Концентрация ионов водорода

При гидролизе соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием, гидролизу подвергается катион соли при этом в растворе возрастает концентрация ионов водорода, и он приобретает кислую реакцию, папример [c.148]

Во сколько раз концентрация ионов водорода В крови (pH = 7,36) больше, чем в спинномозговой жидкости (pH = 7,53) [c.138]

Влияние концентрации ионов водорода (pH) на растворимость [c.84]

Гидратацию изобутилена можно осуществить в разбавленных водных растворах сильных кислот (НС1, НВг) при комнатной температуре без катализатора. Кинетические определения показали, что скорость присоединения воды к изобутилену прямо пропорциональна концентрации ионов водорода в растворе, и гидратация протекает по следующей схеме, которая включает образование промежуточного карбокатиона [c.193]

Противодействие раствора изменению концентрации ионов водорода ири добавлении кислоты или щелочи определяет буферное действие раствора. Буферное действие данного раствора определяется его буферной емкостью, которая характеризуется числом грамм-эквивалентов кислоты или основания, которое надо добавить к [ л раствора для изменения рИ на единицу [c.313]

Наконец, большое значение при маскировке, как и при осаждении, имеет величина pH раствора. Это наблюдается всегда, когда лигандами в данном комплексном ионе являются молекулы или иопы, способные связываться Н+-ионами. Таковы, например, молекулы аммиака, образующие с Н"" катионы NHI, а также анионы слабых кислот, например цианистоводородной, винной, лимонной, диметилглиоксима и т. д. Во всех этих случаях увеличение концентрации ионов водорода, т. е. понижение величины pH раствора, сопровождается разложением комплекса и делает маскировку соответствующих катионов невозможной. С этим мы неоднократно встречались в качественном анализе. Например, подкисление аммиачного раствора, содержащего комплексную со ь [Ag(NH3)2] l, вызывает разложение комплексного иона [c.96]

В случае чистой воды число эквивалентов добавленной щелочи должно быть равно концентрации катиона щелочи см+. Поскольку для чистой воды концентрации ионов водорода и гидроксила одинаковы сн+=сон-, а сильная щелочь диссоциирована полностью,то [c.40]

Решение (21.22) относительно потенциала в допущении пропорциональности между поверхностной и объемной концентрациями ионов водорода приводит к [c.440]

В этом случае потенциал электрода должен изменяться с концентрацией ионов водорода по закону, отличному от того, который был справедлив для равновесного водородного электрода. [c.440]

Нейтрализация [5.24, 5.46, 5.47, 5.55, 5.62, 5.63, 5.71]. Все соединения, поступающие в биосферу, должны быть нейтрализованы. Это значит, что обратный логарифм концентрации ионов водорода Н+ полученного водного раствора, т. е. pH == 7 (при кислой реакции pH < 7, а при щелочной pH > 7). [c.491]

Между различными реакциями изомеризации и цепями диспропорционирования существует тонкое равновесие. Ингибиторы, подавляющие диспропорционирование пентана, нарушают это равновесие и сильно снижают реакцию диспропорционирования, но влияя в той же степени на реакцию изомеризации. Эти вещества вообще способны реагировать с карбоний ионом и (или) с олефинами, регулируя их концентрацию. В этом отношении их функция сходна с действием буферов, применяемых для регулирования концентрации иона водорода в водных системах. [c.28]

Еще Оствальд заметил, что для этой и аналогичных реак-ций между каталитической активностью системы и ее электропроводностью имеется однозначная связь. Аррениус подтвердил это и, кроме того, обнаружил, что во-первых, при добавлении к катализирующей реакцию кислоте ее соли, что согласно классической теории электролитической диссоциации должно умень-шить концентрацию ионов водорода, каталитический эффект не только не уменьшается, но в некоторых случаях даже возрастает (например, при этерификации трихлоруксусной кислоты). З то явление получило название вторичного солевого эффекта. Так как при добавлении к раствору кислоты ее соли увеличивается концентрация анионов и недиссоциированной кислоты, то из наличия солевого эффекта следует, что и недис-социированная кислота, и ее анионы обладают каталитической активностью. [c.287]

Однако значения pH, основанные на аналитической концентрации ионов водорода, нельзя использовать в точных исследовательских работах, поскольку термодинамические свойства растворов зависят не от аналитической концентрации, а от активности находящихся в растворе ионов. Поэтому в настоящее время под термином pH принято понимать логарифм активности водородных ионов, взятый с обратным знаком (вместо pH в некоторых работах использовано обозначение рНд) [c.486]

Поскольку при протекании электрохимической реакции разряжающийся иои должен адсорбироваться на поверхности электрода, т. е. находиться в слое Гельмгольца (см. рис. XX, 1), концентрация ионов водорода в поверхностном слое [НзО+]8 может быть связана с концентрацией их в объеме раствора [НзО ]о следующим соотношением [c.628]

Чему равна концентрация ионов водорода Н+ в водном растворе муравьиной кислоты, если а = = 0,03 [c.131]

Решение. Найдем концентрацию ионов водорода з растворе [c.137]

Примеры 3 и 4 показывают, что в случае электрохимических процессов, протекающих с участием воды, концентрация ионов водорода входит в числитель логарифмического члена уравнения потенциала. Поэтому электродные потенциалы таких процессов зависят от pH раствора и имеют тем большую величину, чем кислее раствор. [c.285]

Для тех, кто знаком с понятием логарифма, поясним, что рМ - то логарифм концентрации ионов водорода [Н ], взятый с обратным знаком. При этом концен рацию выражают в молях на литр. - Прим. ред. [c.66]

Ниже приведены некоторые типичные водные растворы с их обычным pH. Классифицируйте их как кислые, нейтральные или щелочные. Расположите их в порядке увеличения концентрации ионов водорода. [c.429]

Предполагают, что в этнх элементах концентрация ионов водорода б н достаточно велика (0,1 г-жв и более). При этом условии присутствие хинона и гидрохинона в растворе не влияет на активности ионов водорода. Ионы водорода могут быть введены в раствор в виде любой кислоты, например серной кислоты, не взаимодействующей с хиноном, гидрохиноном п водородом. [c.317]

По-видимому, наиболее распространенные определения кислот и оснований принадлежат шведскому физику и химику Сванте Аррениусу (1859-1927). Согласно определениям Аррениуса, кислотой называется вещество, которое при добавлении к воде повышает концентрацию ионов водорода [Н ], а основанием - вещество, которое при добавлении к воде повышает концентрацию гидроксидных ионов [ОН ]. В табл. 2-1 и 2-2 указаны [c.80]

Благодаря работам Караша и сотрудников [82] в последнее время стало известно, что хотя схема расщепления вторичных гидроперекисей, выдвинутая Рихе, может представлять вполне универсальный механизм реакций органических гидроперекисей, однако такие реакции протекают только в присутствии очень сильных кислот, например хлорной для успешного протекания этих реакций недостаточны даже концентрации ионов водорода, существующие в смесях хлористого водорода и уксусной кислоты. Следовательно, в условиях, при которых проводят окисление парафинов, т. е. в отсутствие сильных кислот, образование полуацеталей не происходит. [c.466]

Вычислить потенциал перманганата при [MnOJ] = и концентрации ионов водорода, равной а) 1 г-ион/л-, б) 10" г-ион/л. [c.377]

Некоторые сведения о водородном показателе были даны в гл. XVIII, 10 (стр., 485). Здесь рассмотрим потенциометрический метод определения pH. Величина pH, или водородный показатель, часто определяется как десятичный логарифм концентрации ионов водорода, взятый с обратным знаком [c.587]

Пример 4. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов водорода в 0,2 М растворе муравьиной кислоты НСООН (К — = 1,8-10- ). если к 1 л этого раствора добавить 0,1 моль соли НСООЫа Считать, что соль полностью диссоциирована. [c.126]

Во сколько раз уменьшится концентрация ионов водорода, если к 1 л 0,005 Л1 раствора уксусион кислоты добавить 0,05 моля ацетата натрия [c.131]

Растворы, в которых концентрации ионов водорода и гндроксид-нонов одинаковы, называются нейтральными растворами. Так, прн 25°С в нейтральном растворе [Н+] = ОН-] = 10- моль/л. В кислых растворах [Н+] > [ОН-], в щелочных растворах [Н+] < [c.136]

Найти молярную концентращпо ионов ОН в водных растворах, в которых концентрация ионов водорода (в моль/л) равна а) lO б) 6,5-10 Б) 1,4-10- 2. [c.138]

По величчще электропроводности чистой воды можно вычис лить концентрацию ионов водорода и гидроксид-иоиов в воде. При 25 °С она равна 10 моль/л. [c.251]

Полученное уравнение показывает, что для воды и разбавлен ных водных растворов при неизменной температуре произведение, концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов есть величина по сгоянная. Эта постоянная величина называется ионным и р о изведением воды. Численное значение ее нетрудно получить подставив в последнее уравнение концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов. В чистой воде прн 25 С [Н+] = [ОН ] = [c.252]

Растворы, в которых концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов одинаковы, называются нейтральными растворами. При 25 °С, как уже сказано, в нейтральных растворах концентрация как ионов водорода, так и гидрокснд-ионов равна 10 моль/л. В кислых растворах больше концентрация ионов водорода, в шс-лочных — концентрация гидроксид-ионов. Но какова бы ни была реакция раствора, произведение концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов остается постоянным. [c.252]

Эти примеры показывают, что если концентрация ионов водорода в водном растворе известна, то тем самым определена и концентрация гидроксид-иоиов. Поэтому как степень кислотности, так и степень щелочности раствора можею количественно охарактери-зовать концентрацией иоиов водорода [c.252]

При добавлении к гидроксиду цинка кислоты возрастает концентрация ионов водорода. Пронзведе[1ие [Н+][ОН ] становится больше ионного произведения воды — идет процесс образования молекул Н2О из нонов при этом нарушается равновесие и в системе Zn(0H)2. Согласно принципу Ле Шателье, вследствие возрастания концентрации ионов Н+ и расхода ионов ОН , диссоина-ция Zn(ОН)2 по типу кислоты подавляется, а по типу основания усиливается. В итоге осадок 2п(ОН)2 растворяется и образуется соль, в которой цинк является катионом. Например, в случае соляной кислоты пойдет реакция [c.257]

Воды и водные растворы содержат и ионы водорода, и гидроксид-ионы. В чистой воде и нейтральных растворах концентрации этих ионов очень малы и одинаковы. В кислых растворах концентрация ионов водорода велика, поэтому концентрация гидроксид-ионов исчезающе мала. В основных растворах концентрация гидроксид-ионов велика и исчезающе мала концентрация ионов водорода. Понятие pH построено на соотношении концентраций этих двух ионов. Термин pH значит в переводе с английского показатель степени концентрации ионов водорода (power of hydrogen ion) - например, pH 3 означает, что раствор содержит Ю М ионов водорода. (Понятие pH было введено в разд. В.б первой главы.) [c.428]

Т. е. иотенциал хингидронного электрода определяется концентрацией ионов водорода или pH раствора. Величина pH раствора определяется по э. д. с. элеметгга, состоящего из хингидронного и каломельного электродов. Э. д. с. такого элемента [c.295]

Стеклянный электрод. Стеклянный электрод представляет собой тонкостенный стеклянный шарик, заполненный раствором электролита (рис. 127). Содержащиеся в стекле ионы натрия обмениваются в растворе с ионами водорода, которые с анионным остатком образуют слабодиссоциированные кремниевые кислоты. Этот обмен идет до устатговления равновесия. На границе стекло — раствор возникает потенциал, величина которого определяется только концентрацией ионов водорода, [c.296]

Химия кремнезема Ч.1 (1982) -- [ c.0 ]

Практическое руководство (1976) -- [ c.16 , c.20 , c.300 , c.305 ]

Основы аналитической химии Книга 1 (1961) -- [ c.0 , c.62 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.138 ]

Практическое руководство по фотометрическим методам анлиза Издание 5 (1986) -- [ c.20 , c.25 ]

Курс химического качественного анализа (1960) -- [ c.79 , c.122 ]

Курс химического и качественного анализа (1960) -- [ c.79 , c.122 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология