Кислород из окиси ртути

В Голландии этот метод определения кислорода является стандартным. Окись углерода превращают в углекислый газ при прохождении через окись ртути, СОа затем анализируют при пропускании через раствор титрованного барита. [c.51]

Получение кислорода в лабораторных условиях основано на разложении непрочных соединений, которые содержат в своем составе кислород к числу подобных веществ относят бертолетову соль, марганцовокислый калий, перекись натрия, окись ртути и др. При нагревании эти вещества разлагаются с выделением кислорода. [c.76]

Окись ртути(II) можно разложить нагреванием на ртуть и кислород. Следовательно, окись ртути(П) —соединение. [c.17]

Среди перечисленных ниже веществ укажите такие, которые могут служить источником получения кислорода окись ртути, окись меди, серная кислота, вода, перекись водорода, бертолетова соль, двуокись марганца. [c.37]

В начале прошлого века кислород получали из минерала пиролюзита — оксид марганца (IV) — либо а) накаливанием его в каменной реторте, — при этом пиролюзит отдает содержащегося в нем кислорода б) нагреванием с концентрированной серной кислотой, — при этом пиролюзит отдает /з своего кислорода. Выразите обе реакции уравнениями и проверьте путем расчета следующее утверждение, записанное в химическом словаре Рихтера (1803 г.) Пиролюзит при прокаливании дает примерно наполовину больше кислорода, чем красная окись ртути . [c.63]

Окись ртути НдО образуется в виде желтого осадка при добавле НИИ основания к раствору нитрата ртути(II) или в виде красного по рошка при нагревании сухого нитрата ртути (II) окись ртути медленно образуется и при нагревании ртути на воздухе. Желтая и красная формы различаются, кажется, только тем, что имеют зерна разных размеров вообще красные кристаллы [например, бихромата калия или гексацианоферрата (III) калия] при измельчении дают желтый порошок. При сильном нагревании окись ртути разлагается с выделением кислорода. [c.572]

Имеется возражение против допущения образования ртутно-органического соединения и утверждение, что окись ртути образует с группой СО антрахинона соединение со связью через кислород. Такая группа может иначе ориентировать, чем СО 1 ). [c.78]

Окись. Гидрат окиси. Окись ртути HgO известна в двух модификациях красной и желтой. Обе модификации, как установлено рентгеноспектральным методом, имеют одинаковую кристаллическую структуру и различаются только размерами частиц. Окись ртути разлагается только при нагревании. Желтый осадок HgO получается при добавлении щелочей к водному раствору соли Hg(II). Красную окись ртути можно получить при взаимодействии ртути с кислородом при 300—350° С или с озоном. [c.17]

Во-первых если вещество можно разложить (т. е. если оно в процессе реакции без участия других веществ распадается) с образованием двух или более веществ, то исходное вещество должно быть соединением. Так, расплавленную соль, например, можно полностью разложить на натрий и хлор в результате пропускания через расплав электрического тока отсюда следует, что соль является соединением. Точно так же окись ртути HgO можно разложить на ртуть и кислород при простом нагревании окись ртути, следовательно, представляет собой соединение. [c.77]

Аналогично описанному мон но подвергнуть разложению красную окись ртути. При накаливании это вещество разлагается на металлическую ртуть и кислород. Кислород легко узнать тлеющая лучинка, введенная в атмосферу кислорода, вспыхивает и горит ярким пламенем. [c.14]

Выше было отмечено, что простые вещества не могут быть разложены на еще более простые. Отсюда следует, что простые вещества состоят из одного какого-нибудь элемента. Сложные вещества состоят из различных элементов. Например, красная окись ртути состоит из элементов ртути и кислорода вода—из элементов водорода и кислорода и т. д. При [c.16]

Именно таким путе1л английский ученый Пристли в 1774 г. впервые выделил чистый кислород. Пристли нагревал окись ртути в фокусе сильной двояконыпуклой линзы, [c.119]

Ртуть на воздухе при обычных условиях не окисляется. При нагревании до 300°С постепенно переходит в красную окись ртути HgO. При накаливании до более высокой температуры красная окись ртути разлагается на ртуть и кислород. [c.360]

Прокалить в отдельных пробирках двуокись марганца, перекись бария, окись ртути. Для этого взять небольшое количество каждого из указанных веществ в чистые сухие пробирки. Зажав пробирку в лапке штатива, нагреть ее на горелке. Наблюдать происходящее явление. Как можно определить, что при нагревании выделяется кислород Написать уравнение реакций. [c.44]

Ошибки, зависящие от растворимости газов в запирающей жидкости, могут быть практически полностью устранены только при применении для этих целей очищенной ртути. Для устранения ошибок от растворимости газов в свежеприготовленных поглотителях необходимо до проведения основных опытов выполнить на них 2—3 анализа исследуемого-газа. При проведении общего химического анализа следует строго придерживаться указанной в инструкции последовательности определения компонентов углекислый газ, непредельные углеводороды, кислород, окись углерода. Такая последовательность поглощения обусловлена химическими свойствами анализируемых газов и поглотителей. [c.123]

Если продолжать нагревание окиси ртути в течение продолжительного времени, то вся она целиком разложится на ртуть и кислород. Поэтому мы можем записать окись ртути —> ртуть 4- кислород [c.20]

Простые и сложные вещества. Элементы. Итак, ны знаем, что окись ртути можно разложить на ртуть и кислород, что сернистое железо можно получить из серы и железа. Следовательно, окись ртути и сернистое железо — сложные вещества. Что же касается ртути, кислорода, серы и железа, то они никакими химическими способами не [c.21]

Ртуть только при сильном нагревании соединяется с кислородом, образуя легко разлагаемую окись ртути HgO. Легко соединяется с галогенами и серой со многими металлами образует амальгамы. [c.293]

Так как простые вещества по некоторым своим свойствам отличаются от элементов, нельзя считать, что, например, окись ртути состоит из првстых веществ — ртути и кислорода. Окись ртути состоит из элементов ртути й кислорода, а не из простых веществ. Из сказанного следует также, что простое вещество состоит из одного элемента, а сложное вещество — из нескольких элементов. [c.9]

На воздухе ртуть при комнатной температуре не окисляется. При продолжительном нагревании до температуры, близкой к температуре кипения, ртуть соединяется с кислородом воздуха, образуя красный оксид ртути( ) (или окись ртути) HgO, который при более сильном нагревании снова распадается на ртуть и кислород. В этом соединении степень окисленности ртути равна +2. Известен и другой оксид ртути черного цвета, в котором степень окисленности ртути равна —оксид ртутиЩ (или закись ртути] HgзO. [c.626]

Закись ртути Hg20 — очень нестойкое соединение телшо-бу-рого цвета, разлагается под действием света и нагревании на окись ртути, ртуть и кислород. Поэтому окись ртути (Г) нельзя получить добавлением щелочей к раствору Hg (I). Образование закиси ртути происходит при нагревании ртути до 300° С и выше в присутствии паров воды. Закись ртути нерастворима в воде, растворяется в азотной кислоте. [c.28]

Окись ртути приготовляется в широком масштабе путем нагреваиия нитрата одновалентной ртути до тех пор, пока не прекращается выделение паров N02. Приготовленная таким путем она лрежтавляет собой ярко-красное вещество. Желтая окись ртути, находящаяся, вероятно, в состоянии более мелкого раздробления, М10жет быть получена при действии едкой щелочи на раствор соли двухвалентной ртути. При нагревании окиси ртути последняя переходит в красный, затем а черный цвет, наконец разлагается на ртуть и кислород. Не разложивш.аяся окись при охлаждении приобретает свой прежний цвет. [c.123]

К такому именно заключению о механизме взаимодействия возбужденного атома ртути с молекулой кислорода пришли Лейнунский и Загу-лин [1140] в результате изучения фотохимического сенсибилизированного ртутью образования озона (см. также Дарвент [690]). Однако некоторые факты заставляют предположить, что окись ртути HgO образуется при вторичном взаимодействии молекулы озона с нормальным атомом ртути Оз + Hg = HgO 4- О2, а не в результате процесса, предшествующего образованию озона (см. [362]). [c.328]

Ртуть не окисляется кислородом воздуха при комнатной температуре. При продолжительном и сильном нагревании (около 340° С) ртуть превращается в окись ртути Н 0 — вещество красного цвета. Дальнейшее более сильное нагренаии с приводит, как известно, к разложению HgO на ртуть и кислород. Ртуть образует и другой окисел — закись ртути НдгО черного цвета. Соответственно ртуть образует два ряда солей — соли, в которых она проявляет валентность + 2 и + 1. [c.190]

Окись ртути при HarpeBaHHH диссоциирует по схеме IHgOl = Hg + Va (Ог)- Определить, при какой температуре давление кислорода достигнет 1 атм. [c.35]

Красную окись ртути HgO получают нагреванием нитрата ртути Нд(КОз)2, образующегося при действии азотной кислоты РШОз на ртуть. Пристли установил, что при нагревании окиси ртути до высокой температуры она распадается с выделением кислорода [c.99]

Чтобы получить кислород, Пристли вводил окись ртути в верхнюю часть закрытой трубки, наполненной ртутью, нижний конец которой опускал в сосуд с ртутью. Затем он нагревал окись ртути при помощи так называемого зажигательного стекла (большой стеклянной линзы) кислород при этом собирался над ртутью. Пристли заметил, что различные вещества горят в этом газе более бурно, чем в воздухе. В 1775 г. Лавуазье опубликовал свою работу о природе горения и окисления. металлов, выдвинув новую теорию этого процесса. Он показал, что 1/5 объема воздуха связывается фосфором или ртутыо [c.99]

Перекись водорода может действовать как окислитель и как восстановитель. Она окисляет сульфат двухвалентного железа до трехвалентного, сернистую кислоту — до серной, азотистую кислоту — до азотной, мышьяковистую кислоту — до мышьяковой и сернистый свинец — до сернокислого свинца. Из иодистоводородной кислоты она выделяет свободный иод и обесцвечивает раствор индиго. Восстанавливающим образом НгОг действует на такие вещества, которые легко отдают свой кислород, например на перманганат калия или на хлорную известь. Н2О2 восстанавливает также и соединения благорЬдных металлов. Так, при ее действии из растворов солей золота выделяется металлическое золото, окись серебра ею восстанавливается до металлического серебра, окись ртути — до металлической ртути. [c.78]

В твердом состоянии. Она взрывается при быстром нагревании или от удара. Даже при 0° перекись ртути быстро разлагается на красную окись ртути и кислород. В воде она энергично выделяет свободный кислород с образованием желтой окиси ртути, причем одновременно в растворе образуется некоторое количество перекиси водорода. Сообщается и об образовании перекиси закисной ртути HgjO действием концентрированной перекиси водорода на закись ртути при низкой температуре, но доказательство существования этой перекиси нельзя считать вполне убедительным. [c.545]

Большинство окислов — соединения более прочные, чем окись ртути, и нагреванием их разложить не удается. Для ра 5ложеиия их можно воспользоваться каким-нибудь восстановителем, т. е. веществом, отнимающим кислород от другого вещества и присоединяющим его к себе. [c.199]

Вещества простые и сложные. Красная окись ртути при нагревании разлагается на ртуть и кислород, разложить которые на еще более простые вещества при помощи обычных химических методов не удается. Такие вещества, как ртуть, кислород и многие другие, получили название простых. Одни простые вещества мы не можем превращать в другие или получать их посредством соединения других простых веиюств. Например, простое вещество свинец при помощи обычных химических методов мы не можем ни разложить иа другие простые вещества, ни приготовить его соединением других простых веществ. Точно так же до сего времени не удается превратить и какое-нибудь другое вещество в свинец. [c.15]

Закон постоянства состава химических соединений. При помощи синтеза и анализа можно установить не только качественный, но также (на основании зах она Ломоносова) и количественный сосгав различных сложных веществ. Так, например, 4 г серы, соединяясь с 7 j- железа, образуют 11 г сернистого железа. При этом синтезе не образуется никаких других веществ, не остается избытка ни серы, ни железа. На основании этих данных можно зак,лючить, что 11 г сернистого железа содержат 7 г элемента железа и 4 г элемента серы. Если, с другой стороны, при разложении, например, 54 г красной окиси ртути получено в виде простых веществ 50 г металлической ртути и 4 г газообразного кислорода, причем никаких других веществ не образовалось, то можно заключить, что 1) сложное вещество—красная окись ртути—состоит из элементов ртути и кислорода (качественный состав) и 2) что на каждые 54 г красной окиси ртути приходится 50 г элемента ртути и 4 г элемента кислорода (количественный состав). Конечно, соотношение не изменяется, если количества указанных веществ выражаются не в граммах, а в каких-нибудь других весовых единицах. [c.23]

Ртуть в соединениях бывает одно- и двухвалентна. С кислородом образует окись ртути HgO (красного цвета) и закись ртути HggO (черного цвета). [c.360]

С кислородом ртуть образует две окиси НдгО — полуокись ртути и НдО — окись ртути, устойчивые лишь до 300° С. Вьппе этого разлагаются на Нд и О2. Обе окиси не образуют гидроокисей. Необходимо иметь в виду, что в НдгО оба атома ртути соединены друг с другом и с кислородом Нд—Нд. Так что и здесь [c.236]

Поместив немного ртути в стеклянную реторту и подведя узкий конец ее под цилиндр, опрокинутый в чашку со ртутью, Лавуазье стал нагревать реторту, доведя ртуть почти до нипения. Вскоре на поверхности горячей ртути появился кра-сный налет. Эго была окись ртути, которая обр азовалась от соединения ртути с кис то-родом воздуха. Двенадцать суток длился опыт по мере окисле- 1ия ртути вое больше и больше расходов-алось кислорода воздуха. Давление в реторте и цилиндре падало. С понижением давления ртуть всасывалась в цилиндр когда опыт был закончен, объем ртути, вошедш ей в цилиндр, составлял при мерно /б общего объема воздуха до начала опыта. Какой же газ остался в системе Лавуазье внес в него горящую свечу, и о(на погасла. Л< и Вотное, посаженное в сосуд, наполненный этим газом, быстро погибло. Газ, который составлял большую часть воздуха, оказался непр игодным для жизни и не поддерживал горения. Он был назван азотом. [c.5]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология