Растворы солей меди (II) и ртути (II) в воде

Выделение белков из клеток растений очень сложно и обычно заключается прежде всего в экстрагировании их изучаемого материала соответствующими растворителями. Как увидим дальше, отдельные группы белков растворимы в различных растворителях, и для их экстракции из растений в качестве растворителей используют воду, растворы солей, спирта, кислот и щелочей. Экстрагированные белки могут быть осаждены из растворов различными реактивами. В качестве осадителей белков используются органические растворители — спирт, ацетон концентрированные растворы минеральных солей, чаще всего растворы сульфата аммония кислоты — трихлоруксусная, фосфорновольфрамовая, пикриновая дубильные вещества, например таннин соли тяжелых металлов — ртути, меди, свинца. После осаждения белки отмывают и высушивают. [c.212]

Растворы солей меди(П) и ртути(И) в воде [c.196]

Опыт. Возьмите 5 пробирок и в каждую налейте по 3—4 капли раствора солей меди (II), ртути (II), кадмия, никеля и кобальта и добавьте по 6—8 капель сероводородной воды. Для растворения осадков возьмите по 6—7 капель кислоты и внесите их в пробирку, тщательно перемешайте стеклянной палочкой. [c.221]

Белки из растворов легко осаждаются солями тяжелых металлов (свинца, меди, серебра, ртути и др.), образуя с ними прочные солеобразные и комплексные соединения. В отличие от высаливания солями щелочных и щелочноземельных металлов для осаждения солями тяжелых металлов требуются небольшие концентрации последних. В случае применения уксуснокислого свинца и сернокислой меди избыток этих солей вызывает растворение обра-зовянного ими осадка. Такое растворение объясняется адсорбцией избытка ионов металла и перезарядкой белкового комплекса, вследствие чего в раствор переходит комплекс измененного белка с металлом. Благодаря тому же механизму добавление дссгаточного количества хлористого натрия вызывает рг с творение осадка ртутного соединения белка. Белковые осадки, полученные действием солей тяжелых металлов, однако, нерастворимы в первоначальном растворителе, т. е. в воде или слабых растворах солей. Таким образом, осаждение белков солями тяжелых металлов следует отнести к необратимым реакциям осаждения, связанным с денатурацией белка. [c.23]

Ряд напряжений. При погружении металлической пластинки в воду (или раствор соли данного ме талла) под действием полярных молекул воды -ионм металла частично отрываются от поверхности пластинки. В результате этого на поверхности металла остается некоторое количество избыточных электронов. Гидрати рованные (окруженные молекулами воды) ионы металла размещаются вблизи поверхности металлической пластинки. Возникает двойной электрический слой. Образующаяся при этом разность потенциалов между мег таллом и раствором называется электродным потенциаг лом металла (рис. 37). В зависимости от химической природы металлов (строения их атомов, склонности их ионов к гидратации) различные металлы посылают в растворы разные количества ионов и, следовательно, на их поверхности остается неодинаковое число электронов. Так, у меди, ртути, серебра, золота и некоторых других металлов способность посылать ионы в растворы выражена очень слабо. [c.138]

Опыт 8. К 3—4 каплям раствора хлорида или сульфата меди (II) добавьте такой же объем разбавленной соляной кислоты, а затем сероводородную воду. То же проделайте с растворами солей кадмия и ртути (И). Что наблюдается Почему в этих случаях заведомо кислая среда не препятствует образованию малорастворимых сульфидов [c.165]

Соли соляной кислоты. Соли соляной кислоты называются хлоридами. Большинство из них хорошо растворяется в воде, нерастворимы только хлориды серебра, соли одновалентных ртути и меди. Образование осадка Ag l при взаимодействии ионов С1 с ионами Ag+ — характерная реакция на иопы хлора. Важнейшими солями соляной кислоты являются хлориды натрия, калия, цинка и кальция. Хлорид натрия, или поваренная соль, находит широкое применение в пищевой промышленности, а также служит сырьем для получения хлора, натрия, соляной кислоты, гидроксида натрия, соды и т. д. Хлорид калия — важнейшее минеральное удобрение. Раствор хлорида цинка используют для пропитки железнодорожных шпал с целью предохранить их от гниения, а также при паянии. Хлорид кальция служит для приготовления охладительных смесей. Безводный a la используют для осушки газов, [c.179]

Однако совершенно чистые соляная кислота и цинк реагируют друг с другом очень медленно. Для ускорения реакции рекомендуется прибавить к соляной кислоте небольшое количество соли меди, ртути или никеля. Того же результата можно достигнуть, если применять слегка омедненный цинк, для чего 500 г цинка обливают раствором 5 г чистой кристаллической сернокислой меди в 1 л дистиллированной воды и перемешивают 20 мин. [c.318]

На очищенную медную пластинку помещают 2—3 капли раствора соли ртути (I). Через 5 мин капли смывают водой и протирают образовавшееся серое пятно фильтровальной бумагой до образования блестящей амальгамы меди [c.34]

Растворимость солей. Большинство роданидов растворяется в воде не растворяются соли серебра, ртути (I) и (II), меди (I), свинца и таллия (I). [c.553]

Какие соединения получатся при действии на метилацетилен избытка следующих реагентов а) водород б) бром в) бромоводород г) вода в присутствии солей ртути(И) и серной кислоты д) циановодородная кислота е) амид натрия ж) аммиачный раствор нитрата серебра э) аммиачный раствор хлорида меди(1) и) концентрированный раствор перманганата калия [c.27]

Обнаружение ионов ртути, меди и серебра. В колонку предварительно вносят три капли концентрированного раствора едкого натра, одну каплю воды, затем три капли смеси растворов солей и Ag . Вверху колонки образуется желто-серая зона (ионы ртути), затем—голубая зона (Си " ) и внизу—коричневая зона (Ag" ). [c.54]

Электрохимические процессы очень часто приводят к образованию новых фаз. Так, при электролизе растворов щелочей получаются новые газообразные фазы — водород и кислород, возникшие в результате разложения жидкой фазы—-воды, а электролиз растворов хлоридов приводит к выделению газообразных водорода и хлора. При электролизе растворов солей металлов на катоде идут процессы образования новых жидких (ртуть, галлий) или твердых (медь, цинк, свинец, никель и т. д.) металлических фаз. Во время заряда кислотного аккумулятора твердый сульфат свинца на одном из электродов превращается в металлический свинец, а на другом— в двуокись свинца. Число этих примеров можно было бы значительно увеличить, но и этого достаточно, чтобы понять, насколько часто следует считаться с возникновением новых фаз з ходе электрохимических процессов. [c.346]

Серная кислота. Этилен не полимеризуется в присутствии серной кислоты, потому что образуются устойчивые этилгидросульфат и этил-сульфат. Однако этилен полимеризовался ири обработке его 2 %-ным раствором сульфата ртути и 5 %-ным раствором сульфата меди в 95 %-ной серной кислоте [11]. В присутствии этих солей ссрнан кислота поглощала этилена в 100 раз больше, чем в их отсутствии. При стоянии в течение некоторого времени раствор расслаивался на два слоя верхний — углеводородный и нижний — пастообразный. Если небольшое количество пасты сразу же смейать с чистой серной кислотой, то смесь приобретает максимальную способность к поглощению этилена. Эта активность катализатора постепенно уменьшалась и совершенно терялась через 24 часа. Углеводородный слой состоял из смеси предельных углеводородов, включая парафины и циклопарафины. Непредельные соединения, напоминающие углеводороды с открытой цепью и циклические терпены, также были выделены при разбавлении водой сернокислотного слоя [3]. [c.190]

Косвенные иодометрические методы основаны на титровании серебра стандартным раствором иодида калия в присутствии (окислителей — перекиси водорода [1537], бихромата калия [1538], меди(П) [1412], иода [447, 1172]. Точка эквивалентности характеризуется появлением синего окрашивания адсорбционного соединения иода с крахмалом . Титрование можно проводить стандартным раствором K4[Fe( N)e] в присутствии иода и крахмала [434] или в отсутствие окислителей титрованием избытка иодид-ионов стандартным раствором соли двухвалентной ртути с 1-фенил-тиосемикарбазидом в качестве индикатора [176]. Иодометрический метод использован для определения содержания серебра(П) в комплексном соединении с дипиридилом состава [AgDip2](N03)2 [590]. Комплексы серебра(П) могут использоваться в качестве окислителей. Исследовано [1124] окисление органических соединений в воде, диметилсульфоксиде и в смеси диметилсульфоксида и диметоксиэтана пиколинатом серебра(И). Толуол окисляется в бензойную кислоту, фенилэтил — в ацетофенон, альдегиды превращаются в соответствующие кислоты, а первичные спирты — в альдегиды. [c.84]

Осмотическое давление. Прямой опыт (гл. 1, доп. 50) показал, что раствор, замкнутый в оболочку, пропускающую (чрез диализ) растворитель, но не пропускающую растворенное в нем вещество, будучи помещен в сосуд с чистым растворителем (напр., в воду, водный раствор сахара, помещенный в пористый сосуд, в порах которого отложился студенистый осадок, происходящий от действия железистосинеродистого калия на растворы солей меди), втягивает в себя растворитель, чрез что давление в замкнутом сосуде повышается и достигает некоторого предела, называемого осмотическим давлением раствора- Величину этого давления можно наблюдать и выразить прямо столбом поднятой ртути (а потому и долями атмосферного давления, считая 1 атм. = = 76 см ртутного столба). Эти давления для крепких растворов оказываются очень значительными и всегда возрастающими с возвышением крепости раствора, притом — при слабых растворах — почти ей пропорционально. Это показывает, что давление определяется растворенным веществом. Так, для раствора сахара в воде осмотическое давление (при обыкновенной температуре) достигает - /з атм., если на 100 вес. ч. воды взята 1 вес. ч. сахара, а если взять раствор 2 ч. сахара на 100 ч. воды, то до 1 /2 атм. Отсюда видно, что величины осмотических влений легко измерять с точностью, и опыт показал, что онЙ изменяются с переменою температуры точно так же, как упругость замкнутого газа, что указывает уже на совершенный параллелизм между рассеянием вещества при переходе его в слабый раствор и в газообразное или парообразное состояние. Ряды наблюдений (Пфеффера, Траубе, Дефриса, Наккари, Ладен-бурга, Таммана и многих других), обобщенные Вант-Гоффом, показали, что при этом давления связаны с частичным весом и объемом растворенного вещества совершенно точно так же, как в газовом состоянии. Поэтому осмотическое давление р или Л в зависимости от веса частицы М или обратно можно рассчитывать по формуле, выведенной выше для газо- или парообразного состояния вещества. Для примера возьмем 1% ный водный раствор сахара С №Ю , для которого Л/= 342,18. Для него вес тп = 1 г, V или объем определяется из уд. веса и близок к 100,5 куб. см, а потому по последней из вышеприведенных формул (II) для него [c.238]

Сточная вода может содержать продукты, участвующие во вспомогательных процессах при синтезе хлорорганиче-ских и хлорнеорганических соединений, в большинстве случаев это спирты, кислоты, их соли и амины, значительные количества минеральных соединений серная, соляная, азотная, уксусная, хлорсульфоновая и др. кислоты, хлориды, сульфаты, сульфиды, нитраты, нитриты щелочных и щелочно-земельных металлов, соли меди, ртути, железа и ряд других соединений. Концентрация этих веществ колеблется в широком диапазоне от нескольких миллиграммов до сотни граммов в литре. Соединения находятся в воде в виде растворов или в эмульгированном и взвешенном состоянии. [c.6]

Химическая активность. По своей химической активности цинк значительно уступает всем щелочноземельным металлам, образуя с кадмием и ртутью цинковую подгруппу второй группы периодической системы элементов. Цинк хорошо растБ0р1яет-ся в кислотах и щелочах, а при температуре красного каления энергично, разлагает водяные пары. Чистая вода не разлагается химически чистым цинком даже при кипячении, но все технические сорта цинка разлагают воду в этих условиях. В соляпоб и серной кислотах цинк растворяется с выделением водорода, з в азотной —с выделением аммиака или окислов азота. Растворение цинка в едких щелочах идет с образованием кислых цинковых солей и сопровождается выделением водорода. Цинк разлагает водные растворы солей меди, серебра, ртути, сурьмы, олова, платины и золота, выделяя из них металл. Цинк реагирует с растворами фосфорной киатоты, выделяя водород и образуя ф ос фо р-нокисл ый цинк. [c.174]

В водных растворах гидразин восстанавливает иод до иодистого водорода, соли серебра и ртути — до металлов, соли меди — до ее закиси и т. д. Сам он при этом окисляется до свободного азота, но основной процесс обычно осложняется побочными реакциями. Полностью до N2 гидразин может быть окислен лишь в строго определенных условиях (например, иодом при pH = 77,2). Интересно, что его практически нерастворимое в воде двойное соединение с хромдихлоридом (УП1 5 доп. 66) состава СгС12-2М2Н4 очень устойчиво к действию окислителей, хотя обе его составные части являются восстановителями. [c.404]

Для определения кобальта экстрагируют кобальт из водного раствора раствором реагента в петролейно.М эфире [592]. Реагент позволяет обнаружить кобальт при разбавлении 1 10 000 000. Окраска устойчива и не изменяется несколько часов. При определении необходимо контролировать кислотность водного раствора, так как оптическая плотность зависит от pH. Наибольшая интенсивность окраски наблюдается при pH 3,8—4,4. Реагент взаимодействует также с солями паллг дия и железа (HI), образуя с ними соединения соответственн зеленого и коричневого цвета, которые также экстрагируются петролейным эфиром. Медь, ртуть, никель, цинк, железо (II) образуют с о-нитрозофенолом растворимые в воде окрашенные соединения, однако они, в отличие от комплексов кобальта, палладия и железа, не растворимы в петролейном эфире и поэтому не мешают. Влияние трехвалентного железа можно устранить применением цигратного буферного раствора, из раствора которого железо не экстрагируется раствором реагента в петролейном эфире. [c.142]

Хиназолоны неизменно представляют собой высокоплавкие кристаллические соединения, не растворимые в воде и большинстве органических растворителей, но растворимые в водных щелочах. Обычноони нерастворимы в разбавленных растворах сильных кислот, но иногда растворяются в концентрированных сильных кислотах. Простейшие 2- и 4-хиназолоны, хотя и нерастворимы в разбавленных кислотах, растворяются в б н. соляной кислоте. Бензоиленмо-чевииа в концентрированных минеральных кислотах не растворяется. 2- и 4-Хи-назолоны образуют устойчивые монохлоргидраты, хлорплатинаты, хлораураты и пикраты [3,68] описаны их металлические соли, а именно соли серебра, ртути цинка, меди, натрия и калия [1, 24]. [c.291]

Многие олефины образуют двойные соединения с неорганическими солями или растворами неорганических солей в воде, спирте или других растворителях, имеющих гидроксильные группы. Среди неорганических соединений, которые оказываются способными к соединению с олефинами, имеются такие, как соли алюминия, серебра, закисной меди, ртути, платины, закисного железа и т. п. Многие из этих комплексных соединений кристалличны в то вре.мя как другие известны лишь в растворах. Большинство их оказывается обыкновенными молекулярными соединениями, легко разлагающимися на компоненты. Таким образом водные растворы закисных медных и серебряных солей поглощают большие количества этилена при низких температурах, при повышении же температуры этилен из них удаляется. Применение водных растворов нитрата серебра при 10° для абсорбции этилена из газов оП Исал Horsley Этилен регенерируется нагреванием раствора до 50—70°. urme 8 предложил аналогичный метод, в котором этилен абсорбируется раствором ртутной соли, а именно сер-нокисл>ой окиси ртути, из которого его легко выделить нагреванием. [c.629]

Гидратпрозанные (окруженные молекулами воды) ионы металла размещаются вблизи поверхности металлической пластинки. Возникает двойной электрический слой. Возникающая прн этом разность потенциалов между металлом и раствород называется электродным потенциалом металла (рпс. 20). В зависимости от химической природы металлов (строения их ато.мов, склонности их ионов к гидратации) при соприкосновенип металлов с водой или с водными растворами их солей под действием полярных молекул воды различные металлы посылают в растворы различные количества ионов и, следовательно, на их поверхности остается неодинаковое количество электронов (рис, 21). Так, у меди, ртути, се- [c.90]

Ион J является анионом иодистоводородной кислоты HJ, представляющей собой раствор иодистого водорода в воде. Эта кислота такая же сильная, как НС1 и НВг. Из иодидов нерастворимы в воде соли серебра, ртути и свинца, а также закиси меди uJ. Свободная HJ и ее соли окисляются до свободного Лг еще легче, чем НВг или бромиды, так как нормальный окислительный потенциал пары J2/2J (-j-0,54 в) еще меньше, чем у пары Вг2,/2Вг- (+1,07 в). [c.337]

Роданид-ион является анионом роданистоводородной кислоты H NS. Она представляет собой бесцветную жидкость с резким запахом и в водных растворах ведет себя как сильная одноосновная кислота. Большинство солей роданистоводородной кислоты хорошо растворимо в воде. Не растворимы соли серебра, меди, ртути (также золота), трудно растворима соль свинца. Ион NS-бесцветен. [c.490]

Реакция на медной пластинке. Медную пластинку, предвари тельно хорошо промытую аммиаком и затем водой, опускают и минуту в раствор соли ртути, вынимают, промывают водой i протирают мягкой тканью. Пластинка покрывается блестящил серебристым налетом амальгамы меди. При нагревании рту улетучивается (отличие от серебра) [c.388]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология