Кислород Получение кислорода из окиси ртути

Получение кислорода в лабораторных условиях основано на разложении непрочных соединений, которые содержат в своем составе кислород к числу подобных веществ относят бертолетову соль, марганцовокислый калий, перекись натрия, окись ртути и др. При нагревании эти вещества разлагаются с выделением кислорода. [c.76]

Среди перечисленных ниже веществ укажите такие, которые могут служить источником получения кислорода окись ртути, окись меди, серная кислота, вода, перекись водорода, бертолетова соль, двуокись марганца. [c.37]

При длительном нагревании ртути до температуры, близкой к температуре ее кипения, образуется яркокрасная окись ртути HgO. При более сильном нагревании окись ртути разлагается на ртуть и кислород. При очень тонком измельчении красной окиси ртути цвет ее становится желтым. Подобная же желтая форма окиси ртути образуется при получении ее путем химических взаимодействий в растворах. Разница между красной и желтой модификациями окиси ртути заключается лишь в величине отдельных зерен вещества. В воде окись ртути почти нерастворима в 100 мл воды растворяется лишь 0,005 г HgO. Окись ртути — основной окисел. С кислотами реагирует, образуя соответствующие соли ртути. В щелочах не растворяется. [c.276]

Лавуазье в течение 14 дней -нагревал в специальной реторте определенное количество ртути и в конце нагревания обнаружил окись ртути, а вместе с этим уменьшился объем воздуха в реторте. Вес исчезнувшего воздуха был как раз равен увеличению веса ртути после ее окисления. Лавуазье разложил полученную им окись ртути. Оказалось, что вес выделившегося кислорода как раз равен весу воздуха, который исчез в реторте. [c.80]

Мы видели, что окись ртути при нагревании может быть разложена на ртуть и кислород. Произвести разложение полученных веществ невозможно даже при очень высоких температурах. Точно так же невозможно разложить йод. К таким веществам, которые ни при каких условиях не могут быть разложены, относятся сера, железо, кальций, медь, углерод (уголь) и ряд других. [c.43]

Для получения кислорода практическое значение могут иметь лишь те окиси, которые разлагаются при относительно низкой температуре, например окись ртути(И) (см. опыт на стр. 24) [c.317]

Эта реакция, впервые использованная для получения кислорода (стр. 16) Пристли и Лавуазье, относится к так называемым обратимым реакциям. При нагревании в атмосфере кислорода (или воздуха) примерно при 350° (при температуре, которая несколько ниже его температуры кипения, равной 360°) ртуть реагирует с кислородом с образованием окиси ртути(П). При более высокой температуре (примерно 500°) происходит обратная реакция— окись ртути(П) разлагается на металл и кислород. [c.317]

Кислород получают нагреванием в кварцевой трубке крупных кристаллов перманганата калия. Газ очищают от следов двуокиси углерода при помощи кусочков едкого кали, помещенных между двумя рыхлыми пробками из Рис. 162. Схема прибора для получения асбестовой ваты. Можно так- малых количеств чистого азота, же получить кислород, прокаливая в трубке красную окись ртути. Трубка должна быть достаточно длинной (200 мм), чтобы пары ртути в ней конденсировались. При всех подобных операциях получения газов нельзя забывать о необходимости удаления из реагирующих продуктов остатков воздуха и водяных паров. С этой целью во время откачки приборчик для получения газов несколько раз прогревают до начала реакции и только потом окончательно эвакуируют. [c.173]

Соедняенвя кислорода с некоторыми металлами, а именно с ртутью, серебром, золотом и платиною, будучи раз получены, при обыкновенной температуре удерживают кислород, а при накаливании теряют. Эти соединения суть тела твердые, обыкновенно порошкообразные, неплавящиеся, а при нагревании легко разлагающиеся на металл и кислород. Пример подобного разложения мы видели уже, когда говорили о разложении красной ртутной окиси. Накаливая окись ртути посредством зажигательного стекла, Пристлей в 1774 г. получил в первый раз чистый кислород, показал явное его отличие от воздуха и его характеристическое свойство поддерживать горение с замечательною силою . Пристлей называл полученный газ дефлогистированным воздухом. [c.109]

Кислород в СО можно заменить не весь, а лишь наполовину (серою], такова сероокись углерода OS, или однотиоугольный ангидрид. Это вещество получено Тайном и образуется во многих случаях. Если пропускать чрез накаленную трубку смесь окиси углерода и паров серы, то образуется уже некоторое количество OS. Когда хлористый углерод нагревают с сернистым ангидридом, то также получается это вещество лучшим же способом для получения его в чистом виде служит разложение роданистого калия смесью равных объемов воды и серной кислоты при втом выделяется газ, содержащий некоторое количество синильной кислоты для освобождения от нее его должно пропустить чрез слой ваты, содержащей влажную окись ртути, поглощающую NH. Реакция выражается уравнением 2K NS- -2№SO - - [c.541]

Кислород как составная часть воздуха был открыт только в конце XVIII столетия. Чистый кислород был впервые получен английским химиком Пристли (1771). Нагревая окись ртути и свинцовый сурик с помощью концентрированных солнечных лучей, которые он собирал в фокусе огромной линзы, Пристли обнаружил, что эти вещества выделяют газ, энергично поддерживающий горение. [c.92]

В ходе экспериментов Пристли получал кислород нагреванием окиси ртути или селитры в замкнутом сосуде, используя линзу для фокусировки солнечных лучей. Ему пришла гениальная мысль применить в аппарате Гейлса в качестве запирающей жидкости ртуть вместо воды. Благодаря этому он смог открыть хлористый водород, аммиак, окись азота, четыреххлористый кремний, двуокись серы и окись углерода. Пристли исследовал свойства всех этих газов. Он был блестящим химиком-практиком, но теоретические возможности сделанных им открытий часто ускользали от него. Тем не менее однажды, описывая способ получения кислорода, он заявил [ИЗ] Эта серия действий, относящихся к экстракции воздуха, представляется очень необычной и важной и в умелых руках может привести к значительным открытиям . [c.60]

Интересен метод получения окислов хлора при помощи добавочного экзопроцесса, налагаемого на эндореакцию образования окисла. Этого можно достигнуть, вводя в реакцию с хлором не молекулы Ог, а окись ртути при действии хлора на окись ртути 1 [ачинается реакция замещения кислорода на хлор, выгодная с энергетической точки зрения [c.269]

А и направлял их на смесь паров ртути с Оз 4-Na. В HgO, образовавшейся в результате фотохимического окисления, содержание этих изотопов оказалось сильно повышенным по сравнению с природным. Получение разделенных изотопов ртути позволило поставить такие опыты в более благоприятных условиях. Вайков и сотр. [300] применили ртутную лампу с 91% Hg ° и освещали ею смесь паров ртути и воды. В образовавшейся окиси ртути содержание Hg ° было увеличено от природного 29,7 до 35,5%. Большое разделение, но не в ожидаемом направлении, получили Макдональд и Ганнинг [301], применив лампу с Освещая смесь паров ртути с кислородом, они получили окись ртути, в которой содержание легких изотопов было сильно понижено Hg " Hg Hg Hg =0,16 10,7 [c.99]

Имеется косвенное указание на то, что золото при нагреве превращается с поверхности в окись, которая быстро разлагается, регенерируя металл. Престон и Биркумшоу , исследуя электронно-диффракционным методом золотой лист, нашли, что последний подвергается рекристаллизации после нагрева в кислороде, а после нагрева в водороде или в вакууме рекристаллизация идет лишь в незначительной степени. Некоторые другие благородные металлы окисляются при осторожном нагревании медленно, снова выделяя кислород при сильном нагреве. Ртуть, подвергающаяся действию воздуха при температуре, близкой к ее точке кипения, медленно покрывается окисью ртути при высоких температурах окись разлагается, образуя ртуть и кислород, — этот метод применялся раньше для получения этого газа. [c.131]

В отличие от реакции окисления изобутана, направленной п сторону образования перекисей, было найдено, что окисление и юпана и бутана (отношение углеводорода к кислороду 9 1, температура около 450°С, время контакта — 4 сек) приводит к получению смеси продуктов, содержащей органические перекиси, перекись водорода, альдегиды, спирты, окись и двуокись углерода, воду, олефины и водород . Органические перекиси в этом случае состоят, вероятнее всего, йз оксигидроперекисей и диоксиперекисей, образующихся в результате взаимодействия 1 рисутствующих в окисляемой среде альдегидов (например, формальдегида) и перекиси водорода. В более поздней работе описан способ превращения этана в гидроперекись путем окисления при 10—80° С под действием ультрафиолетового излучения в присутствии паров ртути, цинка или кадмия в качестве [c.20]

В недавно опубликованной работе своей Шваб и Леб ) подтвердили вывод Габера и Кенига. Они подвергали действию холодной дуги газь с различными содержаниями кислорода и азота. Дуга у них была прямого тока (дуга Габера и Кенига—переменного тока) напряжением в 50—100 волы, силой тока около 0,25 ампер. Давление газов было около 6 мм. ртути. Окись азота извлекалась охлаждением выходившей из печи смеси газа ниже нуля на 200 . Наибольший выход чисто электрическим процессом полученной азотной кислоты оказался 5—6 гр. на килоуатт-час. [c.57]

Медь в виде коротких кусочков проволоки можно полностью перевести в СиО при. достаточно длительном нагревании на воздухе [35] окисление начинается уже при 80°. Кадмий сгорает в токе воздуха при 800—1000°, образуя тончайший дым dO [40] окись кадмия получают также нагреванием кадмия в токе водяного пара. Ртуть и кислород при температуре выше 300° чрезвычайно медленно реагируют с образованием красной HgO уже при 360° общее давление разложения достигает одной атмосферы. Этот способ, интересный для истории химии, по существу больше не используется в препаративных -целях. Для получения OSO4 вначале осьмий при 220—230° в токе сухого кислорода переводят в низшие окислы, а затем в температурном интервале 300—400° из них образуется очень легколетучий OSO4. [c.381]

Для получения хромового ангидрида насыщенный раствор двухромовокалиевой соли при обыкновенной температуре приливают тонкою струею к равному объему чистой серной кислоты. При смешении, разумеется, температура повышается. При медленном охлаждении хромовый ангидрид выделяется в длинных игольчатых кристаллах красного цвета, ногда в несколько сантиметров длиною. Чтобы освободить кристаллы от маточного раствора, их кладут на пористую глиняную массу, напр., на кирпич (ни процеживания, ни промывания здесь употребить нельзя, потому что бумагою хромовый ангидрид восстановляется, а промыванием растворяется). Весьма важно обратить здесь внимание на то, что при разложении хромовых соединений никогда не выделяется гидрата хромовой кислоты, а всегда ангидрид СгО . Соответственный гидрат СгО Н- или какой-либо другой даже вовсе неизвестны. Тем не менее надо принять, что хромовая кислота двуосновна, потому что она образует соли изоморфные или совершенно аналогические с солями серной кислоты, которая есть лучший пример двуосновных кислот. Доказательство этому видно и в том, что СгО при нагревании с Na l и H SO дает летучий хлорангидрид rO l с двумя [атомами] хлора, как следует для двуосновной кислоты. Хромовый ангидрид представляет красное кристаллическое вещество, при нагревании дающее черную массу при накаливании до 190° плавится, выше 250° выделяет кислород и оставляет двуокись хрома СгО [556], а при еще более возвышенной температуре — окись хрома СгЮ . Хромовый ангидрид чрезвычайно легко растворяется в воде, притягивает даже влагу воздуха, но определенного соединения с водою, как сказано выше, не образует. Уд. вес кристаллов равен 2,7 (сплавленных 2,6). Раствор представляет совершенно ясные кислотные свойства из угольных солей выделяет угольную кислоту, в солях бария, свинца, серебра и ртути производит осадок нарастворимых солей. [c.236]

Получение окисей брома сопряжено с большими трудностями, и они менее устойчивы, чем окиси хлора и иода. Окись брома ВгзО получают, пропуская пары брома над окисью ртути(П) при температуре 50°. Она разлагается при —16° с выделением кислорода. Другие две окиси — ВгОг и BrOg — получают из смеси Вгг и О2 при электрических разрядах в трубках при низкой температуре. ВгОд получают также из смеси Вгг и О3. Обе окиси неустойчивы. [c.359]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология