Реакции и открытие ионов висмута

Лучше всего открывать ион висмута посредством тиомочевины. При последовательном наложении капель раствора тиомочевины испытуемого раствора и снова раствора тиомочевины появляется желтое или оранжевое окрашивание, которое исчезает при смачивании кислотой. Ни один катион не препятствует открытию иона висмута реакцией с тиомочевиной. Только соединение палладия с тиомочевиной весьма слабо окрашено. [c.108]

Гидроокиси меди и кадмия и окись серебра растворяются в избытке раствора аммиака с образованием аммиакатов [Си(ЫНз)4] — интенсивного синего цвета, остальные — бесцветны. Реакции катионов IV аналитической группы с N1 40 широко используют в систематическом ходе анализа катионов. Например а) для открытия ионов меди по характерному синему окрашиванию комплексных ионов [ u(NHз)4) б) для открытия ионов висмута (по образованию белого осадка основной соли висмута) в присутствии кадмия и меди, гидроокиси которых растворимы в избытке NH40H в) для разделения хлоридов серебра и закисной ртути, осаждаемых совместно соляной кислотой, с последующим растворением хлорида серебра в NH40H. [c.312]

Для открытия иона висмута несколько капель анализируемого раствора помещают в микропробирку и нагревают на водяной бане, затем прибавляют в избытке раствор едкого натра. Осадок отделяют центрифугированием, промывают несколько раз раствором едкого натра и растворяют в серной кислоте. Часть полученного раствора отбирают капилляром, переносят на шарик окиси кальция (реакция выполняется аналогично открытию сурьмы, см. стр. 319), и наличие иона висмута устанавливают по появлению свечения фиолетово-белого цвета [57, 100]. Открываемый минимум — 0,02 мкг при предельной концентрации 1 1 10 . [c.322]

Реакции и открытие ионов висмута (В1+++) [c.105]

При значительном разбавлении водой хлорид висмута может полностью разложиться с выделением хлорокиси висмута белого цвета. Это обстоятельство не позволяет применить реакцию образования хлорокиси висмута для непосредственного открытия иона висмута на бумаге. Реакцию образования хлорокиси висмута проводят на часовом стекле. [c.106]

Чувствительность реакции не уменьшается в присутствии ионов элементов Си, Сс1, Аз, 5Ь, Зе, Мо, V и Т1 при предельном отношении 100 1. В присутствии меди рекомендуется прибавлять цианид калия (см. реакцию А). Ионы элементов Ад, Нд (Нд2+) и Аи реагируют аналогично висмуту ион Нд " мешает, образуя черный осадок с едким кали. Платина вызывает оранжевую окраску раствора, которая мешает обнаружению висмута. Теллур также мешает открытию висмута в присутствии иона ТеО спустя несколько минут образуется черный осадок, в присутствии ТеО восстановление идет моментально, даже в кислой среде, и предшествует реакции с висмутом. [c.31]

Другим примером частной реакции открытия ионов кобальта является образование сульфита. Реакция мало чувствительна. Ионы железа, никеля, ртути, висмута мешают открытию. [c.70]

Открывают Bi -ионы действием свежеприготовленного раствора станнита натрия по образованию черного осадка металлического висмута (см. 14). Присутствие Fe -ионов было установлено в предварительных испытаниях и поэтому реакция открытия Fe -ионов в растворе 2 не производится. [c.54]

Для открытия иона Bi " эти реакции использованы быть не могут. Однако их надо учитывать при проведении систематического хода анализа, так как они дают косвенное указание на присутствие ионов Bi", а также являются причиной того, что хлорокись висмута часто оказывается в осадке вместе с хлоридами элементов подгруппы серебра. [c.155]

Почему реакция на висмут-ион может считаться положительной только в случае моментального почернения осадка гидроокиси висмута при обливании его раствором станнита Напишите уравнения реакций, которые могут повести к ошибочному открытию висмут-иона. [c.51]

Морин с ионами индия образует в слабокислом растворе нн-дия-мориновый комплекс, люминесцирующий зеленым светом при облучении ультрафиолетовыми лучами [96, 134]. Чувствительность реакции — 0,01 мкг (pH 2,5—5,0). Перед выполнением реакции открытия индий из раствора выделяют электролизом вместе с висмутом, медью, свинцом, сурьмой и таллием. Осадок растворяют в соляной кислоте и осаждают висмут, медь, свинец и сурьму сероводородом. Затем, удалив из раствора кипячением избыток сероводорода, осаждают индий аммиаком, осадок промывают, растворяют в минимальном количестве соляной кислоты, прибавляют к раствору ацетат натрия или аммония и несколько капель 0,3%-ного спиртового раствора морина. В присутствии индия раствор люминесцирует. Для проверки правильности вывода о наличии индия в раствор добавляют фторид натрия при этом люминесценция должна сохраниться. [c.280]

При отсутствии в исследуемом растворе ионов железа, висмута и свинца данную реакцию можно использовать для открытия ионов ртути по поглощению ультрафиолетовых лучей. Порядок выполнения остается прежним. [c.96]

Почти все остальные катионы не мешают открытию натрия. Так, можно открыть натрий в присутствии ионов аммония, калия, бария, стронция, кальция, магния, алюминия, хрома, железа, кобальта, никеля, марганца, ртути, свинца, висмута, кадмия и меди, если эти катионы присутствуют в растворе в 20-кратном количестве по сравнению с ионом натрия. Этой реакцией можно открывать следы натрия в присутствии больших количеств калия. [c.45]

При действии тиомочевины и пикрата образуются характерные кристаллические труднорастворимые соли с ионами серебра, висмута, кадмия и меди. Для реакции на ион серебра предельная концентрация составляет 1 1 500 ООО, а минимальное количество серебра, которое может быть открыто, равно 0,001 у проведению реакций не препятствуют обычно мешающие открытию серебра анионы 3 , Вг и СХ . [c.124]

Ион Ре при наличии в большом количестве мешает реакции вследствие образования розовой окраски (возможно, что последняя вызвана примесями НН СЫЗ в реактиве ). Сурьма дает аналогичную висмуту реакцию. Селен образует красный осадок. Осмий, платина, ванадий и ион СЮ мешают открытию висмута своей желтой окраской. Золото не мешает даже при отношении 100 1, так как раствор обесцвечивается. [c.34]

Ионы серебра, свинца и мышьяка(П1), сурьмы(П1) и висмута (1П) образуют сильно поглощающие осадки иодидов. Иодид серебра способен сам люминесцировать, но в условиях выполнения реакции не светится и не препятствует открытию олова. Мешающее действие железа(П1) и меди(П) сводится главным образом к выделению элементарного иода. Предельные отношения мешающих элементов при открытии олова в капле 0,001 мл (при 0,002 мкг иона олова) следующие [c.309]

Как изменилось окислительное число марганца Напишите уравнение реакции, учитывая, что образовалась марганцевая кислота НМПО4 и нитрат висмута (П1). Эта реакция аналитическая и служит для открытия иона марганца (И). [c.198]

Все соли HNO3, нитраты, за исключением основных солей висмута и ртути, а также солей некоторых органических оснований, растворимы в воде. Поэтому для открытия иона N07 применяются почти исключительно реакции окисления. [c.500]

Все соли HNOg—нитраты—за исключением основных солей висмута и ртути, а также солей некоторых органических оснований, растворимы в воде. Растворы нитратов, образованных сильными основаниями, имеют нейтральную реакцию, растворы нитратов, образованных слабыми основаниями,—кислую реакцию Вследствие растворимости нитратов для открытия иона NO3 применяются почти исключительно вызываемые им реакции окисления. [c.507]

Открытие иона ВР+. Для открытия иона 81 + служит реакция образования двойной ооли СэгВУз 2Ч2П2О, которая выделяется в виде красных шестигранных кристаллов. К капле испытуемого раствора прибавляют каплю 2 н. соляной кислоты и каплю 1%-ного раствора иодида натрия. Затем вносят кристаллик СзС . Через некоторое время выделяются шестигранные смешанные кристаллы иоднда цезия-висмута (рис. 52). [c.566]

Окислительно-восстановительные реакции широко используются в аналитической химии. Они применяются для разделения ионов, их открытия и количественного определения. Например, при анализе HI группы катионов, для того чтобы отделить ион Сг + от ионов Fe + и Мп++, его окисляют до хромат-иона СГО4" . Ион Мп++открывают с помощью характерной для него окислительно-восстановительной реакции бесцветный ион Мп++ переводят в ион Мп07, окрашенный в фиолетовый цвет. Точнотак же открытие висмута и ряда других катионов и анионов осуществляется при. помощи характерных для этих ионов окислительно-восстановительных реакций. [c.293]

Открытие +-ионов. 3—4 капли раствора 2 помещают в пробирку, приливают каплю 3%-ного раствора KNa 4H40e для связывания Ре +-ионов в комплексное соединение. Открывают Bi +-no-ны действием свежеприготовленного раствора станнита натрия по образованию черного осадка металлического висмута (осадок 2). Присутствие Ре +-ионов было установлено в предварительных ис пытаниях, и поэтому реакция открытия Ре +-ионов в растворе 2 не производится. [c.62]

Открытие ионов сурьмы и висмута. При наличии осадка его растворяют в соляной кислоте, доводят pH раствора до 4—6, а затем добавляют пятикратный объем дистиллированной воды образовавшийся осадок основных солей сурьмы и висмута отфильтровывают (центрифугируют), обрабатывают его раствором винной кислоты (1 н.). Основные соли и гидроокись сурьмы при этом растворяются в винной кислоте, а производные висмута (BiO l) остаются в осадке. В полученном виннокислом растворе открывают ионы сурьмы любой характерной реакцией, лучше сероводородной водой. Осадок, содержащий основные соли висмута, промывают дистиллированной водой и растворяют в концентрированной соляной кислоте. Катионы Bi + открывают хлоридом олова (II) в щелочном растворе или другими частными реакциями. [c.68]

Раствор, содержащий 5% хлорамина, может быть применен вместо хлорной воды [220] для открытия ионов брома и иода, для замены белильной извести в индофенольной реакции, вместо перекиси водорода при обнаружении кофеина, и в качестве окисляющего агента при определении индикана в моче. В количественном анализе он дает удовлетворительные результаты [221] при потенциометрическом определении трехвалентного висмута и мышьяка, двухвалентного олова и железа, ионов ферроцианида, сульфита, нитрата и иода, гидрохинона, хингидрона и солянокислого гидразина. Титр раствора хлорамина Т заметно не изменяется при стоянии раствора в течение 3 месяцев и может быть установлен но трех-окисн мышьяка. Титрование проводят в кислом растворе. Прн этом тиоцианат-ион [222] окисляется количественно в цианат-н сульфат-ионы, гппофосфит-ион —в фосфит-ион (при 24-часовом стоянии) и азотистая кислота—в азотную [223]. Особенно большое значение хлорамин Т имеет как заменитель иода при анализе сульфита [224] в контроле сульфитнобумажного производства. Этим методом можно также определять концентрацию гидросульфита натрия [225а]. Так как ион иода легко окисляется в свободных иод подкисленным раствором хлорамина Т, последний может быть применен для любого иодометрического титрования нри предварительном прибавлении к раствору небольшого количества иодистого калия и крахмала [2216, 222, 2256]. [c.41]

Если на фильтровальную бумагу нанести каплю раствора KJ, а затем в центр образовавшегося влажного пятна поместить капилляр с раствором соли ртути, то через некоторое время образуется красное кольцо или пятно, исчезающее от действия аммиака или раствора N328203, но устойчивое по отношению к раствору AsgOg в присутствии NaH Og. Этой реакцией можно пользоваться для открытия иона ртути (II) в присутствии большинства катионов. Исключение представляют большие количества ионов висмута, железа (III) и меди (II). [c.95]

Индий. Для открытия ионов индия описана реакция с морином по возникновению зеленой люминесценции [103, 159, 175]. По Патровскому [152], индий осаждают на цинке вместе со свинцом, висмутом, медью, сурьмой и таллием. Осадок растворяют в соляной кислоте и удаляют ионы висмута, свинца, меди и сурьмы сероводородом, а ионы индия осаждают раствором аммиака, переводят в раствор и обрабатывают раствором морина. Реакция возможна при содержании ионов индия не ниже 10-5%. [c.87]

Данная реакция может быть использована для открытия ионов ртути по поглощению ультрафиолетовых лучей. Ход выполнения тот же.. Ионы висмута переходят в раствор в виде Кз[В1Вгб], в осадке — поглощающие ультрафиолетовые лучи игольчатые кристаллы бромида свинца, бромида ртути в виде хлопьевидного осадка, красного при рассматривании под ультрафиолетовым микроскопом. Другие катионы практически не мешают. [c.96]

П, М. Исаков [86] применил купферон для микрокрис.тал-лоскопического открытия висмута и других ионов. При прибавлении 2%-ного водного раствора купферона к капле раствора соли висмута моментально выпадают характерные длинные бесцветные кристаллы в виде игл. Чувствительность реакции [c.177]

Характерной особенностью реакции днтиокарбамата аммония с молибдат-ионом (МоО ) является способность образуюш егося соединения окрашивать неводный слой (хлороформ, бензол, эфир, этилацетат) в желто-зеленый цвет. Пользуясь данной реакцией, авторы разработали метод капельного открытия молибдена в высоколегированных сталях. Мешаюш ие влияния меди, кобальта, висмута, свинца, серебра и арсеннт-иона устраняют соответствуюш ими комнлексообразо-вателями. [c.148]

Чувствительность реакции не уменьшается в присутствии ионов элементов Си, РЬ, Сс1, Аз, 5Ь, Р1, 5е, Мо, Ш и V при предельном отношении 100 1. Так как ионы Си + легко восстанавливаются станнитом щелочного металла, то в присутствии меди рекомендуется прибавлять каплю раствора цианида калия образующаяся при этом комплексная соль меди(1) не восстанавливается. Платина мешает при большой ее концентрации разбавленный раствор платины дает желтую окраску, при которой возможно открытие висмута в случае надобности сравнивают со слепым опытол . Ионы элементов Ag, Ди и Те [c.30]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология