Реакция ионов висмута

РЕАКЦИИ ИОНА ВИСМУТА С ОРГАНИЧЕСКИМИ СОЕДИНЕНИЯМИ [c.116]

Реакции ионов висмута Bi + [c.56]

Реакции иона висмута [c.154]

РЕАКЦИИ ИОНА ВИСМУТА [c.128]

Реакции ионов висмута [c.478]

Опыт 25.24, В конической пробирке к 1—2 каплям раствора сульфата марганца (II) добавить 3—4 капли 2 н. раствора азотной кислоты и половину микрошпателя кристаллов соли висмутата натрия или калия. Содержимое пробирки перемешать стеклянной палочкой. Как объяснить появление фиолетовой окраски раствора В этой реакции висмутат натрия (калия) переходит в нитрат висмута (III), а сульфат марганца — в марганцовую кислоту. Составить уравнение реакции ионно-электронным методом. [c.238]

Восстановление ведут свежеприготовленным раствором станнита. Станнит очень медленно восстанавливает РЬ " -ионы, ионы висмута катализируют эту реакцию. [c.311]

Если свинец был отделен не полностью, то он также переходит в осадок при добавлении раствора аммиака поэтому проверочные реакции па ион висмута необходимы. [c.77]

РЕАКЦИИ СОЕДИНЕНИЯ ИОНА ВИСМУТА С НЕОРГАНИЧЕСКИМИ АНИОНАМИ [c.59]

Дальнейшая систематическая работа по изысканию новых реактивов и улучшению имеющихся, а также по выяснению сущности реакций между ионом висмута и органическим реактивом и физико-химическому изучению свойств получающихся соединений приведет к еще большему прогрессу в области аналитической химии висмута. [c.116]

Известны косвенные титриметрические методы определения, основанные на обменных реакциях ионов серебра с цианидным комплексом никеля, сульфидом меди, на восстановлении ионов серебра металлической медью или амальгамами висмута, цинка, кадмия и последующем комплексонометрическом титровании обменивающихся ионов, выделившихся в количестве, эквивалентном содержанию серебра. К непрямым титриметрическим методам относится также осаждение серебра в виде труднорастворимых соединений с органическими или неорганическими реагентами с последующим титрованием избытка осадителя подходящим реа-1 ентом или растворение соединения серебра в цианиде калия, избыток которого оттитровывают стандартным раствором нитрата серебра в присутствии иодида калия. [c.77]

В водных растворах ионы висмута обладают большой склонностью к ассоциации как с гидроксил-ионами (гидролиз), так и другими лигандами (комплексообразова-ние). Такие реакции широко используются в технологии и аналитической химии висмута. На использовании реакций гидролиза с образованием малорастворимых основных соединений висмута основана его очистка от примесных металлов (свинца, железа, меди, цинка, серебра и др.) при переработке азотно- и солянокислых растворов с получением соединений В1 [1, 2]. [c.23]

Константы равновесия реакции гидролиза полиядерных ионов висмута (1д Иху) при 25 С [c.30]

Подкисляют водный раствор, содержащий ионы РЬ2+ и В1 + (рН 2[35 з, 36 , 37 , 39 , 40 , 55 , бб ], pH 3, 0—3,5 [37 П или рн 4,0 [39 ]) и полностью экстрагируют ионы В1 + избыточным количеством раствора дитизона в органическом растворителе. Так как реакция между висмутом и дитизоном протекает при низких pH очень медленно, раствор следует долго встряхивать и вблизи конца экстракции слегка увеличивать его pH. При этом способе можно извлечь до 1 жг висмута в присутствии 25 мкг свинца одновременно, не захватывая большого количества свинца (ср. пример г, 3, стр. 223). [c.290]

Ионы свинца в присутствии ионов висмута можно также открывать при помощи осадочно-хроматографического метода. Для этого на фильтровальную бумагу, пропитанную 5%-ным раствором иодида калия и предварительно высушенную, наносят две-три капли исследуемого раствора, после полного впитывания раствора хроматограмму промывают одной-двумя каплями воды. Первичную хроматограмму подсушивают на воздухе и проявляют зону, содержащую ионы свинца, водным насыщенным раствором родизоната натрия. Капилляр, содержащий раствор родизоната натрия, перемещают осторожно от центра хроматограммы к периферии. В месте соприкосновения капилляра с зоной ионов свинца образуется фиолетово-розовое окрашивание. Присутствие других ионов не мешает этой реакции. [c.58]

Выполнение работы. В пробирку с раствором хлорида сурьмы (1—2 капли) добавить 5—8 капель сероводородной воды. Отметить цвет образовавшегося осадка сульфида сурьмы. (Эуа реакция может служить качественной реакцией обнаружения иона Sb в отсутствие ионов висмута и других металлов, дающих труднорастворимые сульфиды в кислой среде.) Дать осадку отстояться н, удалив пипеткой или кусочком фильтровальной бумаги избыток жидкости, добавить к нему 4—5 капель сульфида аммония нли натрия. Перемешать содержимое пробирки стеклянной палочкой и наблюдать растворение осадка, протекающее с образованием соли тиосурьмянистой кислоты (NH4)gSbS3, К полученному раствору прибавить, 5—6 капель 2 п. раствора хлороводородной кислоты, слегка нагреть смесь и отметить снова выпадение осадка сульфида сурьмы (П1). Что происходит с тиосолью в кислой среде [c.160]

Получите у преподавателя раствор, в котором могут быть иоиы висмута (1П) и сурьмы (III). Пользуясь известными вам реакциями, произведите разделение этих ионов, а затем характерными реакциями (реакциями обнаружения) докажите их присутствие. Напишите уравнения всех протекающие в данном опыте реакций и укажите, действием каких реактивов можно произвести разделение ионов висмута и сурьмы. [c.151]

Гидроокиси меди и кадмия и окись серебра растворяются в избытке раствора аммиака с образованием аммиакатов [Си(ЫНз)4] — интенсивного синего цвета, остальные — бесцветны. Реакции катионов IV аналитической группы с N1 40 широко используют в систематическом ходе анализа катионов. Например а) для открытия ионов меди по характерному синему окрашиванию комплексных ионов [ u(NHз)4) б) для открытия ионов висмута (по образованию белого осадка основной соли висмута) в присутствии кадмия и меди, гидроокиси которых растворимы в избытке NH40H в) для разделения хлоридов серебра и закисной ртути, осаждаемых совместно соляной кислотой, с последующим растворением хлорида серебра в NH40H. [c.312]

Какое место занимает висмут в ряду напряжении и как относится к кислотам и щелочам Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнение реакции взаимодействия висмута с концентрированной и ра.збав-леинон азотной кислотой. [c.302]

Висмут осаждается в хорошо фильтрующейся форме. Чувствительность реакции грщролиза (в отсутствие солей аммония) примерно равна чувствительности реакции на висмут с ионом. [c.51]

Реакция восстановления ионов висмута металлическим алюминием изучалась Барло [284]. [c.282]

Барло [284] изучал реакцию восстановления ионов висмута металлическим цинком. При определенных условиях висмут выделяется в виде характерных дендритов. [c.283]

Исследования полиядерных форм гидроксокомплексов висмута (III), проведенные Олином, свидетельствуют [30], что зависимость отношения концентрации гидроксил-ионов и ионов висмута (и) от значений pH раствора (рис. 2.3) имеет два плато, первое из которых при п = 2,0 соответствует образованию гексаядерных комплексов, а второе при п = 2,44 — образованию комплексов с более высокой степенью полимеризации. На основании графического анализа Олин представил данные комплексы в виде Вц(ОН) 2> Bi9(OH)2 , Bi,(OH)2o,а реакции их образования [c.29]

Реакция на ион висмута с тиоацетамидом (СНд S - NHj) осадок ярко-красного цвета. Капельный метод бумажки пропитываются 4 / спиртовым раствором тиоацетамнда. Реакция спеннфична (Н. В. Вавилов, Цветная реакция на нон висмута. Журнал прикладной химии, т. XI, № 2, стр. 356, 1038). [c.156]

Запись данных опыта. Описать проделанную работу. Как изменилась валентность иона висмута в результате реакции Написать структуриую формулу висмутата натрия. Можно ли его применять в качестве восстановителя, в качестве окислителя [c.173]

Ниже приводятся методы определения общего содержания ЭДТА в сточных водах, свободного и связанного. Методы основаны на том, что в кислой среде (pH = 1—2) комплексонаты кальция и магния малоустойчивы, а висмут образует с ЭДТА очень прочное комплексное соединение, при этом кальций и магний вытесняются из комплексов. Для определения ЭДТА применяют прямое или обратное титрование в присутствии индикатора, по реакции которого устанавливают присутствие или отсутствие ионов висмута в кислой среде, — пирокатехиновый фиолетовый или тиО карбамид. [c.396]

Анализ смеси ионов церия, ртути (1) и висмута. Через колонку пропускают исследуемый раствор, затем раствор тиомочевины. Вверху хроматограммы образуется желтая зона (ионы висмута), ниже—черная зона (ноны закис-ной ртути). Ионы Се " обнаруживают в той же колонке реакцией с HaOg в аммиачной среде по образованию бурого кольца. [c.78]

Анализ смеси ионов церия, висмута, сурьмы (III). Ионы висмута обнаруживают, проявляя первичную хроматограмму раствором тиомочевины ионы Се " — действием Н2О2 в присутствии аммиака по образованию бурой зоны. Ионы сурьмы этой реакции не мешают. [c.78]

Капельная реакция. В углублении фарфоровой пластинки смешайте каплю подкисленного НС1 исследуемого раствора, каплю раствора Pb lj и 2 капли свежеприготовленноп станнита. В присутствии ионов висмута мгновенно образуется черный осадок (проделайте контрольный опыт). [c.270]

Реакции мешают ионы висмутила BiO" и ионы стибила SbO , выделяющиеся из слабосолянокислых растворов в виде белых осадков BiO l и SbO l. [c.258]