Свойства ионов в растворе

Свойства ионов в растворах даны при а == I по отношению к Н+, соответствующие характеристики которого приняты равными нулю. [c.72]

Уже первые опыты применения органических реактивов а-нит-роз-Р-нафтола М. А, Ильинским (1885), диметилглиоксима Л. А. Чугаевым (1905) показали чрезвычайную перспективность этого направления в аналитической химии. Актуальность теоретических и экспериментальных работ в этой области сохраняется до настоящего времени. Теория применения органических реактивов в аналитической химии обосновывает связь строения и свойств органической молекулы со свойствами ионов в растворе, формами их существования, электронной структурой, зарядом, радиусом и т. д. Установлено, что возможность взаимодействия иона с органическим реагентом зависит от наличия в молекуле органического соединения так называемых функциональных или характерных атомных групп на данный ион. Такой группой на ион никеля и палладия является —С—С—, [c.161]

Приведенная классификация катионов получила название сероводородной, а систематический метод анализа по этой классификации называется сероводородным методом. Основные положения этой классификации были приняты еще основателем преподавания аналитической химии в России И. А. Меншуткиным. Хотя классификация была установлена чисто эмпирически, однако, как теперь доказано, аналитические свойства ионов в растворе являются функцией положения соответствующих элементов в периодической системе Д. И. Менделеева. Следовательно, зная положение элемента в периодической системе, можно заранее определить свойства образуемых им ионов, предсказать отношение этих ионов к реактивам и свойства образующихся соединений. [c.60]

Изложенное показывает, что комплексообразование может сильно влиять на окислительно-восстановительные свойства ионов в растворах. Известно очень много комплексов Ре, Со, N1, некоторые из них имеют большое практическое значение. [c.561]

К свойствам, значения которых складываются из свойств ионов в растворе, относятся электропроводность, теплоемкость и некоторые другие. Более строго такая аддитивность наблюдается, однако, лишь у бесконечно разбавленных растворов. [c.397]

Ионообменные процессы позволяют изучать многие свойства ионов в растворе, а также определять концентрацию растворов, влажность вещества и другие важные для полноты анализа характеристики исследуемого объекта. [c.140]

Электрохимия изучает свойства ионов в растворах и протекающие там реакции. Поведение ионов в растворе обусловлено в значительной степени их взаимодействием с окружающим растворителем, что приводит к энергетическим изменениям. Поэтому можно ожидать, что именно характер этого взаимодействия в известной степени определяет как равновесные и транспортные свойства образующегося раствора, так и адсорбцию и скорости реакций ионов. [c.306]

Основные научные работы посвящены химической кинетике, катализу и термодинамике растворов. Изучал каталитические реакции, кинетические свойства ионов в растворах. Выдвинул [c.78]

Целесообразно сделать ориентировочный подсчет, чтобы выяснить возможности изучения свойств ионов в растворах, содержащих однородные, одинаково заряженные ионы. [c.38]

Для ряда областей науки, таких, как электрохимия, биофизика, аналитическая и коллоидная химия, глубокое понимание свойств растворов электролитов средних и высоких концентраций представляет первостепенный интерес. Известно, что большинство существующих теорий растворов электролитов полностью справедливы лишь для сильно разбавленных растворов и могут быть распространены на более концентрированные среды только путем использования ряда поправочных коэффициентов, учитывающих все эффекты (не рассматриваемые в силу своей сложности) в растворах. Такая экстраполяция справедлива в первом приближении и для теории Дебая — Хюккеля. Несмотря на то что в настоящее время создание общей теории, охватывающей все термодинамические и кинетические свойства ионов в растворах с концентрацией не ниже одного моля, представляется неразрешимой задачей, усилия, направленные на исследование этой важной области химии, следует продолжить, даже если при этом приходится прибегать к большим приближениям или оперировать чрезмерно упрощенными гипотезами и маловероятными моделями. [c.11]

Смешанные формы ионита, содержащие два и более противоионов, как реагенты подобны смесям соответствующих мономерных электролитов. Например, частично нейтрализованная раствором щелочи Н-форма карбоксильного катионита обладает функциями раствора слабой кислоты и ее соли. Сходство физико-химических свойств иона в растворе и в составе ионита никогда не бывает полным однако растворы мономерных электролитов, концентрация которых близка к концентрации функциональных групп в набухшем ионите, могут служить приблизительной моделью ионита. [c.16]

Из того факта, что находящиеся в растворе ионы подвержены электростатическому взаимодействию, следует вывод о том, что при изучении свойств ионов в растворах необходимо учитывать не только концентрацию ионов, но и степень их взаимодействия. Для характеристики свойств ионов в растворах введено понятие об ионной силе раствора, равной полусумме произведений концентраций ионов на квадрат их валентности. В соответствии с этим ионная сила раствора р., содержащего ионы трех видов с концентрациями Су, Са и Сз и валентностями Zj, Z2 и гз, выражается формулой [c.81]

СВОЙСТВА ИОНОВ В РАСТВОРЕ [c.209]

Ионообменная хроматография позволяет изучать многие свойства ионов в растворе, а также определять концентрацию растворов, влажность исследуемого образца и другие величины. Количество анализируемого вещества определяется размерами колонок и обменной емкостью ионитов, которая для современных ионитов достаточно высока. Добавление носителей, как это делается в реакциях осаждения или в радиохимии, исключается, так как иониты сами являются универсальными носителями, практически нерастворимыми во многих жидкостях. [c.6]

Термодинамическая характеристика структурных изменений растворителя, связанных с сольватацией ионов, имеет важное значение для более глубокого понимания как структуры растворов электролитов, так и термодинамических свойств ионов в растворе. Как было показано ранее, вследствие значительной чувствительности к изменениям структуры, особую роль играют энтропийные характеристики. В связи с этим в наших работах [104, 146, 154, 226, стр. 50 285, 297, 298] был разработан метод изучения структуры ионных растворов, основанный на разделении изменения энтропии при сольватации ионов па две части, одна из которых характеризует изменение энтропии при образовании сольватированного иона, а другая — изменение энтропии растворителя. Рассмотрим применение ег к конкретным системам. [c.190]

Благодаря большой концентрации ионов, а следовательно, малым расстояниям между ионами в растворах сильных электролитов, силы электростатического взаимодействия между ионами во много раз больше, чем в растворах слабых электролитов. Электростатическое взаимодействие ионов становится главным фактором, обусловливающим подвижность и другие свойства ионов в растворе. [c.344]

Коэффициент поглощения света растворов сильных электролитов почти не зависит от их концентрации. Это является доказательством того, что в растворах сильных электролитов степень диссоциации близка к единице, а изменения ее столь незначительны, что не сказываются на свойствах растворов. Поэтому различие в поведении (свойствах) концентрированных и разбавленных растворов сильных электролитов нельзя объяснить различием в степени диссоциации. Это различие можно объяснить электростатическим взаимодействием ионов в растворе. Благодаря большому количеству ионов в единице объема, а следовательно, малым расстояниям между ионами в растворах сильных электролитов, силы электростатического взаимодействия между ними во много раз больше, чем в растворах слабых электролитов. Электростатическое взаимодействие ионов становится главным фактором, обусловливающим подвижность и другие свойства ионов в растворе. [c.311]

Описание термодинамических свойств ионов в растворах через активность и коэффициенты активности осушествляют в рамках теории Дебая—Хюккеля. В самом простом варианте теории будем считать все ионы точечными. [c.230]

В связи со сказанным нам кажется преждевременным отказыватьс5 от сложившихся представлений о том, что ион в растворе окружен облаком из молекул растворителя, движущихся вместе с ним. Однако механизм сольватации ионов, как будет показано дальше, далеко не ясен. Самым важным в связи с этим в работах Самойлова, нам кажется, является привлечение к рассмотрению свойств ионов в растворах (гидратация, подвижность) современных представлений о структуре жидкости. Большой интерес представляет обобщение Самойловым взглядов В. И. Данилова, М. И. Шахпаронова и других на изменение структуры растворов с концентрацией. Рентгеноструктурными исследованиями было показано, чтО концентрированные растворы электролитов, особенно при низких температурах, характеризуются структурами, близкими к структурам соответствующих кристаллогидратов, и координационные числа ионов соответствуют их координационным числам в кристаллогидратах. Таким образом, с ростом концентрации происходит переход от структуры чистой воды к структуре кристаллогидрата. Самойлов считает, что в некоторой области концентраций, особенно при низких температурах, в растворах [c.181]

Взаимодействие катион - анион. Большинство работ, касающихся, взаимодействий катион - анион, имеют один общий недостаток отсутствие в необходимой степени учета индивидуальных свойств ионов в растворе, а следовательно, и специфичности их взаамодействия между собой, что особенно важно при переходе к растворам электролитов средних и высоких (назовем их реальными) концентраций. В растворах реальных концентраций индивидуальность ионов не может быть сведена к особенности их электростатических параметров. Наряду с учетом электростатических взаимодействий необходимо учитывать и химические факторы при обязательном условии учета всей суммы взаимодействий и изменений раствора в целом. Как следует из рассмотрения литературы, в учении о взаимодействии ион - ион определи- -лось несколько основных концепций, которые и положены многими исследователями в основу объяснения процессов, имеющих место-в водных растворах электролитов. Приведем основные концепции. [c.7]

Значение растворителей и сольватных оболочек можно в полной мере оценить, сопоставляя свойства свободных ионов в газовой фазе со свойствами ионов в растворах, где постоянно происходит взаимодействие ионов с молекулами растворителя. Химик, привыкший к реакциям в растворе, будет, вероятно, удивлен, когда узнает из второй главы, написанной Полем Кебарле (о взаимодействии ионов между собой и с молекулами растворителя в газовой фазе), что в газовых реакциях метанол — гораздо более сильная кислота и более эффективный сольватирующии агент, чем вода. В этой же главе описаны остроумные и оригинальные методы исследования ступенчатого процесса образования сольватной оболочки, разработанные автором главы. Эти методы позволяют следить за изменениями в кластерах молекул растворителя в процессе их группирования вокруг ионов. В жидкой фазе существуют лишь полностью сформированные сольватные оболочки, поэтому обычные методы изучения ионных растворов проясняют главным образом свойства полностью сформированных сольватных оболочек. [c.10]

Хорошо известно, что термодинамические свойства ионов в растворе (т.е. их свободные энергии, энтальпии и энтропии гидратации, электростатистические свободные энергии и т.д.) являются простыми регулярными функциями от их кристаллографи- [c.358]