет иметь температуру, соответствующую ее точке кипения при данном давлении. В большинстве случаев эта горячая жидкость подвергается в перегонных установках дальнейшему охлаждению. [c.62]

Различают высшую теплоту сгорания топлива Qв и низшую Сн. Высшая теплота сгорания 1Соответствует условию, тари. котором использование теплоты горения топлива таково, что все водяные пары в продуктах горения доводятся до температуры 0°, т. е. полностью конденсируются, отдавая заключающуюся в них скрытую теплоту испарения. Это понятие чисто условное, так как практически при сжигании топлива пары воды уносятся с [c.24]

Мы уже сказали, что механическая работа может быть вполне превращена в теплоту, а теплота ни в каких условиях вполне не переходит в механическую работу. Нужны особо благоприятные условия, чтобы переход совершился, л сумма этих благоприятных условий видна из того, что Л1Ы приводим далее, как один из важнейших выводов, много-Jк paтнo опытом проверенных, достигнутых механическою теориею теплоты. Оказывается, что та часть тепла, которая может превратиться в механическую работу, относится ко всей потерянной теплоте, как разность (падение) температур относится к сумме начальной температуры с 273°. Эта сумма или величина градусов Цельзия, считаемых от 0°, т. е. от температуры таяния льда, называется абсолютною температурою, потому что холод в —273° Ц называется температурою абсолютного нуля. Пусть действует какая бы то ни была машина, где нагреванием достигается, как в паровой машине, механическая работа. Очевидно, что нечто нагревается и, охлаждаясь, производит работу, причем часть тепла превращается в эквивалентное количество работы, а часть отходит к охлаждающему телу. Как вода, падая из запруды, может давать работу, если встречает колесо или другой соответственный механизм, так падением температуры можно пользоваться для получения механической работы, применяя соответственный механизм, который обыкновенно в теплотных машинах основан на том, что объем тела или давление (упругость) меняется при изменении температуры. Так, в паровых машинах низкого давления для охлаждения (уменьшения давления по другую сторону поршня) применяют холодную воду в особых холодильниках, а в машинах высокого давления — выпускаемый (мятый, или отработавший) пар имеет низшую температуру, чем производимый паровиком, т. е. совершается понижение температуры. Можно было бы думать, имея одно понятие о механическом эквиваленте теплоты (о первом законе термодинамики, или механической теории тепла), что искусство устройства калорической, или теплот- [c.167]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология