Реакции ионов кобальта (Со

На склонности солей кобальта к образованию комплексов основана важная в аналитической химии реакция ионов кобальта (П) с нитритами в уксуснокислом растворе (опыт И). [c.638]

Реакции ионов кобальта (00 +) [c.36]

Реакция ионов кобальта с а-нитрозо-р-нафтолом. Со +-ионы образуют красный осадок внутрикомплексной соли Со[СюНб НО)0]з, нерастворимой в кислотах. [c.35]

Реакция ионов кобальта и цинка с тетрароданомеркуриатом аммония (NH4)2[Hg(S N)4]. 1) Со +-ионы образуют с тетрароданомеркуриатом аммония осадок тетрароданомеркуриата кобальта синего цвета. Наличие 2п +-ионов увеличивает чувствительность этой реакции. Ре +-ионы мешают этой реакции. [c.37]

Реакции иона кобальта [c.119]

РЕАКЦИИ ИОНА КОБАЛЬТА [c.94]

Реакции ионов кобальта [c.374]

Заслуживает внимания реакция ионов кобальта с диметил-глиоксимом в щелочной среде в присутствии станнита натрия. [c.261]

Механизм окисления циклогексана воздухом в жидкой фазе (при наличии ионов кобальта в растворе) может быть представлен в виде последовательности следующих реакций .- [c.160]

Оксидиметрическое определение кобальта основано на реакции окисления комплексных ионов кобальта (II) феррицианидом калия в аммиачной среде [c.131]

Реактив образует труднорастворимое соединение с трехвалентным кобальтом. При реакции двухвалентный кобальт окисляется до трехвалентного частично кислородом воздуха, частично — самим реактивом. Образующийся трехвалентный кобальт замещает ионы водорода в гидроксильных (фенольных) группах трех молекул реактива и координационно связывается с нитрозогруппами. Осадок, окрашенный в интенсивно красный цвет, имеет следующий состав [c.101]

Ионы N0 и N0 , оставшиеся после реакции осаждения кобальта, можно восстановить цинковой пылью. Избыток а-нит-розо-р-нафтола так же, как и этилксантогената калия, может вызвать затруднения ири электролизе. [c.429]

Объяснение. Окись алюминия содержит в своем составе ионы натрия (или щелочноземельные катионы), которые связаны в виде алюмината. Ионы натрия способны обмениваться на другие катионы. В данном конкретном случае наиболее легко обмениваются ионы железа (И1), поэтому они и задерживаются в верхнем слое окиси алюминия, в то время как ионы меди и кобальта проходят в нижние слои поглотителя. Труднее двух других вступают в реакцию обмена ионы кобальта, поэтому они задерживаются в слоях поглотителя, расположенных ниже зон поглощения железа и меди. [c.217]

Составить уравнения реакций получения перлов буры с солями ионов кобальта, хрома и марганца ( o +, Сг +, Мп +). [c.233]

Открытие ионов кобальта зтой реакцией возможно в присутствии ионов никеля, образующего с указанным реактивом соединение, окрашенное в буровато-желтый цвет. [c.269]

Пассивирование сплава можно объяснить адсорбцией на его поверхности гидроокиси кобальта. Занимая активные участки поверхности кобальтовой связки, она вызывает резкое падение скорости растворения сплава в целом, поскольку растворение фазы внедрения — карбида вольфрама также тормозится при пассивировании связки. Одновременно в результате адсорбции на поверхности сплава ионов гидроксила образуется катализатор, ускоряющий дальнейшую реакцию растворения кобальта. Повышение скорости ионизации кобальтовой связки устраняет и связанные с ней ограничения в растворении карбида вольфрама, что также приводит к некоторому повышению плотности тока. При этом выделяется кислород. Совокупность этих факторов служит причиной образования наряду с ионизацией кобальта нерастворимого окисла трехвалентного, а возможно и четырехвалентного кобальта. Поэтому с ростом скорости процесса отвод продуктов реакции затрудняется. По мере сдвига потенциала в положительную сторону процесс ионизации сплава начинает конкурировать с образованием на его поверхности пленки, состоящей из продуктов растворения. В некоторый момент эти скорости должны сравняться, затем вторая начинает превалировать. Это в конечном итоге вызывает появление видимой фазовой пленки на поверхности сплава (вторая стадия пассивации). Качественный анализ образующейся при этом пленки показал присутствие в ней кобальта. [c.535]

Реакции образования комплексных соединений. Определяемые вещества действием реагентов переводят в комплексные ионы или соединения. Так, при действии аммиака на ионы меди образуется комплексный аммиакат меди синего цвета. Ионы кобальта реагируют с органическим реагентом 1-нитрозо-2-наф-толом с образованием малорастворимого комплекс- [c.22]

Из двух последних уравнений видно, что на восстановление иона кобальта требуется две молекулы гипофосфита Кроме того, реакция [c.54]

Металлический катализатор обычно вводят в систему в виде окислов низшей валентности под действием гидроперекиси он окисляется до высшей валентности. На стадии, когда протекают реакции (111) и (112), начинается заметное расходование кислорода, и цвет реакционной смеси изменяется [96] — нри применении кобальта из розового в темно-коричневый. Цвет двухвалентного иона кобальта розовый, а трехвалентного — зеленый. Таким образом, очевидно, что в реакционной смеси присутствуют ионы двух- и трехвалентного кобальта. [c.215]

Наличие двух последних комплексных форм роданида кобальта обусловливает синий цвет раствора. Ввиду малой устойчивости комплексов для проведения реакции иона кобальта с роданид-ионом необходим либо большой избыток роданид-ионов, либо присутствие органических растворителей (спирт, ацетон), подавляющих диссоциацию комплекса и способствующих дегидратации аквоионов. В зависимости от содержания ацетона (в %) lg Р4 принимает следующие значения lgP4=4,ll (40%) 5,38 (50%) 6,59 (60%) 13,72 (100%), [c.84]

При действии на соль состава СО (NO3)2 S N 5NH3 иона Fe не наблюдается характерного окрашивания, связанного с образованием Fe(S N)3. Отсутствуют также специфические реакции на кобальт и аммиак. Исследование показало, что соль распадается на три иона. Каково координационное строение этой соли Написать уравнение ее диссоциации на ионы. [c.177]

При окислении альдегидов, катализированном ионами кобальта в уксусной кислоте, именно реакция Со(П1) с альдегидом и лимитирует инициирование цепей [29], скорость инициирования для бензальдегида i>i=fe[R HO)[ o +], А = 3 10 ехр (—61,9/ЙТ ) л/(моль-с). [c.197]

Реакции ионов металлов с R02-. В окисляющемся углеводороде кроме ROOH образуется еще такой энергичный окислитель, как пероксидный радикал. Соединения металлов в состоянии низшей валентности быстро вступают в реакцию с пероксидными радикалами. Реакция протекает бимолекулярно со скоростью у = /г[Ме +] [R02-] константа скорости в зависимости от среды и металла меняется в пределах 10 —10 л/(моль-с) [35]. Стеарат двухвалентного марганца реагирует в хлорбензоле с пероксидными радикалами (СНз)2(СН)ЬОО с константой скорости fe=2,8-I0 ехр (—20iRT) л/ (моль-с) [311]. Ацетил-ацетонат двухвалентного кобальта в хлорбензоле реагирует с радикалами пероксида кумила с константой скорости А = 2,9-10 ехр (—32,6IRT) л/(моль-с) [311]. По реакции вторичных пероксидных радикалов с Мп(И) образуется кетон, что позволяет предположить следующий механизм [311] [c.197]

В природе ионы кобальта встречаются в степени окисления II и III, однако наиболее важное биологическое соединение кобальта— это витамин В12, или кобаламин, в котором присутствует Со(1П) [256] (рис. 6.10). Кобаламин и близкие к нему вещества выполняют разнообразные биологические функции, особенно это касается бактерий. Он необходим для человеческого организма и, вероятно, для больщинства животных и растений. Важную роль он играет в реакциях с участием остатков углеводов, жиров и белков для выработки in vivo. Пернициозная анемия — тяжелое заболевание, встречающееся у пожилых людей. Эта болезнь у млекопитающих обычно сопровождается повышенным выделением с мочой метилмалоновой кислоты. В настоящее время эту болезнь успешно лечат инъекциями витамина В12. [c.381]

В присутствии КМ.ПО4 ионы двухвалентного марганца, имеющиеся в растворе, образуют Н2МПО3. Тогда реакцию осаждения кобальта можно представить так [c.429]

Ни один из этих элементов в своих соединениях не достигает степени окисления, соответствующей номеру группы. Наиболее устойчивы степени окисления +2 и Ч-З, причем для никеля, за некоторыми исключениями (например, в K [NiFe], см. также опыт 1), наиболее типична степень окисления +2 (конфигурация d ) (опыт 1). Во многих соединениях кобальта он также имеет степень окисления 4-2 (d ) степень окисления 4-3 (d ) характерна главным образом для комплексных соединений кобальта, которые имеют сходство с комплексами хрома (1П). Соединения железа в степени окисления -j-2 (d ) сходны с соединениями цинка реакции иона железа(III) (d ) во многом похожи с реакциями ионов алюминия и хрома(III). Обладающие сильным окислительным действием ферраты (VI) (d ) РеОч напоминают хроматы (VI) и мaнгaнaты(VI) ферраты имеют тот же состав, что и сульфаты, и часто им изоморфны. Реакции соединений железа, кобальта и никеля в своем больщинстве определяются склонностью этих металлов к изменению степени окисления и их способностью к комплексообразованию. [c.635]

К 2—3 каплям испытуемого раствора, предварительно доведенного до нейтральной реакции, прибавляют несколько капель уксусной кислоты до образования кислой среды и 5—6 капель насыщенного раствора KNO2. В присутствии ионов кобальта (И) образуется желтый осадок Кз[Со(Ы02)б] Если осадок сразу не образуется, что возможно при малых концентрациях кобальта, раствор некоторое время нагревают на водяной бане, а затем охлаждают под краном. Образование осадка можно ускорить обычным приемом — потиранием стеклянной палочкой о стенки пробирки. [c.270]

Роданид аммония является также реактивом на ионы кобальта. Если в растворе содержатся также ионы Fe +, их нужно предварительно связать, т. е. перевести в малодиссоциирующее соединение. Внесите в пробирку несколько капель испытуемого раствора и поместите туда же несколько крупинок твердого NH4F или NaF и взболтайте содержимое. Ионы Fe " с ионами F" образуют комплексные ионы [FeFg] , не мешающие реакции на кобальт. Затем подействуйте на смесь несколькими каплями концентрированного раствора NH S N. Синее окрашивание укажет на присутствие кобальта [c.288]

Обнаружение ионов никеля и кобальта можно проводить также рубеановодородной кислотой. Реакция очень чувствительна и дает возможность обнаружить ионы никеля и кобальта до 0,2 мкг (из 2 капель исследуемого раствора). 2—3 капли исследуемого раствора пропускают через окись алюминия и проявляют хроматограмму рубеановодородной кислотой. При наличии в растворе ионов никеля и кобальта образуется красно-фиолетовая зона. Если присутствуют ионы кобальта без никеля, образуется желто-коричневая зона рубеаната кобальта. Если присутствуют ионы никеля без ионов кобальта, образуется сдае-фиолетовая зона рубеаната никеля. [c.188]

Ионы железа (111) мешают реакции вследствие образования роданидов железа, окрашенных в кроваво-красны цвет, поэтому синее окрашивание, вызываемое (Со(5СЫ)4Г, становится незаметным. С целью маскирования Fe " " к исследуемому раствору добавляют фториды, фосфаты, оксалаты и др., образуюш,ие с ионамн железа (ill) в сильнокислой среде устойчивые комплексные соединения, не мешающие открытию ионов кобальта. [c.78]

В результате реакции восстановления кобальта происходит подкисление раствора на границе метвлл — раствор, что оказывает благоприятное влияние на протекание реакций восстановления фосфора, в результате чего образуется слой, обогащенный фосфором И, наоборот реакция приводящая к образованию фосфора сопровождается образованием ионов ОН а значит создаются благопр и ит ные условия для протекания реакции восстановления кобальта [c.57]