Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Плутоний в водных растворах

    ПОВЕДЕНИЕ ИОНОВ ПЛУТОНИЯ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ [c.28]

    Приложение. Комплексные соединения плутония в водных растворах [c.454]

    КИНЕТИКА ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ УРАНА, НЕПТУНИЯ, ПЛУТОНИЯ В ВОДНОМ РАСТВОРЕ [c.320]

    После щелочноземельного металла радия добавочные электроны присоединяются к и 5/ оболочкам, образуя так называемую актинидную группу, аналогичную лантанидной группе шестого периода. Однако химические свойства актинидов не так сходны, как химические свойства лантанидов, так как добавочные электроны, присоединяющиеся у актинидов к 5/ и 6с/ оболочкам, больше удалены от ядра и связаны менее прочно, чем соответствующие электроны 4/ и Ъс1 оболочек у лантанидов. Например, лантаниды существуют в водных растворах главным образом только в трехвалентном состоянии, тогда как уран, нептуний и плутоний в водных растворах существуют в четырехвалентных состояниях. [c.285]


    Пятивалентный плутоний. Соли пятивалентного плутония в водных растворах имеют лишь ограниченную устойчивость. При pH > 1 они начинают гидролизоваться, а при более низких pH — склонны к диспропорционированию на РиО + и Ри + или Ри +. Все обычные соли пятивалентного плутония растворимы. [c.291]

    Растворимость сульфата калия — плутония в водном растворе азотной кислоты, вес. % [c.217]

    Растворимость хлористого цезия-плутония в водном растворе хлористого водорода, мол./л [c.595]

    Для и, Ыр и Ри характерна большая склонность к образованию ионных ассоциатов в водных растворах по донорно-акцепторному механизму. Наблюдаемые многообразие и сложность состава этих ассоциатов обусловлены высокой координационной емкостью (14 и выше) актинидов вследствие наличия в структуре их электронных оболочек валентных электронов в состоянии 5/ и множества пустых 5/-орбит. Для изучения комплексообразования актинидов, в том числе и плутония в водных растворах, щироко применяются методы растворимости, ионного обмена, экстракции, спектрофотометрии и потенциометрии. [c.484]

    Плутоний в водных растворах [c.333]

    Различные ионы плутония в водных растворах имеют следующие окраски Ри " —от голубого до фиолетового, Ри — коричневатый РиО —пурпурный, РиО " —оранжево-коричневый. Окраски ионов при комплексообразовании меняются так растворы Ри + в крепкой азотной кислоте имеют не коричневый, а зеленый цвет. [c.89]

    Пятивалентный плутоний в водных растворах присутствует в виде иона РиО . Он неустойчив и диспропорционирует на Ри (VI) и Ри (IV). Однако при малых концентрациях и при pH от 1,5 до 8 пятивалентное состояние плутония достаточно устойчиво. [c.73]

    Шестивалентный плутоний в водных растворах существует в виде иона РиОг" ". [c.73]

    НЕКОТОРЫЕ ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЕДИНЕНИЙ ПЛУТОНИЯ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ [c.102]

    Н. И. Гусевым написаны Изотопы и их свойства , Поведение ионов плутония в водных растворах , Токсические свойства плутопия и приемы работы , Хроматографическое отделение плутония , Анализ препаратов плутония и сплавов И. Г. Сен-тюриным — Валентные состояния, электронная конфигурация и положение в периодической системе , Электрохимические методы , Титриметрические методы И. С. Скляренко — Металлический плутоний, его получение и свойства , Соединения плутония , Весовые методы , Отделение осаждением неорганическими и органическими реагентами М. С. Милюковой написаны Качественное определение плутония , Радиометрический метод , Колориметрические и спектрофотометрические методы и Экстракционное отделение плутония и проведена в основном библиографическая обработка материала. [c.5]


    Плутоний, главным образом Ри(У1), вместе с и(VI) экстрагируют бутексом из азотнокислых растворов. Оптимальная кислотность раствора ННОз равна 3 Л . В этих условиях из продуктов деления экстрагируются главным образом рутений и в меньшей степени цирконий, ниобий и церий. Для улучшения очистки от продуктов деления органическую фазу промывают ЗМ НЫОз. Азотную кислоту, содержащуюся в органической фазе, нейтрализуют раствором аммиака и после этого проводят ре-экстракцию плутония в водный раствор, содержащий восстановитель — сульфаминат железа. [c.313]

    Чмутова, Петрухин и Золотов [242] исследовали экстракцию соединения Pu(IV) с N-бензоилфенилгидроксиламином из растворов азотной, соляной и серной кислот. Установлено влияние природы и концентрации кислоты (рис. 104). Плутоний хорошо экстрагируется раствором реагента в хлороформе из 1—6 М HNO3. Равновесие устанавливается за 15 сек. Из сернокислых растворов плутоний экстрагируется слабо. Из солянокислых растворов плутоний заметно извлекается при кратковременном встряхивании (до 30 сек.), но почти полностью остается в водной фазе при увеличении времени контакта фаз до 1 часа. Причем Pu(IV) восстанавливается до Pu(lII), вероятно, под действием БФГА. Плохая экстрагируемость плутония из серно- и солянокислых сред может быть использована для реэкстракцин плутония в водные растворы этих кислот. [c.338]

    Шестивалентный плутоний в водных растворах весьма стабилен. При pH = 6—2 идет самовосстановление шестивалентного плутония до пятивалентного. В кислых растворах шестивалентный плутоний существует в виде ионов РиО , а при pH = 6—9 — в виде Ри02(0Н)2. Гидролиз шестивалентного плутония начинается при pH 5. Шестивалентный плутоний восстанавливается при комнатной температуре до четырех- [c.527]

    Все приведенные данные относительно экстракционной способности различных аминов показывают, что варьирование структуры амина и разбавителя, а также применение различных добавок создает богатейшие возможности для решения задач экстракционного разделения неорганических солей. Подбор подходящего амина и разбавителя позволяет добиться весьма высоких факторов разделения. Так, Вильсон [294] предложил использовать третичные амины для экстракции плутония (IV) из азотнокислых растворов сильно обедненного реакторного горючего, содержащего большие количества урана. В этом процессе минуются стадии отделения урана и плутония от осколков и последующего разделения урана и плутония, необходимые в экстракционных процессах с другими экстрагентами (эфиры, гексон, ТБФ). Предложенный метод можно также использовать для выделения плутония из его сплавов с алюминием. В качестве экстрагента здесь был применен 0,1 М раствор трндодециламина в керосине, в который добавляли 2% октилового спирта для предотвращения образования третьей жидкой фазы при высокой концентрации урана и плутония в водном растворе. Результаты этих исследований приведены в табл. 2.44. Из таблицы видно, что коэффи- [c.146]

    Как сообщалось в предыдущем разделе этой главы, при изучении методом растворимости комплексообразования Ри (III, IV, VI) в ацетатных, оксалатных и фосфатных растворах нами были использованы соответствующие простые соединения оксалаты Ри(1П, IV, VI), натрийплутонилтрпацетат и фосфат Ри (IV). Для расчета констант нестойкости комплексных ионов плутония необходимы данные о величинах произведений растворимости указанных соединений, которые и были найдены нами в целом ряде исследований. Полученные при этом данные о растворимости простых соединений позволили не только рассчитать величины произведений растворимости этих соединений, но и выяснить механизм процессов, протекающих при растворении соединений в кислой среде. Константы равновесий, имеющих место при растворении указанных соединений, связанные определенными соотношениями с константами нестойкости комплексных ионов Ри, образующихся на промежуточных стадиях ири растворении данного соединения в неорганических кислотах, характеризуют прочность этих комплексных ионов. Кроме того, состав образующихся простых и.ли комплексных форм плутония, а также соотношение между отдельными формами зависят, как будет показано ниже, от концентрации Н+-ионов. Таким образом, приводимые в этом разделе данные дополняют сведения о химии комплексных соединений плутония в водных растворах. [c.102]

    Измерение энтальпий растворения веществ, а также энтальпий разбавления и смешения их растворов помимо определения энтальпий образования соединений позволяет решать много других задач. Нередко термохимические измерения могут быть использованы для выяснения вопроса о существовании тех или иных комплексов в растворах. Например, в работе Мартина и Уайта [98] путем измерения энтальпий растворения трихлорида плутония в водных растворах хлорной кислоты различной ионной силы и в водных растворах системы H IO4—Li 104 постоянной ионной силы было доказано существование в растворе комплекса РиСР+ и рассчитана энтальпия реакции [c.204]


    Во всех ионах, устойчивых в водных растворах, плутоний имеет формальный заряд 3-Ь или выше, а это приводит к сильному гидролитическому взаимодействию с растворителем и сильному комплексообразованию с различными анионами. Вследствие сложности химии плутония в водных растворах изучение ее ваяк-но как для понимания свойств других элементов, так и для понимания основных проблем химии водных растворов вообще. [c.322]

    Уран, нептуний и плутоний в водном растворе имеют валентности (П1, IV, V и VI). В разбавленной кислоте америций существует в состояниях окисления III, V и VI. Четырехвалент-ное состояние может оказаться устойчивым при высоких концентрациях F". Окислительно-врсстановительные актинидные пары III—IV и V—VI легко обратимы, поэтому можно точно измерить потенциалы этих реакций. В некоторых случаях были измерены теплота и энтропия этих окислительно-восстановительных пар на основании температурных коэффициентов изменения электродвижущих сил [23, 24]. В калориметре были измерены [64] теплоты восстановления Arn(V) железом (II) и Ат (VI) до Am(III). [c.109]

Смотреть страницы где упоминается термин Плутоний в водных растворах: [c.84]    [c.152]    [c.625]    [c.456]    [c.97]    [c.102]    [c.152]    [c.129]   
Смотреть главы в:

Современная радиохимия -> Плутоний в водных растворах



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Плутоний



© 2025 chem21.info Реклама на сайте