Соединения родия с теллуром

СОЕДИНЕНИЯ РОДИЯ С КИСЛОРОДОМ, СЕРОЙ, СЕЛЕНОМ, ТЕЛЛУРОМ И СОДЕРЖАЩИМИ ИХ АДДЕНДАМИ [c.46]

СОЕДИНЕНИЯ РОДИЯ С ТЕЛЛУРОМ ТЕЛЛУРИДЫ [c.63]

Никелевым рудам сопутствуют не только минералы меди и железа, но и кобальта, мышьяка, селена, теллура, в малых количествах— минералы свинца, цинка, висмута, а также ценных металлов— платины, палладия, родия, золота, серебра. Поэтому при производстве никеля извлекается ряд других металлов и соединений. [c.287]

Она образуется при смешивании водного раствора солей двухвалентного кобальта с водным раствором цианата калия. Реакция лучше удается при добавлении к исследуемому раствору сухого цианата калия. Чувствительность обнаружения возрастает при добавлении ацетона (можно обнаружить 0,02 мг Со) или при экстракции окрашенного соединения изоамиловым спиртом. Цианат позволяет обнаруживать кобальт в присутствии ионов трехвалентного железа, которые не дают окрашенных соединений с реагентом. Не влияют на чувствительность обнаружения ионы ртути, мышьяка, сурьмы, олова, золота, родия,, палладия, осмия, платины, селена, теллура, молибдена, вольфрама, ванадия, алюминия, хрома, урана, титана, бериллия, цинка, марганца, рения, никеля, щелочных и щелочноземельных металлов. Несколько затрудняют обнаружение кобальта большие количества ионов с собственной окраской— меди, ванадия, хрома, платины. Ионы серебра, свинца, висмута, кадмия, редкоземельных элементов, церия, циркония и тория образуют осадки белого цвета. [c.49]

Благодаря высокой чувствительности к различного рода излучениям соединения теллура с металлами применяются в счетчиках излучения, в дозиметрических приборах, телевизионных трубках н т.д. [c.365]

Все примеси по характеру их поведения при электролизе можно разделить на четыре группы 1) благородные металлы, (серебро, золото, платина, палладий, родий, осмий), теллур и селен 2) соединения одновалентной меди закись, сернистая, селенистая, теллуристая медь 3) металлы, стоящие в ряду напряжений вблизи меди висмут, сурьма, мышьяк 4) неблагородные металлы марганец, железо, кобальт, никель, цинк, олово, свинец (иногда хром и кадмий). [c.433]

Радиусы атомов рутения (1,30), родия (1,34) и палладия (1,37) больше, чем металлов подгруппы железа, что создает геометрические предпосылки для образования более сложных силицидов. Строение электронных оболочек этих металлов характеризуется заканчивающимся заполнением Л 4с -слоя и началом заполнения (кроме палладия) ОдЗ-слоя. Следующие за ними пять элементов (серебро, кадмий, индий, олово, сурьма) не образуют силицидов, а теллур и йод дают лишь малостойкие соединения с кремнием. Можно предполагать, что теплоты образования и температуры плавления силицидов рассматриваемых металлов должны понижаться от рутения к палладию. Отсутствие соответствующих термодинамических данных о силицидах металлов группы палладия и диаграмм состояния систем Ки—51 и КЬ—51 лишают возможности более подробно выявить имеющиеся здесь закономерности. Судя по диаграмме состояния системы Рс1—51, температуры плавления силицидов рутения и родия должны быть относительно невысокими (едва ли выше 1400—1500°). Все изученные силициды рутения, родия и палладия образуются с уменьшением объема (см. табл. 2). [c.205]

К другой группе окислителей или восстановителей принадлежат реактивы, которые переводят металлы в окрашенные соединения. Например, персульфаты при 100° в присутствии небольшого количества серебра в качестве катализатора окисляют марганец, хром и церии до их сильно окрашенных высших валентных состояний. Хлорид олова (II) является хорошим реактивом для определения золота, теллура, платины и родия, которые восстанавливаются до свободного металла или низшей валентности в сочетании с другими реактивами его используют для определения разных металлов, как это указано выше. [c.133]

Ч. 2, в. 4/5 — гл. 9. Сера и соединения ее с металлами (с. 393—436) — гл. 10. Окисленные соединения серы (с. 436—495) —гл. 11. Сернистые соединения углерода, хлора и азота (с. 495—528)гл. 12. Аналоги серы селен и теллур, молибден и вольфрам (с. 528—552) —гл. 13. Фосфор (с. 552—615) — гл. 14. Аналоги фосфора мышьяк и сурьма, ванадий, ниобий и тантал (с. 616—651) —гл. 15. Бор (с. 651—669) —гл. 16. Алюминий или глиний (с. 669—706) — гл. 17. Кремний или силиций (с. 706—777) — гл. 18. Олово, титан, циркон и торий (с. 777—809) —гл. 19. Платина и ее спутники палладий, родий, рутений, иридий и осмий (с. 809—839) — гл. 20. Двойные соли и аммиачные соединения платины и ее аналогов (с. 839—874) —гл. 21. Золото (с. 874—884) —гл. 22. Ртуть (с. 884—905) — гл. 23. Талий, свинец и висмут (с. 905—937) — Заключение (с. 937—9[c.158]

Уже в первых исследованиях было найдено, что способность водорода к обмену зависит от рода связи. В связях с галоидами, кислородом, серой, селеном, теллуром, азотом и др. обмен идет большей частью легко и во многих соединениях — практически мгновенно. Наоборот, в связях с углеродом обмен сильно затруднен и идет быстро лишь в исключительных условиях или при особо благоприятном для него строении молекул. Эту особенность обмена в связях С—Н можно показать на многих примерах, из которых здесь ограничимся несколькими. В муравьиной кислоте (а) с ОгО мгновенно обменивается водород в связи О—Н в карбоксиле, тогда как обмен второго атома водорода в связи С—Н достигает при ЮО С 10% от равновесного лишь за несколько дней. Еще медленнее идет обмен единственного атома водорода в формиатах (Ь) [c.287]

Осаждение меди едким натром (стр. 101) служит для отделения ее от таких элементов, как молибден, ванадий, мышьяк и вольфрам, при условии, что органические соединения отсутствуют. Конечная концентрация едкого натра в растворе не должна превышать 1%, осаждение надо проводить в горячем растворе и затем кипятить 2—3 мин., после чего дать постоять 30 мин. и фильтровать. Отделение меди от олова и сурьмы этим способом неудовлетворительно, потому что при добавлении едкого натра в количестве, достаточном для удержания олова и сурьмы в растворе, медь осаждается не полностью. Медь может быть количественно отделена от мышьяка, селена и теллура осаждением едким натром в кипящем растворе, конечная щелочность которого тщательно приводится к pH = 10. При рН = 1,5 медь не осаждается, и поэтому ее можно отделить от элементов, количественно осаждающихся при этой концентрации ионов водо-рода , например от олова (IV) в солянокислом растворе. [c.258]

Впервые соединение родия с теллуром было выделено Велером и сотр. [26] путем нагревания трихлорида родия с избытком теллура при 750° С в течение 24 час. Согласно анализу, Велер считал полученное соединение дителлуридом НЬТеа- [c.63]

Соединения с другими неметаллами. Характеристические летучие водородные соединения селена и теллура НгЗе и НгТе являются гомологами сероводорода. Получают селеноводород и теллуроводород разложением селенидов и теллуридов разбавленными кислотами. Селено- и теллуроводород — бесцветные газы с характерным неприятным запахом. Селеноводород более токсичен, чем Нг8. В отличие от сероводорода они эндотермичны и в отсутствие воздуха разлагаются на компоненты при незначительном нагревании. Их химическое строение аналогично сероводороду, но с утяжелением халькогена длина связи с водородом растет, а энергия уменьшается. В водных растворах селено- и теллуроводород представляют собой кислоты. От селеноводорода к теллуроводо-роду сила кислоты возрастает вследствие уменьшения прочности связи халькогена с водородом (рК1 4,2 и рА 1 3,3 соответственно). [c.447]

Кислородные соединения. При горении селена и теллура, а также селеноводорода и теллуроводо рода образуются оксиды селена (IV) и теллура(IV) [c.143]

Большое число исследований, проведенных по отделению родия от других продуктов деления в виде перечисленных выше труднорастворимы соединений или металла, показало, что они содержат значительное количество соосажденного радиоактивного теллура. [c.596]

Бильтц [47], проверив анализ вещества, приготовленного таким же способом, пришел к убеждению, что оно отвечает формуле ди-родийпентателлурида RhjTes- Соединений с другим содержанием родия и теллура выделено не было. [c.64]

В числе катализаторов, рекомендуемых для получения гексахлорана, значительное место занимают соединения серы, селена и теллура. Однако некоторые соединения серы, как это установлено многими исследователями, тормозят фотохлорирование и придают получаемому гексахлорану резкий и неприятный запах, возможно, вследствие образования ненасыщенных хлорзамещенных продуктов типа пентахлорциклогексена. К такого рода ингибирующим соединениям следует отнести сернистую кислоту и тиофен, иногда присутствующий в хлорируемом бензоле и подвергающийся воздействию хлора. Отрицательное действие тиофена практически исключается после регенерации не вошедшего в реакцию бензола. [c.52]

Металлонодобное содержание таких групп, заключающих два алкогольных радикала в составе, и окислов этих групп всего яснее выражается у соединений теллуристых, и производные этого рода известны наиболее для теллура. Наоборот, производные групп, содержащих три одноатомных алкогольных радикала, известны достаточно лишь для одной серы, хотя возможны также для селена и для теллура.— Замечательно, что существуют аналоги сернистых групп (ВзЗ) с многоатомными алкогольными радикалами в составе,— явление, соответствующего которому еще не открыто в металлорганических производных других элементов. [c.416]

В 5-м периоде высшая валентность элементов ряда рубидий—рутений, возрастаюш,ая от 1-[- до 8-1-, соответствует образованию ионов с внешней оболочкой криптона (4s 4p ). Хотя у первого элемента VIII группы— рутения — валентность 8-f- и реализуется, однако несравненно более устойчивыми являются его четырехвалентные соединения. Что же касается остальных элементов VIII группы — родия и Палладия, — то их наиболее устойчивые высшие валентные состояния равны 3-f- и 2-f соответственно. Таким образом, и здесь, начиная с рутения, в связи с непрочностью близкой к заполнению 4й-оболочки высшие валентности резко понижаются вплоть до 1- - У серебра, для которого помимо наиболее устойчивого состояния 1- - известны валентности 2- г, З-Н и 4-j-. Возрастание высшей валентности от 1- - у серебра до 6-Ь у теллура указывает на образование ионов с заполненными внешними 45Чр 4 -оболочками. [c.76]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология