Висмут реакции иона

Опыт 25.24, В конической пробирке к 1—2 каплям раствора сульфата марганца (II) добавить 3—4 капли 2 н. раствора азотной кислоты и половину микрошпателя кристаллов соли висмутата натрия или калия. Содержимое пробирки перемешать стеклянной палочкой. Как объяснить появление фиолетовой окраски раствора В этой реакции висмутат натрия (калия) переходит в нитрат висмута (III), а сульфат марганца — в марганцовую кислоту. Составить уравнение реакции ионно-электронным методом. [c.238]

РЕАКЦИИ ИОНА ВИСМУТА С ОРГАНИЧЕСКИМИ СОЕДИНЕНИЯМИ [c.116]

В присутствии других катионов реакцию на висмут можно выполнить несколько иначе. На фарфоровую пластинку помещают каплю испытуемого раствора и в избытке раствор KJ. При этом выделяется иод вследствие окисления иона J ионами меди (П) и железа (П1). При нагревании, а тем более при выпаривании досуха, иод улетучивается. Сухой остаток смачивают несколькими каплями воды и нагревают. Не исчезающее при нагревании желтое или оранжевое окрашивание раствора укажет на присутствие висмута. Реакция очень чувствительна. [c.107]

Известны косвенные титриметрические методы определения, основанные на обменных реакциях ионов серебра с цианидным комплексом никеля, сульфидом меди, на восстановлении ионов серебра металлической медью или амальгамами висмута, цинка, кадмия и последующем комплексонометрическом титровании обменивающихся ионов, выделившихся в количестве, эквивалентном содержанию серебра. К непрямым титриметрическим методам относится также осаждение серебра в виде труднорастворимых соединений с органическими или неорганическими реагентами с последующим титрованием избытка осадителя подходящим реа-1 ентом или растворение соединения серебра в цианиде калия, избыток которого оттитровывают стандартным раствором нитрата серебра в присутствии иодида калия. [c.77]

Лучше всего открывать ион висмута посредством тиомочевины. При последовательном наложении капель раствора тиомочевины испытуемого раствора и снова раствора тиомочевины появляется желтое или оранжевое окрашивание, которое исчезает при смачивании кислотой. Ни один катион не препятствует открытию иона висмута реакцией с тиомочевиной. Только соединение палладия с тиомочевиной весьма слабо окрашено. [c.108]

Реакции иона висмута [c.154]

Опыт 5. Восстановительные свойства соединений олова (11). К щелочному раствору соли — тетрагид" роксостаннита натрия, полученному в предыдущем опыте, прибавить 2—3 кайли раствора соли висмута. Встряхнуть пррбирку. Наблюдать появление белого осадка гидроксида висмута, быстро чернеющего вследствие восстановления его до металлического висмута. Составить ионное урав нение реакции [c.77]

Реакции ионов висмута Bi + [c.56]

Какая реакция позволяет отделить ионы свинца и висмута от ионов меди и кадмия [c.99]

РЕАКЦИИ ИОНА ВИСМУТА [c.128]

Ион Ре при наличии в большом количестве мешает реакции вследствие образования розовой окраски (возможно, что последняя вызвана примесями НН СЫЗ в реактиве ). Сурьма дает аналогичную висмуту реакцию. Селен образует красный осадок. Осмий, платина, ванадий и ион СЮ мешают открытию висмута своей желтой окраской. Золото не мешает даже при отношении 100 1, так как раствор обесцвечивается. [c.34]

Получаются основные соли, содержащие висмутил-ион BiO+, т. е. хлорид или нитрат висмутила. Реакции образования их обратимы. Например, при добавлении соляной кислоты (и нагревании) хлорид висмутила растворяется [c.174]

Реакции ионов висмута [c.478]

Мешают реакции ионы железа, висмута, хрома, свинца, сурьмы и олова (II). [c.66]

Проверка намеченной схемы на смесях четырех препаратов висмута показала, что при извлечении металлического висмута реакция его окисления ионом серебра идет очень медленно, при этом выделяется окись серебра за счет реакции с окисью висмута и поэтому определение по серебру после растворения в азотной кислоте дает повышенные результаты. Нитрат серебра пригоден для определения металлического висмута в следующих условиях концентрация азотной кислоты не менее 0,5 н., продолжительность обработки 15—30 мин, перевод в раствор металлического серебра нитратом железа (1П). Однако и при этих условиях будет определено только 80—85% металлического висмута. [c.193]

Определению н<елеза роданидным методом мешают анионы, образующие устойчивые комплексы с железом(1П), а также фториды, фосфаты, цитраты, оксалаты. Небольшое влияние оказывают также значительные количества хлоридов, сульфатов и ацетатов. Определению железа мешают ионы металлов, образующих в условиях реакции окрашенные комплексы с роданидом (кобальт, молибден, висмут, титан), ионы металлов, образующих труднорастворимые соединения, и окрашенные ионы. От влияния окрашенных ионов можно освободиться путем экстракции. [c.165]

Однако в тех случаях, когда необходимо отделение одного иона от других мешающих ионов, это требование часто существенно изменяется. Критерием выбора реактива и условий проведения реакции в этом случае не может быть просто наименьшая растворимость осадка. Необходимо выбирать реактив так, чтобы иметь возможность осадить данный ион и не осаждать других ионов. Например, ион свинца можно осадить в виде углекислого свинца, в виде хромовокислого или в виде сернокислого. Соответствующие значения произведений растворимости равны ПРрьсо,= 1 Ю , ПРрьсго.= ЫО и ПРрь5о.= Ы0 . Для осаждения иона свинца в отсутствие мешающих ионов, конечно, лучше всего выбрать в качестве осадителя хромат или карбонат. Однако в сплавах вместе со свинцом часто присутствуют медь и висмут, которые осаждаются карбонатами хромовокислый висмут также очень трудно растворим, довольно слабо растворима и хромовокислая медь. Таким образом, для отделения свинца в указанных условиях наиболее специфическим реактивом является сульфат-ион, хотя РЬ50 более растворим, чем РЬСО, и РЬСгО . Следовательно, при отделении одного иона от других весьма существенным моментом является специфичность реакции при данном конкретном составе анализируемого вещества. Специфичность реакции редко может быть достигнута только выбором реактива. Большое значение имеют условия проведения реакции, прежде всего создание определенной кислотности раствора, а также введение подходящих комплексообразователей. [c.76]

Висмут осаждается в хорошо фильтрующейся форме. Чувствительность реакции грщролиза (в отсутствие солей аммония) примерно равна чувствительности реакции на висмут с ионом. [c.51]

Эту важнейшую реакцию иона В1+++ можно выполнять иначе, а именно, обработав раствором станнита осадок основных солей висмута, полученный при отделении В1+++ от Си++ и Сд++ действием избытка МН40Н. [c.390]

Реакция ионов двухвалентной меди с диэтилдитиокарбаматом натрия является одной из наиболее чувствительных реакций. Однако ей мешает присутствие всех катионов, которые образуют окрашенные комплексы. Многие авторы предлагают методы маскирования мешающих элементов, сопровождающих медь. Практически эта задача однозначно была решена Шедивецем и Вашаком [32], применившими комплексон, маскирующий по отношению к купралю в слабоаммиачном растворе все катионы, за исключением катионов IV аналитической группы, из которых только лишь дитиокарбамат висмута сильно окрашен в желтый цвет и мешает, если присутствует в высокой концентрации. [c.202]

Бромидно-броматная смесь. При введении бромида и бромата в кислый раствор происходит аналогичная реакция ионы водорода поглощаются, и выделяется свободный бром. В результате этого в растворе устанавливается pH 5. При кипячении анализируемого раствора выделяется висмут в виде В10Вг и отделяется таким путем от свинца, меди, хрома (III) и цинка. [c.356]

Ионы элементов Ад, РЬ, Сс1, А , 5Ь, 5п, НЬ, Та, А1, Ре, Сг, и, редких земель, V, Т1, 2г, ТЬ, Ве, 11, 2п, Мп, Со, N1, щелочноземельных и щелочных метал.тов при предельном отношении 100 1 не уменьшают чувствительности реакции. Ионы Си и V уменьшают чувствительность до 10-4(1 Ю ) при предельном отношении 30 1. В присутствии висмута чувствительность реакции снижается до 10- (1. 5. юз дpJJ предельном отношении 20 1. В присутствии аниона вольфрамовой кислоты чувствительность реакции снижается до . 5. юз) при предельном отношении 3 1. [c.156]

Разработана методика определения фтора без дистилляции, основанная на обесцвечивании фторид—ионами пероксидного комплекса титана. По условиям проведения этой реакции сульфат- оны практически не мешают определению фторид-ионов. Ре, А1 и другие металлы, мешающие анализу и образующие комплексы с фторид-ионами, практически не содержатся в сточных водах при pH 8 при рН< 8 эти металлы удаляют пропусканием через смолу КУ-2. Мешают определению трилон Б, фосфаты, оксалаты, тартраты. Влитие трилона Б устраняется связыванием его в комплекс нитратом висмута фосфат—ионы удаляют в виде фосфата железа. Фото-колориметрирование осуществлялось на фотоэл троколоримет ре ФЭК-М (синий светофильтр, =410 нм) [c.22]

Образующийся при реакции ЫэгЗпОз называется станнатом натрия. Он представляет собой соль метаоловянной кислоты НгЗпОз, отвечающей окислу 5пОг. Эту важнейшую реакцию иона можно выполнять иначе, а именно обработав раствором станнита осадок основных солей висмута, полученный при отделении Bi+ от и d" действием избытка NH4OH. [c.271]

С нитратом висмута реакция протекает хуже вследствие того, что В10(Ы0з) растворяется лучше, чем В10(. Л. Поэтому в случае использования для реакции В1(Ы0з)д к раствору предварительно добавляют 1 — 2 капли раствора ЫН С1 (или какого-либо другого растворимого в воде хлорида). В присутствии СГ -ионов катион висмутила В10 дает менее растворимый осадок ВЮС1. [c.315]

Протеканию реакции мешает ряд веществ. Прежде всего должны отсутствовать в заметных количествах анионы кислот фосфаты, ацетаты, арсенаты, фториды, бораты, хлориды, сульфаты, которые, в свою очередь, дают комплексные соединения, а также элементы, ионы которых образуют комплексные соединения с роданидом кобалы(П), хром 111), висмут(1П), [c.488]

Опыт 6. Получение гидроксида висмута. В пробирку с 4—5 каплями раствора соли висмута влить несколько капель раствора NH4OH. Наблюдать появление белого осадка гидроксида висмута. Разделить осадок на две части для следующего опыта. Составить ионное уравнение реакции [c.80]