Процесс выпаривания растворов едкого натра

Процесс выпаривания относится к числу широко распространенных. Последнее объясняется тем, что многие вещества, нанример едкий натр, едкое кали, аммиачная селитра, сульфат аммония и др., получают в виде разбавленных водных растворов, а на дальнейшую переработку и транспорт они должны поступать в виде концентрированных продуктов. [c.182]

Процесс выпаривания растворов едкого натра [c.296]

Новой проблемой в целлюлозно-бумажной промышленности является очистка сточных вод производства химической древесной массы, для чего древесину, главным образом лиственных пород, подвергают горячей пропитке раствором сульфита натрия с добавлением соды, а затем размельчают на волокна. При выпаривании сточных вод после удаления волокон сухой остаток составляет 1,5 г/л и на его окисление расходуется 1,1 г/л КМПО4 при остаточном содержании Na2SOз в 0,3 г/л. Очищать удаляемую часть сточных вод можно только биологическими методами, причем процесс очистки усложняется наличием неорганически и органически связанного сульфита. В связи с этим целесообразнее было бы производить древесную щепу, пропитанную раствором едкого натра при обычной температуре. При обработке такой щепы получается меньшее количество промывной воды, чем при обработке химической древесной массы, причем она легче поддается биологической очистке. [c.132]

Выделение и очистка капролактама. Первой стадией выделения является нейтрализация сернокислого раствора капролактама безводным аммиаком Процесс проводят в вакуум-кристаллизаторе с целью использования теплового эффекта нейтрализации для выпаривания воды и кристаллизации образующегося сульфата аммония. Органический слой (лактамное масло), содержащий около 60% капролактама, воду и побочные органические соединения, отделяется от маточного раствора и обрабатывается едким натром для полной нейтрализации серной кислоты. [c.225]

Выпаривание. В процессе электролиза раствора хлористого натрия в электролизерах с диафрагмой получают хлор, водород и едкий натр ( каустическая сода). Непосредственно в процессе электролиза сточные воды не образуются. Однако при последующем выпаривании растворов электролитов в многокорпусных ва-куум-выпарных установках, а также при охлаждении и конден- [c.81]

Так как остаток со ступени дегидрохлорирования (омыления) полностью возвращается на электролиз, в значительной степени устраняется проблема сточных вод, отпадает необходимость очистки рассола, выпаривания раствора едкого натра и др. Процесс находится в стадии опытной проверки. Выход пропиленоксида в этом процессе выше. [c.206]

Отличия процесса выпаривания растворов едкого натра, полученного по ферритному и известковому способам, от выпаривания электролитической щелочи связаны главным образом с составом и количеством твердой фазы, кристаллизующейся в процессе повышения концентрации растворов едкого натра. Конечную концентрацию раствора обычно принимают 1050 г/л NaOH, т. е. более высокую, с тем, чтобы раствор можно было передавать непосредственно в аппараты для обезвоживания и получения твердой каустической соды. [c.321]

Стойкость оловянистых бронз превыщает стойкость основного металла, и коррозия в этом случае меньше зависит от степени аэрации агрессивной среды. Скорость коррозии при невысоких температурах в разбавленных растворах едкого натра составляет менее 3 г] сутки) [31]. В процессе выпаривания по мере увеличения концентрации от 10 до 50% скорость коррозии возрастает до 12 г1(м -сутки) [93]. [c.281]

Ионообменники применяются главным образом на предприятиях, занимающихся хромированием. Они используются здесь для регенерации хромсодержащих электролитов, насыщенных ионами посторонних металлов. Если концентрация хромовой кислоты в электролите начинает превышать 125 г/л, то последний необходимо разбавить, так как в противном случае может произойти разъедание ионообменника. Регенерат концентрируется выпариванием до первоначальной концентрации хромовой кислоты. Регенерация электролита осуществляется катионообмен-пиком. Для обработки промывных вод, содержащих хромовую кислоту, наоборот, пользуются анионообменниками, которые в процессе регенерации образуют раствор едкого натра, содержащего хром. Этот раствор обрабатывается катионитами, после чего он может быть возвращен в производство в виде чистой 4—6%-ной хромовой кислоты. [c.187]

Большей частью из раствора удаляют лишь часть растворителя, так как в выпарных аппаратах обычных конструкций упаренный раствор должен оставаться в жидком состоянии. Полное удаление растворителя в таких аппаратах возможно только в тех случаях, когда растворенное вещество либо является жидким (например, выпаривание растворов глицерина), либо при температуре процесса находится в расплавленном состоянии (например, выпаривание растворов нитрата аммония или едкого натра). [c.133]

Один из недостатков обусловлен тем, что в процессе электролиза не вся поваренная соль превращается в хлор, едкий натр и водород. Высокий выход по току продуктов электролиза имеет место лишь в тех случаях, когда разлагается примерно половина хлористого натрия, содержащегося в рассоле, подаваемом на электролиз. Щелочь, отводимая из катодного пространства электролизера в виде разбавленного раствора (12—14%), содержит неразложившуюся поваренную соль. В дальнейшем католит подвергается выпариванию, в процессе которого происходит разделение щелочи и поваренной соли. Последнюю возвращают в процесс, а щелочь в виде 50%-ного раствора является товарным продуктом. [c.46]

Большей частью из раствора удаляют лишь часть растворителя, так как в применяемых для выпаривания аппаратах вещество должно оставаться в текучем состоянии. Полное удаление растворителя возможно в аппаратах обычных конструкций в тех случаях, когда растворенное вещество либо является жидким (например, выпаривание растворов глицерина), либо при температуре процесса находится в расплавленном состоянии (например, выпаривание растворов аммиачной селитры илн едкого натра). Полное удаление растворителя из раствора возможно также в некоторых аппаратах специальной конструкции, например в распылительных сушилках (стр. 549). [c.341]

В процессе выпаривания, с увеличением концентрации едкого натра, из раствора выделяется оставшаяся не разложенной во время электролиза поваренная соль, которая отфильтровывается и возвращается в отделение приготовления рассола. [c.70]

Получение растворов хлорида натрия, пригодных для элек" тролитического выделения хлора и едкого натра, связано с очист кой от сульфат-иона (сульфата натрия). Очистку ведут способом выпаривания. В основе процесса лежит различная температурная зависимость растворимости сульфата и хлорида натрия и высаливающее действие последнего. Растворимость хлорида натрия увеличивается с ростом температуры, а растворимость сульфата натрия уменьшается до температуры —120 °С. Последнее определяет режим процесса выпаривания, которое всегда ведут при t < 120 °С. [c.219]

Фториды играют значительную роль в химии растворов протактиния, особенно в процессе очистки. В присутствии фторид-иона протактиний не может быть извлечен органическими растворителями вследствие большой устойчивости иона РаРГ в водном растворе. Однако прибавление других соединений, образующих еще более стабильные комплексы с фторид-ионом (например, борной кислоты или А1С1з), высвобождает протактиний и дает возможность экстрагировать его . Комплекс можно также разрушить повторным выпариванием с концентрированной соляной кислотой для удаления фторид-иона или при помощи раствора едкого натра с последующим осаждением протактиния в виде осадка гидроокиси . [c.146]

Никель обладает исключительно высокой стойкостью к действию едких щелочей, даже при высокой температуре, и потому широко применяется при изготовлении аппаратов для выпаривания щелочных растворов, емкостей для хранения и транспортирования щелочей. Скорость растворения никеля в процессе выпаривания едкого натра составляет менее 0,06 г (м сутки) в слабых растворах 0,06 гЦм -сутки) в растворах, содержащих до 50% NaOH , г м сутки) в растворах, содержащих до 75% NaOH, и в безводной щелочи 5,5 г( м - сутки) при 400—410° С. [c.213]

На заводах взрывчатых веществ для анализа применяют как способ выпаривания, так и нитрометрический способ (т. I, вып. 2, стр. 133 и т. II, ч. 1, вып. 2, стр. 105). По обоим этим способам в отдельной пробе определяют так называемую общую кислотность посредством титрования, чаще всего 0,5 н. или 0,2 н. раствором едкого натра. По способу выпаривания в другой пробе отгоняют азотную кислоту в платиновой чашке на водяной бане, заканчивая этот процесс многократным добавлением воды и повторным выпариванием оставшуюся серную кислоту титруют и разность в миллилитрах пересчитывают на HNOg. По второму способу азотная кислота определяется в нитрометре Lunge в виде N0 и соответствующее ей число миллилитров растворов едкого натра вычитается из общей кислотности, после чего остаток пересчитывается на HgSO . При точной работе оба способа равноценны. Нитрометрический [c.553]

Растворимость поваренной соли в растворах едкого натра с повышением концентрации NaOH уменьшается (рис. 20-3), поэтому в процессе выпаривания электролитической щелочи из раствора выделяется в твердом виде около 98% Na l. Растворимость поваренной соли в растворах едкого натра уменьшается также с понижением температуры раствора (схм. рис. 20-3), вследствие чего упаренный раствор щелочи охлаждают при этом кристаллизуется дополнительное количество Na l и улучшается качество каустической соды. [c.303]

Растворы кипят при более высокой температуре, чем чистая вода, и температура кипения растворов повышается с увеличением их концентрации. Так, например, 25%-ный раствор поваренной соли кипит при атмосферном давлении при 107°, 50%-ный раствор едкого натра — при 142° и т. п. Таким образом, по мере выпаривания растворов их температура будет повышаться и разность температур между теплоносителем и выпариваемым раствором будет уменьшаться, что означает ухудшение условий передачи тепла. Кроме того, будет уменьшаться и значение коэфициента теплопередачи, так как раствор по мере выпаривания будет становиться все более вязким и труднотекучим, а на стенках, обращенных к раствору, может начаться отложение осадков солей. Следовательно, тепловой режим выпаривания по мере течения процесса будет непрерывно изменяться. [c.245]

РастворихМость поваренной соли в растворах едкого иатра с по-вышением концентрации NaOH у.меньшается. Это показано на Р ис. 41 и В таблице взаимной растворимости едкого натра и поваренной соли, приведенной в приложении 2. Поэтому в процессе выпаривания электролитической щелочи из раствора выделяется твердая поваренная соль. [c.148]

Вещество, образующееся в результате взаимодействия натрия с водой, растворяется в воде. При выпаривании раствора получается белая масса— так называемый едкий натр. Анализ этого вещества показывает, что оно состоит из элементов натрия, кислорода и водорода. Химическая формула едкого натра NaOH. Процесс взаимодействия металлического натрия с водой выражается уравнением [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология