Органические кислоты трехосновные

На примере фосфорных кислот Т. Грэм опроверг традиционное мнение об одноосновности кислот. Представления его оказались исходными и для пересмотра соответствующих отношений в органических кислотах и солях. В 1838 г. Ю. Либих провел исследование многих органических кислот и пришел к выводу, что лимонная кислота должна считаться трехосновной, а винная — двухосновной. Основанием для такого заключения послужило то обстоятельство, что эти кислоты давали не только кислые, но и двойные соли, например тартрат калия-натрия (сегнетова соль). В связи с установлением многоосновности ряда органических кислот Ю. Либих вернулся к представлениям Г. Дэви и П. Дюлонга (совершенно забытым) о водородных кислотах и стал изображать их формулами, в которых особенно подчеркивалась роль кислотообразующего водорода. Так, вместо ста- [c.111]

Фосфорилирование представляет собой частный случай процесса ацилирования. Поэтому нет ничего удивительного в том, что многие методы фосфорилирования очень близки к некоторым методам, применяемым в химии карбоновых кислот. Однако по ряду соображений синтез органических фосфатов заслуживает особого обсуждения. Во-первых, поскольку фосфорная кислота трехосновна, известны ортофосфаты и полифосфаты различных типов. Во-вторых, органические фосфаты были обнаружены в самых разнообразных видах в живых организмах, что послужило толчком к разра- ботке ряда методов фосфорилирования. Фосфаты обычно относятся к числу полифункциональных соединений и часто отличаются нестойкостью. Поэтому введение защитных групп и их удаление в мягких условиях играют первостепенную роль в химии эфиров фосфорных кислот. Часто основные проблемы, от разрешения которых зависит успех синтеза органических фосфатов, связаны с их растворимостью. [c.79]

Ю, Либих установил, что в молекулах органических кислот нет элементов воды, как это предполагала дуалистическая теория определил органические кислоты как такие соединения, которые способны образовывать соли путем замещения водорода на металл указал, что они бывают одно-, двух- и трехосновными. Эти выводы нанесли новый удар по дуализму и прокладывали путь к унитарному учению. [c.640]

Карбоксильная группа является функциональной группой всех органических кислот. По числу карбоксильных групп различают кислоты одноосновные, двухосновные, трехосновные и т. д. [c.94]

Индикатор эриохром черный Т-органический азокраситель группы О, О -диоксиазонафталина имеет в щелочной среде синюю окраску. Он является трехосновной кислотой, которая при ионизации дает ионы [c.314]

Новые представления о кислотах оказались исходным пунктом для пересмотра соответствующих отношений и в органических кислотах и основаниях. В 1838 г. Либих предпринял подобное исследование кислот, в первую очередь, ряда органических кислот и установил, что, например, лимонная кислота должна считаться трехосновной, а винная — двухосновной и т. д. Поводом для такого заключения и здесь служило обстоятельство, что эти кислоты давали пе только кислые, но и двойные соли, например, сегнетову соль (виннокислый калий — натрий) . [c.236]

Кроме ди- и полиаминов, для отверждения эпоксидных смол применяют некоторые соединения, способные образовывать пространственные полимеры мочевино- и меламино-формальдегидные смолы, двух- и трехосновные органические кислоты и их ангидриды, фенольные смолы и другие соединения, содержащие подвижный водород, способный реагировать с эпоксидной группой. [c.31]

В работе [110] исследовалось дифференцирующее действие гликолевых сред на силу ряда кислот и возможность раздельного определения их в смесях с большим числом компонентов. В качестве сорастворителей этиленгликоля чаще других применяются нормальный бутиловый и изопропиловый спирты, диоксан, ацетон, хлороформ и бензол в объемных соотношениях 1 1 и 3 2. В смеси гликоля с бутанолом (3 2) раздельное титрование одноосновных минеральных и органических кислот раствором КОН в изопропаноле не достигается. Серная кислота в такой смеси титруется с двумя отчетливыми изломами кривой, т. е. как двухосновная фосфорная — с тремя изломами, т. е. как трехосновная. [c.168]

Эти индикаторы представляют собой трехосновные органические кислоты, натриевые соли которых хорошо растворимы в воде и при определенных значениях pH окрашены в сине-зеленый цвет в присутствии же ионов кальция и магния образуются малодиссоциирующие комплексы (возможно также соли внутрикомплексного типа), окрашенные в красный цвет. В водных растворах этих индикаторов существуют равновесия [c.161]

Кроме ди- или полиаминов, для отверждения эпоксидных смол применяют ряд соединений, способных образовывать пространственные полимеры. К ним относятся полиамиды, мочевино-форм-альдегидные и меламино-формальдегидные смолы, двух- и трехосновные органические кислоты и их ангидриды, фенольные смолы и другие соединения, содержащие подвижный водород, способный реагировать с этиленоксидной группой эпоксидной смолы. В качестве отвердителя могут быть использованы также фосфорная кислота и изоцианаты. [c.49]

Оксикислотами называют органические соединения, содержащие одновременно карбоксильную и гидроксильную группы. Число карбоксильных групп определяет основность кислот известны одноосновные, двухосновные, трехосновные оксикислоты. Общее число гидроксильных групп, входящих в состав оксикислот (включая гидроксилы карбоксильных групп), определяет их атомность (Н. Н. Соколов). [c.180]

Обычно реакция идет очень легко. В большинстве случаев для ее осуществления достаточно нагревания эквимолекулярных количеств реагентов в спиртовом или ацетоновом, тетрагидрофурановом [80] или даже эфирном [169] растворе иногда, в особенности с солями ртути органических и двухосновных кислот [170, 171], реакцию ведут без растворителя сплавлением, а если один из компонентов жидкость, то в некоторых случаях даже и без нагревания с трехосновными кислотами реакцию ведут без растворителя в присутствии небольшого количества воды [172] с ртутными солями органических кислот и в среде одноименной кислоты [80]. [c.259]

Отверждение происходит обычно под воздействием трех компонентов, Собственно отвердителем являются окислы металлов или металлические соли слабых органических кислот (например, трехосновной малеинат свинца). Для повышения их растворимости вводятся органические кислоты (гидрированная канифоль). Наконец добавляют серу- [c.71]

Органические кислоты (например, муравьиная и уксусная), которые содержат одну карбоксильную группу, носят название одноосновных кислот. Двухосновные кислоты содержат в молекуле две, а трехосновные кислоты — три карбоксильные группы. Щавелевая кислота СООН — СООН — двухосновная кислота, а лимонная кислота [c.235]

Лимонная кислота — бесцветные прозрачные ромбические кристаллы или белый порошок приятного кислого вкуса. р= 1,542 (безводной). Трехосновная органическая оксикис- лота. Кристаллогидрат плавится при 70—75°С, безводная при 153°С при нагревании до 100°С теряет кристаллиза- ционную воду, выше 175°С переходит в аконитовую кис-, лоту. В сухом помещении выветривается при 30 °С. Очень хорошо растворяется в воде (133 г при 20°С и 200 г при, 100 °С в 100 мл) и в этаноле. Плохо растворяется в органических растворителях. Водные растворы легко плесневеют. [c.168]

Эта кислота является трехосновной, и потому при растворении эриохрома черного Т в воде в зависимости от pH раствора могут в различных соотношениях образовываться три формы анионов НаЭ"", НЭ " и Э , где через Э обозначен сложный органический анион, полученный в результате полной диссоциации, т. е. отрыва водорода сульфогруппы и двух фенольных групп. В интервале pH от 7 до 11 эриохром черный Т находится в растворе главным образом в форме НЭ , а ири pH >11,5 — в форме Э . Анион НЭ окрашивает раствор в синий цвет, анион Э — в оранжевый. При pH-<6 в растворе находится винно-красный анион НаЭ ". [c.152]

Азотная кислота дает нам пример замечательной особенности, которая указана в формуле, а именно, мы видим у нее несколько атомов воды, имеющих одинаковый порядок, например, второй и третий затем четвертый, пятый и шестой. Легко понять, какое влияние когда-нибудь будет иметь этот факт при изучении строения органических веществ. Он является также твердым исходным положением для изучения вопроса о двух- и трехосновных кислотах. [c.74]

Обычно реакция идет очень легко. В большинстве случаев для ее осуществления достаточно нагревания эквимолекулярных количеств реагентов в спиртовом или ацетоновом растворе иногда, в особенности с солями ртути органических и двуосновных кислот, реакцию ведут без растворителя—сплавлением, а если один из колшонентов жидкость, то в некоторых случаях даже и без нагревания с трехосновными кислотами реакцию ведут без растворителя в присутствии небольшого количества воды. [c.105]

Идея о существовании мпо-гоосповных кислот получила обоснование и дальнейшее развитие в 1838 г. в статье Ю. Либиха О конституции органических кислот . Изучая соли многих органических кислот яблочной, фумаровой, циануровой и др., он пришел к выводу, что кислоты могут быть одноосновными, двухосновными и трехосновными. Ю. Либих отмечал, что водородная теория кислот (в противовес кислородной) [c.163]

Далее Ю. Либих утверждал-, что органические кислоты представляют собой такие же водородные кислоты, как и неорганические (бескислородные ккслоты). Основность их определяется только количеством атомов водорода, способных заместиться на металл. Новые взгляды на кислоты и на образование солей вызвали резкую полемику между Ю. Либихом и Ж- Дюма, с одной стороны , и Я. Берцелиусом — с другой. Я. Берцелиус, в частности, возражал против утверждения о трехосновности лимонной кислоты, заявляя, что он не признает точки зрения, отменяющей старые теории и твердо установленные законы. Но эти доводы оказались неубедительными. Ю. Либих по этому поводу писал в частном письме Ф. Вёлеру Берцелиус дремал, когда мы работали. Когда же из его рук выскользнули вожжи, он забеспокоился... Грустно смотреть, как постепенно потухает оживляющий огонь. Почему он не уходит и не предоставляет арену тем, кто еще может что-нибудь сделать [c.112]

Как показывает опыт, в среде органических растворителей можно определять первичные, вторичные и третичные алифатические и ароматические амины, а также их смеси, основания Шиффа, первичные амины ряда сульфамидов, органические основания, содержащие гетероциклический азот пурин, пиридин, тиазол, гид-разоны, гидразиды, оксазолины, триазолы, ниразолоны, хиноли-ны, бензимндазолы и их производные, а также алкалоиды и их смеси, ряд органических кислот, которые в среде протогенных растворителей проявляют основные свойства, например, пиридинкарбоновые и аминокислоты нитро-, галоген- и аминопроизводные карбоновых кислот, фенолы и их производные, енолы, имиды, тиолы, амиды, меркаптаны, соли алифатических аминов и нитросоединения.Нанример, динитробензол титруется как двухосновная, а пикриновая кислота как трехосновная кислоты в среде этилендиамина. В среде неводных растворителей титруют также спирты и углеводороды, смеси карбоновых кислот с фенолами и минеральными кислотами и т. д. [7]. [c.296]

Сложные эфиры — жидкие фазы универсального характера, являющиеся производными двух- или трехосновных кислот фосфорной, фталевой, лимонной, себациновой и т. п. Эти фазы более полярны, чем силиконовые. Они применяются для разделения веществ с умеренной полярностью и работают при довольно низких пределах рабочих температур диоктилсебацинат-170, динонилфталат-180, трикрезилфосфат-130 [35]. Эти фазы применяются также для разделения гомологов углеводородов различных классов, галоидных алкилов, сложных и простых эфиров. Добавление к сложным эфирам до 20 % свободных кислот позволяет получить фазы, пригодные для разделения свободных органических кислот, например смесь диоктилсебацината с 20% себациновой кислоты [36]. [c.34]

До 40-х годов не делали отличия кислот по их основности. Грем, изучая фосфорную кислоту №РО 1, и Либих, изучая многие органические кислоты, отличили одно-, дву- и трехосновные кислоты. Жерар и Лоран обобщили эти отношения, показав, что различие это простирается на многие реакции (напр., на способность двуосновных кислот давать с КНО, NaHO — средние и кислые соли, со спиртами RHO кислые и средние эфиры и т. п.), а ныне, с установлением твердого понятия о частицах и атомах, основность кислоты определяется числом атомов водорода, замещаемого металлами, заключающегося в частице кислоты. Если угольная кислота образует кислую NaH O и среднюю Na O соль, то очевидно уже, что гид- [c.570]

Благодаря сульфохлорированню становится возможным сшивание в ходе дальнейшей полимераналогичной реакции или отверждение модифицированного полиэтилена. Отверждающая система содержит оксиды металлов (например, оксид свинца, трехосновный малеат свинца, ZnO, MgO), органическую кислоту (например, смоляную кислоту), каталитические количества воды и органический ускоритель. Реакция сшивания идет между оксидом металла и сульфокислотными группами. Сульфохлорированный полиэтилен применяют при получении защитных покрытий и атмосферостойких изоляторов (подробнее см. [8, 24]). [c.53]

Далее Либих выдвигает вопрос о конституции кислых солей. На примере фосфорной кислоты он приходит к выводу, что нельзя применять ко всем кислым солям единый принцип старой системы образования кислых солей путем соединения нейтральной соли с одной частицей свободной кислоты. Он считает, что, кроме мышьяковой, существуют некоторые кислоты, образующие кислые соли аналогично фосфорной т. е. путем замещения в одной частице кислоты одного или двух атомов связанной воды основанием. Другие же кислоты, например серная, хромовая и т. д., образуют кислые соли путем присоединения свободной кислоты к нейтральной соли. В этом и состоит, по мнению Либиха, различие между этими кислотами, с одной стороны, и фосфорной и ей подобных — с другой. Поэтому, при воздействии двумя различными основаниями, например, на серную кислоту, образуются две разные индивидуальные соли, соответствующие этим основаниям, в случае же фосфорной и аналогичных ей кислот образуется одна смешанная соль, соответствующая одной частице кислоты, но в которой связанные частицы воды замещены различными основаниями (например, натрия и калия). Либих выдвигает это свойство в качестве критерия многоосновности кислот Я считаю это свойство решающим при определении конституции этих кислот и всех кислот, дающих соединения, подобные фосфорной [163, стр. 145]. На основе этого критерия Либих доказывает многоосновность целого ряда органических кислот. Обобщая свои взгляды на органические кислоты, Либих пишет Мы, таким образом, знаем три различных класса органических кислот кислоты первого класса нейтрализуют один атом основания, как, например, уксусная, муравьиная и др., кислоты второго класса соединяются с двумя атомами, третьего — с тремя атомами основания. Первый класс кислот, состав которых является простейшим, дает весьма редко пирокислоты, остальные претерпевают под действием тепла определенные изменения, такие же, какие происходят с фосфорной [163, стр. 169]. И далее Кислоты можно разделить на одноосновные, двухосновные и трехосновные. Под двухосновной кислотой надо понимать такую кислоту, атом которой соединяется с двумя атомами основания таким образом, что эти оба атома основания замещают з кислоте два атома воды [там же]. [c.211]

Ненасыщенные кислоты могут реагировать с другими ненасыщенными соединениями (например, метиловым эфиром метакриловой кислоты), и полученный в результате этой реакции сополимер может использоваться в качестве отвердителя или, что более предпочтительно, может быть подвержен частичной этерификации с многоатомным спиртом и использован 1[Л. 9-94]. Подобным образом малеиновая кислота может реагировать с трехосновным ненасыщенным растительным маслом, и продукт этой реакции может быть подвергнут частичной этерификации Л. 9-60, 9-10] подобным образом стирол может реагировать с итаконовой кислотой [Л. 9-118]. Дещевые жирные кислоты могут реагировать с пиперазином, образуя отвердитель с концевой карбоксильной группой, в структуре которого имеются третичные амиды 1[Л. 9-117]. Подобным образом можно получить (ступенями) специальные отвердители иа основе органических кислот таких отвердителей разработано больщое число Л. 9-34, 9-92, 9-93]. [c.129]

Для исследования было синтезировано свыше 60 эфиров одно- и двухосновных органических кислот и несколько эфиров трехосновных кислот. Эфиры олеиновой и рицинолевой кислоты были получены переэтерифика-цией очищенного костяного или касторового масла. [c.387]

НООССН2)2С(ОН)СООН - трехосновная. Многие органические кислоты содержат гидроксильные группы, помимо той группы ОН, которая входит в состав карбоксила, и относятся к классу оксикислот. Наиболее важными представителями оксикислот являются молочная СНз - СНОН - СООН, винная СООН - СНОН - СНОН - СООН и лимонная кислоты. [c.236]

В органической химии известны соединения, являющиеся производными трехосновной фосфористой кислоты Н3РО1. [c.428]

Используя электронные спектры поглощения для изучения комплексов с переносом элект1)онов, можно получить важные энергетические характеристики для оценки электроноакцепторных и электронодонорных свойств органических молекул. Результаты наших исследований по изучению акцепторных свойств нитросоединений ароматического ряда указывают на то, что нитросоединения могут выступать как одно-, двух-или трехосновные апротонные кислоты и могут характеризоваться соответственно энергиями электронного сродства Е, и Еъ, в зависимости от того, сколько нитро групп згчаствует во взаимодействии. [c.80]

Алюминон — органический реагент, представляющий собой аммонийную соль трехосновной ауриитрикарбоновой кислоты С19НцОз(СОгНН4)з, образует с ионами АР внутрикомплексное соединение. [c.203]

На рис. 4 представлены кривые, характеризующие изменение скорости растворения окисной пленки в зависимости от температуры смеси сернокислотного раствора с добавлением в него 30 г/л органических карбоновых кислот. Из семейства карбоновых кислот были взяты кислоты, являющиеся представителями одноосновных, двухосновных и трехосновных кислот. На рис. 4 ясно видно, что пз девяти добавляемых в раствор кислот только две (щавелевая и випнокаменпая) значительно снижают скорость растворения окисной пленки (кривые 8 и 10). [c.205]

Образованию пористых частиц ПВХ способствуют добавки )астворимых в мономере веществ алифатических спиртов 128, 132—134], тетрагидрофурилового спирта [135], высших насыщенных кислот [135, 136], альдегидов [137], органических растворителей с температурой кипения ниже 200° [138, 139], ноливинилацетата, полистирола [140] — и добавки нерастворимых в мономере и в воде соединений Ь ОН [141], Mg(0H)2 [142], солей жирных кислот Са, Ва, С(1, РЬ, А1 [143, 144], трехосновного сульфата или двухосновного фосфита РЬ, дибутилоловомалеата [143], формальдегидсульф-оксилата На или продуктов конденсации формальдегида и солей щелочных или шелочноземельных металлов фосфорной, фосфористой, тиосерной, тиоциановой кислот [145]. Отмечается [141, 143—145], что введение этих добавок повышает термостабильность полимера-. [c.409]

Это соединение является хлорангидридом трехосновной циа-нуровой кислоты, причем подвижность атомов хлора в нем различна. Первый атом хлора замещается при О—5°С, второй — при 20—40 °С, третий —при 70—100 °С. Реакцию проводят в водной, органической или водно-органической среде, в растворе или суспензии, с добавлением щелочных агентов для связывания выделяющегося НС1. [c.232]

Вероятно, покажется довольно нелогичным резкий переход от рассмотрения механизмов реакций эфиров моноосновных карбоновых кислот к эфирам трехосновной фосфорной кислоты однако вследствие биологической важности органических фосфатов изучение эфиров фосфорной кислоты стало проводиться, минуя ряд промежуточных, логически необходимых стадий исследования менее сложных эфиров. Можно ожидать, что впоследствии будут подробно исследованы все механизмы реакций эфиров фосфорной кислоты, то же, что известно в настоящее время, далеко не полно описывает эти реакции. Фосфорная кислота может образовывать моно-, ди- и триалкиловые эфиры, из которых два первых могут существовать в виде сопряженных оснований и все три могут образовывать сопряженные кислоты. Таким образом, эфиры фосфорной кислоты дают восемь субстратов — и это, если не считать сопряженные основания (или кислоты), образующиеся при отщеплении (или присоединении) второго протона. Для идентификации механизма, как минимум, необходимо выяснить три вопроса 1) что является собственно субстратом и атакующим нуклеофилом, 2) какая связь разрывается в субстрате и 3) какова молекулярность процесса После этого требуется выяснить другие детали процесса. В данном случае два типа разрыва связи, а именно алкил — кислород и ацил — кислород, соответствуют разрыву связей углерод — кислород и фосфор — кислород. [c.974]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология