Плоские тригональные молекулы СХз

Молекулы типа АХд плоская тригональная конфигурация [c.184]

Используем те же общие принципы, которые уже применяли к линейным и плоским тригональным молекулам. Но теперь кроме АО каждого из четырех одновалентных атомов необходимо рассмот- [c.104]

ВзН см. разд. 13-2). В этой молекуле к центральному атому бора присоединены три атома водорода. Согласно теории локализованных молекулярных орбиталей, связь в этой молекуле осуществляется в результате гибридизации 2х-орбитали и двух 2р-орбиталей атома бора с образованием трех эквивалентных хр -гибридных орбиталей (рис. 13-3). Каждая гибридная орбиталь имеет на одну треть 5-характер и на две трети р-характер. Поскольку любые две р-орбитали лежат в одной плоскости, а х-орбиталь не имеет пространственной направленности, три хр -ги-бридные орбитали лежат в одной плоскости. Эти три хр -гибридные орбитали, перекрываясь с тремя водородными 1х-орбиталями, образуют три эквивалентные локализованные связывающие орбитали. Каждая из таких связывающих (хр -ь 1х)-орбиталей занята в молекуле ВН3 парой электронов, как это схематически показано на рис. 13-4. На основании представления о гибридньгх орбиталях можно предсказать, что молекула ВН3 должна иметь плоскую тригональную структуру. Угол между межъядерными осями Н—В—Н, называемый валентным углом Н—В—Н, должен составлять 120°. [c.553]

Можно было бы ожидать, что эти элементы будут образовывать с тремя лигандами плоские молекулы, подобно галогенидам бора. Однако для них характерна ярко выраженная тенденция притягивать на свои незаполненные валентные оболочки дополнительные электронные пары, и поэтому их соединения существуют главным образом в виде тетраэдрических или октаэдрических комплексов. Трифенилгаллий и трифенилиндий представляют собой плоские тригональные молекулы, по-видимому образующие друг с другом слабые межмолекулярные связи металл— углерод, чтЬ приводит к тригонально-бипирамидальной координации вокруг каждого атома металла. У молекулы А1Ы(51(СНз)з)2]з, как и предполагалось, найдена плоская тригональная конфигурация. Согласно спектральным данным, в парах хлоридов, бромидов и йодидов алюминия, галлия и индия при высоких температурах присутствуют плоские молекулы типа АХ3. Доказано также, что трийо-дид галлия существует в виде мономера и имеет плоскую треугольную конфигурацию. Интересное предположение состоит в том, что трифториды таллия и индия (возможно, и хлориды) могут иметь пирамидальное, а не плоское строение по той же причине, которая выдвигалась для объяснения изогнутой (угловой) формы молекулы ВаРз в газовой фазе. [c.155]

Если говорить о валентных углах, то их значения в большой степени зависят от формы молекулы. Так, валентный угол X—А—X равен 180 в линейной молекуле АХ 2, в плоской тригональной молекуле АХ3 он равен 120°, а в тетраэдрической молекуле АХ4 составляет 109°28. Конфигурации, приведенные на рис. 3-56, соответствуют допущению об одинаковом отталкивании между всеми электронными парами. Однако в действительности пространственные требования, а следовательно, и Н [c.147]

Задача 2.3. а) Предложите электронную конфигурацию для объяснения того, что ВРз— плоская тригональная молекула (задача 1.5, стр. 27), в то время как ЫНз имеет пирамидальную структуру. [c.64]

За исключением углерода, другие четырехвалентные элементы не образуют линейных или плоских -тригональных молекул они всегда связаны по крайней мере с четырьмя другими атомами. Молекулы формулы МХ4 всегда имеют тетраэдрическое расположение связей. [c.159]

В молекуле СдН атомы углерода находятся в хр -гибридном состоянии два плоских тригональных фрагмента СНг соединены по общей вершине — молекула плоская (пара л-электронов связи С=С [c.89]

Еще два типа простых гибридных орбит углеродного атома важны в органической химии. Гибридизация двух р-орбит с одной в-орбитой дает три одинаковые кр -орбиты, оси симметрии которых находятся в одной плоскости под углом 120° друг к другу. Ось третьей р-орбиты, которая пе участвовала в гибридизации, перпендикулярна к плоскости трех гибридных орбит. Это тригональное состояние гибридизации было использовано в описании атома углерода, связанного двойной связью, поскольку три группы атомов, связанных ненасыщенным углеродным атомом, лежат в одной плоскости с последним. Такое описание не является единственно возможным, так как плоская модель молекулы, подобной этилену, получается из двух тетраэдров с одним общим ребром. Обе модели предсказывают разные углы между связями. Тригональная гибридизация требует трех одинаковых углов по 120°, а тетраэдрическая приводит к углам Н-С-Н в этилене величиной в 109°. На деле эти углы обычно около 116°. [c.112]

В табл. 1.4 направление связей указано стрелками. Два д-сос-тояния, образовавшиеся из (s - - р) состояний, взаимно отталкиваются последующее максимальное перекрывание с атомными функциями двух других атомов партнеров приводит к созданию линейной молекулы. Так построены галогениды бериллия, ртути и др. Гибридизация s -J- р дает три новых д-состояния, ведущих к созданию плоских тригональных олекул гибридизация s -Ь р [c.35]

Исследование спектров КР неорганических соединений было начато спектроскопистами примерно 35 лет назад однако эти работы только в некоторых случаях расширили наши знания о молекулярной структуре и химической связи. Например, на основании спектра КР трифторида бора ВРз было сделано предположение [11], что молекула имеет плоскую тригональную структуру (точечная группа Ds ), но впервые это было установлено Леви и Броквеем [12] электронографическим методом. При помощи спектроскопии КР было показано, что карбонат-ион со " сохраняет плоскую тригональную структуру в растворе [c.13]

Типичным примером молекулы, построенной в виде тригональной пирамиды, является молекула аммиака ЫНз. Эта молекула изображена на рис. 67. Три атома водорода находятся в плоскости х, у к образуют основание тригональной пирамиды, в вершине которой расположен атом азота. Линии связей N—Н образуют с осью 2 угол 0. Кроме того, проекция связи N—На совпадает с осью X, а проекции связей N—Нь и N—Не образуют угол 30° с осью у (соответственно с положительным и отрицательным ее направлениями). Таким образом, проекция молекулы NHз на плоскость х, у напоминает плоскую треугольную молекулу (сравните с рис. 49), но центральный атом расположен выше этой плоскости. [c.143]

Метод отталкивания валентных электронных пар (ОВЭП) позволяет предсказать геометрическое строение (форму) молекул и комплексных ионов. Основное правило метода ОВЭП заключается в том, что атомы и неподеленные пары, окружающие центральный атом молекулы, располагаются вокруг него так, чтобы свести к минимуму отталкивание всех электронных пар. Стерическим числом (СЧ) называется суммарное число атомов и неподеленных пар, окружающих центральный атом. Расположение всех электронных пар вокруг центрального атома в зависимости от их числа таково при СЧ = 2 оно линейное, при СЧ = 3-плоское тригональное, при СЧ = 4 - тетраэдрическое, при СЧ = 5-тригонально-бипи-рамидальное и при СЧ = 6-октаэдрическое (см. рис. 11-2). [c.503]

Электронное строение многоатомных молекул может быть объяснено образованием локализованных молекулярных орбиталей между каждой парой соседних атомов в молекуле. Для объяснения связи между центральным атомом молекулы (например, углерод в СН4) и присоединёнными к нему периферийными атомами (четыре атома водорода в СН4) часто используют гибридные орбитали, из которых затем строят локализованные орбитали. Если к центральному атому присоединены четыре периферийных атома, для образования локализованных связывающих орбиталей используются четыре эквивалентных sp -гибрида (тетраэдрические гибридные орбитали) при наличии трех периферийных атомов центральный атом использует для образования связей с ними три своих эквивалентных sp -гибрида (плоские тригональные гибридные орбитали) при двух периферийных атомах центральный атом использует два эквивалентных sp-ги-брида (линейные гибридные орбитали). Например, каждую связь С—Н в молекуле СН4 можно представить как электронную пару на локализованной связывающей молекулярной орбитали, образованной sp -гибрида-ми атома углерода и ls-орбиталями атомов водорода [схема связи (sp -I-+ Is)]. [c.595]

Согласно теории гибридизации орбиталей геометрия образующихся молекул определяется типом гибридизации хр-гибридизацни соответствует линейная форма, р -гибридизации — плоская тригональная, 5р -гибридизации — тетраэдрическая. [c.89]

Метильиый радикал, в отличие от молекулы, имеет плоское (почти плоское) тригональное строение, в котором атом углерода расположен в центре треугольника и доступе , для атаки, а остальные атомы водорода по его углам образуют три орбитали Оставшаяся четвертая р-орбиталь состоит из двух равных частей, одна из которых лежит над плоскостью трех vSp --opбитaлeй, а другая — под плоскостью эта орбиталь занята песпареаным р электроном [c.310]

Атомы группы III ведут себя во многом таким же образом. В невозбужденном р-состоянии они должны быть одновалентны. С относительно малой затратой энергии их можно перевести в валентное состояние 5р . В этом случае следует ожидать плоского тригонального расположения связей. Действительно, спектроскопические данные и измерения дипольных моментов подтверждают, что молекулы всех трех известных трехгалоидных соединений бора (ВРз, ВС1з, ВВгз) имеют плоскую-форму, В этих молекулах атом бора содержит во внешнем слое неполный октет электронов и, следовательно, отталкивание между электронами, не спаренными между собой, меньше, чем обычно. Длина связи при этом уменьшается, еще раз демонстрируя существенную роль такого отталкивания (см. раздел 7.7). Полинг [289а] приводит соображения в пользу того,, что укорочение связи достигает 0,09 А. Оно может быть названо поправкой на секстет. [c.391]

Молекула переходного металла должна иметь совокупность -уровней между связывающими орбиталями и разрыхляющими. Лиганд, такой, как галогенид-ион, будет, как правило, присоединяться с образованием плоского тригонального комплекса МЬгХ . Любая из этих -орбиталей, если она свободна, может способствовать присоединению X . Обычно эти орбитали заполнены, как в -молекуле. В таком случае становится возможным присоединение электрофила к центральному атому металла [c.331]

Нейтральный атом бора имеет плоскую тригональную систему валентностей известен целый ряд простых соединений типа ВХз (Х=Р, С1, Вг, СНз, ОСН3), молекулы которых, по данным исследований в газовой фазе, имеют форму [c.120]

В галогенидах бора типа B2 I4 бор также имеет плоскую тригональную систему связей. Интересная особенность молекулы B2 I4 заключается в том, что группы B I2 в кристалле копланарны, а в газовой фазе имеют шахматную конфигурацию (16), для которой отталкивание между [c.121]

Эта конфигурация не является типичной, и, по-видимому, есть только два точно установленных примера. Цианид меди(И) имеет структуру спиральной цепи, которая пока зана на рис. 8.4. Ожидаемые значения валентных углов при атоме меди (120°) не осуществляются, так как связь Си—N длиннее и слабее, чем связь Си—С. Плоская тригональная конфигурация в этом случае не должна искажаться под влиянием несвязывающей -оболочки, содержащей 9 электронов, поскольку последняя имеет форму вытянутого эллипсоида с круговым сечением в плоскости молекулы. [c.215]

Молекула Ре[М(51Нз)21з, У которой несвязывающая d-оболочка содержит 5 электронов, имеет ожидаемую плоскую тригональную структуру. [c.216]

Стремление атома N пиперидинового цикла достигнуть, плоской тригональной конфигурации может быть иллюстрировано на примере молекулы 5-метоксикарбонилметилен-2-пиперидино-А-тиазолин-4-она uHl4N20эS, у которой [129] [c.162]

Атом N в XIII—XVII имеет плоскую тригональную конфигурацию. Сокращение длины экваториальной связи Р — N до 1,60—1,68 А, увеличение экзоциклических валентных углов Р ЫМе до 130—134° и уменьшение экзоциклических углов Хэкв—Р—Хэкв до 104—110° свидетельствуют в пользу / л(Ы)- л(Р)-взаимодействий в этих молекулах. [c.103]

Длины связей в пределах точности обычные, хотя можно отметить заметное удлинение связей Аз—На1 в молекулах XXX и XXXI, уже отмечавшееся и для галоиддифениларсинов (стр. 120). Атомы азота в XXX и XXXI имеют плоско-тригональную конфигурацию связей. [c.127]

До сих пор в основном рассматривалась природа связи в двухатомных молекулах, хотя в предыдущей главе при описании резонанса и были сделаны определенные предположения о форме молекул. Сейчас приступим к обсуждению образования связей в молекулах, в которых центральный атом связан более чем с одним соседом. Рассмотрение может быть проведено в рамках как метода молекулярных орбиталей, так и валентных связей. Однако во многих случаях можно предсказать форму ковалентных молекул и без этих методов, исходя из простого предположения, что электрон- ные пары стремятся расположиться так, чтобы находиться возможно дальше друг от друга. Например, можно предположить, что в ряду хлоридов ВеС1г (в газовой фазе), ВСЬ и ССЬ атом хлора присоединен к бериллию, бору или углероду простой двухэлектронной связью, тогда взаимное отталкивание этих электронных пар должно придать молекулам линейную, плоскую тригональную и тетраэдрическую формы соответственно. Они приведены на рис. 8.1. [c.91]

Смотреть страницы где упоминается термин Плоские тригональные молекулы СХз: [c.94] [c.127] [c.311] [c.489] [c.353] [c.523] [c.599] [c.166] [c.5] [c.259] [c.46] [c.70] [c.210] [c.589] [c.93] [c.295] [c.444] [c.122] [c.155] [c.158] [c.161] [c.97]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология