Кристаллизация из водных растворов

Рис. 23. Искажение облика кристалла эпсомита под влиянием примеси буры при кристаллизации из водного раствора

Реакция проводится в серии реакторов с применением катализатора палладий на угле. Продукты реакции фильтруются от катализатора и подвергаются ректификации с целью удаления непрореагировавшего фенола, который затем поступает в рецикл. Полученную смесь циклогексанона и циклогексанола разделяют дистилляцией. Циклогексанон направляют затем на переработку в соответствующий оксим классическим методом. После проведения бекмановской перегруппировки капролактам-сырец, выделенный из реакционной массы нейтрализацией аммиаком и последующей экстракцией растворителем, очищается методом кристаллизации из водных растворов. [c.307]

Наиболее устойчивой солью борной кислоты является тетраборат натрия, или бура, получаемый кристаллизацией из водного раствора при температуре не выше 50—60 °С в виде десятиводной соли N32640, ЮНаО. [c.220]

Соли германиевых кислот (германаты). Гер-манаты синтезируют как осаждением (или кристаллизацией) из водных растворов (при атмосферном и высоком давлении), так и сухим путем, спекая или сплавляя ОеОа с окислами или карбонатами металлов. [c.159]

Твердые—растворы чаще всего получают при кристаллизации жидких растворов. Так, твердый раствор Ag—Au образуется при кристаллизации жидкого расплава этих металлов при совместной кристаллизации из водного раствора или из расплава получаются смешанные кристаллы КС1—КВг и т. д. [c.111]

Получение металлов электролизом расплавленных солей может быть осуществлено при температурах электролиза выше температуры плавления катодного металла или ниже ее. Легкие металлы на практике получают при температурах выше температуры плавления. В случае проведения электролиза при температурах, ниже температуры плавления металла, на катоде образуется твердый кристаллический осадок. Существенно, что при электролизе расплавленных солей электрокристаллизация протекает без тех затруднений, которые обычны в водных растворах. Поэтому металл кристаллизуется в условиях, более близких к равновесным, чем при кристаллизации из водных растворов. Это приводит к образованию хорошо формирующихся кристаллов и дендритов. При определенных условиях (высокая чистота электролита, пониженные температуры, низкие плотности тока и др.) удается получать металлы и в виде плотных осадков. [c.475]

Отметим, что безводность солей тяжелых ЩЗЭ — характерная особенность не только хлоридов (галогенидов). Если Са (И) образует гидратированные нитрат и сульфат ири кристаллизации из водных растворов, то у 5г (И) и Ва (И) эти соли, выделенные в твердом виде в тех же условиях, безводны. [c.38]

Кристаллизация —это образование новой твердой фазы, выделяющейся из раствора, расплава или пара. Кристаллизация из растворов служит средством выделения из них целевых продуктов или загрязняющих примесей, т. е. является методом разделения и очистки веществ. Ниже рассмотрена кристаллизация из водных растворов, преимущественно используемых в неорганической технологии. [c.236]

Теплота кристаллизации из водного раствора, кДж/кг 82,3 [c.228]

Не известно ни одного примера получения гидратированного кремнезема прямой кристаллизацией из водного раствора кремнезема. Однако особенность некоторых свежеобразованных гидратов заключается в том, что они, по-видимому, проявляют характерную растворимость. Такая растворимость подразумевает возможность перехода кремнезема из раствора в твердую фазу и в обратном направлении при достижении равновесного состояния. Однако эти данные противоречивы. [c.35]

Отходящие тазы подаются в нижнюю часть вертикальной трубки высотой 40 см и диаметром 60 мм, заполненной кристаллическим хлоридом калия. Его получают путем кристаллизации из водного раствора, размеры гранул составляют 1—2 см. Здесь при температуре 400 ° С хлорид молибдена сорбируется на поверхности гранул КС1. Выходяш,ие газы далее проходят через конденсатор, в котором при температуре 60 °С выделяется хлорид ванадия. Газы из конденсатора направляют в абсорберы для выделения хлоридов кремния и серы. [c.383]

Прямой кристаллизацией из водных растворов кремнезема не представляется возможным получить гидратированный кристаллический кремнезем. Однако кристаллогидраты кремнезема могут быть получены термической обработкой различных силикатных соединений. Например, многократным нагреванием водородной формы цеолита (морденита) в парах воды при 538°С и экстрагированием выделившегося в свободном состоянии алюминия кислотой. [c.179]

Термины кристаллизационная вода и конституционная вода использовал Полинг [120]. Первый соответствует воде, которая при кристаллизации из водного раствора входит вместе с веществом в кристаллическую решетку. Второй термин соответствует случаю, когда при удалении воды происходит изменение химических свойств соединения. [c.12]

Наиболее хорошо изучены процессы кристаллизации из водных растворов Химическая реакция и выделение новой фазы (кристаллизация) могут протекать раздельно В других случаях оба эти процесса так тесно связаны, что разделить их невозможно [c.263]

С ростом температуры увеличивается скорость образования зародышей, что объясняется, в первую очередь, уменьшением критического размера зародыша и, следовательно, увеличением вероятности образования ассоциатов критического размера. Кроме того, с повышением температуры уменьшается удельная поверхностная энергия образования кристаллов, а также уменьшается гидратация ионов (в случае кристаллизации из водных растворов), что облегчает их объединение в зародыши. [c.358]

Соединения металлов, полученные из водных растворов, часто включают связанную с ними воду. Например, сульфат меди(П) при кристаллизации из водного раствора включает 5 молей воды на моль СиЗО . Мы представляем его формулу как Си804 -5Н20. Такие соединения называют гидратами. Ржавчина представляет собой гидрат оксида железа(1П) с переменным числом гидратных молекул воды. Чтобы отметить переменное число гидратных молекул воды, [c.231]

Многие твердые вещества при кристаллизации из водного раствора образуют кристаллогидраты ВИН2О например, из водного раствора сульфат меди (II) выпадает в виде кристаллогидрата Си804 5Н2О. В этом случае при расчете необходимо учитывать воду, которая входит в состав кристаллогидрата (см. разд. 6.1). [c.116]

Теплота растворения сульфидов положительная и повышается от лития к цезию. При кристаллизации из водного раствора при комнатной температуре соли выделяются в форме кристаллогидратов N328 9Н2О, Кг5 5Н2О. [c.248]

Первым способом чаще получают пероксиды магния, кальция и стронция вторым — пероксид бария. При кристаллизации из водных растворов выпадают октагидраты Ме [Оа] 8Н2О, которые могут быть обезвожены в пределах температур 100°—130° С. [c.259]

При кристаллизации из водных растворов аквакомплексы переходят в состав кристаллогидратов (ВеСЬ НаО, Ве504 НаО и т. п.). [c.297]

Общее положение о том, что растворимость большинства простых солей увеличивается с повышением атомного номера щелочного элемента, соблюдается только для Мер и МеС1. Среди галогенидов рубидия (как и галогенидов калия) наименьшая растворимость в воде у Rb l среди галогенидов цезия растворимость увеличивается от sl К sF. При кристаллизации из водных растворов выделяются безводные MeHal. Только Мер известны в виде кристаллогидратов [89]. [c.100]

При кристаллизации из водных растворов, охлажденных до —10 °С, выпадают большие пластинчатые кристаллы гидрата Na 1.2H ,0. [c.285]

Обычно приготовляется сульфат вследствие легкости, с которой он выделяется кристаллизацией из водных растворов. Двухводный сульфат гуанилмочевины, 9jHeON4)2H S04 2Н2О, растворим в воде и в спирте. Его кристаллы выветриваются в сухом воздухе и теряют всю воду при нагревании до 110°. Сульфат гуанилмочевины получается также, если твердый кальцийцианшид прибавить к крепкой серной кислоте. [c.97]

ИДА обладает редким для комплексонов свойством образовывать при кристаллизации из водных растворов три различные модификации, что свидетельствует о большой конформационной гибкости молекул этого хеланта [203]. Рентгеноструктурное исследование показало, что во всех трех модификациях молекулы комплексона находятся в цвиттер-ионной форме ООСНзС— [c.106]

Мутаротации и образование гликозидов. Аиомеры о-глю-козы, различающиеся направлением оптического вращения, выделяют кристаллизацией из водных растворов при различных температурах. В водных растворах устанавливается равновесие между а- и -аиомериыми формами. Так, [а] о водного раствора a-D-(-f)-глюкозы (т. пл. 146 С) постепенно изменяется от 4-112 до 4-52,7 , я раствора р-п-(4-)-глюкозы (т. пл. 150 С) соответственно возрастает от 4-19 до Этот процесс называется мутаротацией и характе- [c.34]

Конечной стадией получения и очистки иодидов рубидия и цезия является их кристаллизация из водного раствора. По данным [186], этот процесс лучше проводить в присутствии иодистоводородной кислоты, охлаждая рабочий раствор только до 30° С. В этом случае содержание примеси калия понижается до 1-10 вес.%. Кристаллы иодидов промывают холодным сухим ацетоном и высушивают в вакууме при 75° С. [c.104]

Обычный метод синтеза хлоратов рубидия и цезия основан на использовании либо обменной реакции между сульфатами и хлоратом бария [370], либо реакции нейтрализации карбонатов или гидроокисей хлорноватой кислотой [226]. Для очистки технического хлората рубидия часто применяют многократную кристаллизацию из водного раствора [370, 371]. После трех-четырех перекристаллизаций КЬСЮз, содержащего калия — 0,5, натрия — 0,005 и цезия — 0,16 вес.%, можно получить препарат с содержанием натрия-— 0,002, калия — 0,03, цезия — 0,02 и железа и тяжелых металлов —-0,001 вес.% с выходом хлората рубидия после каждой ступени кристаллизации около 90%. Запатентован электролитический ме- [c.138]

В твердых растворах замещения атомы растворенного тела замещают атомы растворителя (атом за атом). Это явление было открыто в 1819 г. Э. Митчерлихом при наблюдении за кристаллизацией из водного раствора солей К2НРО4 и K2HASO4. Если в растворе находились фосфат и арсенат калия, то выпадали однородные кристаллы смешанного состава. Это явление было названо изоморфизмом. Такие соединения по отношению друг к другу называются изоморфными. [c.28]

При его кристаллизации из водного раствора образуются голубые кристаллы пентагидрата сульфата меди Си804 5П20. Это упрощенная формула турецкого , или просто медного, купороса — моногидрата сульфата тетрааквамеди(П) [Си(Н20)4]804 НдО. Четыре молекулы воды в этом соединении удерживаются атомом меди(П) во внутренней сфере комплекса, а пятая образует водородные связи [c.103]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология