Разложение окиси ртути при нагревании

Получение кислорода в лабораторных условиях основано на разложении непрочных соединений, которые содержат в своем составе кислород к числу подобных веществ относят бертолетову соль, марганцовокислый калий, перекись натрия, окись ртути и др. При нагревании эти вещества разлагаются с выделением кислорода. [c.76]

Мы видели, что окись ртути при нагревании может быть разложена на ртуть и кислород. Произвести разложение этих двух веществ невозможно даже при самых высоких температурах. Точно так же невозможно разложить иод. К таким веществам, которые ни при каких условиях не могут быть разложены, относятся сера, железо, кальций, медь, углерод (уголь) и ряд других. [c.16]

Р i б о т а 6. Разложение окиси ртути при нагревании Окись ртути, получающаяся при аагревании ртути при температуре около 300°, может быть разложена нагреванием при более ьысокой температуре. [c.199]

На рис. 9 показан прибор для разложения окиси ртути. В пробирку насыпан тяжелый кирпично-красный порошок окиси ртути. При нагревании окись ртути разлагается на ртуть, капельки которой собираются на стенках пробирки, и кислород, который собирают над водой. Кислород легко обнаружить с помощью тлеющей лучинки. В данном случае реакцию разложения окиси ртути можно записать так молекула окиси ртути- молекула ртути -f молекула кислорода. Необходимо учесть, что пары ртути образованы одноатомными молекулами, поэтому эту реакцию можно записать иначе молекула окиси ртути— атомы ртути-Ь молекула кислорода. [c.39]

В настоящее время красную окись ртути обычно получают нагреванием Н (МОз) а до 360—400 °С, а желтую — действием щелочей на раствор этой соли. Обе формы имеют одну и ту же кристаллическую структуру и их различие обусловлено только размерами зерен, которые у желтой меньше. В связи с этим, растворимость желтой формы несколько выше (0,08 е/л), чем красной (0,05 г л). При нагревании красной HgO (не до разложения) она чернеет, а при охлаждении ее первоначальный цвет тотчас же восстанавливается. Красная HgO вводится в состав краски для подводных частей судов и служит исходным продуктом для получения многих других соединений ртути, желтая HgO находит медицинское использование (мази для глаз и кожи). [c.348]

Прокаливание окисей. На крышку фарфорового тигля поместить щепотку окиси цинка и, взяв крышку щипцами, накаливать ее в пламени горелки докрасна. Изменяется ли цвет окиси цинка при накаливании и после охлаждения Аналогичный опыт произвести с окисью кадмия. Происходит ли химическое разложение этих окисей при нагревании Аналогичный опыт провести с окисью ртути в тугоплавкой пробирке, укрепленной в зажиме штатива. Установить, что в пробирке содержится кислород, а на стенках ее — капельки ртути. Составить уравнение реакции. Чем объяснить, что окись ртути в отличие от окиси цинка и кадмия разлагается при нагревании [c.188]

Цинк и кадмий при нагревании легко реагируют с кислородом, образуя окиси. Хотя ртуть и кислород при комнатной температуре люгут образовать окись, скорость их взаимодействия чрезвычайно мала. Реакция протекает с заметной скоростью при 300—350°, но при 400 и выше наблюдается разложение HgO на элементы в свободном виде [c.468]

Ртуть не окисляется кислородом воздуха при комнатной температуре. При продолжительном и сильном нагревании (около 340° С) ртуть превращается в окись ртути Н 0 — вещество красного цвета. Дальнейшее более сильное нагренаии с приводит, как известно, к разложению HgO на ртуть и кислород. Ртуть образует и другой окисел — закись ртути НдгО черного цвета. Соответственно ртуть образует два ряда солей — соли, в которых она проявляет валентность + 2 и + 1. [c.190]

Соедняенвя кислорода с некоторыми металлами, а именно с ртутью, серебром, золотом и платиною, будучи раз получены, при обыкновенной температуре удерживают кислород, а при накаливании теряют. Эти соединения суть тела твердые, обыкновенно порошкообразные, неплавящиеся, а при нагревании легко разлагающиеся на металл и кислород. Пример подобного разложения мы видели уже, когда говорили о разложении красной ртутной окиси. Накаливая окись ртути посредством зажигательного стекла, Пристлей в 1774 г. получил в первый раз чистый кислород, показал явное его отличие от воздуха и его характеристическое свойство поддерживать горение с замечательною силою . Пристлей называл полученный газ дефлогистированным воздухом. [c.109]

Такие реакции, ири которых из одного вещества образуются два или несколько новых веществ, н1)инято называть реакцхгями разложения. Например, при нагревании окись ртути разлагается на ртуть и кислород. [c.21]

Медь в виде коротких кусочков проволоки можно полностью перевести в СиО при. достаточно длительном нагревании на воздухе [35] окисление начинается уже при 80°. Кадмий сгорает в токе воздуха при 800—1000°, образуя тончайший дым dO [40] окись кадмия получают также нагреванием кадмия в токе водяного пара. Ртуть и кислород при температуре выше 300° чрезвычайно медленно реагируют с образованием красной HgO уже при 360° общее давление разложения достигает одной атмосферы. Этот способ, интересный для истории химии, по существу больше не используется в препаративных -целях. Для получения OSO4 вначале осьмий при 220—230° в токе сухого кислорода переводят в низшие окислы, а затем в температурном интервале 300—400° из них образуется очень легколетучий OSO4. [c.381]

Методы синтеза и анализа. Распространение элементов. Только по внешнему виду сложного вещества еще нельзя сделать достаточно полного заключения о том, из каких элементов оно состоит. Для разрешения этого вопроса часто пользуются данными реакции разложения. Если, например, известно, что при разложении красной окиси ртути образуются два простых вещества—ртуть и кислород, то отсюда можно сделать заключение, что указанное сложное вещество состоит из элементов ртути и кислорода. Если состав некоторых сложных веществ известен заранее, то, пользуясь этими данными, можно указать, из каких элементов состоит другое сложное вещество. Например, основная углемедиая соль при нагревании разлагается на окись меди, углекислый газ и воду. Окись меди состоит из элементов меди и кислорода, вода— из водорода и кислорода, а углекислый газ— из кислорода и углерода. Сопоставив эти данные, можно сделать вывод, что сложное вещество—основная углемедная соль—состоит из элементов меди, углерода, водорода и кислорода. Состав сложных веществ изучается р при помощи анализа. Сделать анализ сложного вещества—это значит разложить его иа более простые с целью установления его элементарного состава. [c.17]

Для получения хромового ангидрида насыщенный раствор двухромовокалиевой соли при обыкновенной температуре приливают тонкою струею к равному объему чистой серной кислоты. При смешении, разумеется, температура повышается. При медленном охлаждении хромовый ангидрид выделяется в длинных игольчатых кристаллах красного цвета, ногда в несколько сантиметров длиною. Чтобы освободить кристаллы от маточного раствора, их кладут на пористую глиняную массу, напр., на кирпич (ни процеживания, ни промывания здесь употребить нельзя, потому что бумагою хромовый ангидрид восстановляется, а промыванием растворяется). Весьма важно обратить здесь внимание на то, что при разложении хромовых соединений никогда не выделяется гидрата хромовой кислоты, а всегда ангидрид СгО . Соответственный гидрат СгО Н- или какой-либо другой даже вовсе неизвестны. Тем не менее надо принять, что хромовая кислота двуосновна, потому что она образует соли изоморфные или совершенно аналогические с солями серной кислоты, которая есть лучший пример двуосновных кислот. Доказательство этому видно и в том, что СгО при нагревании с Na l и H SO дает летучий хлорангидрид rO l с двумя [атомами] хлора, как следует для двуосновной кислоты. Хромовый ангидрид представляет красное кристаллическое вещество, при нагревании дающее черную массу при накаливании до 190° плавится, выше 250° выделяет кислород и оставляет двуокись хрома СгО [556], а при еще более возвышенной температуре — окись хрома СгЮ . Хромовый ангидрид чрезвычайно легко растворяется в воде, притягивает даже влагу воздуха, но определенного соединения с водою, как сказано выше, не образует. Уд. вес кристаллов равен 2,7 (сплавленных 2,6). Раствор представляет совершенно ясные кислотные свойства из угольных солей выделяет угольную кислоту, в солях бария, свинца, серебра и ртути производит осадок нарастворимых солей. [c.236]

Окись хрола, СгаОз, получают прямым взаимодействием элементов при повышенной температуре, нагреванием закиси хрома на воздухе, прокаливанием хромата или бихромата аммония, трехокиси хрома, гидроокиси или нитрата хрома(1П), хромата ртути(1), бихромата ртути, смеси сульфата хрома(1П) с безводным ХагСОз либо смеси К2СГ2О7 с древесным углем или серой (или их смесью), а также термическим разложением хлорида хромила пли хлорохромата кальция [c.243]

Этилидендиацетат и его гомологи при расщеплении различными методами дают ацетальдегид и уксусный ангидрид. Как катализаторы для расщепления в жидкой фазе применяются сильные минеральные кислоты (соляная, серная или лучше фосфорная) [59—64], а также окислы серы [65], соли ртути, остающиеся после синтеза этилидендиацетата [66], и хлористый цинк [67]. Этилидендиацетат может самопроизвольно образовываться и расщепляться в смеси уксусной кислоты с ви-нилацетатом [64]. Для этого процесса могутприменяться разбавители. Расщепление этилидендиацетата может быть осуществлено в паровой фазе нагреванием [68, 69] или с помощью металлических катализаторов [70, 71], которые могут быть нанесены на окись алюминия, кремнезем или древесный уголь. Коффин с сотрудниками [72] исследовал парофазное разложение этилидендиацетата и нашел, что это— реакция гомогенная, первого порядка. Гомологи, полученные из алкилацетиленов и карбоновых кислот, дают при расщеплении кетоны и ангидриды кислот [72—73]. В нескольких обзорных статьях рассматривается вопрос о получении уксусного ангидрида из этилидендиацетата [74—77]. [c.208]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология